云南省昆明市嵩明縣小街鎮(zhèn)第三中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

云南省昆明市嵩明縣小街鎮(zhèn)第三中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在做中和熱實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱時(shí)，應(yīng)使用的儀器正確的組合是()①天平②量筒③燒杯④溫度計(jì)⑤試管⑥酒精燈A．①②⑤

B．②③④

C．②③⑥

D．全部參考答案：B略2.下列各項(xiàng)屬于自然固氮的是()A．植物從土壤中吸收含氮肥料B．合成氨制取氮肥C．豆科植物的根瘤將氮?dú)廪D(zhuǎn)變成硝酸鹽等含氮的化合物D．仿生固氮參考答案：C解析：A、B兩項(xiàng)是化合態(tài)氮之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定；C屬于自然固氮；D屬于人工固氮。3.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是(

)A.空氣、硫酸銅、硫酸

B.水、空氣、純堿C.氧化鐵、膽礬、熟石灰

D.硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D略4.下列分子所有原子不可能處于同一平面的是

（

）A．苯

B．乙烯

C．溴苯

D．甲烷參考答案：D略5.核外電子是有規(guī)律地進(jìn)行排布的，它們分層排布在K、L、M、N、O……層上，下列敘述正確的是

（

）A．K層上容納的電子數(shù)只能是2個(gè)

B．K層上容納的電子數(shù)可以超過(guò)2個(gè)C．L層上最多只能容納8個(gè)電子

D．最外層上容納的電子數(shù)可以超過(guò)8個(gè)參考答案：C略6.有15gNa2O2、Na2O、NaOH的混合物與400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為

A．23．4g

B．25．5g

C．31g

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：A略7.通常情況下，下列操作錯(cuò)誤的是()參考答案：A解析：A.膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，錯(cuò)誤；B.向試管內(nèi)加入固體粉末狀藥品時(shí)，首先橫放試管，然后用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部，最后慢慢豎起試管，正確；C.傾倒液體時(shí)，瓶口與試管口緊挨，防止液體流出；標(biāo)簽朝向手心，防止流出的液體腐蝕標(biāo)簽；瓶塞倒放，防止污染瓶塞，從而污染藥品，正確；D.讀數(shù)應(yīng)平視凹液面最低處，正確。8.下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是A．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大B．將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小C．飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液D．將5g某物質(zhì)完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是5%參考答案：B略9.下列金屬中：①鐵，②鎂，③錳，④釩，⑤鉻，⑥汞。可用鋁熱反應(yīng)原理制備的有A.①②④⑥ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥參考答案：C【詳解】鐵、錳、釩、鉻金屬活潑性弱于鋁，熔點(diǎn)較高，都可以通過(guò)鋁熱反應(yīng)制取，鎂還原性強(qiáng)于鋁，不能通過(guò)鋁熱反應(yīng)制取，汞的活潑性較差，直接加熱氧化物分解即可冶煉，無(wú)需通過(guò)鋁熱反應(yīng)制備，可用鋁熱反應(yīng)原理制備的有①③④⑤，故選C。

10.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.06gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的B量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA參考答案：略11.下列有關(guān)離子鍵與共價(jià)鍵的說(shuō)法中，正確的是（）A．共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子鍵B．單質(zhì)中一定沒(méi)有離子鍵，一定有共價(jià)鍵C．共價(jià)鍵通過(guò)原子之間得失電子形成D．非金屬元素組成的化合物中不可能有離子鍵參考答案：A【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．【分析】A．含離子鍵的一定為離子化合物；B．稀有氣體的單質(zhì)中不含化學(xué)鍵；C．原子以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵；D．非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物．【解答】解：A．含離子鍵的一定為離子化合物，則共價(jià)化合物中一定沒(méi)有離子鍵，故A正確；B．稀有氣體的單質(zhì)中不含化學(xué)鍵，如He、Ne等，不含離子鍵、共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．原子以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，離子鍵通過(guò)原子之間得失電子形成，故C錯(cuò)誤；D．非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽含離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選A．12.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（） A．膠體的分散質(zhì)能通過(guò)濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能 B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間 D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)．專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題．分析：膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．解答：解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題比較簡(jiǎn)單，考查學(xué)生教材基本知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答．13.鉀（K）與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中正確的是

（） A．因?yàn)镵的活潑性強(qiáng)，所以鉀應(yīng)該保存在煤油B．K能被氧氣氧化，且產(chǎn)物只有K2O C．K與水能夠反應(yīng)，不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣 D．K可以與CuSO4溶液反應(yīng)，置換出金屬銅參考答案：A略14.下列離子化合物電子式不正確的是參考答案：C略15.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是A．Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）實(shí)驗(yàn)室欲配制0.1mol/LCuSO4溶液450mL，回答下列問(wèn)題（1）需稱(chēng)取膽礬晶體

g；（2）選用的主要玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有

；（3）下列情況對(duì)所配制的CuSO4溶液濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）①稱(chēng)量時(shí)使用了生銹的砝碼

；②溶液移入前，容量瓶中含有少量蒸餾水

；③定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線

；參考答案：（1）12.5；（2）500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）①偏大；②無(wú)影響；③偏大。

解：（1）配制480mL0.1mol?L﹣1的CuSO4溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，依據(jù)m＝CVM計(jì)算溶質(zhì)CuSO4?5H2O的質(zhì)量；0.1mol/L×0.5L×250g/mol＝12.5g，故答案為：12.5；（2）溶液配制操作步驟有：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，根據(jù)步驟選擇玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；（3）①稱(chēng)量所需CuSO4．5H2O的質(zhì)量時(shí)，砝碼生銹了，導(dǎo)致稱(chēng)取溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故答案為：偏大；②容量瓶?jī)?nèi)原來(lái)存有少量的水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故答案為：無(wú)影響；③定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故答案為：偏大。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）裝置A中儀器①的名稱(chēng)是

，裝置D中儀器②的名稱(chēng)是

。（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,應(yīng)選擇裝置

（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置

；從碘水中分離出I2，選擇裝置

，該裝置的主要儀器名稱(chēng)是

。參考答案：（1）蒸餾燒瓶，蒸發(fā)皿；（2）D；A；B，分液漏斗。試題分析：（1）儀器①帶有支管，因此屬于蒸餾燒瓶，儀器②是蒸發(fā)皿；（2）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，常采用蒸發(fā)方法，即選項(xiàng)D正確；得到蒸餾水，常采用蒸餾，故選項(xiàng)A正確；從碘水中得到碘單質(zhì)，采用萃取分液的方法，選項(xiàng)B正確；使用的主要儀器是分液漏斗。18.由A、B兩種常見(jiàn)化合物按物質(zhì)的量之比為1∶2組成混合物，其相互關(guān)系如圖。已知A、B的焰色反應(yīng)均呈黃色，C、D為兩種常見(jiàn)的對(duì)大氣無(wú)污染性的無(wú)色氣體，但D能導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，F(xiàn)遇硫氰化鉀溶液呈紅色。根據(jù)以上條件回答下列問(wèn)題：（1）E的化學(xué)式

A的電子式

（2）A物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）A、B按上述物質(zhì)的量之比加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）B溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

（5）B溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為

參考答案：(每空1分,共6分)（1）Na2CO3(1分)(1分)（2）2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑(1分)（3）4NaHCO3＋2Na2O24Na2CO3＋O2↑＋2H2O(1分)（4）HCO3－＋H＋CO2↑＋H2O(1分)（5）Fe3＋＋3HCO3－Fe(OH)3↓＋3CO2↑(1分)略19.已知X、Y均為有漂白性和刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出．試回答：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X

、Y

、A

、B

、C

．（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

，已知反應(yīng)②的產(chǎn)物為FeCl2、HCl和H2SO4，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：（1）Cl2；SO2；HCl；H2SO4；FeCl3；（2）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4；2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+

【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷．【分析】A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl﹣；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42﹣；X、Y、H2O生成Cl﹣和SO42﹣且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．【解答】解：A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl﹣；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42﹣；X、Y、H2O生成Cl﹣和SO42﹣且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為H