羧酸課件人教版高二化學(xué)選修有機化學(xué)基礎(chǔ)

第三章烴的含氧衍生物第三節(jié)羧酸酯

醋酸

CH3COOH一、羧酸1、定義：由烴基與羧基相連構(gòu)成的有機化合物。2、分類烴基不同羧基數(shù)目芳香酸脂肪酸一元羧酸二元羧酸多元羧酸CH3COOHC17H35COOH硬脂酸C6H5COOHHOOC－COOHCH2=CH-COOH(丙烯酸)C17H33COOH油酸(乙二酸)(苯甲酸)CH2-COOHCH-COOHCH2-COOH(丙三酸)3、羧酸的命名：CH3COOH乙酸（醋酸）CH3CHCH2CHCH2COOHCH3CH33，5-二甲基己酸654321HCOOH甲酸（蟻酸）CH3CHCOOH--CH3異丁酸COOH苯甲酸（安息香酸）COOHCOOHCOOHCOOH乙二酸（草酸）對苯二甲酸2H2O+2e-====H2↑+2OH-,故A正確;a電極為陰極、b電極為陽極,陽極反應(yīng)為2H2O-×100%≈84.7%。==0.02mol,MxNi(SO4)y(M為+1價陽離子,Ni為+2價,x、y均為正整3)Ksp(CaF2)=5.29×10-9,除鐵后所得100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1,加(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA()Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+;(1)具有1個4p電子的元素為____(寫元素名稱，下同)，簡化電子排布式為______________。②可供選用的試劑：硫酸銅溶液、甲醛、甲酸、氫氧化鈉溶液。(NH4)2Ni(SO4)2。3.有機化學(xué)中常見的氧化、還原反應(yīng)4、羧酸通式：R—COOH

飽和一元羧酸的通式：CnH2nO2

5.自然界和日常生活中的有機酸蟻酸(甲酸)HCOOH檸檬酸HO—C—COOHCH2—COOHCH2—COOH未成熟的梅子、李子、杏子等水果中,含有草酸、安息香酸等成分

草酸（乙二酸）COOHCOOH安息香酸（苯甲酸）COOHCH2COOHCH(OH)COOH蘋果酸CH3COOH醋酸（乙酸）CH3CHCOOHOH乳酸1、乙酸的分子結(jié)構(gòu)甲基羧基分子式：結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式或C2H4O2二、乙酸甲基H羧基H2、乙酸的物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)：氣味：沸點：熔點：溶解性：無色液體有強烈刺激性氣味117.9℃（易揮發(fā)）16.6℃易溶于水、乙醇等溶劑(無水乙酸又稱為:冰醋酸)若向足量新制氫氧化銅中加入少量甲醛，充分反應(yīng)，甲醛的氧化產(chǎn)物不是甲酸mol,m(Co)=59×g;在1000℃時,固體質(zhì)量不再變化,說明Co(OH)2完全準(zhǔn)確量取10.00mL溶液A,用0.40mol·L-1的EDTA-2Na(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-====NiY2-+2H+),消耗EDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL,可知n(Ni2+)=0.40mol·L-1×0.025L=0.01mol;CaSO4;⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)+11H2O;(2)加入氫氧化鈉溶液并通入空氣氧化亞鐵離子為鐵離子,并形成氫氧化解析：丙容器投入4molNH3，采用“極限轉(zhuǎn)化法”轉(zhuǎn)化為2molN2、6molH2，是甲容器的2倍，若平衡不移動，則c3＝2c1，由于丙容器相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，所以丙容器中氨的濃度大于甲容器中氨濃度的2倍，即c3＞2c1，A項錯誤；甲容器投入1molN2、3molH2，乙容器投入2molNH3，則甲容器與乙容器是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲容器與乙容器的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，故a＋b＝92.4，B項錯誤；2.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”在設(shè)計離子導(dǎo)體中有機溶劑的結(jié)構(gòu)時，應(yīng)考慮④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)3.D電解槽中a電極為陰極,水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成氫氣,電極反應(yīng)為雙極性膜可將水解離為H+和OH-,其中OH-進(jìn)入陽極,所以溶液中的n(OH-)基本不變,可知n(NOSO4H)=0.004mol×=0.01mol,所以樣品的純度為(3)(2020·衡水中學(xué)期末)將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)清潔燃料甲醇，既能緩解溫室效應(yīng)，又能為能源的制備開辟新的渠道。其合成反應(yīng)為CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。控制CO2和H2初始投料比為1∶3，如圖2所示為CO2平衡轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強的關(guān)系，其中壓強分別為3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。B.詩句“折戟沉沙鐵未銷”中的金屬在常溫下能溶于濃硝酸的是O元素，由于C有4個價電子且半徑較小，難以通過得到或失去電子達(dá)到穩(wěn)定【加固訓(xùn)練】質(zhì)量為=18g·mol-1,M應(yīng)為,則化學(xué)式為4.B連接N的電極上H+得電子產(chǎn)生H2,則為陰極,N為電源的負(fù)極,M為電源的正極。A項正確;電解過程中,陽極上Co2+失電子產(chǎn)生Co3+,Co3+與甲醇反應(yīng)產(chǎn)生Co2+,Co2+可循環(huán)使用,不需要向溶液中補充Co2+,B項錯誤;CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,發(fā)生反應(yīng)6Co3++CH3OH+H2O====6Co2++CO2↑+6H+,C項正確;若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e-====H2↑,則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,D項正確。價電子排布式是3d2，鐵的化合價為+6，即氧的化合價是-1，-2。根據(jù)阿伏加德羅定律的推論可知，5min時，容器內(nèi)的壓強與起始時的壓強之比為[(0.8＋0.8＋0.2＋0.6)mol]∶[(1＋1)mol]＝6∶5，則5min時，容器內(nèi)的壓強為起始時的65，A項錯誤。0～1min內(nèi)，v(H2)＝ΔcΔt＝0.2mol2L1min＝0.1mol·L－1·min－1，B項錯誤。該反應(yīng)的ΔH>0，升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，C項正確。由于該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，且反應(yīng)過程中氣體的總質(zhì)量始終不變，故混合氣體的密度一直不變，則當(dāng)混合氣體的密度不再變化時，不能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D項錯誤。解離為H+和OH-,由圖可知,H+進(jìn)入陰極,OH-進(jìn)入陽極,則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶淀、氫氧化鋁沉淀,濾液中繼續(xù)加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液pH,沉淀鈷,過濾得到氫氧化D.氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳適當(dāng)加熱,適當(dāng)增大酸的濃度或攪拌等,由以上分析可知濾渣Ⅰ的成分是SiO2、放電生成氫氣即=0.1mol,則生成氣體體積=源負(fù)極相連,為陰極室,開始電解時,陰極上水得電子生成氫氣同時生成OH-,生成16.有幾種元素的粒子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，其中：E、與某些鹽反應(yīng)：A、使紫色石蕊試液變色：B、與活潑金屬反應(yīng)：D、與堿反應(yīng)：C、與堿性氧化物反應(yīng)：3、乙酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸性：CH3COOHCH3COO－+H+Mg+2CH