湖北省咸寧市赤壁強(qiáng)盛高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

湖北省咸寧市赤壁強(qiáng)盛高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（） A． 銅和濃硝酸反應(yīng) B． 銅和稀硝酸反應(yīng) C． 氧化銅和硝酸反應(yīng) D． 氯化銅和硝酸銀反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì)．專題：氮族元素．分析：從經(jīng)濟(jì)角度分析，制取等量的硝酸銅時(shí)，所用的原料最少且最便宜的成本最低；從環(huán)境保護(hù)的角度出發(fā)，在制取硝酸銅時(shí)最好不要對(duì)環(huán)境造成污染．解答：解：A、銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體二氧化氮，所以對(duì)環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，故A錯(cuò)誤．B、銅和稀硝酸反應(yīng)方程式為：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O，該反應(yīng)中產(chǎn)生有毒氣體一氧化氮，所以對(duì)環(huán)境有污染，不符合“綠色化學(xué)”理念，且硝酸的利用率不高，故B錯(cuò)誤．C、氧化銅和硝酸反應(yīng)的方程式為：CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，符合“綠色化學(xué)”和“降低成本”理念，故C正確．D、氯化銅和硝酸銀反應(yīng)方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu（NO3）2，該反應(yīng)雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價(jià)格較貴，不符合“降低成本”理念，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題是從“綠色化學(xué)”視角考查化學(xué)知識(shí)，“綠色化學(xué)”要求設(shè)計(jì)安全的、對(duì)環(huán)境友好的合成路線，降低化學(xué)工業(yè)生成過(guò)程中對(duì)人類健康和環(huán)境的危害，減少?gòu)U棄物的產(chǎn)生和排放．2.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、C生成的速率和C分解的速率相等

B、A、B、C的濃度相等C、單位時(shí)間內(nèi)生成n摩A，同時(shí)生成3n摩B

D、A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2參考答案：A略3.銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，電解質(zhì)溶液的pHA.不變

B.先變小后邊大

C.逐漸變大

D.逐漸變小參考答案：C4.反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

（

)A.在密閉容器中通入水蒸氣

B.升溫C.保持體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大

D.保持壓強(qiáng)不變，充入氦氣使容器體積增大參考答案：C略5.如圖a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈藍(lán)色。下列說(shuō)法中不正確的是

A．U形管中溶液堿性增強(qiáng)

B．c上析出紅色物質(zhì)C．a(chǎn)極和Pt都有氣泡產(chǎn)生

D．x是正極，y是負(fù)極參考答案：D略6.按Si、P、S、Cl的順序遞增排列的是（

）①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

②最高化合價(jià)

③第一電離能

④電負(fù)性

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：B略7.在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時(shí)加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說(shuō)法正確的是（

）A.乙甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B.乙燒杯中的酸過(guò)量

C.兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅不等D.反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H＋）始終比甲燒杯中的c（H＋）小參考答案：B略0.5LNaOH溶液中有2gNaOH，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.05mol?L﹣1

B．0.1mol?L﹣1

C．0.5mol?L﹣1

D．1mol?L﹣1參考答案：B試題分析：n（NaOH）==0.05mol，c（NaOH）===0.1mol?L﹣1，故選B.9.在化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)中，各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率間的關(guān)系式正確的是A．vA＝vB

B．vA＝2vC

C．2vB＝3vC

D．3vB＝vD參考答案：C10.“暖寶寶”取暖片的材料中含有鐵粉、水、活性炭、硅石、食鹽等，它們組成一個(gè)原電池，在反應(yīng)時(shí)釋放出熱量，鐵粉在原電池中充當(dāng)

A．負(fù)極

B．正極

C．陰極

D．陽(yáng)極參考答案：A略11.下列說(shuō)法正確的是A．H與D互為同位素；金剛石、石墨和C60互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子化合物C．金屬晶體、離子晶體和分子晶體都能導(dǎo)電D．在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵參考答案：B略12.一定溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?4C（g）下列敘述能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（）①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化②v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4③A、B、C的濃度不再變化④C的體積分?jǐn)?shù)不再變化⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：4⑥混合氣體的密度不再變化⑦單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB．A．②③④⑤⑥⑦

B．③④⑦C．②③④⑦

D．①③⑤⑥⑦參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：①反應(yīng)前后氣體體積不變，氣體物質(zhì)的量不變，質(zhì)量守恒，所以混合氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，故①錯(cuò)誤；②速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故②錯(cuò)誤；③各組分濃度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④C的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤平衡時(shí)各物質(zhì)的分子式之比，決定于開始加入物質(zhì)的多少和反應(yīng)程度，與平衡無(wú)關(guān)，故⑤錯(cuò)誤；⑥混合氣體質(zhì)量守恒，體積不變，密度始終不變，所以密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；⑦消耗amolA，同時(shí)生成3amolB，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了平衡狀態(tài)的判斷，注意利用勒夏特列原理分析，題目難度不大．13.

一定量14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50g水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好增大一倍，體積變?yōu)?2.5mL。則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為

(

)

A.2.2mol/L

B.4mol/L

C.5mol/L

D.6.25mol/L參考答案：B略14.在金屬晶體中，自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞，可以由此來(lái)解釋的金屬的物理性質(zhì)是

A．延展性

B．導(dǎo)電性

C．導(dǎo)熱性

D．硬度參考答案：C略15.兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能電離出K＋、Cr3+、SO42－，若將2.83gX中的Cr3+全部氧化為Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和過(guò)量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O

。若向溶有2.83gX的溶液中，加入過(guò)量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推斷出X的化學(xué)式為

A．

B．C．

D．參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：△

提示：實(shí)驗(yàn)室制Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃）=

MnCl2+Cl2↑+H2O根據(jù)要求填空：(1)寫出CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式

；(2)B裝置有三種功能：①控制氣體流速；②將氣體混合均勻；③________________；(3)D裝置中的石棉上均勻附著KI粉末，其作用是；(4)E裝置的作用是____________(填編號(hào))；A．收集氣體

B．吸收氯氣

C．防止倒吸

D．吸收氯化氫(5)裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為__________；(6)該裝置還有缺陷,原因是沒有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣的主要成分是____________(填編號(hào))。A．CH4

B．CH3Cl

C．CH2Cl2

D．CHCl3

E．CCl4參考答案：(1)CH4

＋Cl2CH3Cl＋HCl

(2分)

(2)干燥混合氣體

(2分)

(3)除去過(guò)量的氯氣(2分)(4)CD

(2分)

(5)分液

(2分)

(6)AB

(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)物A可用作果實(shí)催熟劑。某同學(xué)欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

請(qǐng)回答：（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________，分子中含有的官能團(tuán)名稱是_________C的同分異構(gòu)體F的核磁共振氫譜中，只有一種類型氫原子的吸收峰，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________

__，反應(yīng)類型是

反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___

，反應(yīng)類型是

乙酸乙酯在堿性條件下的水解化學(xué)方程式__

物質(zhì)C與銀氨溶液反應(yīng)方程式

（3）為了檢驗(yàn)B中的溴元素，以下操作合理的順序是_________（填序號(hào)）。

a．加AgNO3溶液b．加NaOH溶液c．加熱d．加稀硝酸至溶液顯酸性寫出B水解的反應(yīng)方程式

參考答案：（1）CH3CH2OH羥基CH3OCH3（2）CH2

=CH2+

HBr

CH3CH2Br取代反應(yīng)

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH

略

（5）bcda

CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr略18.（每空2分，共10分）根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題。（1）在周期表中，最可能處于同一族的是（

）A.Q和R

B.S和T

C.T和U

D.R和T

E.R和U（2）電解它們的熔融氯化物或氧化物，陰極電極反應(yīng)式最可能正確的是（

）A.Q2＋＋2e－→Q

B.R2＋＋2e－→R

C.S3＋＋3e－→SD.T3＋＋3e－→T

E.U2＋＋2e－→U（3）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是（

）A.QCl2

B.RCl

C.SCl3

D.TCl

E.UCl4（4）S元素最可能是（

）A.S區(qū)元素

B.稀有氣體元素

C.p區(qū)元素

D.準(zhǔn)金屬

E.d區(qū)元素（5）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是（

）A.硼（1s22s22p1）B.鈹（1s22s2）C.鋰