2022-2023學(xué)年湖南省岳陽市國際經(jīng)貿(mào)附屬中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省岳陽市國際經(jīng)貿(mào)附屬中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是()A．H、D、T屬于同位素，H2、D2、T2屬于同素異形體B．氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物C．HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)D．水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油、天然氣是不可再生能源參考答案：D略2.由乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中，若含碳的質(zhì)量分數(shù)為A%，則此混合物中含氫的質(zhì)量分數(shù)為A．6A%

B．10A%

C．A/6%

D．（100-7A/6）%參考答案：C略3.某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電,固態(tài)可導(dǎo)電,將其投入水中水溶液也可導(dǎo)電,則推測該物質(zhì)可能是（）A.金屬

B.非金屬

C.可溶性堿

D.可溶性鹽參考答案：A略4.下列食品添加劑與類別對應(yīng)下列正確的一組是A、著色劑——苯甲酸鈉

B、營養(yǎng)強化劑——糧食制品中加賴氨酸C、調(diào)味劑——亞硝酸鹽

D、防腐劑——胡蘿卜素參考答案：B略5.有兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器a和b（如圖所示），a容器體積恒定，b容器壓強恒定。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4△H＜0，則以下說法正確的是：(

)A．反應(yīng)起始時兩容器的反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系：va＜vbB．反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系：va＜vb

C．反應(yīng)達到平衡時，兩容器內(nèi)壓強相同

D．反應(yīng)達到平衡時，兩容器的NO2的轉(zhuǎn)化率相同參考答案：B略6.熱化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)表示

A．物質(zhì)的量

B．分子個數(shù)

C．原子個數(shù)

D．物質(zhì)質(zhì)量參考答案：A略7.下列說法中，正確的是A．冰熔化時，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點就越高C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定參考答案：B略8.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A.黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B.生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C.鐵制器件附有銅制配件，在接觸處易生鐵銹D.銀制獎牌久置后表面變暗參考答案：D9.已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，破壞1mol氯化氫中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是A、Q1+Q2>Q3

B、Q1+Q2>2Q3

C、Q1+Q2<Q3

D、Q1+Q2<2Q3參考答案：D略10.下列各化合物的命名中正確的是A．CH2=CH－CH=CH2

1，4—丁二烯

B．C．

甲基苯酚

D．

2—甲基丁烷參考答案：D11.下列關(guān)于垃圾處理的方法不正確的是（

）A．處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒B．將垃圾分類并回收是處理的發(fā)展方向C．填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可D．焚燒垃圾會產(chǎn)生大量污染空氣的物質(zhì)，故不宜采用此法參考答案：略12.等質(zhì)量的下列有機物完全燃燒，消耗O2最多的是（

）A．CH4 B．C2H4 C．C2H5OH D．CH3CHO參考答案：A考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：令各有機物的質(zhì)量為1g，根據(jù)方程式計算消耗氧氣的質(zhì)量，據(jù)此判斷．解答：解：令各有機物消耗氧氣為1g，則：CH4+2O2CO2+2H2O，16

641g

aa==4gC2H4+3O22CO2+2H2O，28

961g

bb=≈3.43gC2H5OH+3O22CO2+3H2O，46

961g

cc=≈2.09g2CH3CHO+5O24CO2+4H2O，88

1601g

dd=≈1.82g故甲烷消耗的氧氣最多，故選A．點評：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，難度不大，利用方程式計算容易理解，計算稍微麻煩，可以利用有機物與氧氣的質(zhì)量比等進行判斷13.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）A．滴加少量CuSO4溶液

B．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C．對該反應(yīng)體系加熱

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略14.將NaOH溶液和CuSO4溶液按適當比例加入某人的尿液中，加熱后，如果觀察到磚紅色沉淀出現(xiàn)，則此人尿液中含有（

）

A．食醋

B．食鹽

C．葡萄糖

D．蛋白質(zhì)參考答案：C略15.將適量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃燒，甲苯蒸氣與空氣的體積比應(yīng)該約為（）A．

1：9

B．

1：11

C．1：26

D．

1：45參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)圖示填空：（1）化合物A中含有的官能團是 。（2）1molA與2molH2反應(yīng)生成1molE，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是 。（4）B經(jīng)酸化后，與Br2反應(yīng)得到D，D的結(jié)構(gòu)簡式是 。（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是 ，由E生成F的反應(yīng)類型是 。

參考答案：1）碳碳雙鍵、醛基、羧基（2）HOOC-CH=CH-CHO+2H2→HOCH2CH2CH2COOH（3）（4）HOOCCHBrCHBrCOOH（5），酯化

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，其溶解度受溫度影響很大，且隨溫度的升高而逐漸增大，常溫下很穩(wěn)定，在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。（1）為檢驗?zāi)呈雏}中是否含有KIO3，某同學(xué)取食鹽樣品完全溶解于水中，然后加入用鹽酸酸化的淀粉KI溶液，結(jié)果溶液呈藍色，則反應(yīng)的離子方程式為

；（2）KIO3也可用電解的方法制得，其原理是以石墨為陽極，以不銹鋼為陰極，在一定溫度和電流下電解KI溶液?？偡磻?yīng)方程式為KI+3H2O=KIO3+3H2↑，則兩極的電極反應(yīng)式分別為：陰極

，陽極

。參考答案：（1）5I－+IO3－+6H+＝3I2+3H2O

（2）6H++6e－＝3H2↑I－-6e－+6OH－＝IO3－+3H2O

18.已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10﹣12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是

．A．KMnO4

B．H2O2

C．Cl2水

D．HNO3然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的

．A．NaOHB．NH3?H2OC．CuOD．Cu（OH）2．參考答案：B；CD．考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．分析：加入的氧化劑能夠?qū)嗚F離子氧化物鐵離子，并且不能帶入雜質(zhì)；調(diào)節(jié)溶液pH的過程中，加入的物質(zhì)即能夠與氫離子反應(yīng)，又不帶入雜質(zhì)，則加含銅元素的物質(zhì)與氫離子反應(yīng)促進鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀．解答：解：在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，可以是H2O2，其還原產(chǎn)物是水，無雜質(zhì)，A．KMnO4會生成錳離子，C．Cl2水會生成氯離子，D．HNO3會剩余硝酸根；加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，為避免帶入雜質(zhì)，可選用CuO、Cu（OH）2，A、B將銅離子轉(zhuǎn)化為沉淀，不符合，故答案為：B；CD．點評：本題考查物質(zhì)分離提純方法的選擇和應(yīng)用，涉及鹽類水解，注重高頻考點的考查，題目難度不大．19.水的電離平衡曲線如圖所示。(1)若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)移動到B點，則此時水的離子積從

變化到

。(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與p