新高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)熱點04 無機(jī)化工微流程（含解析）

熱點04無機(jī)化工微流程（建議用時：35分鐘）【真題再現(xiàn)】1．（2022·湖南卷）鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：下列說法錯誤的是A．不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料B．采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率C．合成槽中產(chǎn)物主要有和D．濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用【答案】C【解析】煙氣(含HF)通入吸收塔，加入過量的碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)，向合成槽中通入NaAlO2，發(fā)生反應(yīng)，過濾得到和含有的濾液。A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能與煙氣中的HF發(fā)生反應(yīng)，因此不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料，故A正確；B．采用溶液噴淋法可增大反應(yīng)物的接觸面積，提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率，故B正確；C．由上述分析可知，合成槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是和，故C錯誤；D．由上述分析可知，濾液的主要成分為，可進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用，故D正確；答案選C。2．（2022·山東卷）已知苯胺(液體)、苯甲酸(固體)微溶于水，苯胺鹽酸鹽易溶于水。實驗室初步分離甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列說法正確的是A．苯胺既可與鹽酸也可與溶液反應(yīng)B．由①、③分別獲取相應(yīng)粗品時可采用相同的操作方法C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得D．①、②、③均為兩相混合體系【答案】C【解析】由題給流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入鹽酸，鹽酸將微溶于水的苯胺轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯胺鹽酸鹽，分液得到水相Ⅰ和有機(jī)相Ⅰ；向水相中加入氫氧化鈉溶液將苯胺鹽酸鹽轉(zhuǎn)化為苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有機(jī)相中加入水洗滌除去混有的鹽酸，分液得到廢液和有機(jī)相Ⅱ，向有機(jī)相Ⅱ中加入碳酸鈉溶液將微溶于水的苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向水相Ⅱ中加入鹽酸，將苯甲酸鈉轉(zhuǎn)化為苯甲酸，經(jīng)結(jié)晶或重結(jié)晶、過濾、洗滌得到苯甲酸粗品③。A．苯胺分子中含有的氨基能與鹽酸反應(yīng)，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故A錯誤；B．由分析可知，得到苯胺粗品①的分離方法為分液，得到苯甲酸粗品③的分離方法為結(jié)晶或重結(jié)晶、過濾、洗滌，獲取兩者的操作方法不同，故B錯誤；C．由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③獲得，故C正確；D．由分析可知，①、②為液相，③為固相，都不是兩相混合體系，故D錯誤；故選C。3．（2022·山東卷）高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。開始沉淀pH1.94.26.2沉淀完全pH3.26.78.2下列說法錯誤的是A．固體X主要成分是和S；金屬M為ZnB．浸取時，增大壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出C．中和調(diào)pH的范圍為3.2~4.2D．還原時，增大溶液酸度有利于Cu的生成【答案】D【解析】CuS精礦(含有雜質(zhì)Zn、Fe元素)在高壓O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反應(yīng)產(chǎn)生為CuSO4、S、H2O，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，然后加入NH3調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，過濾得到的濾渣中含有S、Fe(OH)3；濾液中含有Cu2+、Zn2+；然后向濾液中通入高壓H2，根據(jù)元素活動性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被還原為Cu單質(zhì)，通過過濾分離出來；而Zn2+仍然以離子形式存在于溶液中，再經(jīng)一系列處理可得到Zn單質(zhì)。A．經(jīng)過上述分析可知固體X主要成分是S、Fe(OH)3，金屬M為Zn，A正確；B．CuS難溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的濃度，可以反應(yīng)消耗S2-，使之轉(zhuǎn)化為S，從而使沉淀溶解平衡正向移動，從而可促進(jìn)金屬離子的浸取，B正確；C．根據(jù)流程圖可知：用NH3調(diào)節(jié)溶液pH時，要使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以離子形式存在于溶液中，結(jié)合離子沉淀的pH范圍，可知中和時應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3.2～4.2，C正確；D．在用H2還原Cu2+變?yōu)镃u單質(zhì)時，H2失去電子被氧化為H+，與溶液中OH-結(jié)合形成H2O，若還原時增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去電子還原Cu單質(zhì)，因此不利于Cu的生成，D錯誤；故合理選項是D。4．（2021·山東）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是A．吸收過程中有氣體生成 B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3【答案】B【分析】根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSO3，則母液為飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合吸收，此時吸收過程中發(fā)生反應(yīng)為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓，此時會析出大量NaHSO3晶體，經(jīng)過離心分離，將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥，最終得到NaHSO3產(chǎn)品，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；B．結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCO3，假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCO3，則其會與生成的NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，且NaHCO3溶解度較低，若其殘留于母液中，會使晶體不純，假設(shè)不成立，B錯誤；C．NaHSO3高溫時易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；D．結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確；故選B?！緝?yōu)選特訓(xùn)】1．是一種活性催化劑，易溶于水，其溶解度隨著溫度升高而顯著增大。一種制備的方法如下：下列敘述正確的是A．“溶解”中加入鹽酸的目的是加快溶解B．“合成”中加入氨水過量，會生成酸式鹽C．“系列操作”需要酒精燈、蒸餾燒瓶等儀器D．采用“重結(jié)晶”可提純產(chǎn)品【答案】D【詳解】A．氫氧化錳難溶于水，氯化錳溶于水后部分水解生成氫氧化錳，加入鹽酸，可抑制錳離子水解，A錯誤；B．加入氨水，中和鹽酸，氨水較多，會生成堿式鹽，B錯誤；C．依題意，磷酸錳銨晶體易溶于水，根據(jù)溶解度與溫度關(guān)系，分離操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，不需要蒸餾燒瓶，C錯誤；D．采用重結(jié)晶方法可以提純磷酸錳銨結(jié)晶水合物，D正確；故選D。2．溴化鈣可用作鎮(zhèn)靜劑、食物保存劑等。通過下列實驗流程可制備少量。下列說法不正確的是A．空氣吹出法是海水提溴最成熟的工業(yè)方法 B．步驟①可用熱水浴加熱C．步驟②中尿素作氧化劑 D．步驟④中活性炭作脫色劑【答案】C【分析】石灰乳即氫氧化鈣和溴反應(yīng)生成溴化鈣和Ca(BrO3)2，加入尿素將Ca(BrO3)2還原為CaBr2，溴化鈣溶液中加入HBr加熱蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到CaBr2?2H2O；【詳解】A．利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)，把溴單質(zhì)從溶液中用熱空氣吹出，故A正確；B．步驟①需控制反應(yīng)溫度在50~70℃，可用熱水浴加熱方便控制溫度，故B正確；C．步驟②中尿素將Ca(BrO3)2還原為CaBr2，Br元素化合價降低，Ca(BrO3)2作氧化劑，尿素作還原劑，故C錯誤；D．活性炭具有吸附性，能吸附色素，步驟④中活性炭作脫色劑，故D正確；故選：C。3．（2022·山東日照·模擬預(yù)測）過氧化鈣是一種白色固體，能潮解，難溶于水，不溶于醇類，常用作殺菌消毒劑。一種工業(yè)生產(chǎn)過氧化鈣過程如下圖所示。下列說法錯誤的是A．“冷水浴反應(yīng)”中的作用是氧化劑B．母液經(jīng)處理后可返回“冷水浴反應(yīng)”循環(huán)利用C．操作2需要用到坩堝、酒精燈、玻璃棒D．“洗滌”產(chǎn)品需依次用蒸餾水、無水乙醇洗滌，其中乙醇洗滌的目的是為了除去表面的水分【答案】A【解析】由題給流程可知，在氯化銨溶液作用下，過氧化氫溶液與氫氧化鈣發(fā)生冷水浴反應(yīng)得到八水過氧化鈣沉淀，過濾得到八水過氧化鈣和含有氯化銨的母液；母液經(jīng)處理后可返回冷水浴反應(yīng)循環(huán)利用，八水過氧化鈣經(jīng)蒸餾水、無水乙醇洗滌除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，干燥，灼燒得到過氧化鈣。A．在氯化銨溶液作用下，過氧化氫溶液與氫氧化鈣發(fā)生冷水浴反應(yīng)得到八水過氧化鈣沉淀時，沒有元素發(fā)生化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．由分析可知，母液中含有氯化銨，經(jīng)處理后可返回冷水浴反應(yīng)循環(huán)利用，故B正確；C．由分析可知，操作2為灼燒，需要用到坩堝、酒精燈、玻璃棒等儀器，故C正確；D．由分析可知，八水過氧化鈣經(jīng)蒸餾水、無水乙醇洗滌晶體表面的可溶性雜質(zhì)，其中乙醇洗滌的目的是為了除去表面的水分，故D正確；故選A。4．（2022·北京·北師大實驗中學(xué)高三期中）工業(yè)廢鐵的綜合利用，是節(jié)約資源的重要組成部分。下圖是以廢鐵塊生產(chǎn)凈水劑聚合氯化鐵和高鐵酸鈉的流程。下列說法不正確的是A．①過程可以用鹽酸B．②氧化的目的是將轉(zhuǎn)化為C．為使③中的水解程度增大，可將溶液加熱D．④中陽極的電極反應(yīng)式為【答案】D【分析】對于廢鐵塊，首先用酸溶解，再用氧化劑將二價鐵氧化為三價鐵，水解，聚合后得到產(chǎn)物；另一種方案，在堿性條件下對廢鐵塊電解得到高鐵酸鈉，以此解題?！驹斀狻緼．由分析可知，用酸溶解廢鐵塊，可以用鹽酸，A正確；B．由分析可知，氧化的目的是將轉(zhuǎn)化為，B正確；C．溫度升高可以促進(jìn)水解，C正確；D．在NaOH為電解質(zhì)的溶液中電解，電極反應(yīng)式中不能出現(xiàn)氫離子，正確是：，D錯誤；故選D。5．（2022·福建·莆田一中高三階段練習(xí)）徐競等科研人員以永安洪田鎮(zhèn)的銀精礦(主要成分是和)為原料，采用浮選-氰化浸出工藝路線提取銀，其部分工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①中的主要是氧化礦漿中的B．反應(yīng)①和②充分反應(yīng)后均要進(jìn)行過濾C．反應(yīng)②的離子方程式為：D．電解精煉時粗銀應(yīng)當(dāng)做陽極【答案】C【分析】徐競等科研人員以永安洪田鎮(zhèn)的銀精礦(主要成分是和)為原料，采用浮選-氰化浸出工藝路線提取銀，含Ag、Ag2S的礦漿，加入NaCN溶液同時通入氧氣，得到Na[Ag(CN)2]溶液，再用Zn置換出粗銀，粗銀經(jīng)過電解精煉得到純Ag?！驹斀狻緼．Ag不能直接和NaCN溶液反應(yīng)，反應(yīng)①中的主要是氧化礦漿中的，使其能夠溶解在NaCN溶液中，故A正確；B．反應(yīng)①充分反應(yīng)后會存在不溶于NaCN溶液的雜質(zhì)，要通過過濾除去；反應(yīng)②充分反應(yīng)后得到粗銀，需要從溶液中過濾出來，故B正確；C．反應(yīng)①得到Na[Ag(CN)2]溶液，該溶液中銀離子的存在形式為，故C錯誤；D．電解精煉時粗銀應(yīng)當(dāng)做陽極，電極方程式主要為：Ag-e-=Ag+，故D正確；故選C。6．（2022·湖北·宜城市第一中學(xué)高三期中）碳酸錳(MnCO3)是制造電信器材軟磁鐵氧體，合成二氧化錳和制造其他錳鹽的原料。利用軟錳礦(主要成分是，含有少量的等)制備碳酸錳的工藝流程如下。下列說法錯誤的是A．“浸取”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為B．“轉(zhuǎn)化”的主要目的是將濾液中的氧化為，以便后續(xù)操作除去C．濾渣2的主要成分為D．該工藝流程中沒有氣體放出【答案】D【分析】“浸取”時，和FeSO4、H2SO4反應(yīng)生成MnSO4、Fe2(SO4)3，反應(yīng)的離子方程式為，溶于硫酸分別生成Fe3+、Al3+，不溶于酸，濾渣1為；加入，使剩余的轉(zhuǎn)化為；加入亞硫酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH，使、Al3+分別轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀；過濾后，向濾液中加入碳酸氫銨溶液，使轉(zhuǎn)化為MnCO3沉淀。【詳解】A．由分析可知，“浸取”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，A項正確；B．由分析可知，“轉(zhuǎn)化”的主要目的是將剩余的氧化為，B項正確；C．由分析可知，濾渣2的主要成分為，C項正確；D．“轉(zhuǎn)化”后的溶液顯酸性，亞硫酸根和氫離子反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易分解為水和二氧化硫，D項錯誤；答案選D。7．隨著鋰在能源領(lǐng)域的應(yīng)用，對鋰資源的開發(fā)也日益精進(jìn)。從碳酸鋰中回收高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說法錯誤的是已知：Li的熔點為180℃，沸點為1340℃；Al2O3的熔點為2054℃，沸點為2980℃。A．粉碎焙燒后的固體可加快“真空熱還原”的反應(yīng)速率B．加入復(fù)合助劑“焙燒分解”時，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．“真空熱還原”是為了防止發(fā)生反應(yīng)D．“純化”時可用真空蒸餾法分離出高純金屬鋰【答案】C【詳解】A．粉碎焙燒后增大了固體的表面積，可加快“真空熱還原”的反應(yīng)速率，A正確；B．加入復(fù)合助劑“焙燒分解”時，碳酸鋰分解生成氧化鋰和二氧化碳，元素化合價沒有發(fā)生變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；C．“真空熱還原”是為了防止鋰被氧化成氧化鋰，C錯誤；D．“純化”時因鋁的熔點遠(yuǎn)小于氧化鋁的熔點，可用真空蒸餾法分離出高純金屬鋰，D正確；故選C。8．（2022·江蘇連云港·高三期中）以工業(yè)碳酸鈣(主要含，少量，，等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣()的主要流程如下。下列說法不正確的是A．“溶解”時將粉碎并不斷攪拌，有利于加快反應(yīng)速率B．“過濾”后所得到的濾渣，其主要成分是、C．“酸化”時加鹽酸可以除去溶液中少量和防止吸收空氣中D．制得樣品中【答案】B【分析】以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣，由制備流程可知，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，溶解后加氫氧化鈣除去Al3+、Fe3+等雜質(zhì)，過濾分離出沉淀，濾液加鹽酸除去過量的堿，蒸發(fā)結(jié)晶可得到CaCl2?2H2O?！驹斀狻緼．“溶解”時將粉碎并不斷攪拌，有利于加快反應(yīng)速率，A正確；B．“過濾”后所得到的濾渣，其主要成分是、，B錯誤；C．“酸化”時加鹽酸可以除去溶液中少量和防止吸收空氣中，C正確；D．制得樣品中混有少量的氯化鈉導(dǎo)致，D正確；故選B?！军c睛】選擇性的兩個反應(yīng)的平衡三段式要注意：相同物質(zhì)的平衡量唯一且相同，按選擇性比例列出相應(yīng)反應(yīng)的轉(zhuǎn)變量，相同反應(yīng)物的平衡量是起始量減去兩次的消耗量，相同生成物的平衡量是起始量加上兩次的生成量。9．（2022·山東煙臺·高三期中）一種利用玻璃窯爐替換下的鋯廢磚(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)提純成分ZrO2和Y2O3的工藝流程如下。下列說法錯誤的是A．“酸化”過程中加入的硫酸、硫酸銨可用硝酸、硝酸銨代替B．濾渣1主要成分為CaSO4C．“中和1”調(diào)節(jié)pH范圍在4~5.5目的是沉淀鋯離子D．整個工藝過程中，硫酸銨可以實現(xiàn)循環(huán)利用【答案】A【分析】鋯廢磚(主要成分ZrO2、Y2O3、CaO等)提純氧化鋯和氧化釔，鋯廢磚加入硫酸和硫酸銨，得到硫酸鈣沉淀，調(diào)節(jié)溶液pH在4~5.5范圍沉淀鋯離子，壓濾，得到濾渣2為Zr(OH)4，焙燒得到ZrO2；濾液繼續(xù)加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH在6~8得Y(OH)3，過濾得濾液為濾液2為硫酸銨和氨水，濾渣水洗、煅燒得到Y(jié)2O3粉末，以此解答該題?！驹斀狻緼．若硫酸用硝酸代替，則反應(yīng)過程硝酸和CaO反應(yīng)產(chǎn)生Ca(NO3)2，就不能形成生成CaSO4沉淀而除去Ca2+，A錯誤；B．根據(jù)上述分析可知濾渣1主要成分為CaSO4，B正確；C．“中和1”調(diào)節(jié)pH范圍在4~5.5目的是使沉淀鋯離子使之轉(zhuǎn)化為Zr(OH)4，C正確；D．濾液2為硫酸鈹和氨水,酸化后可以返回“酸化”使用，故硫酸銨循環(huán)利用，D正確；故合理選項是A。10．銻(Sb)可用作阻燃劑、電極材料、催化劑等物質(zhì)的原材料。一種以灰銻礦(主要成分為，還有，，MgO等)為原料提取銻的工藝如下：下列說法不正確的是：A．“水解”時可加入粉末以促進(jìn)水解B．“還原”的目的是防止在后續(xù)水解生成，影響產(chǎn)品純度C．“濾液”中含有的主要金屬陽離子有：、、D．“溶浸”時轉(zhuǎn)化為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：【答案】D【分析】輝銻礦（主要成分為，還含有Fe2O3、Al2O3、MgO等）中加入鹽酸、FeCl3溶液溶浸，“溶浸”時氧化產(chǎn)物是S，被氧化為S，鐵離子被還原為亞鐵離子，所以Sb2S3“溶浸”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sb2S3＋6FeCl3＝3S＋2SbCl3＋6FeCl2，F(xiàn)e2O3、Al2O3、MgO與鹽酸反應(yīng)生成對應(yīng)的氯化物；加入Sb，Sb將Fe3＋還原為Fe2＋，Sb3＋發(fā)生水解的離子方程式為Sb3＋＋Cl?＋H2O?SbOCl＋2H＋，SbOCl中加入HCl，酸溶生成SbCl，最后電解得到Sb，據(jù)此分析解題。【詳解】A．Sb3＋發(fā)生水解的離子方程式為Sb3＋＋Cl?＋H2O?SbOCl＋2H＋，可加入粉末以促進(jìn)水解，故A正確；B．加入Sb，Sb將Fe3＋還原為Fe2＋，是防止在后續(xù)水解生成，故B正確；C．輝銻礦（主要成分為，還含有Fe2O3、Al2O3、MgO等）中加入鹽酸、FeCl3溶液溶浸，加入Sb，Sb將Fe3＋還原為Fe2＋，所以“濾液”中含有的主要金屬陽離子有：、、；故C正確；D．Sb2S3“溶浸”時反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sb2S3＋6FeCl3＝3S＋2SbCl3＋6FeCl2，所以離子方程式為，故D錯誤；故答案選D。11．碳酸鋰是制備高純鋰化合物和鋰合金的主要原料，在玻璃和陶瓷制造、醫(yī)藥、有色金屬冶煉、鋰電池電極材料等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。某化學(xué)小組在實驗室用含鋰廢渣(主要含Li2O，還含有少量其他能溶于鹽酸的金屬氧化物及少量碳單質(zhì))制備碳酸鋰的流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．“浸渣”的主要成分是碳單質(zhì)B．“萃取”和“反萃取”均應(yīng)在燒杯中進(jìn)行C．“蒸發(fā)濃縮”的目的之一是除去過量的HClD．“沉鋰”后所得母液中含有NaCl【答案】B【分析】含鋰廢渣(主要含Li2O，還含有少量其他能溶于鹽酸的金屬氧化物及少量碳單質(zhì))中加入鹽酸，Li2O、金屬氧化物溶于鹽酸，碳單質(zhì)不溶，所以浸渣中含有碳單質(zhì)；濾液中加入磷酸三丁酯萃取，LiCl進(jìn)入有機(jī)相，其它金屬氯化物進(jìn)入水相；有機(jī)相中加入鹽酸進(jìn)行反萃取，此時LiCl進(jìn)入鹽酸中；將溶液蒸發(fā)濃縮，加入Na2CO3溶液沉鋰，生成Li2CO3沉淀，過濾、洗滌、干燥，可得到高純Li2CO3?！驹斀狻緼．由分析可知，“浸渣”的主要成分是碳單質(zhì)，A正確；B．“萃取”和“反萃取”后都需要分液，所以均應(yīng)在分液漏斗中進(jìn)行，B錯誤；C．“蒸發(fā)濃縮”時，一方面可增大溶液的濃度，使Li+沉淀更充分，另一方面可除去過量的HCl，從而減少Na2CO3溶液的用量，C正確；D．“沉鋰”時，發(fā)生反應(yīng)2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl，所得母液中含有NaCl，D正確；故選B。12．精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。從陽極泥中回收多種金屬的流程如下。已知：分金液中含；分金渣的主要成分為；在反應(yīng)中被氧化為。下列說法不正確的是A．“分銅”時加入的目的是降低銀的浸出率B．得到分金液的反應(yīng)為：C．得到分銀液的反應(yīng)為：D．“濾液2”中含有大量的氨，可直接循環(huán)利用【答案】D【分析】陽極泥加入硫酸、過氧化氫和氯化鈉使銅溶解，使氯化銀盡量不溶解，在分銅渣中加入氯化氫和氯酸鈉分金，分金液中加入二氧化硫?qū)⒔疬€原成單質(zhì)金，分渣金中加入氨水分銀，分銀液中加入，還原銀成為銀單質(zhì)，據(jù)此分析。【詳解】A．“分銅”時加入，使氯離子濃度增大，利用同離子效應(yīng)，使氯化銀幾乎不溶解，降低銀的浸出率，A正確；B．利用的氧化性，同時大量氯離子存在，可以使金形成配合離子，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．氯化銀可以溶解在氨水中，形成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，C正確；D．由已知被氧化成，不會生成氨氣，故“濾液2”中不會含有大量的氨，D錯誤；故本題選D。13．實驗室模擬以磷石膏(含及雜質(zhì)、等)為原料制取輕質(zhì)，流程如下：下列說法錯誤的是A．“浸取1”時，加快攪拌速率、不斷升高溫度均可提高的轉(zhuǎn)化率B．“浸取1”時，應(yīng)先通再通，濾液1中濃度最大的陰離子為C．“浸取2”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．“浸取2”時，所得濾渣2的主要成分為、【答案】A【詳解】A．“浸取1”用到了氣體原料氨氣和二氧化碳，氣體在水中的溶解度隨溫度升高而減小，因此溫度過高不利于提高浸取率即CaSO4的轉(zhuǎn)化率，A錯誤；B．由于NH3極易溶于水，CO2難溶于水，易溶于氨化后的堿性溶液，故“浸取1”，應(yīng)先通NH3再通CO2，發(fā)生的反應(yīng)為：CaSO4·2H2O+2NH3+CO2=CaCO3+(NH4)2SO4，故濾液1中主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4，濃度最大的陰離子為，B正確；C．濾渣1的成分是碳酸鈣、氧化鋁和氧化鐵，高溫加熱時碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鋁和氧化鐵性質(zhì)穩(wěn)定，不發(fā)生反應(yīng)，“浸取2”中氯化銨與氧化鈣發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．“濾渣1的成分是碳酸鈣、氧化鋁和氧化鐵，高溫加熱時碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，氧化鋁和氧化鐵性質(zhì)穩(wěn)定，不發(fā)生反應(yīng)，“浸取2”中氯化銨與氧化鈣反應(yīng)，使其溶解，則“浸取2”時，所