山東省泰安市肥城礦區(qū)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

山東省泰安市肥城礦區(qū)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

常溫下溶液pH大于7的是A.氯化鈉溶液

B．稀硫酸C．醋酸溶液

D.氫氧化鉀溶液參考答案：D略2.下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是A．Na2CO3+HCl；K2CO3+HNO3B．Fe+HCl；Fe+H2SO4C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4D．NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+HCl參考答案：C試題分析：A、二者的離子方程式相同，均是CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，A正確；B、二者的離子方程式相同，均是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B正確；C、前者生成硫酸鋇和氯化鈉，后者生成硫酸鋇和水，離子方程式不同，C錯誤；D、二者的離子方程式相同，均是OH－＋H＋=H2O，D正確，答案選C。3.下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的敘述，正確的是（）A．常溫時，在水中的溶解性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉B．熱穩(wěn)定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉C．質(zhì)量相同時，分別與同體積同濃度鹽酸反應(yīng)的快慢：碳酸鈉＞碳酸氫鈉D．物質(zhì)的量相同時，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量：碳酸鈉＜碳酸氫鈉參考答案：A【考點】鈉的重要化合物．【分析】A．依據(jù)碳酸鈉水溶性大于碳酸氫鈉解答；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉；C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；D．依據(jù)碳原子個數(shù)守恒解答．【解答】解：A．常溫時，在水中的溶解性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故A正確；B．碳酸氫鈉加熱發(fā)生分解反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸鈉加熱不分解，故B錯誤；C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故相同條件下，與酸反應(yīng)的速率碳酸鈉＜碳酸氫鈉，故C錯誤；D．物質(zhì)的量相同時，碳酸鈉和碳酸氫鈉含有碳原子數(shù)相同，與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的量相同，故D錯誤；故選：A．4.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（

）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB．t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡C．t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略5.下列選項中,符合右圖所示關(guān)系的是A.一定狀況下,氣體摩爾體積(y)與該氣體的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系B．鐵在氯氣中燃燒，生成FeCl3的物質(zhì)的量(y)與消耗氯氣的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系

C．將鐵在常溫下放入濃硫酸中，生成氣體的物質(zhì)的量(y)與消耗濃硫酸的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系

D．H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度(y)與其質(zhì)量分數(shù)(x)的關(guān)系參考答案：B略6.如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于圖中陰影部分元素的說法中，正確的是()A．N元素為第一周期元素B．PH3的穩(wěn)定性比H2S強C．該縱行元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式均為H3RO4D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱參考答案：D略7.已知A、B可發(fā)生反應(yīng)：4A(g)＋5B(g)===4C(g)＋6D(g)(g代表氣態(tài))。在2L密閉容器中加入4molA和5molB，若經(jīng)5s后，剩下的A是2mol，則B的反應(yīng)速率是()A．0.25mol·(L·s)－1

B．0.2mol·(L·s)－1C．0.225mol·(L·s)－1

D．0.15mol·(L·s)－1參考答案：A解析v(A)＝＝0.2mol·(L·s)－1，v(B)＝0.2mol·(L·s)－1×＝0.25mol·(L·s)－1。8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．鈉和冷水反應(yīng)：

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：

Al＋2OH-＝AlO2-＋H2-C．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2-D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：D略9.配制250mL0.1mol·L－1鹽酸溶液時，會使配制溶液濃度偏高的是A．容量瓶內(nèi)有水，未經(jīng)過干燥處理B．定容時，仰視刻度線C．用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)液體最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線

參考答案：C略10.A,B兩元素為某周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能是（

）①x+1

②x+81

③x+11

④x+18

⑤x+25A.、①③

B、②④

C、①③⑤

D、②③④⑤參考答案：C略11.下列表示化學(xué)反應(yīng)速率的單位正確的是A.mol·h-1

B.mol/L·s

C.mol·L-1·min-1

D.mol·L-1參考答案：C通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率，表達式：υ＝，因此常用單位是mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1，答案選C。12.下列能源中不屬于化石能源的是（

）

A．天然氣

B．氫氣

C．煤

D．石油參考答案：B略13.下列說法正確的是A．ⅦA族元素的非金屬性一定比ⅥA族元素的非金屬性強B．短周期元素X的陽離子與短周期元素Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的主族序數(shù)一定是X<YC．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定都為6D．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右一定是依次增強參考答案：B略14.自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘－127（I）。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I)一旦被人體吸入，就可能會引發(fā)甲狀腺疾病。對于這兩種核素的下列說法正確的是（

）A．I是一種新元素

B.I的摩爾質(zhì)量為131gC.I和I互為同位素

D.I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74參考答案：C略15.下列物質(zhì)中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是(

)A．乙烯

B．乙醇

C．聚乙烯

D．二甲苯參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后配成試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變。②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g．再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解。（1）該霧霾中肯定不含的離子為_____________。（2）該霧霾中肯定含有的離子為_____________。（3）1.16g白色沉淀為_____________（寫化學(xué)式）。（4）反應(yīng)中消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為_____________mol。（5）操作②中加鹽酸沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為_____________。參考答案：(1)Ba2+、Fe3+、CO32-

(2)Mg2+、SO42-、Cl-

(3)Mg(OH)2

(4)0.01

(5)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O解析：①取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量鹽酸沉淀質(zhì)量不變，則試樣中一定含有SO42-，并且物質(zhì)的量為2.33g÷233g/mol=0.01mol，則原溶液中與SO42-不共存的離子Ba2+一定不存在；②另取試樣溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量鹽酸沉淀全部溶解，則試樣中一定含有Mg2+，并且物質(zhì)的量為1.16g÷58g/mol=0.02mol，一定不含F(xiàn)e3+，則原溶液中與Mg2+不共存的離子CO32-一定不存在；又溶液顯電中性，所以溶液中還一定含有Cl-，Na+可能含有，則（1）根據(jù)以上分析，肯定不含的離子為Ba2+、Fe3+、CO32-；（2）根據(jù)以上分析，肯定含的離子為Mg2+、SO42-、Cl-；（3）根據(jù)以上分析，1.16g白色沉淀為Mg(OH)2；（4）根據(jù)以上分析，取試樣溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，根據(jù)鋇離子守恒，則消耗的BaCl2的物質(zhì)的量為2.33g÷233g/mol=0.01mol；（5）根據(jù)以上分析，1.16g白色沉淀為Mg(OH)2，加鹽酸沉淀溶解的離子反應(yīng)方程式為Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O。點睛：本題考查了常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊反應(yīng)現(xiàn)象是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及題給信息來分析解答。氯離子的判斷是解答的易錯點和難點，注意結(jié)合溶液顯電中性分析。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.從海水中可以提取很多有用的物質(zhì)，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘?；钚蕴课椒ㄊ枪I(yè)提碘的方法之一，其流程如下：

資料顯示：Ⅰ．pH=2時，NaNO2溶液只能將I-氧化為I2,同時生成NO；Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；Ⅳ．I2在堿性溶液中反應(yīng)生成I-和IO3-。(1)反應(yīng)①的離子方程式_____________。(2)方案甲中，根據(jù)I2的特性，分離操作X的名稱是________________。(3)已知：反應(yīng)②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，其離子方程式是_______________。(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I-卻選擇了價格較高的NaNO2,原因是_______________。(5)方案乙中，已知反應(yīng)③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。請分別檢驗濾液中的I-、IO3-，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液A．濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)存在。B．_______________________。參考答案：(1)2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O

(2)升華（或加熱）、冷凝結(jié)晶（無冷凝結(jié)晶不扣分）

(3)3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2↑（或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-）

(4)氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會繼續(xù)氧化I2(或亞硝酸鈉僅能把碘離子氧化成碘單質(zhì)，意思對即可)

(5)從水層取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有I－；另從水層中取少量溶液于試管中，加入幾滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振蕩，溶液變藍，說明濾液中含有IO3－分析：反應(yīng)①是碘離子被亞硝酸鈉氧化生成單質(zhì)碘，然后利用活性炭吸附單質(zhì)碘。方案甲中利用碘易升華分離。方案乙中利用濃碳酸鈉溶液吸收單質(zhì)碘，轉(zhuǎn)化為碘酸根和碘離子，在酸性溶液中二者又發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，據(jù)此解答。詳解：（1）反應(yīng)①為pH=2溶液顯酸性，NaNO2溶液將I－氧化為I2，同時生成NO，則其反應(yīng)的離子方程式為：2NO2－+2I－+4H+＝I2+2NO↑+2H2O；（2）根據(jù)I2易升華的特性，分離操作X的方法是升華或加熱、冷凝結(jié)晶；（3）根據(jù)已知條件，反應(yīng)②中每吸收3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，則碘在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)為5（從0價升高為+5價和從0價降低為-1價），因此離子反應(yīng)方程式是：3I2+3CO32－=5I－+IO3－+3CO2↑或3I2+6CO32－+3H2O=5I－+IO3－+6HCO3－；（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I－卻選擇了價格較高的NaNO2，原因是氯氣、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，會繼續(xù)氧化I2，從而得不到I2；點睛：本題主要是考查海水中提碘的問題，涉及氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用及實驗?zāi)芰疾?，弄清富集碘和吸收碘以及氧化還原反應(yīng)中碘的存在形式是解答本題的關(guān)鍵，難點是氧化還原反應(yīng)中氧化劑或還原劑的選擇，注意結(jié)合題干信息解答。18.化合物Q是一種具有耐高溫等優(yōu)異性能的新型陶瓷．工業(yè)上可用以下方法制?。?SiO2+6C+2N2Q+6CO（1）根據(jù)上述反應(yīng)，推測Q的化學(xué)式為

．（2）上述反應(yīng)中的還原劑是．（3）上述反應(yīng)中，每消耗90gSiO2，可生成產(chǎn)物Q

g．參考答案：（1）Si3N4；（2）C；（3）70

【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】已知3SiO2+6C+2N2Q+6CO，根據(jù)原子守恒可知Q為Si3N4，反應(yīng)中C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，結(jié)合方程式計算．【解答】解：（1）已知3SiO2+6C+2N2Q+6CO，根據(jù)原子守恒可知Q為Si3N4，故答案為：Si3N4；（2）3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO反應(yīng)中C元素的化合價升高，N元素的化合價降低，則C為還原劑；故答案為：C；（3）已知反應(yīng)3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO，則每消耗90gSiO2，可生成產(chǎn)物Si3N4為=70g；故答案為：70．19.表是元素周期表的一部分，針對a～K十一種元素回答下列問題（請用具體化學(xué)式回答）周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2acd

efg3bhi

jk

（1）這些元素中非金屬性最強的單質(zhì)是

，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是

，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強是

．（2）表中K的氫化物的化學(xué)式為

，它的還原性比j的氫化物還原性（填“強”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性（填“強”或“弱”）．（3）e單質(zhì)的電子式為，e的氫化物的結(jié)構(gòu)式為

．（4）用電子式表示h與k構(gòu)成化合物的形成過程

（5）寫出i的氧化物與強堿反應(yīng)的離子方程式

（6）H2和e的單質(zhì)化合的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且該反應(yīng)正方向放熱．將等物質(zhì)的量的H2、e的單質(zhì)充入一恒容密閉容器中，在適當(dāng)條件下反應(yīng)．下列說法正確的是

（填寫選項）．A．升高溫度，不論正反應(yīng)方向還是逆反應(yīng)方向速率都加快B．向上述容器中充入適量Ar氣可加快反應(yīng)速率C．反應(yīng)過程中，e的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%D．反應(yīng)器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化，說明反應(yīng)到達平衡．參考答案：（1）F2；HClO4；NaOH（2）H2S；強；弱（3）；（4）（5）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（6）AD

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表中位置，可知a為Li，b為Na，c為Be，d為B，e為N，f為O，g為F，h為Mg，i為Al，j為S，k為Cl．（1）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是高氯酸；金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強；（2）非金屬性越強，氫化物還原性越弱；應(yīng)是屬于強酸，而氫硫酸屬于弱酸；（3）e單質(zhì)為N2，N原子之間形成3對共用電子對；e的氫化物為NH3；（4）h與k構(gòu)成化合物為MgCl2，屬于離子化合物；（5）i的氧化物為氧化鋁，與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽與水；（6）一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快；B．恒容條件下，充入適量Ar氣，不影響各組分濃