河北省秦皇島市河北昌黎匯文第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省秦皇島市河北昌黎匯文第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．在0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.4NAB．0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3NAC．15.6gNa2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA參考答案：D略2.已知可逆反應(yīng)溫度為T0時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)；Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是（

）A．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為v(X)＝v(Y)＝2v(Z)B．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%C．T0時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為33.3D．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<0參考答案：C根據(jù)圖a可知發(fā)生反應(yīng)時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為2v(X)=2v(Y)=2v(Z)。根據(jù)圖a中的數(shù)據(jù)可計(jì)算反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率時(shí)62.5%。通過(guò)圖中a可計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)濃度，從而計(jì)算出平衡常數(shù)為33.3。從圖b可知T1＞T2，T1時(shí)生成物濃度高，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．1molNaHSO4晶體中離子總數(shù)為3NAB．2.24L

14CH4分子中所含中子數(shù)為0.8NAC．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)目為0.3NAD．標(biāo)況下，將FeSO4溶液置于空氣中，被氧化的Fe2＋為0.2NA，吸收O2為1.12L參考答案：D略4.固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D：2A==B↑+2C↑+3D↑,若測(cè)得生成氣體的質(zhì)量是同體積氫氣的15倍,則固體A的摩爾質(zhì)量是A．30g·mol-1

B．60g·mol-1

C．90g·mol-1

D．120g·mol-1參考答案：B5.下圖的裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是

（

）A.CO2（NaHCO3溶液）/無(wú)色噴泉

B.NH3（H2O含酚酞）/紅色噴泉C.H2S（CuSO4溶液）/黑色噴泉

D.HCl（AgNO3溶液）/白色噴泉參考答案：ACO2不易溶于NaHCO3溶液中，也不與NaHCO3反應(yīng)，不會(huì)形成噴泉，A錯(cuò)誤；NH3易溶于水，生成氨水，氨水可使酚酞溶液變紅色，可以形成紅色噴泉，B正確；H2S與CuSO4反應(yīng)生成黑色CuS，可形成黑色噴泉，C正確；HCl可與AgNO3反應(yīng)生成AgCl，可形成白色噴泉，D正確。6.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．鎂與極稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨的離子方程式為：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O

B．25℃時(shí)，將20mL0．1mol·L-1H2SO4溶液和30mL0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液體積不變，則混合溶液的pH為11

C．將10mL0．1mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10mL0．2mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物質(zhì)的量之比為1：2

D．濃度均為0．1mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）參考答案：D略7.下列物質(zhì)屬于具有固定熔沸點(diǎn)的是（

）A．C4H10

B．石炭酸

C．堿石灰

D．鹽酸參考答案：B略8.已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(、均為正值)：

有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是

A．

B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C．生成1molHCl氣體時(shí)放出熱量

D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量

參考答案：AD解析：兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，B項(xiàng)錯(cuò)。由熱化學(xué)方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q1,C項(xiàng)錯(cuò)。物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時(shí)，故D項(xiàng)正確。9.下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是

A．除去NO中的NO2

B．鐵制品表面鍍鋅

C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：AB略10.某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是

A．AlO2-、NO3-、CO32-、Na+

B．Na+、Al3+、H+、Cl-C．NO3-、NH4+、K+、Cl-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：C略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．常溫常溫下，0.1molH2O2中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NAB．電解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)陰極產(chǎn)生22.4LH2時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．100mL12mol?L﹣1的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA參考答案：D【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、1mol雙氧水中含2mol極性共價(jià)鍵；B、氫氣所處的狀態(tài)不明確；C、濃硝酸在和銅反應(yīng)的過(guò)程中，先生成NO2，后生成NO甚至價(jià)態(tài)更低的產(chǎn)物；D、求出混合物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷和乙烯中均含4個(gè)H原子來(lái)分析．【解答】解：A、1mol雙氧水中含2mol極性共價(jià)鍵，故0.1mol雙氧水中含0.2NA個(gè)極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、濃硝酸在和銅反應(yīng)的過(guò)程中，隨著硝酸濃度的降低，先生成NO2，后生成NO甚至價(jià)態(tài)更低的產(chǎn)物，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下11.2L混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4個(gè)H原子，故0.5mol混合物中含2molH原子即2NA個(gè)，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．12.下列表述正確的是（）①人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是二氧化硅②化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無(wú)溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來(lái)保護(hù)眼睛⑤太陽(yáng)能電池可采用硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保、節(jié)能A．①②③

B．②④

C．③④⑤ D．③⑤

參考答案：答案：D13.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)

2N2(g)+3H2O

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

（

）A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：BC略14.下列推斷正確的是A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，是制光導(dǎo)纖維的主要原料。B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：略15.把物質(zhì)的量均為0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是

A．電路中共轉(zhuǎn)移0.6NA個(gè)電子

B．陽(yáng)極得到的氣體中O2的物質(zhì)的量為0.2mol

C．陰極質(zhì)量增加3.2g

D．電解后剩余硫酸溶液的濃度為1mol／L

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。A．亞硝酸鹽被還原

B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。A．測(cè)定這兩種溶液的pHB．分別在兩種溶液中滴加甲基橙C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來(lái)區(qū)別D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。(4)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。a．Cl2

b．Fe

c．H2O2

d．HNO3(5)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：

FeSO4＋K2O2―→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是________________________________。參考答案：(14分)(1)D（2分）

(2)B（2分）

(3)NO＋Cl2＋H2O===NO＋2H＋＋2Cl－（3分）(4)c（2分）

(5)

262221（3分）(6)凈水、消毒（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.過(guò)氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域。濕法工藝制取過(guò)氧化尿素是用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下合成過(guò)氧化尿素。反應(yīng)的方程式為：CO（NH2）2+H2O2CO（NH2）2·H2O2

△H<0。過(guò)氧化尿素的部分性質(zhì)如下：濕法合成過(guò)氧化尿素的流程圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)器的加熱方式是

；反應(yīng)溫度需控制在適當(dāng)溫度下進(jìn)行，溫度不能過(guò)高的原因是

，溫度也不能過(guò)低的原因是

。

（2）若欲從母液中分離出H2O2和尿素，可采用的操作是

。（3）干法工藝制取過(guò)氧化尿素的方法是：采用高濃度雙氧水水溶液噴霧到無(wú)水尿素固體上進(jìn)行反應(yīng)，水和反應(yīng)熱通過(guò)流態(tài)床移去而得到干燥的過(guò)氧化尿素產(chǎn)品。比較干法與濕法兩種工藝，你認(rèn)為干法工藝的優(yōu)點(diǎn)是：

（答出一點(diǎn)即可），干法工藝的缺點(diǎn)是：

（答出兩點(diǎn)即可），濕法工藝的優(yōu)點(diǎn)是：

（答出兩點(diǎn)即可）。（4）準(zhǔn)確稱取0．6000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1mL6mol?L-1H2SO4，用0．1000mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗20．00mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)），則產(chǎn)品中CO（NH2）2?H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。參考答案：答案：（1）水浴加熱（2分）

溫度過(guò)高，產(chǎn)品易分解，致使活性氧含量降低。

溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢，且反應(yīng)體系制冷需要消耗大量能量（2）減壓蒸餾、結(jié)晶

（3）干法優(yōu)點(diǎn)：流程短，工藝簡(jiǎn)單。干法缺點(diǎn)是：雙氧水濃度高經(jīng)濟(jì)效益低；設(shè)備復(fù)雜；技術(shù)條件苛刻；產(chǎn)品穩(wěn)定性差；產(chǎn)品污染不純等；濕法優(yōu)點(diǎn)：低濃度雙氧水，經(jīng)濟(jì)效益高；設(shè)備簡(jiǎn)單易于達(dá)到；能耗低；產(chǎn)品穩(wěn)定性好；母液可循環(huán)使用等

（4）78．3%

試題解析：

（1）過(guò)氧化尿素的制備溫度為30℃，若溫度高于45℃，過(guò)氧化尿素將發(fā)生熱分解，可知不能采用酒精燈直接加熱，應(yīng)該采用水浴加熱；考慮到溫度過(guò)高，產(chǎn)品易分解，致使活性氧含量降低。溫度過(guò)低，反應(yīng)速率太慢，且反應(yīng)體系制冷需要消耗大量能量，所以反應(yīng)需控制在適當(dāng)溫度下進(jìn)行；

（2）因?yàn)镠2O2受熱易分解，所以從母液中分離出H2O2和尿素時(shí)，應(yīng)使溶液在較低溫度下蒸發(fā)，采用的操作是減壓蒸餾分離得到H2O2，然后結(jié)晶得到尿素；

（3）干法優(yōu)點(diǎn)：流程短，工藝簡(jiǎn)單。干法缺點(diǎn)是：雙氧水濃度高經(jīng)濟(jì)效益低；設(shè)備復(fù)雜；技術(shù)條件苛刻；產(chǎn)品穩(wěn)定性差；產(chǎn)品污染不純等；濕法優(yōu)點(diǎn)：低濃度雙氧水，經(jīng)濟(jì)效益高；設(shè)備簡(jiǎn)單易于達(dá)到；能耗低；產(chǎn)品穩(wěn)定性好；母液可循環(huán)使用等；

（4）已知尿素與KMnO4不反應(yīng)，H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式為：

2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，2MnO4-～5H2O2，則n[CO（NH2）2?H2O2]=n（H2O2）=n（MnO4-）=×0．1000mol?L-1×20．00×10-3L=0．005mol，則產(chǎn)品中過(guò)氧化尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（0．005mol×94g·mol-1）/0．6g=78．3%；18.某地區(qū)發(fā)現(xiàn)部分飲品中用于分散乳化油脂的食品添加劑“起云劑”中含有禁用物質(zhì)“塑化劑”。起云劑常見(jiàn)原料是阿拉伯膠、乳化劑、棕櫚油