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湖南省懷化市洪江洗馬中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是()A.銅片為負(fù)極,其附近的溶液變藍(lán),溶液中有Cu2+產(chǎn)生B.電路中的電流方向由鋅片流向銅片C.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”D.如果將稀硫酸換成檸檬汁,LED燈將不會發(fā)光參考答案:C【分析】鋅比銅活潑,形成原電池反應(yīng)時,鋅為負(fù)極,銅為正極,正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,以此解答該題?!驹斀狻緼.鋅片作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng);銅片作正極,發(fā)生還原反應(yīng),銅片上有氣泡產(chǎn)生,A項錯誤;B.電路中的電流方向與電子流向相反,即由正極(銅片)流向負(fù)極(鋅片),B項錯誤;C.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”,C項正確;D.如果將稀硫酸換成檸檬汁,由于檸檬汁中含有檸檬酸,溶液呈酸性,LED燈也會發(fā)光,D項錯誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線,活潑金屬最優(yōu)先,負(fù)失氧正得還,離子電極同性戀”,可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。本題的難點(diǎn)是D選項,是對“兩極一液一連線”的深入理解,檸檬汁可導(dǎo)電,若改為酒精等非電解質(zhì)則不能形成電流,學(xué)生要理解并學(xué)會分析原電池的基本原理。2.食鹽是生活中常用的調(diào)味品,胃酸的主要成分是鹽酸。下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是()A.炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵B.胃舒平(主要成分氫氧化鋁)與胃酸反應(yīng)生成的AlCl3屬于離子化合物C.鹽酸中的溶質(zhì)HCl屬于共價化合物D.NaCl熔化時破壞共價鍵參考答案:C分析:A.食鹽溶于水,電離出自由移動的離子,破壞離子鍵;B.AlCl3屬于共價化合物,;C.HCl由非金屬元素構(gòu)成,為共價化合物;D.NaCl為離子化合物,不存在共價鍵。詳解:A.食鹽溶于水,電離出自由移動的離子,破壞離子鍵,故A錯誤;B.AlCl3屬于共價化合物,故B錯誤;C.HCl由非金屬元素構(gòu)成,為共價化合物,故C正確;D.NaCl為離子化合物,不存在共價鍵,故D錯誤。故本題選C。3.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
,則該元素的位置為(
)
A、第3周期,第ⅤA族B、第2周期,第ⅤA族
C、第3周期,第ⅣA族D、第2周期,第ⅠA族參考答案:A略4.下列實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是(
)
A.稀釋濃硫酸時,應(yīng)將水慢慢加入濃硫酸中并及時攪拌B.過濾操作中,為了加快過濾速度可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌C.可以選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘D.分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出參考答案:D略5.下列說法正確的是(
)A.1molCO和1molN2所含分子數(shù)相等,質(zhì)量相等,它們所占的體積也相等B.22.4LH2和71gCl2的物質(zhì)的量相等C.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積有可能是22.4LD.1molHCl和1molH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約是22.4L參考答案:C6.同溫同壓下,等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體。關(guān)于這兩個容器中氣體的說法正確的是A.質(zhì)子數(shù)相等,質(zhì)量不等
B.分子數(shù)和質(zhì)量都不相等C.分子數(shù)、質(zhì)量均相等
D.原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)均相等參考答案:A7.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關(guān)說法正確的是A.測量原理示意圖中,電流方向從Cu流向Ag2OB.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--
2e-=Cu2O+H2OC.電池工作時,OH-向正極移動D.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量參考答案:BA.測量原理示意圖中,銅為負(fù)極,氧化銀為正極,所以電流方向從Ag2O流向Cu,故錯誤;B.銅為負(fù)極,失去電子,負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O,故正確;C.電池工作時,OH-向負(fù)極移動,故錯誤;D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),所以2molCu與1molAg2O的總能量高于1molCu2O與2molAg具有的總能量,故錯誤。故選B。8.下列表格中各項分類都正確的一組是(
)
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A生理鹽水純堿液態(tài)硝酸鉀蔗糖B氧化鈣海水銅乙醇C膽礬氫氧化鐵膠體氯化銀二氧化碳D氫氧化鈉空氣硫酸鈉溶液食醋
參考答案:C【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成;混合物由兩種或兩種以上物質(zhì)組成;在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì);在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),據(jù)此分析判斷?!驹斀狻緼.生理鹽水是氯化鈉的水溶液為混合物,故A錯誤;B.銅為金屬單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯誤;C.膽礬是五水合硫酸銅的俗名,為純凈物,氫氧化鐵膠體屬于膠體,為不同物質(zhì)組成的為混合物,氯化銀熔融狀態(tài)能夠?qū)щ?,屬于電解質(zhì),二氧化碳不能電離為非電解質(zhì),故C正確;D.硫酸鈉溶液為電解質(zhì)溶液,是混合物,不是電解質(zhì),食醋是電解質(zhì)溶液,故D錯誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。本題的易錯點(diǎn)為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷,要明確能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì),電解質(zhì)不一定導(dǎo)電,如D中硫酸鈉溶液既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。9.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中,不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
(
)
A.裝置甲:防止鐵釘生銹
B.裝置乙:萃取碘水中的碘
C.裝置丙:實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
D.裝置丁:海水蒸餾得淡水參考答案:C略10.下列有機(jī)物中,分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是(
)
A.苯
B.四氯甲烷
C.乙烯
D.一氯甲烷參考答案:B略11.某同學(xué)用托盤天平稱量鎂粉25.2g(1g以下用游碼),他把鎂粉放在右盤,當(dāng)天平平衡時,所稱取的鎂粉的實(shí)際質(zhì)量是A.25.2g
B.25.8g
C.24.2g
D.24.8g參考答案:D略12.正確的實(shí)驗(yàn)操作是成功的重要因素。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.
B.
C.
D.參考答案:D【詳解】A、10mL量筒能保證量取一次,且量程與液體的取用量最接近,誤差最??;不能使用100mL的量筒量取9.5mL液體,圖中所示操作錯誤,A錯誤;B、稀釋濃硫酸是將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,如果將水倒入濃硫酸中,水會浮在上面,濃硫酸溶于水放出的熱量足可以使水沸騰,會濺出傷人,所以圖中操作錯誤,B錯誤;C、聞氣體的氣味時,防止氣體有毒,應(yīng)用手扇動,不能直接用鼻子聞,所以圖中操作不正確,C錯誤;C、蒸發(fā)時,應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌,以防止局部溫度過高,造成液體飛濺,圖中所示操作正確,D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵。要熟記常見儀器的名稱、性質(zhì)和用途,不要在做實(shí)驗(yàn)時進(jìn)行錯誤操作,否則會帶來一些不安全因素。13.下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法,不正確的是()A.空氣量越多越好B.應(yīng)通入適量的空氣C.固體燃料燃燒前要粉碎D.液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出參考答案:A【考點(diǎn)】燃料的充分燃燒.【分析】根據(jù)物質(zhì)充分燃燒時需要足夠的氧氣,增大可燃物與氧氣的接觸面積,達(dá)到可燃物燃燒需要的溫度等因素來分析燃燒是否充分.【解答】解:A.通入空氣的量過大、空氣的量過多會帶走熱量,所以一般是通入適當(dāng)過量的空氣,故A錯誤;B.通入適量的空氣使燃燒充分,故B正確;C.因固體燃料粉碎,燃燒會增大與氧氣的接觸面積,有利用充分燃燒,故C正確;D.液體燃料霧化,燃燒會增大與氧氣的接觸面積,有利用充分燃燒,故D正確.故選A.14.2008年9月25日晚9時10分,我國“神舟七號”載人飛船順利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭發(fā)射時,兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2,下列敘述錯誤的是A.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體,推動火箭飛行C.在反應(yīng)中N2O4做還原劑
D.R的分子式為C2H8N2參考答案:C試題分析:A.氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的變化,該反應(yīng)中N元素的化合價由+4價得電子降低到0價,則此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),A項正確;B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng),偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱,瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體,推動火箭飛行,B項正確;C.N2O4中N元素化合價降低,N2O4是氧化劑,偏二甲肼中所含元素化合價一定有升高,偏二甲肼作還原劑,C項錯誤;D.根據(jù)原子守恒可知,偏二甲肼的分子式為C2H8N2,D項正確;答案選C。15.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時,一般有以下操作過程:①放置酒精燈②固定鐵圈的位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干。其正確的操作順序是A.①②③④
B.①②③④⑤
C.②③①④⑤
D.②①③④⑤參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)。(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。資料顯示:鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為____________________。(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3·H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計是否合理?并說明理由:___________________。(3)下列事實(shí)能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是________(填序號)。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強(qiáng)③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,而S與鐵反應(yīng)生成FeS⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)(4)利用下圖裝置證明非金屬性:C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為______________________________________。參考答案:(1)鉀
鋁
NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑
(2)不合理,用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時,一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較,而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物
(3)③④⑤⑥⑦⑧
(4)稀硫酸
Na2SiO3溶液
產(chǎn)生白色絮狀沉淀【詳解】(1)金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c>鎂>鋁,所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是鉀;生成1mol氫氣需要得到2mol電子,1mol鉀、鈉都失去1mol電子,1mol鎂失去2mol電子,而1mol鋁失去3mol電子,所以生成氫氣最多的是金屬鋁;NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,即NaAlH4中H元素化合價升高,水中H元素化合價降低,化學(xué)反應(yīng)方程式為:NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑;(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O,可以說明NaOH的堿性大于NH3?H2O,但不能說明Na的金屬性大于N,因?yàn)橐?yàn)證金屬性的強(qiáng)弱,必須通過比較最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的堿性來進(jìn)行比較,而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物,故答案為:不合理,用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時,一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較,而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物;(3)①②兩項不能說明元素原子的得失電子能力強(qiáng)弱,錯誤;③非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),正確;④元素非金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)氫化物的還原性越弱,則H2S的還原性比HCl強(qiáng)可以說明非金屬性硫強(qiáng)于氯,正確;⑤項中最高價氧化物的水化物的酸性HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng),正確;⑥項的非金屬單質(zhì)在相同條件下與變價金屬反應(yīng),產(chǎn)物中變價金屬的價態(tài)越高,說明非金屬元素原子得電子能力越強(qiáng),正確;⑦項是作為氧化劑的非金屬單質(zhì)在水溶液中置換另一種非金屬單質(zhì),正確;⑧項是利用元素在周期表中的相對位置進(jìn)行判斷的,正確;綜上,正確的有③④⑤⑥⑦⑧;(4)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加入稀硫酸,B中加Na2CO3,C中加Na2SiO3溶液,二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色絮狀沉淀。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式為:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中,①標(biāo)出化合價,用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移情況;
②__________是氧化劑,__________是氧化產(chǎn)物,__________元素被還原;③寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________④氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為______________。
(2)根據(jù)以下三個反應(yīng)①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
②Cl2+2FeCl2=2FeCl3
③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
將以下四種物質(zhì)按氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.Cl2
___________________________(用字母表示)
參考答案:
(1)①
②MnO2,Cl2
,Mn③MnO2
+
4H+
+
2Cl-
====
Mn2+
+2H2O
+
Cl2↑④1:2(2)DCAB
略18.某混合物A含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示變化.請回答下列問題.(1)C、D、G、H4種物質(zhì)的化學(xué)式為:C
、D
、G
、H
.(2)沉淀F與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
沉淀E加熱生成B的化學(xué)方程式為
溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
.參考答案:(1)Fe2O3;KAlO2;KAl(SO4)2;(NH4)2SO4;(2)Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O;2Al(OH)3Al2O3+3H2O;Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4.
【分析】A含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,由Al2(SO4)3溶于水,Al2O3和Fe2O3均不溶于水,結(jié)合流程可知,混合物A加水溶解后,溶液G為KAl(SO4)2,沉淀F為Al2O3和Fe2O3;由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,向沉淀F中加KOH溶液,F(xiàn)e2O3不反應(yīng),沉淀C為Fe2O3,Al2O3可與KOH溶液反應(yīng)生成D為KAlO2,向KAlO2溶液中加入適量鹽酸,可得E為Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受熱分解生成固體B為Al2O3;向溶液G中加過量氨水,溶液與過量氨水反應(yīng),Al3+被沉淀,得到氫氧化鋁沉淀,溶液中H為(NH4)2SO4,然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答.【解答】解:(1)由上述分析可知,C為Fe2O3,D為KAlO2,G為KAl(SO4)2,H為(NH4)2SO4,故答案為:Fe2O3;KAlO2;KAl(SO4)2;(NH4)2SO4;(2)沉淀F與KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O;沉淀E加熱生成B的化學(xué)方程式為
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