四川省攀枝花市普威中學高一化學月考試題含解析

四川省攀枝花市普威中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于堿金屬元素的下列敘述中，錯誤的是(

)A.堿金屬元素原子最外層都只有1個電子B.依Li、Na、K、Rb、Cs，單質(zhì)熔沸點升高，密度增大C.隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強D.隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強參考答案：BA．堿金屬的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=1，故A正確；B．按照Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質(zhì)熔沸點逐漸降低，密度增大，故B錯誤；C．同主族元素的原子隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物堿性增強，故C正確；D．同主族元素隨電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬還原性增強，故D正確；故選B。2.Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共6克，與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生標準狀況下的H26.72L，由此可判斷混合物中必定含有

A．Na

B．Mg

C．Al

D．Fe參考答案：C3.根據(jù)微粒結(jié)構示意圖的特征，可把、、三種微粒歸為一類，下列微粒中可以歸為此類的是()A．

B．

C．

D．參考答案：C略4.可逆反應2NO2(g)≒2NO(g)+O2(g)，在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度比值為2∶2∶1④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的總壓強不再改變的狀態(tài)A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．全部參考答案：A略5.純鐵的熔點為1535℃，而在高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200℃左右就熔化了，這是因為（

）A．鐵的純度高，所以熔點變低

B．形成了鐵碳合金，所以熔點變低C．合金的熔點高于它的成分金屬D生鐵在高爐內(nèi)熔化的過程中發(fā)生了化學變化參考答案：B6.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是（

）A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B．氫氧燃料電池是將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C略7.用下圖裝置進行實驗：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯誤的是A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B.反應生成的大量白煙是氯化鈉固體小顆粒C.棉球處發(fā)生的化學反應是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.可在棉球右側(cè)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：A【分析】由信息可知，鈉著火燃燒，生成大量白煙，發(fā)生氯氣與Na的反應生成NaCl，鈉燃燒生成過氧化鈉與二氧化碳反應，氯氣有毒，可利用堿液吸收，且氯氣具有氧化性，以此來解答。【詳解】A．鈉燃燒時火焰為黃色，故A錯誤；B．氯氣與Na的反應生成NaCl，則反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體，故B正確；C．氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故C正確；D．氯氣具有氧化性，存在剩余氯氣時與KI反應生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍，所以可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，故D正確；故答案選A。【點睛】本題考查氯氣的化學性質(zhì)，綜合考查元素化合物性質(zhì)，把握圖中現(xiàn)象與發(fā)生的氧化還原反應為解答的關鍵，注意氯氣的毒性、氧化性。8.下列中和反應中放出熱量最多的是()A.100mL0.3mol/L的HCl和50mL0.3mol/L的NaOH相混合B.80mL0.3mol/L的HCl和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合C.80mL0.3mol/L的H2SO4和80mL0.3mol/L的NaOH溶液相混合

D.50mL0.3mol/L的H2SO4和50mL0.6mol/L的NaOH溶液相混合參考答案：D略9.化學反應速率的大小主要取決于（）A．反應物的性質(zhì) B．反應物的濃度C．反應的溫度 D．是否使用催化劑參考答案：A【考點】化學反應速率的影響因素．【分析】物質(zhì)本身的性質(zhì)為決定反應速率的主要因素，以此來解答．【解答】解：物質(zhì)的性質(zhì)為決定反應速率的主要因素，而催化劑、溫度、壓強為影響反應速率的外界因素，故選A．10.下列結(jié)論錯誤的是①微粒半徑：K+>Al3+>S2->C1-②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性S2->C1->Br->I

–④氧化性:

C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性：Be<Mg<Ca<KA.只有①

B.①③

C.②④⑤⑥⑦

D.①③⑤參考答案：B試題分析：離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，因此粒子半徑是S2－＞Cl－＞K＋＞Al3＋，①不正確；非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強弱順序是F＞Cl＞S＞P＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，②正確；非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱。同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性強弱順序是Cl＞Br＞I＞S，所以離子的還原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③不正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te，④正確；根據(jù)(OH)mROn可知n值越大，含氧酸的酸性越強，所以酸性強弱順序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，⑤正確；同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：O＞N＞P＞Si，⑥正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，同主族自上而下金屬性逐漸增強，則金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，⑦正確，答案選B。11.X、Y是元素周期表VIIA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的原子得電子能力比Y強的是（

）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的水溶液酸性比Y的氫化物的水溶液酸性強C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：C略12.某校研究性學習小組設計了如下實驗步驟來提取碘：①加H2O2②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌③加CC14振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為

A．②→④→①→③→⑤

B．②→①→③→④→⑤C．③→①→②→⑤→④

D．①→③→⑤→②→④參考答案：A略13.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應

D．氧化鈣溶于水參考答案：A略14.下列化學用語正確的是（

）A.H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－B.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C.Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D.HS-的水解方程式：HS-+H2OH3O++S2-參考答案：B【詳解】A．H2SO3的電離分步進行，主要以第一步為主，其正確的電離方程式為：H2SO3H++HSO3-，故A錯誤；B．NaHSO4在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；C．Na2CO3的水解分步進行，主要以第一步為主，正確的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C錯誤；D．HS-離子水解生成氫氧根離子，其水解方程式為：HS-+H2OH2S+OH-，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意弱酸的酸式陰離子的水解和電離方程式的區(qū)別，H3O+可以簡寫為H+。

15.下列化學名詞書寫正確的是（

）A．正丁稀

B．硝基笨

C．乙酸乙脂

D．氨基酸參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取Cl2及性質(zhì)的驗證實驗組合裝置如下：

回答下列問題：

(1)A中的化學方程式為

。(2)B的作用是除去HCl氣體，C的作用是

。(3)E、F中觀察到的現(xiàn)象分別是

，你得到的結(jié)論是

。(4)G的作用是

，

化學方程式為

。參考答案：(1)4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)除去氯氣中的水蒸氣，得到干燥的氯氣，防止對E中實驗的干擾(3)E中紅色布條不褪色，F(xiàn)中紅色布條褪色

說明干燥的Cl2沒有漂白性，Cl2與水反應的某種產(chǎn)物具有漂白性

(4)防止尾氣中的氯氣污染空氣

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關系如圖所示：(1)D的化學式(分子式)是________，E的化學式(分子式)是________。(2)A和B反應生成C的化學方程式是_________________________________________。(3)C和D反應的化學方程式是_____________________，現(xiàn)象是_____________。參考答案：(1)NH3NH4Cl(2)H2＋Cl22HCl(3)HCl＋NH3===NH4Cl產(chǎn)生大量白煙解析：框圖推斷題的關鍵是找準切入點，由題目提示知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，由D＋C―→E可知E為銨鹽，再由E＋F―→D知D為氨氣，且F為堿，又知“G為氯化鈣”推出F為Ca(OH)2，C為HCl氣體。18.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．用甲圖裝置可從食鹽水中提取食鹽B．用乙圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性C．用丙圖裝置除去乙醇中的水D．用丁圖裝置完成酒精萃取碘水中的碘參考答案：B略19.下表為元素周期表中的一部分，請回答下列問題：

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①

②③

3④

⑤

4⑥

⑦

(1)②、④、⑤的元素符號是_______、_______、_______。(2)表中最活潑的金屬元素是________，非金屬性最強的元素是________________(填寫元素號)。(3)④與水發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。(4)請設計一個實驗方案，比較⑤、⑦單質(zhì)氧化性強弱________________________________________________________________________。參考答案：(1)O

Na

C1

(2)K

F

(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

(4)向溴化鈉溶液中滴加氯水若溶液呈橙紅色則證明Cl2的氧化性比Br2強解析：由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分別為Li、O、F、Na、Cl、K、Br。(1)②、④、⑤的元素符號是O、Na、Cl，故答案為：O；Na；Cl；(2)元素周期表中，同周期元素從左到右，元