湖南省懷化市洪江洗馬中學高一化學測試題含解析

湖南省懷化市洪江洗馬中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是()A.銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2＋產生B.電路中的電流方向由鋅片流向銅片C.其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”D.如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光參考答案：C【分析】鋅比銅活潑，形成原電池反應時，鋅為負極，銅為正極，正極發(fā)生還原反應生成氫氣，以此解答該題?！驹斀狻緼.鋅片作負極，發(fā)生氧化反應；銅片作正極，發(fā)生還原反應，銅片上有氣泡產生，A項錯誤；B.電路中的電流方向與電子流向相反，即由正極（銅片）流向負極（鋅片），B項錯誤；C.其能量轉化的形式主要是“化學能→電能→光能”，C項正確；D.如果將稀硫酸換成檸檬汁，由于檸檬汁中含有檸檬酸，溶液呈酸性，LED燈也會發(fā)光，D項錯誤；答案選C。【點睛】原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學生對原電池的理解與記憶。本題的難點是D選項，是對“兩極一液一連線”的深入理解，檸檬汁可導電，若改為酒精等非電解質則不能形成電流，學生要理解并學會分析原電池的基本原理。2.食鹽是生活中常用的調味品，胃酸的主要成分是鹽酸。下列關于兩種物質的說法正確的是()A.炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵B.胃舒平（主要成分氫氧化鋁）與胃酸反應生成的AlCl3屬于離子化合物C.鹽酸中的溶質HCl屬于共價化合物D.NaCl熔化時破壞共價鍵參考答案：C分析：A.食鹽溶于水，電離出自由移動的離子，破壞離子鍵；B.AlCl3屬于共價化合物，；C.HCl由非金屬元素構成，為共價化合物；D.NaCl為離子化合物，不存在共價鍵。詳解：A.食鹽溶于水，電離出自由移動的離子，破壞離子鍵，故A錯誤；B.AlCl3屬于共價化合物，故B錯誤；C.HCl由非金屬元素構成，為共價化合物，故C正確；D.NaCl為離子化合物，不存在共價鍵，故D錯誤。故本題選C。3.某元素的原子結構示意圖為

，則該元素的位置為（

）

A、第3周期，第ⅤA族B、第2周期，第ⅤA族

C、第3周期，第ⅣA族D、第2周期，第ⅠA族參考答案：A略4.下列實驗操作中，正確的是（

）

A．稀釋濃硫酸時，應將水慢慢加入濃硫酸中并及時攪拌B．過濾操作中，為了加快過濾速度可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌C．可以選用酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：D略5.下列說法正確的是(

)A．1molCO和1molN2所含分子數(shù)相等，質量相等，它們所占的體積也相等B．22.4LH2和71gCl2的物質的量相等C．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積有可能是22.4LD．1molHCl和1molH2O在標準狀況下的體積都約是22.4L參考答案：C6.同溫同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體。關于這兩個容器中氣體的說法正確的是A.質子數(shù)相等，質量不等

B.分子數(shù)和質量都不相等C.分子數(shù)、質量均相等

D.原子數(shù)、中子數(shù)和質量數(shù)均相等參考答案：A7.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關說法正確的是A.測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2OB.負極的電極反應式為2Cu+2OH--

2e-=Cu2O+H2OC.電池工作時，OH-向正極移動D.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量參考答案：BA.測量原理示意圖中，銅為負極，氧化銀為正極，所以電流方向從Ag2O流向Cu，故錯誤；B.銅為負極，失去電子，負極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故正確；C.電池工作時，OH-向負極移動，故錯誤；D.該反應為放熱反應，所以2molCu與1molAg2O的總能量高于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故錯誤。故選B。8.下列表格中各項分類都正確的一組是（

）

純凈物混合物電解質非電解質A生理鹽水純堿液態(tài)硝酸鉀蔗糖B氧化鈣海水銅乙醇C膽礬氫氧化鐵膠體氯化銀二氧化碳D氫氧化鈉空氣硫酸鈉溶液食醋

參考答案：C【分析】純凈物是由一種物質組成；混合物由兩種或兩種以上物質組成；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．生理鹽水是氯化鈉的水溶液為混合物，故A錯誤；B．銅為金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C．膽礬是五水合硫酸銅的俗名，為純凈物，氫氧化鐵膠體屬于膠體，為不同物質組成的為混合物，氯化銀熔融狀態(tài)能夠導電，屬于電解質，二氧化碳不能電離為非電解質，故C正確；D．硫酸鈉溶液為電解質溶液，是混合物，不是電解質，食醋是電解質溶液，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了純凈物、混合物、電解質和非電解質的判斷。本題的易錯點為電解質和非電解質的判斷，要明確能導電的不一定是電解質，電解質不一定導電，如D中硫酸鈉溶液既不是電解質，也不是非電解質。9.用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應實驗目的的是

（

）

A.裝置甲：防止鐵釘生銹

B.裝置乙：萃取碘水中的碘

C.裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯

D.裝置丁：海水蒸餾得淡水參考答案：C略10.下列有機物中，分子結構為正四面體的是（

）

A．苯

B．四氯甲烷

C．乙烯

D．一氯甲烷參考答案：B略11.某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是A．25.2g

B．25.8g

C．24.2g

D．24.8g參考答案：D略12.正確的實驗操作是成功的重要因素。下列實驗操作正確的是A.

B.

C.

D.參考答案：D【詳解】A、10mL量筒能保證量取一次，且量程與液體的取用量最接近，誤差最??；不能使用100mL的量筒量取9.5mL液體，圖中所示操作錯誤，A錯誤；B、稀釋濃硫酸是將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，如果將水倒入濃硫酸中，水會浮在上面，濃硫酸溶于水放出的熱量足可以使水沸騰，會濺出傷人，所以圖中操作錯誤，B錯誤；C、聞氣體的氣味時，防止氣體有毒，應用手扇動，不能直接用鼻子聞，所以圖中操作不正確，C錯誤；C、蒸發(fā)時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確，D正確。答案選D。【點睛】熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵。要熟記常見儀器的名稱、性質和用途，不要在做實驗時進行錯誤操作，否則會帶來一些不安全因素。13.下列關于燃料充分燃燒的說法，不正確的是（）A．空氣量越多越好B．應通入適量的空氣C．固體燃料燃燒前要粉碎D．液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出參考答案：A【考點】燃料的充分燃燒．【分析】根據(jù)物質充分燃燒時需要足夠的氧氣，增大可燃物與氧氣的接觸面積，達到可燃物燃燒需要的溫度等因素來分析燃燒是否充分．【解答】解：A．通入空氣的量過大、空氣的量過多會帶走熱量，所以一般是通入適當過量的空氣，故A錯誤；B．通入適量的空氣使燃燒充分，故B正確；C．因固體燃料粉碎，燃燒會增大與氧氣的接觸面積，有利用充分燃燒，故C正確；D．液體燃料霧化，燃燒會增大與氧氣的接觸面積，有利用充分燃燒，故D正確．故選A．14.2008年9月25日晚9時10分，我國“神舟七號”載人飛船順利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R+2N2O4＝3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的是A.此反應是氧化還原反應

B.反應瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行C.在反應中N2O4做還原劑

D.R的分子式為C2H8N2參考答案：C試題分析：A．氧化還原反應的特征是有化合價的變化，該反應中N元素的化合價由+4價得電子降低到0價，則此反應是氧化還原反應，A項正確；B．根據(jù)化學反應，偏二甲肼和四氧化二氮劇烈反應產生大量氣體并釋放出大量的熱，瞬間產生大量高溫氣體，推動火箭飛行，B項正確；C．N2O4中N元素化合價降低，N2O4是氧化劑，偏二甲肼中所含元素化合價一定有升高，偏二甲肼作還原劑，C項錯誤；D．根據(jù)原子守恒可知，偏二甲肼的分子式為C2H8N2，D項正確；答案選C。15.實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈②固定鐵圈的位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱、余熱蒸干。其正確的操作順序是A．①②③④

B．①②③④⑤

C．②③①④⑤

D．②①③④⑤參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：________與鹽酸反應最劇烈，________與鹽酸反應產生的氣體最多。資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應產生氫氣的化學方程式為____________________。（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：___________________。（3）下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是________(填序號)。①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S強③HCl的穩(wěn)定性比H2S大④HCl的還原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4強⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS⑦Cl2能與H2S反應生成S⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側（4）利用下圖裝置證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為______________________________________。參考答案：(1)鉀

鋁

NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

(2)不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物

(3)③④⑤⑥⑦⑧

(4)稀硫酸

Na2SiO3溶液

產生白色絮狀沉淀【詳解】（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應最劇烈的是鉀；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；NaAlH4與水反應產生氫氣，即NaAlH4中H元素化合價升高，水中H元素化合價降低，化學反應方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，可以說明NaOH的堿性大于NH3?H2O，但不能說明Na的金屬性大于N，因為要驗證金屬性的強弱，必須通過比較最高價氧化物所對應的水化物的堿性來進行比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物，故答案為：不合理，用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素的最高價氧化物的水化物的堿性強弱比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價氧化物的水化物；（3）①②兩項不能說明元素原子的得失電子能力強弱，錯誤；③非金屬性越強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，正確；④元素非金屬性越強，其對應氫化物的還原性越弱，則H2S的還原性比HCl強可以說明非金屬性硫強于氯，正確；⑤項中最高價氧化物的水化物的酸性HClO4的酸性比H2SO4強，正確；⑥項的非金屬單質在相同條件下與變價金屬反應，產物中變價金屬的價態(tài)越高，說明非金屬元素原子得電子能力越強，正確；⑦項是作為氧化劑的非金屬單質在水溶液中置換另一種非金屬單質，正確；⑧項是利用元素在周期表中的相對位置進行判斷的，正確；綜上，正確的有③④⑤⑥⑦⑧；（4）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加入稀硫酸，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，二氧化碳和硅酸鈉反應生成白色沉淀硅酸，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為產生白色絮狀沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O的反應中，①標出化合價，用雙線橋表示電子的轉移情況；

②__________是氧化劑，__________是氧化產物，__________元素被還原；③寫出該反應的離子方程式___________________________④氧化劑與還原劑物質的量之比為______________。

（2）根據(jù)以下三個反應①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

②Cl2+2FeCl2=2FeCl3

③Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

將以下四種物質按氧化性由強到弱的順序排列A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．Cl2

___________________________（用字母表示）

參考答案：

（1）①

②MnO2，Cl2

，Mn③MnO2

+

4H+

+

2Cl-

====

Mn2+

+2H2O

+

Cl2↑④1:2(2)DCAB

略18.某混合物A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示變化．請回答下列問題．（1）C、D、G、H4種物質的化學式為：C

、D

、G

、H

．（2）沉淀F與KOH溶液反應的離子方程式為

沉淀E加熱生成B的化學方程式為

溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為

．參考答案：（1）Fe2O3；KAlO2；KAl（SO4）2；（NH4）2SO4；（2）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；2Al（OH）3Al2O3+3H2O；Al2（SO4）3+6NH3?H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4．

【分析】A含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，由Al2（SO4）3溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，結合流程可知，混合物A加水溶解后，溶液G為KAl（SO4）2，沉淀F為Al2O3和Fe2O3；由轉化關系圖可知，向沉淀F中加KOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應，沉淀C為Fe2O3，Al2O3可與KOH溶液反應生成D為KAlO2，向KAlO2溶液中加入適量鹽酸，可得E為Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受熱分解生成固體B為Al2O3；向溶液G中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中H為（NH4）2SO4，然后結合物質的性質及化學用語來解答．【解答】解：（1）由上述分析可知，C為Fe2O3，D為KAlO2，G為KAl（SO4）2，H為（NH4）2SO4，故答案為：Fe2O3；KAlO2；KAl（SO4）2；（NH4）2SO4；（2）沉淀F與KOH溶液反應的離子方程式為Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；沉淀E加熱生成B的化學方程式為