2022-2023學年江蘇省南京市化工廠中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學年江蘇省南京市化工廠中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為：儲氫釋氫NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有關說法正確的是（）A．儲氫、釋氫過程均無能量變化B．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C．儲氫過程中，NaHCO3被氧化D．釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2參考答案：

考點：化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化；化學鍵；氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題；化學反應中的能量變化；原子組成與結構專題．分析：A．儲氫釋氫是化學變化，化學變化中一定伴隨能量變化；B．NaHCO3晶體中HCO3﹣中含有共價鍵，HCOONa晶體中HCOO﹣中含有共價鍵；C．儲氫過程中C元素的化合價由+4降低為+2；D．氣體體積與溫度和壓強有關；解答：解：A．儲氫釋氫NaHCO3+H2HCOONa+H2O，儲氫、釋氫過程都是化學變化，化學變化中一定伴隨能量變化，故A錯誤；B．NaHCO3晶體是離子晶體，由Na+與HCO3﹣構成，HCO3﹣中含有共價鍵，HCOONa晶體是離子晶體，由Na+與HCOO﹣構成，HCOO﹣中含有共價鍵，故B正確；C．儲氫過程中C元素的化合價由+4降低為+2，NaHCO3被還原，故C錯誤；D．儲氫釋氫NaHCO3+H2HCOONa+H2O，釋氫過程中，每消耗0.1molH2O放出0.1mol的H2，只有在標準狀況下0.1mol的H2為2.24L，該題未指明在標準狀況下，所以0.1mol的H2不一定為2.24L，故D錯誤；故選B．點評：本題以儲氫方法為載體考查了氧化還原反應、化學反應中能量變化、化學鍵、氣體摩爾體積的應用條件等，題目綜合性較強，平時注意基礎知識的全面掌握，題目難度不大．2.不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是()。A．H2O的熱穩(wěn)定性強于H2SB．硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁C．H2O是液體，H2S常溫下是氣體D．氧氣和氫氣化合比硫和氫氣化合容易參考答案：C略3.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ／mol2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H=-452kJ／mol根據(jù)以上熱化學方程式，下列判斷不正確的是A．如圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系B．CO的燃燒熱為283kJ／molC．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452kJ／molD．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）參考答案：A略4.下列過程中，需要通電后才能進行的是①電離

②電解

③電鍍

④電泳

⑤電化腐蝕A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．全部參考答案：B5.A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì)一定條件下它們有如圖轉(zhuǎn)化關系(其他產(chǎn)物已略去).下列說法正確的是A.若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2B.若X為KOH溶液，則A可能為AlC.若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質(zhì)硫D.若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X一定為CO2參考答案：

【知識點】無機物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化C5D5【答案解析】A

解析：A、若X為Fe，則A和鐵量不同產(chǎn)物不同，且產(chǎn)物可以和鐵反應，證明A為氧化性酸，判斷A可以為HNO3，B為Fe（NO3）3溶液，則C可能為Fe（NO3）2溶液，故A正確；B、若X為KOH溶液；A為A1時和堿反應只能生成偏氯酸鉀，不符合轉(zhuǎn)化關系，A可以為Al3+，故B錯誤；C、若X為O2，A為有機物乙醇，可以實現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能一步實現(xiàn)A→C；為非金屬單質(zhì)硫時，可以實現(xiàn)A→B→C的轉(zhuǎn)化，但不能實現(xiàn)A→C的轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D、若A、B、C均為焰反應呈黃色的化合物，說明含鈉元素，轉(zhuǎn)化關系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B為碳酸鈉或亞硫酸鈉，C為碳酸氫鈉或亞硫酸氫鈉，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系的應用，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應用，主要考查物質(zhì)連續(xù)反應的特征應用，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是解題關鍵。難度中等。6.關于下列四個圖像的說法正確的是（

）A．已知圖①是體系與溫度T的平衡圖像。A點與B點相比，A點的c(Fe3+)大B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積V與時間t的關系。則反應中鎂和鋁的反應速率之比為2∶3

C．圖③表示電源X極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應式是：4OH——4e—=O2↑+2H2O

D．圖④是某溫度下，相同體積，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線。II為醋酸稀釋時pH的變化曲線，且a、b兩點水的電離程度：a＜b

參考答案：D略7.具有下列電子層結構的兩種元素的原子，一定屬于同一周期的是(

)

A．兩種原子的最外電子層上全部都是s電子

B．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子

C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子

D．M能層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d能級上有空軌道的兩種原子參考答案：B略8.為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可裝入的物質(zhì)是

（

）

A．無水硫酸銅、蔗糖

B．硅膠、硫酸亞鐵C．食鹽、硫酸亞鐵

D．生石灰、食鹽參考答案：B略9.在酸性溶液中，下列離子能大量共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42-、CL-

B、K+、Fe3+、CL-、OH-C、K+、Na+、CO32-、SO42-

D、Na+、K+、NO3-、SO42-參考答案：D略10.以下化學用語中，正確的是A．乙酸的分子式：C2H4O

B．苯的結構簡式：C．甲烷的電子式：

D．乙醛分子的結構式：參考答案：C試題分析：A．乙酸為含有2個C的一元飽和羧酸，乙酸的分子式為：C2H4O2，故A錯誤；B．為環(huán)己烷的結構簡式，苯正確的結構簡式為：，故B錯誤；C．甲烷為共價化合物，甲烷的電子式為：，故C正確；D．乙醛分子中含有1個甲基和1個醛基，乙醛正確的結構式為：，故D錯誤；故選C．11.25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是A．0.01mol/L鹽酸

B.0.01mol/LNa2CO3溶液C.pH=4NaHSO3溶液

D.pH=11氨水參考答案：A12.(1998·上海卷)已知酸性強弱順序為H2CO3＞＞，下列化學方程式正確的是

(

)A.+H2O+CO2→+Na2CO3B.+H2O+CO2→+NaHCO3C.+Na2CO3→+NaHCO3D.+NaHCO3→+H2CO3參考答案：BC略13.．在甲、乙、丙三個容器中分別充入H2、N2、Cl2，若三個容器具有相同的溫度和密度，則三個容器中的壓強關系正確的是A．p(甲)<p(乙)<p(丙)

B．p(甲)>p(乙)>p(丙)C．p(甲)<p(丙)<p(乙)

D．p(乙)>p(甲)>p(丙)參考答案：B略14.將一定質(zhì)量的鎂和鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如右圖所示。則下列說法不正確的是

(

)A．硫酸的物質(zhì)的量濃度為2.5mol·L–1B．最初20mLNaOH溶液用于中和過量的硫酸C．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gD．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L

參考答案：A略15.某化學小組用如圖所示裝置制取氯氣．下列說法不正確的是A．該裝置圖中至少存在三處明顯錯誤B．該實驗中收集氯氣的方法不正確C．為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理D．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可證明是否有

氯氣逸出參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應，設計實驗探究方案如下：（一）實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液（二）實驗記錄：交流卡片主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實驗A．將鋅放入濃鹽酸的實驗B．將鋅與銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應快速放出氣體C．當實驗B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生大量氣體，得到無色溶液D．將實驗C反應后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀（三）背景資料資料卡片主題：生成一價銅的反應①4CuO2Cu2O+O2↑②2Cu2++4I-==2CuI(白色)↓+I2③氯化亞銅（CuCl）在不同濃度的KCl溶液中可形成[CuCl4]3+等無色離子。（四）請你參與以下探究（1）實驗A反應速度明顯比B小，原因是

。（2）根據(jù)“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應，而在實驗C中加熱時又產(chǎn)生氣體”的事實，作出如下推斷：①有同學認為“實驗C中加熱時產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H2”，你認為是否有道理？

（填是或否），理由是

。②某同學作了如下猜想：是否成立？請你設計實驗方案加以驗證。猜想驗證方法預測現(xiàn)象及結論認為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)

（3）某同學對實驗D中的白色沉淀進行分析：“不可能是CuCl2-，因為CuCl2能溶于水且溶液顯藍色；也不可能是ZnCl2，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl2晶體”。利用資料卡片資料①、②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設計驗證方案。猜想預設驗證方法猜想的現(xiàn)象與結論白色沉淀是氯化亞銅

（4）指導老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，實際上是沉淀溶解平衡：[CuCl4]3-(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)移動的結果。請寫出該平衡常數(shù)的表達式K＝

；加水稀釋后平衡移動的原因是

。參考答案：（1）銅鋅及濃鹽酸一起組成了原電池，加快了反應速率

（2分）（2）①否（1分）；因為H-2本身難溶于水（1分）；

②驗證方法預測現(xiàn)象及結論將銅片加入稀硫酸中，并微熱（1分）若無氣體放出，則不含鋅等活潑金屬雜質(zhì)；若有氣體則有鋅等雜質(zhì)（1分）

（3）（任選一種方法即可）驗證方法預測現(xiàn)象及結論向白色沉淀中加入稀HNO3等強氧化劑（1分）溶液變藍色，說明是一價銅（1分）向氯化亞銅懸濁液中加入氯化鉀溶液（1分）如白色沉淀消失且得無色溶液，則原溶液為氯化亞銅，否則不是（1分）

（4）

（2分）；加水稀釋后，＜K，平衡向生成CuCl（s）的方向移動（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質(zhì)：①水晶②干冰③氨氣④白磷⑤氬

⑥氯化鈉⑦鐵⑧晶體硅

⑨過氧化鈉⑩。其中：(1)晶體⑥中1個陽離子周圍有

個陰離子，它們圍成的幾何體為

。(2)熔化時只破壞共價鍵的晶體是

（填結構式）(3)⑥⑦⑧三種晶體一定條件下能導電，導電時發(fā)生化學變化的是

。（填序號）

(4)含有極性鍵的非極性分子是

（填序號），用電子式表示其形成過程

。(5)將①②④⑥⑧⑩按照熔沸點由高到低的順序排列

（填序號），（6）1mol金剛石、水晶和白磷中含有共價鍵的數(shù)目之比為

（7）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，下圖是它們的晶體結構圖，三種晶體中鐵原子周圍距離最近的鐵原子個數(shù)之比為

。

參考答案：略18.（16分）（1）氨催化氧化法是工業(yè)制硝酸的主要方法，可進行連續(xù)生產(chǎn)．已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：

．（2）恒容密閉容器中進行的合成氨反應，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：t/K298398498…K4.1×106K1K2…①寫出合成氨反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數(shù)表達式：②上表中K1

K2（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）如果向氨合成塔中充入10molN2和40molH2進行氨的合成，圖A和圖B為一定溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強（p）的關系圖．①下列說法正確的是

（填序號）．A．圖中曲線表明增大體系壓強（p），有利于提高氨氣在混合氣體中體積分數(shù)B．如果圖B中T=500℃，則溫度為450℃時對應的曲線是bC．工業(yè)上采用500℃溫度可有效提高反應速率和氮氣的轉(zhuǎn)化率D．當2v正（H2）=3v逆（NH3）時，反應達到平衡狀態(tài)E．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)②圖A中氨氣的體積分數(shù)為15%時，N2的轉(zhuǎn)化率為

．（4）在1998年希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學合成氨，其實驗裝置如圖C，則正極的電極反應式

．（5）25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11．下列說法正確的是

．A．25℃時，飽和Mg（OH）2溶液中c（OH﹣）大于飽和MgF2溶液中c（F﹣）B．25℃時，某飽和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561mol?L﹣1，則溶液的pH=9C．25℃時，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，溶液變澄清，Ksp[Mg（OH）2]增大D．25℃時，在Mg（OH）2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可能轉(zhuǎn)化為MgF2．參考答案：（1）4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.0kJ/mol；（2）①；②＞；（3）①ABD；②32.61%；（4）N2+6e﹣+6H+=2NH3；（5）BD．

考點：化學平衡的計算；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；原電池和電解池的工作原理；化學平衡常數(shù)的含義；體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．版權所有分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也進行相應的計算；（2）①化學平衡常數(shù)，是一定溫度下，可逆反應到達平衡，生成物濃度化學計量次數(shù)冪之積與反應物濃度化學計量次數(shù)冪之積所得的比值；②合成氨是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，化學平衡常數(shù)減?。唬?）①A．由圖可知，溫度一定時，壓強增大氨氣的體積分數(shù)增大；B．合成氨是放熱反應，壓強一定時，降低溫度平衡向正反應方向移動，平衡時氨氣的體積分數(shù)增大；C.500℃溫度時反應速率加快及催化劑活性最好，正反應為放熱反應，溫度越低，氮氣的轉(zhuǎn)化率越高；D．不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，說明可逆反應到達平衡；E．容器內(nèi)混合氣體密度始終保持不變；②設參加反應的氮氣為nmol，則：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）開始（mol）：10

40

0轉(zhuǎn)化（mol）：n

3n

2n平衡（mol）：10﹣n

40﹣3n

2n根據(jù)平衡時氨氣的體積分數(shù)方程式計算n，進而計算氮氣的轉(zhuǎn)化率；（4）陰極發(fā)生還原反應，氮氣在陰極上放電，與氫離子結合生成氨氣；（5）A．氫氧化鎂與氟化鎂的化學式相似，氫氧化鎂的溶度積小，溶液中氫氧化鎂的濃度小于氟化鎂；B．根據(jù)鎂離子濃度、氫氧化鎂溶度積計算溶液中c（OH﹣），再根據(jù)水的離子積計算溶液中c（H+），再根據(jù)pH=﹣lgc（H+）計算；C．溶度積Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關；D．不管氫氧化鎂的ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c（Mg2+）×c（F﹣）2＞7.42×10﹣11，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀．解答：解：（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol②N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol由蓋斯定律可知，①×2﹣②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=（+180.5kJ/mol）×2﹣（﹣92.4kJ/mol）×2+（﹣483.6kJ/mol）×3=﹣905.2kJ/mol，故答案為：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.0kJ/mol；（2）①N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數(shù)表達式K=，故答案為：；②合成氨反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，對于放熱反應，溫度越高，越有利于向逆反應進行，所以K1＞K2，故答案為：＞；（3）①A．由圖可知，溫度一定時，壓強增大氨氣的體積分數(shù)增大，故A正確；B．圖B中T=500℃，合成氨是放熱反應，壓強一定時，降低溫度平衡向正反應方向移動，平衡時氨氣的體積分數(shù)增大，則溫度為450℃時對應的曲線是b，故B正確；C.500℃溫度時反應速率加快及催化劑活性最好，正反應為放熱反應，溫度越低氮氣的轉(zhuǎn)化率越高，高溫不利于氮氣的轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D．當2v正（H2）=3v逆（NH3），不同物質(zhì)表示的正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比，說明可逆反應到達平衡，故D正確；E．容器內(nèi)混合氣體密度始終保持不變，不能說明到達平衡，故E錯誤，故選：ABD；②設參加反應的氮氣為nmol，則：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）開始（mol）：10

40

0轉(zhuǎn)化（mol）：n

3n

2n平衡（mol）：10﹣n

40﹣3n

2n則×100%=15%，解得n≈3.261，所以氮氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=32.61%，故答案為：32.61%；（4）陰極發(fā)生還原反應，氮氣在陰極上放電，與氫離子結合生成氨氣，電極反應式為N2+6e﹣+6H+=2NH3．故答案為：N2+6e﹣+6H+=2NH3；（5）A．氫氧化鎂與氟化鎂的化學式相似，氫氧化鎂的溶度積小，溶液中氫氧化鎂的濃度小于氟化鎂，飽和Mg（OH）2溶液中c（OH﹣）小于飽和MgF2溶液中c（F﹣），故A錯誤；B．飽和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561mol?L﹣1，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12，則溶液中c（OH﹣）=1×10﹣5mol/L，故溶液中溶液中c（H+）=1×10﹣9mol/L，溶液pH=﹣lgc（H+）=9，故B正確；C．溶度積Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關，故C錯誤；D．只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c（Mg2+）×c（F﹣）2＞7.42×10﹣11，可以使氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氟化鎂沉淀，故D正確，故選：BD．點評：本題考查熱化學方程式書寫、平衡常數(shù)及有關計算、化學平衡計算、化學平衡圖象及影響因素、原電池、溶度積等，屬于拼合型題目，需要學生具備扎實的基礎，難度中等．19.（2001·上海卷）作為國家正在實施的“西氣