2022-2023學(xué)年湖北省荊州市監(jiān)利市高二下學(xué)期2月調(diào)考化學(xué)試題

高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省荊州市監(jiān)利市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期2月調(diào)考(測試時間：75分鐘卷面總分：100分)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.科學(xué)與技術(shù)推動社會進步。下列有關(guān)最近科學(xué)成果的化學(xué)解讀錯誤的是選項成果敘述A我國自主研發(fā)68Ge和68Ga發(fā)生器的制備技術(shù)68Ge和68Ga互為同位素B日本科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)宇宙富含2H元素。1個2H原子含1個中子CWMO《溫室氣體公報》中2022年空氣中溫室氣體濃度創(chuàng)新高，其中CH4含量增幅最大CH4是清潔能源，也是溫室氣體D嫦娥五號公布：月壤富含Ca5(OH)(PO4)3Ca5(OH)(PO4)3是強電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D2.最近，我國自主開發(fā)120噸大推力液氧煤油發(fā)動機完成試車。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.液氧和煤油反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.液氧氣化時焓變(ΔH)大于0C.在上述反應(yīng)中煤油作還原劑 D.上述燃燒反應(yīng)對環(huán)境友好3.近日，北京大學(xué)馬丁團隊報道了Pt/NiAl2O4界面催化劑上甲醇重整制氫反應(yīng)的性質(zhì)?；瘜W(xué)反應(yīng)原理：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH>0下列敘述正確的是A.恒溫恒容條件下，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡后充入氬氣，反應(yīng)速率增大B.恒溫恒壓條件下，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡后充入CH3OH(g)，平衡不移動C.其他條件不變，加入Pt/NiAl2O4，能提高單位時間內(nèi)H2的產(chǎn)率D.其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)和反應(yīng)熱(ΔH)都增大4.常溫下，乙醇乙酸(HOCH2COOH)的電離常數(shù)Ka≈2.0×10-4。下列敘述正確的是A.0.0lmol·L-1HOCH2COOH溶液pH=2B.常溫下，加水稀釋乙醇乙酸溶液時所有粒子濃度都減小C.乙醇乙酸鈉溶液中c(Na+)>c(HOCH2COO-)>c(HOCH2COOH)>c(OH-)D.0.2mol·L-1乙醇乙酸溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合液呈酸性5.據(jù)《科學(xué)網(wǎng)》報道，德國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)P3N5、PN2、PN6，首次證明PN6為正八面體。下列敘述錯誤是A.氮的電負性大于磷是因為N原子半徑小于PB.N、P的第一電離能大于同周期右鄰元素C.基態(tài)P原子未成對電子數(shù)大于基態(tài)N原子D.在元素周期表中，N、P元素都位于p區(qū)6.下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)正確結(jié)論的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A分別做LiCl和NaCl的焰色試驗，前者呈紅色，后者呈黃色二者都發(fā)生了化學(xué)變化B將金屬M棒和銅絲在稀硫酸中構(gòu)成原電池，發(fā)現(xiàn)銅極有氣泡產(chǎn)生，M棒不斷變細在金屬活動順序表中，M排在銅之前C在含有KI和NaCl的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D無銹鐵片分別插入濃硫酸、稀硫酸中，前者無現(xiàn)象，后者產(chǎn)生氣泡其他條件相同，濃度越小，反應(yīng)越快A.A B.B C.C D.D7.最近，我國科學(xué)家開發(fā)新型固體催化劑高效實現(xiàn)CO2催化加氫制甲醇，如圖所示。已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵C=OH-CC-OH-OH-H鍵能/(kJ·mol-1)799413358467436下列敘述錯誤的是A.上述固體催化劑能提高甲醇的選擇性B.上述固體催化劑能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C.催化劑中基態(tài)Zn原子價層電子排布式為3d104s2D.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-92kJ·mol-1。8.在某催化劑作用下，乙炔選擇性加成反應(yīng)C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)ΔH<0速率方程為v正=k正c(C2H2)·c(H2)，v逆=k逆c(C2H4)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入1molC2H2(g)和1molH2(g)，只發(fā)生上述反應(yīng)。測得C2H4的物質(zhì)的量如表所示。t/min05101520n/mol00.30.50.60.6下列敘述正確的是A.0~10min內(nèi)，v(H2)=0.05mol·L-1·min-1B.升高溫度，k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)C.凈反應(yīng)速率(v正-v逆)由大到小最終等于0D.在上述條件下，15min時2k逆=15k正9.加入組成不同的易溶鹽使難溶物質(zhì)溶解度增加或使弱電解質(zhì)電離度增大的效應(yīng)叫鹽效應(yīng)。常溫下，AgBr在下列溶液中溶解度大小排序正確的是①0.1mol·L-1AgNO3溶液②0.1mol·L-1NaNO3溶液③蒸餾水A.①>②>③ B.②>③>①C.②>①>③ D.③>①>②10.近日，華中科技大學(xué)李箐教授團隊設(shè)計了一種新穎的三金屬Pt-Fe-Co鋸齒狀的納米結(jié)構(gòu)(Pt3FeCoNSs/C)，并在燃料電池的實際應(yīng)用中表現(xiàn)出了突出的催化活性與穩(wěn)定性。下列敘述錯誤的是A.鐵和鈷位于周期表第四周期第VIII族B.基態(tài)C原子核外每個能級上電子數(shù)相等C.基態(tài)Fe原子最外層電子云輪廓圖為球形D.第四電離能(I4)：Co>Fe11.中科院化學(xué)所李玉良團隊報道了石墨烯納米陣列直接生長集成智能固體鎂水電池。圖中VB表示電池兩極電壓，CB表示“普通電池”。下列敘述錯誤的是A.放電時鎂發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時石墨納米陣列作正極C.放電時電子由鎂極流向石墨極D.消耗12gMg理論上轉(zhuǎn)移2mol電子12.黃鶴樓世稱“天下江山第一樓”。黃鶴樓主樓為鋼筋混凝土框架仿木結(jié)構(gòu)，飛檐五層，攢尖樓頂，頂覆金色琉璃瓦；樓外有鑄銅黃鶴造型，正面懸書法家舒同題“黃鶴樓”三字金匾。下列有關(guān)化學(xué)視角解讀錯誤的是A.銅在濕空氣中易發(fā)生析氫腐蝕B.鋼筋在濕空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕C.金色琉璃瓦被腐蝕速率比鑄銅的小D.鑄銅黃鶴在冬天電化學(xué)腐蝕速率比夏天慢13.某溫度下，在金(Au)表面N2O發(fā)生分解反應(yīng)速率方程式為v=kcn(N2O)(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)；n為反應(yīng)級數(shù)，可以為正數(shù)或負數(shù)，也可以為整數(shù)、分數(shù)或0)，N2O的濃度與催化劑表面積及時間關(guān)系如圖所示。已知反應(yīng)物消耗一半所用的時間稱為半衰期(T1/2)。下列敘述錯誤的是A.該反應(yīng)級數(shù)為2，I條件下k=0.075mol·L-1B.在II條件下，O2反應(yīng)速率為0.075mol·L-1·min-1C.其他條件相同，c(N2O)增大，反應(yīng)速率不變D.在III條件下，N2O起始濃度3.0mol·L-1時，T1/2為20min。14.近時，新加坡南洋理工大學(xué)/香港城市大學(xué)劉彬教授探究電解水過程取得進展。裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是A.石墨1都是陽極，石墨2上都發(fā)生還原反應(yīng)B.相同條件下，氣體1、氣體2體積比為2：1C.圖2中石墨1電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑D.圖1中轉(zhuǎn)移1mol電子理論上有1molH+向石墨2極遷移15.已知室溫下，0.1mol·L-1CH2=CHCH2COOH溶液pH=3。向20mL0.1mol·L-1CH2=CHCH2COOH溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，測得溶液溫度(T)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.a點溶液中：c(CH2=CHCH2COOH)>c(CH2=CHCH2COO-)B.b點溶液中：c(Na+)>c(CH2=CHCH2COO-)>c(H+)>c(OH-)C.圖像中b→c段溫度降低的主要原因是CH2=CHCH2COO-水解吸熱D.室溫下，CH2=CHCH2COO-水解常數(shù)Kh約為1.0×10-9二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.銀器、銀質(zhì)首飾等是生活中常見物品。某小組以廢定影液〖主要成分為Na3〖Ag(S2O3)2〗制備Ag。請回答下列問題：（1）銀位于周期表第5周期第IB族，基態(tài)銀原子價層電子排布式為_______。（2）提高“焙燒”中反應(yīng)速率，宜采取的措施有_______(答兩條)。（3）“酸溶”中可以適當(dāng)加熱，提高反應(yīng)速率，但是溫度過高，反應(yīng)速率會降低，其主要原因可能是_______。（4）25°C，濾液2的pH_______7(填“>”“<”或“=”)。（5）“沉銀1”發(fā)生的反應(yīng)為2〖Ag(S2O3)2〗3-(aq)+S2-(aq)Ag2S(s)+4(aq)，平衡常數(shù)K=_______。已知：Ksp(Ag2S)≈1.0×10-50，Ag+(aq)+2(aq)〖Ag(S2O3)2〗3-(aq)，K穩(wěn)≈1.0×10l3(K穩(wěn)表示配離子的穩(wěn)定常數(shù))。（6）采用電化學(xué)原理提純銀和處理銀首飾(粗銀含銅、鋅和金等雜質(zhì))。①工業(yè)上，用電解法提純銀，裝置如圖。一段時間后，U形管中c(AgNO3)會_______(填“增大”“減小”或“不變”)。②生活中銀器、銀首飾變暗的原因是銀與空氣接觸時硫化氫和氧氣參與反應(yīng)，生成黑色Ag2S?；謴?fù)方法是：將變暗的銀首飾等浸入盛裝飽和食鹽水的鋁盆一段時間，銀首飾“光亮如初”，其原理是：2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3+6Ag+3H2S↑，正極的反應(yīng)式為_______。17.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是中學(xué)常用試劑。某小組針對硫代硫酸鈉展開探究：實驗(一)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。甲設(shè)計如下實驗方案：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O實驗0.1mol·L-1Na2S2O3(aq)/mL0.1mol·L-1H2SO4(aq)/mL蒸餾水/mL溫度/°C出現(xiàn)渾濁時間/sI10.010.0025aII10.05.0V25bIII10.010.0035c實驗結(jié)果：b>a>c（1）V=_______。（2）上述實驗方案可以探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有_______。（3）對照實驗I、III得出實驗結(jié)論是_______。實驗(二)測定Na2S2O3樣品純度。乙設(shè)計實驗測定硫代硫酸鈉樣品純度：步驟1：稱取10.0g樣品溶于水配制成250mL溶液。步驟2：用堿式滴定管準確量取20.00mL配制溶液于儀器A中，滴幾滴溶液B。步驟3：用儀器C盛裝標準0.1mol·L-1I2溶液并滴定步驟2中溶液至終點，做三次平行實驗，測得消耗滴定液平均體積為25.00mL。已知：滴定反應(yīng)為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。（4）儀器A是_______(填名稱，下同)，溶液B是_______。儀器C是_______。（5）滴定終點的現(xiàn)象是_______。（6）該樣品中Na2S2O3的純度為_______%(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。如果其他操作都正確，儀器C沒有用待裝液潤洗，測得結(jié)果會_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。18.氫氣是清潔能源和化工原料。工業(yè)上，制備氫氣有三種方法：用天然氣制備的氫氣叫藍氫；用水煤氣制備的氫氣叫灰氫；電解水制得氫氣叫綠氫。（1）有人提出利用太陽能制備綠氫的反應(yīng)歷程如下：反應(yīng)2的離子方程式為_______。上述轉(zhuǎn)化中能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→電能→_______能。（2）制備藍氫的原理：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。在恒溫恒容密閉容器中投入一定量CH4(g)、CO2(g)、H2O(g)進行上述反應(yīng)。下列不能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A.氣體密度不隨時間變化B.體系中H2物質(zhì)的量分數(shù)不變C.氣體總壓強不隨時間變化D.含碳粒子總濃度不隨時間變化（3）制備灰氫原理：反應(yīng)1：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.4kJ·mol-1反應(yīng)2：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.1kJ·mol-1一定溫度下，在恒容密閉容器中投入足量炭粉和1molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，起始壓強為0.2MPa。測得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。①C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=_______kJ·mol-1。②T1_______T2(填“>”“<”或“=”)。③T2K下，達到平衡時CO為0.1mol，此時，反應(yīng)體系中_______(填“吸收”或“放出”)熱量為_______kJ。④T2K下，反應(yīng)1的平衡常數(shù)Kp=_______MPa。(〖提示〗：用分壓計算的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))⑤T2K下，0~20min內(nèi)H2的分壓變化率為_______MPa·min-1。19.丙酮酸(CH3COCOOH)、硫氰酸(HSCN)和氨硼烷(NH3BH3)是化學(xué)中一些熱點物質(zhì)。（1）氨硼烷的結(jié)構(gòu)式如圖所示：已知：H-N鍵的共用電子對偏離H，H-B鍵的共用電子對偏向H。H、B、N元素的電負性由大到小排序為_______(填元素符號)。（2）常溫下加入蒸餾水分別稀釋V0mL硫氰酸溶液、丙酮酸溶液，得到溶液體積均為VmL。溶液pH與之間關(guān)系如圖所示。①起始時c(HSCN)_______c(CH3CO-COOH)(填“>”“<”或“=”)，判斷的依據(jù)是_______。②c(OH-)：a_______b(填“>”“<”或“=”)，判斷的依據(jù)是_______。③=3時，加熱上述兩種溶液，會_______(填“增大”減小”或“不變”)(不考慮酸揮發(fā)等損失)。④等體積、等物質(zhì)的量濃度的KSCN溶液(X)、CH3COCOOK溶液(Y)中，離子總濃度：X_______Y(填“>”“<”或“=”)。（3）已知：緩沖溶液指的是由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽組成的混合溶液，能在一定程度上抵消、減輕外加少量強酸或強堿對溶液酸堿度的影響，從而保持溶液的pH相對穩(wěn)定。當(dāng)緩沖溶液中弱酸(或弱堿)與弱酸根離子(或弱堿的陽離子)濃度相等時緩沖能力最大。CH3COCOONa和CH3COCOOH組成的緩沖溶液中，緩沖能力最大時pH=3。①室溫下，CH3COCOOH的電離常數(shù)Ka為_______。②用平衡移動原理解釋“緩沖原理”：_______。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的?！?題〖答案〗〗〖答案〗A〖2題〖答案〗〗〖答案〗D〖3題〖答案〗〗〖答案〗C〖4題〖答案〗〗〖答案〗D〖5題〖答案〗〗〖答案〗C〖6題〖答案〗〗〖答案〗B〖7題〖答案〗〗〖答案〗B〖8題〖答案〗〗〖答案〗C〖9題〖答案〗〗〖答案〗B〖10題〖答案〗〗〖答案〗D〖11題〖答案〗〗〖答案〗D〖12題〖答案〗〗〖答案〗A〖13題〖答案〗〗〖答案〗A〖14題〖答案〗〗〖答案〗B〖15題〖答案〗〗〖答案〗D二、非選擇題：本題共4小題，共55分?！?6題〖答案〗〗〖答案〗（1）4d105s1（2）粉碎硫化銀##加壓空氣##焙燒爐上部加固體粉末，下部通入空氣（3）溫度過高，硝酸揮發(fā)變快，硝酸濃度降低（4）<（5）1×1024（6）①.減?、?Ag2S+2e-+2H2O=2Ag+H2S↑+2OH-##Ag2S+2e-=2Ag+S2-〖17題〖答案〗〗〖答案〗（1）50（2）溫度、濃度（3）其他條件相同，升高溫度，反應(yīng)速率增大等合理〖答案〗（4）①.錐形瓶②.淀粉溶液③.酸式滴定管（5）最后滴入半滴，溶液剛好由無色變?yōu)樗{色且半分鐘不變色（6）①.98.75②.偏高〖18題〖答案〗〗〖答案〗（1）①.2H2O+4Ce4+=O2↑+4H++4Ce3+②.化學(xué)（2）AD（3）①.+90.3②.<③.吸收④.31.2⑤.0.02⑥.5.0×10-3〖19題〖答案〗〗〖答案〗（1）N、H、B（2）①.<②.硫氰酸的酸性比丙酮酸的強③.=④.a、b點溶液pH相等，水的離子積是常數(shù)，則c(OH-)必相等⑤.減小⑥.大于（3）①.1.0×10-3②.緩沖溶液中存在平衡：CH3COCOOHCH3COCOO-+H+且電解質(zhì)分子和離子濃度較大，當(dāng)加入少量H+時，平衡向左移動，抵消了增加的H+；加入少量OH-時，平衡向右移動，抵消了增加的OH-湖北省荊州市監(jiān)利市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期2月調(diào)考(測試時間：75分鐘卷面總分：100分)注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.科學(xué)與技術(shù)推動社會進步。下列有關(guān)最近科學(xué)成果的化學(xué)解讀錯誤的是選項成果敘述A我國自主研發(fā)68Ge和68Ga發(fā)生器的制備技術(shù)68Ge和68Ga互為同位素B日本科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)宇宙富含2H元素。1個2H原子含1個中子CWMO《溫室氣體公報》中2022年空氣中溫室氣體濃度創(chuàng)新高，其中CH4含量增幅最大CH4是清潔能源，也是溫室氣體D嫦娥五號公布：月壤富含Ca5(OH)(PO4)3Ca5(OH)(PO4)3是強電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D2.最近，我國自主開發(fā)120噸大推力液氧煤油發(fā)動機完成試車。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.液氧和煤油反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.液氧氣化時焓變(ΔH)大于0C.在上述反應(yīng)中煤油作還原劑 D.上述燃燒反應(yīng)對環(huán)境友好3.近日，北京大學(xué)馬丁團隊報道了Pt/NiAl2O4界面催化劑上甲醇重整制氫反應(yīng)的性質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)原理：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH>0下列敘述正確的是A.恒溫恒容條件下，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡后充入氬氣，反應(yīng)速率增大B.恒溫恒壓條件下，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡后充入CH3OH(g)，平衡不移動C.其他條件不變，加入Pt/NiAl2O4，能提高單位時間內(nèi)H2的產(chǎn)率D.其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)和反應(yīng)熱(ΔH)都增大4.常溫下，乙醇乙酸(HOCH2COOH)的電離常數(shù)Ka≈2.0×10-4。下列敘述正確的是A.0.0lmol·L-1HOCH2COOH溶液pH=2B.常溫下，加水稀釋乙醇乙酸溶液時所有粒子濃度都減小C.乙醇乙酸鈉溶液中c(Na+)>c(HOCH2COO-)>c(HOCH2COOH)>c(OH-)D.0.2mol·L-1乙醇乙酸溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合液呈酸性5.據(jù)《科學(xué)網(wǎng)》報道，德國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)P3N5、PN2、PN6，首次證明PN6為正八面體。下列敘述錯誤是A.氮的電負性大于磷是因為N原子半徑小于PB.N、P的第一電離能大于同周期右鄰元素C.基態(tài)P原子未成對電子數(shù)大于基態(tài)N原子D.在元素周期表中，N、P元素都位于p區(qū)6.下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)正確結(jié)論的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A分別做LiCl和NaCl的焰色試驗，前者呈紅色，后者呈黃色二者都發(fā)生了化學(xué)變化B將金屬M棒和銅絲在稀硫酸中構(gòu)成原電池，發(fā)現(xiàn)銅極有氣泡產(chǎn)生，M棒不斷變細在金屬活動順序表中，M排在銅之前C在含有KI和NaCl的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D無銹鐵片分別插入濃硫酸、稀硫酸中，前者無現(xiàn)象，后者產(chǎn)生氣泡其他條件相同，濃度越小，反應(yīng)越快A.A B.B C.C D.D7.最近，我國科學(xué)家開發(fā)新型固體催化劑高效實現(xiàn)CO2催化加氫制甲醇，如圖所示。已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵C=OH-CC-OH-OH-H鍵能/(kJ·mol-1)799413358467436下列敘述錯誤的是A.上述固體催化劑能提高甲醇的選擇性B.上述固體催化劑能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C.催化劑中基態(tài)Zn原子價層電子排布式為3d104s2D.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-92kJ·mol-1。8.在某催化劑作用下，乙炔選擇性加成反應(yīng)C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)ΔH<0速率方程為v正=k正c(C2H2)·c(H2)，v逆=k逆c(C2H4)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入1molC2H2(g)和1molH2(g)，只發(fā)生上述反應(yīng)。測得C2H4的物質(zhì)的量如表所示。t/min05101520n/mol00.30.50.60.6下列敘述正確的是A.0~10min內(nèi)，v(H2)=0.05mol·L-1·min-1B.升高溫度，k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)C.凈反應(yīng)速率(v正-v逆)由大到小最終等于0D.在上述條件下，15min時2k逆=15k正9.加入組成不同的易溶鹽使難溶物質(zhì)溶解度增加或使弱電解質(zhì)電離度增大的效應(yīng)叫鹽效應(yīng)。常溫下，AgBr在下列溶液中溶解度大小排序正確的是①0.1mol·L-1AgNO3溶液②0.1mol·L-1NaNO3溶液③蒸餾水A.①>②>③ B.②>③>①C.②>①>③ D.③>①>②10.近日，華中科技大學(xué)李箐教授團隊設(shè)計了一種新穎的三金屬Pt-Fe-Co鋸齒狀的納米結(jié)構(gòu)(Pt3FeCoNSs/C)，并在燃料電池的實際應(yīng)用中表現(xiàn)出了突出的催化活性與穩(wěn)定性。下列敘述錯誤的是A.鐵和鈷位于周期表第四周期第VIII族B.基態(tài)C原子核外每個能級上電子數(shù)相等C.基態(tài)Fe原子最外層電子云輪廓圖為球形D.第四電離能(I4)：Co>Fe11.中科院化學(xué)所李玉良團隊報道了石墨烯納米陣列直接生長集成智能固體鎂水電池。圖中VB表示電池兩極電壓，CB表示“普通電池”。下列敘述錯誤的是A.放電時鎂發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時石墨納米陣列作正極C.放電時電子由鎂極流向石墨極D.消耗12gMg理論上轉(zhuǎn)移2mol電子12.黃鶴樓世稱“天下江山第一樓”。黃鶴樓主樓為鋼筋混凝土框架仿木結(jié)構(gòu)，飛檐五層，攢尖樓頂，頂覆金色琉璃瓦；樓外有鑄銅黃鶴造型，正面懸書法家舒同題“黃鶴樓”三字金匾。下列有關(guān)化學(xué)視角解讀錯誤的是A.銅在濕空氣中易發(fā)生析氫腐蝕B.鋼筋在濕空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕C.金色琉璃瓦被腐蝕速率比鑄銅的小D.鑄銅黃鶴在冬天電化學(xué)腐蝕速率比夏天慢13.某溫度下，在金(Au)表面N2O發(fā)生分解反應(yīng)速率方程式為v=kcn(N2O)(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān)；n為反應(yīng)級數(shù)，可以為正數(shù)或負數(shù)，也可以為整數(shù)、分數(shù)或0)，N2O的濃度與催化劑表面積及時間關(guān)系如圖所示。已知反應(yīng)物消耗一半所用的時間稱為半衰期(T1/2)。下列敘述錯誤的是A.該反應(yīng)級數(shù)為2，I條件下k=0.075mol·L-1B.在II條件下，O2反應(yīng)速率為0.075mol·L-1·min-1C.其他條件相同，c(N2O)增大，反應(yīng)速率不變D.在III條件下，N2O起始濃度3.0mol·L-1時，T1/2為20min。14.近時，新加坡南洋理工大學(xué)/香港城市大學(xué)劉彬教授探究電解水過程取得進展。裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是A.石墨1都是陽極，石墨2上都發(fā)生還原反應(yīng)B.相同條件下，氣體1、氣體2體積比為2：1C.圖2中石墨1電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑D.圖1中轉(zhuǎn)移1mol電子理論上有1molH+向石墨2極遷移15.已知室溫下，0.1mol·L-1CH2=CHCH2COOH溶液pH=3。向20mL0.1mol·L-1CH2=CHCH2COOH溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，測得溶液溫度(T)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.a點溶液中：c(CH2=CHCH2COOH)>c(CH2=CHCH2COO-)B.b點溶液中：c(Na+)>c(CH2=CHCH2COO-)>c(H+)>c(OH-)C.圖像中b→c段溫度降低的主要原因是CH2=CHCH2COO-水解吸熱D.室溫下，CH2=CHCH2COO-水解常數(shù)Kh約為1.0×10-9二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.銀器、銀質(zhì)首飾等是生活中常見物品。某小組以廢定影液〖主要成分為Na3〖Ag(S2O3)2〗制備Ag。請回答下列問題：（1）銀位于周期表第5周期第IB族，基態(tài)銀原子價層電子排布式為_______。（2）提高“焙燒”中反應(yīng)速率，宜采取的措施有_______(答兩條)。（3）“酸溶”中可以適當(dāng)加熱，提高反應(yīng)速率，但是溫度過高，反應(yīng)速率會降低，其主要原因可能是_______。（4）25°C，濾液2的pH_______7(填“>”“<”或“=”)。（5）“沉銀1”發(fā)生的反應(yīng)為2〖Ag(S2O3)2〗3-(aq)+S2-(aq)Ag2S(s)+4(aq)，平衡常數(shù)K=_______。已知：Ksp(Ag2S)≈1.0×10-50，Ag+(aq)+2(aq)〖Ag(S2O3)2〗3-(aq)，K穩(wěn)≈1.0×10l3(K穩(wěn)表示配離子的穩(wěn)定常數(shù))。（6）采用電化學(xué)原理提純銀和處理銀首飾(粗銀含銅、鋅和金等雜質(zhì))。①工業(yè)上，用電解法提純銀，裝置如圖。一段時間后，U形管中c(AgNO3)會_______(填“增大”“減小”或“不變”)。②生活中銀器、銀首飾變暗的原因是銀與空氣接觸時硫化氫和氧氣參與反應(yīng)，生成黑色Ag2S?；謴?fù)方法是：將變暗的銀首飾等浸入盛裝飽和食鹽水的鋁盆一段時間，銀首飾“光亮如初”，其原理是：2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3+6Ag+3H2S↑，正極的反應(yīng)式為_______。17.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是中學(xué)常用試劑。某小組針對硫代硫酸鈉展開探究：實驗(一)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。甲設(shè)計如下實驗方案：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O實驗0.1mol·L-1Na2S2O3(aq)/mL0.1mol·L-1H2SO4(aq)/mL蒸餾水/mL溫度/°C出現(xiàn)渾濁時間/sI10.010.0025aII10.05.0V25bIII10.010.0035c實驗結(jié)果：b>a>c（1）V=_______。（2）上述實驗方案可以探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有_______。（3）對照實驗I、III得出實驗結(jié)論是_______。實驗(二)測定Na2S2O3樣品純度。乙設(shè)計實驗測定硫代硫酸鈉樣品純度：步驟1：稱取10.0g樣品溶于水配制成250mL溶液。步驟2：用堿式滴定管準確量取20.00mL配制溶液于儀器A中，滴幾滴溶液B。步驟3：用儀器C盛裝標準0.1mol·L-1I2溶液并滴定步驟2中溶液至終點，做三次平行實驗，測得消耗滴定液平均體積為25.00mL。已知：滴定反應(yīng)為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。（4）儀器A是_______(填名稱，下同)，溶液B是_______。儀器C是_______。（5）滴定終點的現(xiàn)象是_______。（6）該樣品中Na2S2O3的純度為_______%(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。如果其他操作都正確，儀器C沒有用待裝液潤洗，測得結(jié)果會_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。18.氫氣是清潔能源和化工原料。工業(yè)上，制備氫氣有三種方法：用天然氣制備的氫氣叫藍氫；用水煤氣制備的氫氣叫灰氫；電解水制得氫氣叫綠氫。（1）有人提出利用太陽能制備綠氫的反應(yīng)歷程如下：反應(yīng)2的離子方程式為_______。上述轉(zhuǎn)化中能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能→電能→_______能。（2）制備藍氫的原理：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。在恒溫恒容密閉容器中投入一定量CH4(g)、CO2(g)、H2O(g)進行上述反應(yīng)。下列不能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A.氣體密度不隨時間變化B.體系中H2物質(zhì)的量分數(shù)不變C.氣體總壓強不隨時間變化D.含碳粒子總濃度不隨時間變化（3）制備灰氫原理：反應(yīng)1：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.4kJ·mol-1反應(yīng)2：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.1kJ·mol-1一定溫度下，在恒容密閉容器中投入足量炭粉和1molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，起始壓強為0.2MPa。測得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。①C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=_______kJ·mol-1。②T1_______T2(填“>”“<”或“=”)。③T2K下，達到平衡時CO為0.1mol，此時，反應(yīng)體系中_______(填“吸收”或“放出”)熱量為_______kJ。④T2K下，反應(yīng)1的平衡常數(shù)Kp=_______MPa。(〖提示〗：用分壓計算的平衡常數(shù)為Kp，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))⑤T2K下，0~20min內(nèi)H2的分壓變化率為_______MPa·min-1。19.丙酮酸(CH3COCOOH)、硫氰酸(HSCN)和氨硼烷(NH3BH3)是化學(xué)中一些熱點物質(zhì)。（1）氨硼烷的結(jié)構(gòu)式如圖所示：已知：H-N鍵的共用電子對偏離H，H-B鍵的共用電子對偏向H。H、B、N元素的電負性由大到小排序為_______(填元素符號)。（2）常溫下加入蒸餾水分別稀釋V0mL硫氰酸溶液、丙酮酸溶液，得到溶液體積均為VmL。溶液pH與之間關(guān)系如圖所示。①起始時c(HSCN)_______c(CH3CO-COOH)(填“>”“<”或“=”)，判斷的依據(jù)是_______。②c(OH-)：a____