湖北省宜昌市當(dāng)陽腳東中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖北省宜昌市當(dāng)陽腳東中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑正確的是（）ACl2（HCl）NaOH溶液BFe2O3（Al2O3）NaOH溶液CNa2CO3溶液（NaCl）AgNO3溶液DNa2SO4溶液（Na2CO3）稀鹽酸參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．二者均與NaOH反應(yīng)；B．氧化鋁與NaOH反應(yīng)，而氧化鐵不能；C．二者均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；D．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl．【解答】解：A．二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水、洗氣，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁與NaOH反應(yīng)，而氧化鐵不能，則與足量NaOH溶液反應(yīng)后過濾可除雜，故B正確；C．二者均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能除雜，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，引入新雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B．2.取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．3：2參考答案：A略3.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是A.Fe(OH)2

B.Fe(OH)3

C.FeCl2

D.FeCl3參考答案：A【詳解】A．亞鐵鹽與氫氧化鈉反應(yīng)生成Fe(OH)2，不能通過化合反應(yīng)生成，故A選；B．Fe(OH)3可以通過化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，故B不選；C．鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，屬于化合反應(yīng)，故C不選；D．鐵和氯氣在加熱時(shí)可生成FeCl3，可以通過化合反應(yīng)生成，故D不選；故答案選A。4.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是（

）A.2LCO和2LCO2

B.9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2O

D.0.2molH2和4.48LHCl氣體參考答案：B試題分析：相同條件下，相同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；9gH2O的分子數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的分子數(shù)，即9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2中分子數(shù)相同，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2的分子數(shù)為NA，22.4LH2O的分子數(shù)不是NA，因?yàn)闃?biāo)況下的水不是氣態(tài)，C錯(cuò)誤；0.2molH2的分子數(shù)為0.2NA，4.48LHCl氣體在標(biāo)況下的分子數(shù)才是0.2NA，題干沒指名狀態(tài)，所以4.48LHCl氣體的分子數(shù)不一定是0.2NA，D錯(cuò)誤。5.X原子的M電子層有2個(gè)電子；Y原子的M電子層比L電子層少1個(gè)電子；則X與Y結(jié)合形成的化合物的化學(xué)式是（

）A．XY2

B．XY3

C．XY

D．X2Y參考答案：A略6.據(jù)以下判斷Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

）①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu②2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2A．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

B．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Fe2+＞Cu2+＞Fe

D．Cu2+＞Fe2+＞Fe3+參考答案：A略7.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．Mg原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．OCl2分子的電子式：C．HF分子的電子式： D．Na2S形成的電子式

參考答案：B【考點(diǎn)】電子式．【分析】A、鎂原子的核外有12個(gè)電子；B、OCl2分子中O原子的最外層有6個(gè)電子，而Cl原子的最外層有7個(gè)電子；C、HF是由H原子和F原子形成的共價(jià)化合物；D、硫化鈉為離子化合物．【解答】解：A、，鎂原子的核外有12個(gè)電子，即最外層有2個(gè)電子，故結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B、OCl2分子中O原子的最外層有6個(gè)電子，而Cl原子的最外層有7個(gè)電子，故兩個(gè)Cl原子分別與O原子形成一對共用電子對，故電子式為，故B正確；C、HF是由H原子和F原子形成的共價(jià)化合物，即H原子和F原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，故氟化氫的電子式為，故C錯(cuò)誤；D、硫化鈉為離子化合物，一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，一個(gè)硫原子得到兩個(gè)電子，則用電子式表示Na2S的形成過程為：．故D錯(cuò)誤．故選B．8.ag鈉、鋁的混合物投入足量水中，充分反應(yīng)得到沉淀cg，則溶液中的溶質(zhì)為A.NaAlO2

B.NaOH

C.NaOH和NaAlO2

D.無法確定 參考答案：A略9.實(shí)驗(yàn)室里不同化學(xué)試劑的保存方法不盡相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀硝酸4種試劑通常各自存放在如下圖所示的玻璃試劑瓶中。按照試劑瓶的順序存放試劑序號正確的是（

）A．①②③④

B．②①④③

C．②③④①

D．②①③④參考答案：D①NaOH是堿，盛放在帶有橡膠塞的細(xì)口瓶中；②大理石是固體，存放在廣口瓶中；③NaCl溶液存放在細(xì)口試劑瓶中；④HNO3見光受熱易分解，存放在棕色試劑瓶中，因此順序是②①③④，故選項(xiàng)D正確；10.與I2<Br2<Cl2<F2的變化規(guī)律(由弱到強(qiáng)或由低到高或由少到多)不符合的是(

)A.與氫氣反應(yīng)的難易程度

B.氫化物的熔沸點(diǎn)C.非金屬性的強(qiáng)弱

D.氫化物穩(wěn)定性參考答案：B略11.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是(

)

A．堿性氧化物

氧化鐵

FeO

B．酸性氧化物

碳酸氣

COC．酸

硫酸

H2SO3

D．鹽

純堿

Na2CO3參考答案：D略12.參考答案：B13.某混合氣體由兩種氣態(tài)烴組成，2.24L該混合氣體完全燃燒后，得到4.48L二氧化碳(氣體均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)和3.6g水。則這兩種氣體可能是A.CH4和C3H8

B.CH4和C3H4

C.C2H4和C3H4

D.C2H4和C2H6參考答案：B2.24L該混合氣體的物質(zhì)的量=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，完全燃燒得到4.48L二氧化碳和3.6g水，生成二氧化碳的物質(zhì)的量=4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，水的物質(zhì)的量=3.6g÷18g/mol=0.2mol，則混合氣體平均分子式為C2H4，A．CH4和C3H8混合，平均H原子數(shù)目介于4～8之間，不可能為4，A錯(cuò)誤；B．CH4和C3H4按照1：1混合，平均分子式為C2H4，B正確；C．C2H4和C3H4混合，平均C原子數(shù)目介于2～3之間，不可能為2，C錯(cuò)誤；D．C2H4和C2H6混合，以任意比混合，平均C原子數(shù)目都是2，平均H原子數(shù)目介于4～6之間，不可能為4，D錯(cuò)誤；答案選B。14.佛山隨著私家車的不斷增多，汽車尾氣對環(huán)境的污染成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)，下列不屬于汽車尾氣中所含主要化合物的是A．碳氧化合物

B．碳?xì)浠衔?/p>

C．氟氯烴

D．氮氧化合物參考答案：C略15.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O

IO3﹣→I2

MnO4﹣→Mn2+

HNO2→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣ D．HNO2參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)中I﹣→I2，失去1個(gè)電子，而H2O2→H2O得到2個(gè)電子，IO3﹣→I2得到5個(gè)電子，MnO4﹣→Mn2+得到5個(gè)電子，HNO2→NO得到1個(gè)電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進(jìn)行判斷．【解答】解：氧化時(shí)I﹣，H2O2→H2O得到2個(gè)電子，IO3﹣→I2得到5個(gè)電子，MnO4﹣→Mn2+得到5個(gè)電子，HNO2→NO得到1個(gè)電子，I﹣→I2，失去1個(gè)電子，但由于IO3﹣也被還原為I2，則得到I2最多的是IO3﹣，故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室以含有Mg2+、Cl—、Br—、SO42—等離子的鹵水為主要原料制備Mg和Br2，流程如下：（1）操作Ⅰ使用的試劑是

；所用主要儀器的名稱是

。（2）為了使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑1可以選用

；加入試劑1后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是

。（3）試劑2可以選用

。（4）請寫出由無水MgCl2生成Mg的化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式如下，請回答下列問題：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ/mol．（1）反應(yīng)物能量總和_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和．（2）若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量_____889.6kJ．（填“＞”、“＜”或“=”）（3）已知?dú)錃馊紵梢簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，則相同質(zhì)量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是_____．（4）被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn)．①已知甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，通入甲烷的這個(gè)電極是_____（填“正極”或“負(fù)極”），其另外一電極上的電極反應(yīng)式為：__________________．②通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率_____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．參考答案：(1)大于

(2)＜

(3)氫氣

(4)①負(fù)極

O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣

②大于解析：(1)已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ/mol，反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和；正確答案:大于。(2)水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要放出熱量，所以1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣,放出的熱量小于889.6kJ；正確答案:。(3)已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣889.6kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣572kJ/mol，則1g甲烷完全燃燒放出的熱量為，1g氫氣完全燃燒放出的熱量為，所以相同質(zhì)量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，氫氣放的熱量較多；正確答案:氫氣。(4)①堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極,負(fù)極上甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為,通入氧氣的一極為原電池的正極，極反應(yīng)為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣；正確答案：負(fù)極；O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣。

②通常情況下,甲烷燃料電池的能量利用率大于甲烷燃燒的能量利用率；正確答案:大于。18.(2分)在K2Cr2O7+14HCI=2KCl+2CrCl3+3C12↑+7H2O反應(yīng)中

(填化學(xué)符號，下同)是還原劑，

元素被還原。參考答案：HClCr19.對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解、加入化學(xué)試劑等．填寫下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用的方法．（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用

的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用

的方法．（3）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及﹣些硫酸鹽．對粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用

和

的方法除去．（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用

的方法．參考答案：（1）過濾；（2）蒸餾；（3）過濾；加入化學(xué)試劑；（4）加熱分解

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．【分析】（1）碳酸鈣不溶于水；