河南省開封市崗李中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析

河南省開封市崗李中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組溶液，僅用試管和膠頭滴管，不用其他試劑，就可以鑒別的是（）A．CuSO4

NaOH

Al2(SO4)3

B．MgSO4

NaOH

Na2SO4C．HCl

NaOH

NaHCO3

D．BaCl2

Na2CO3

CaCl2參考答案：A略2.下列說法正確的是（

）①經分析某物質只含有一種元素，則該物質一定是單質；②質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；③堿性氧化物一定是金屬氧化物；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物；⑤兩種鹽反應一定生成兩種新鹽。A.①③④

B.②③④

C.②③⑤

D.①③⑤參考答案：B【Ks5u解析】①金剛石和石墨的混合物，就是由氧元素組成的單質，所以經分析某物質只含有一種元素，則該物質一定是單質是錯誤的；②分子：質子數(shù)等于核外電子數(shù)，離子：質子數(shù)不等于核外電子數(shù)，所以質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子，正確；③堿性氧化物一定是金屬氧化物，正確；④NO2不是酸性氧化物、Na2O2不屬于堿性氧化物，正確；⑤反應2FeCl3+2NaI=FeCl2+I2+2NaCl，兩種鹽反應一定生成兩種新鹽是錯誤的；選B。3.某同學按下圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，在交換膜處SO42一從右向左移動。下列分析正確的是

A．溶液中（A2+）濃度減小B．B的電極反應：B－2eˉ==B2+C．y電極上有H2產生，發(fā)生還原反應D．反應初期,x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解參考答案：D略4.已知某有機物的結構簡式如下，下列有關該分子的說法正確的是（

）A.分子式為C10H14O6B.含有的官能團為羥基、羧基和酯基C.該分子不能發(fā)生取代反應D.它屬于芳香烴參考答案：B【詳解】A．的分子式為C10H10O6，故A錯誤；B．中含有羥基、羧基和酯基三種官能團，故B正確；C．分子結構中含有羥基、、羧基和酯基三種官能團，均能發(fā)生取代反應，如發(fā)生酯的水解、酯化反應等，故C錯誤；D．除含有苯環(huán)外，還含有氧元素，只能屬芳香族化合物，不是芳香烴，故D錯誤；故答案為B。

5.下列物質加入溴水，經振蕩，因發(fā)生化學反應而使溴水褪色的是①Na2S

②NaOH

③乙酸

④鎂粉

⑤裂化汽油

⑥甲苯A、①②③⑤

B、②④⑤⑥

C、①②④⑤

D、②③④⑥參考答案：C略6.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)

①無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+

④由水電離出的c(OH－)=10－13molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－

⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②

B．③⑥

C．②④

D．⑤⑥參考答案：C略7.下列物質屬于醇類的是（）A．B．C．D．參考答案：

考點：醇類簡介．專題：物質的分類專題．分析：分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側鏈上的碳結合的羥基的化合物叫做醇．解答：解：A．苯環(huán)上的氫被羥基取代而生成的化合物不屬醇類而屬酚類，故A錯誤；B．分子中含有跟苯環(huán)側鏈上的碳結合的羥基，屬于醇類，故B正確；C．苯環(huán)上的氫被羥基取代而生成的化合物不屬醇類而屬酚類，故C錯誤；D．不含有羥基，不屬于醇類，故D錯誤．故選B．點評：本題考查醇類的定義，難度不大，注意苯環(huán)上的氫被羥基取代而生成的化合物不屬醇類而屬酚類．8.下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結論A把S02通人紫色石蕊試液中紫色褪去S02具有漂白性B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再滴加足量的CuCl2溶液先產生白色沉淀，然后沉淀變藍色Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Mg（OH）2]C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅色溶液中含有Fe2+D將充滿N02的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應2NO2（g）N2O4（g）△H＜0參考答案：D解析：A、S02通人紫色石蕊試液中，由于S02溶于水時溶液呈酸性，紫色石蕊試液變紅，S02不能漂白指示劑，故A錯誤；B、氫氧化鎂沉淀轉化為氫氧化銅沉淀，說明氫氧化銅的Ksp小于氫氧化鎂的Ksp，故B錯誤；C、Fe3+與KSCN溶液反應溶液變血紅色，故C錯誤；D、將充滿N02的密閉玻璃球浸泡在熱水中顏色變深，說明平衡逆向移動，正方向放熱，故D正確。故答案選D9.過氧乙酸是在抗SARS病毒期間常使用的一種高效殺毒劑，其分子式為C2H4O3，它具有氧

化性，漂白作用，下列物質中漂白作用原理與過氧乙酸不同的是 （

） A．氯水（次氯酸） B．臭氧 C．活性炭 D．過氧化鈉參考答案：C略10.下列說法正確的是

（

）

A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對應的酸，或者說SiO2不是H2SiO3的酸酐

B．CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）可以得到原硅酸C．因為高溫時SiO2與Na2CO3反應生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸強

D．SiO2的俗名叫水晶參考答案：B略11.正確的實驗設計和操作是實驗成功的重要因素，下列實驗設計或操作正確的是（

）A．證明熱穩(wěn)定性Na2CO5＞NaHCO5

B．證明氫氧化鋁的兩性

C．檢查裝置氣密性

D．測定KClO3元素的質量參考答案：C略12.水溶液中的Xn+、Ym+、Zn—三種離子，已知m>n，且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說法中不正確的是（

）A．三種離子中，Ym+離子的半徑最小

B．X、Y、Z在同一周期，且原子半徑Z>X>Y

C．Z的最高價氧化物的水化物的分子式為HnZO4

D．三種元素相應的最高價氧化物的水化物之間會兩兩反應參考答案：答案：B13.如圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應。下列判斷正確的是(不考慮NO2轉化為N2O4)()A．開始時左右兩室分子數(shù)相同

B．反應前后NO室壓強相同C．最終容器內密度與原來相同

D．最終容器內無O2存在參考答案：C略14.在反應8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2中，被氧化的氨與未被氧化的氨的物質的量之比為:（

）A．8∶3

B．6∶1

C．3∶1

D．1∶3參考答案：D略15.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH為13（25℃）。下列說法正確的是

（

）A．原子半徑：W>Z>Y>X

B.Y元素在周期表中的位置為第二周期第VIIA族C.1L0.1mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質的量小于0.1molD.1mol甲與足量的乙完全反應共轉移了1mol電子參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．貯存溶液C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D．準確稀釋某一濃度的溶液E．量取一定體積的液體F．用來加熱溶解固體溶質(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為______g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1mol/L。(4)根據(jù)計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用________mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是___________________________________________。參考答案：13分(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)B、C、F

(3)2.0小于小于(4)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

（每答各1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1分）實驗室因酒精或其它有機試劑潑灑在桌上著火焰時，應采用的最簡單滅火辦法是

。參考答案：用濕布或沙子將火蓋滅略18.(6分)一定溫度下，在2L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H<0，n（O2）隨時間的變化如下表：時間/min012345n(O2)/mol0.200.160.130.110.100.10(1)用SO2表示0～4min內該反應的平均速率為

。（2）若升高溫度，則SO2的反應速率

（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡常數(shù)K值

（填“變大”、“變小”或“不變”）。（3）下列有關反應的說法正確的是

（填序號）

A.反應在第4分鐘時已達到平衡狀態(tài)

B.保持容器體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應已達平衡狀態(tài)

C.達平衡狀態(tài)后，縮小容器的體積，正反應速率增大，逆反應速率變小

D.通入過量O2，SO2的轉化率將增大參考答案：6分）（1）0.025mol/（L·min）

（2）變大

變小

（3）A

D略19.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。（1）160g/LNaOH溶液的物質的量濃度為

。若要計算該溶液的質量分數(shù)，還需要的一個條件是

（用文字說明）。（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）。a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；

b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔內的反應的化學方程式為。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是

。（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是

。（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是

（選填序號）。a．Na2O2

b．Na2S

c．FeCl2