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文檔簡介

分析化學

重量分析和沉淀滴定習題課重量分析和沉淀滴定法習題重量分析和沉淀滴定習題課練習1．用BaSO4重量法測定SO42-含量時，以BaCL2為沉淀劑，計算等量和過量0.01mol/L加入Ba2+時，在

200ml溶液中BaSO4沉淀的溶解損失解：重量分析和沉淀滴定習題課練習2．試比較pH=2.0和pH=4.0的條件下CaC2O4的沉淀溶解度。解：重量分析和沉淀滴定習題課練習3．計算pH=3.0時C2O42-總濃度為0.010mmoL/L的溶液中CaC2O4的溶解度解：重量分析和沉淀滴定習題課練習4．0.02mol/LBaCL2和H2SO4溶液等濃度混合，問有無BaSO4沉淀析出？解：重量分析和沉淀滴定習題課練習5．計算AgI在0.01mol/L的NH3中的溶解度解：重量分析和沉淀滴定習題課練習6．計算BaSO4在pH=10.00的0.010mol/L的EDTA溶液中的溶解度（已知Ksp=1.1×10-10，lgKBaY=7.86，

lgαY(H)=0.45）解：重量分析和沉淀滴定習題課練習7．計算10.00ml氨的游離濃度為0.2mol/L，pH=9.7的

NH3-NH4CL溶液中，可溶解多少克的Ag2S?

已知Ksp=1.1×10-48.7；H2S的pKa1=6.9，pKa2=14.2；Ag(NH3)的lgβ1~tgβ2分別為3.24和7.05；MAg2S=248解：重量分析和沉淀滴定習題課練習8．計算PbCrO4沉淀在pH=5.0，EDTA濃度為

0.010mol/L溶液中的溶解度。（Ksp=1.8×10-14；lgKPbY=18.0；pH=5.0時lgαY(H)

=6.45；Ka1=0.16，Ka2=3.2×10-7）解：重量分析和沉淀滴定習題課練習9．計算PbC2O4沉淀在如下情況下的溶解度：沉淀與溶液達平衡后，pH=4.0，溶液中總的草酸濃度為

0.20mol/L，未與Pb2+絡(luò)合EDTA濃度為0.010mol/L

（Ksp=10-9.7；lgKPbY=18.0；pH=4.0時lgαY(H)=8.6；

pKa1=1.1，pKa2=4.0）解：重量分析和沉淀滴定習題課練習10．寫出對應(yīng)各待測組分的換算因子待測組分沉淀形式稱量形式FCL-AgCLAgCL

FeFe(OH)3Fe2O3

Fe3O4Fe(OH)3Fe2O3

FeS2中的FeBaSO4BaSO4

Na2SO4BaSO4BaSO4

As2O3Ag3AsO4AgCL重量分析和沉淀滴定習題課練習11．樣品(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，沉淀形式Fe(OH)

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