2022-2023學(xué)年湖北省荊州市監(jiān)利市高二下學(xué)期2月調(diào)考化學(xué)試題_第1頁(yè)
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高中化學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省荊州市監(jiān)利市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期2月調(diào)考(測(cè)試時(shí)間:75分鐘卷面總分:100分)注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題〖答案〗后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H-1C-12O-16Na-23Mg-24一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.科學(xué)與技術(shù)推動(dòng)社會(huì)進(jìn)步。下列有關(guān)最近科學(xué)成果的化學(xué)解讀錯(cuò)誤的是選項(xiàng)成果敘述A我國(guó)自主研發(fā)68Ge和68Ga發(fā)生器的制備技術(shù)68Ge和68Ga互為同位素B日本科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)宇宙富含2H元素。1個(gè)2H原子含1個(gè)中子CWMO《溫室氣體公報(bào)》中2022年空氣中溫室氣體濃度創(chuàng)新高,其中CH4含量增幅最大CH4是清潔能源,也是溫室氣體D嫦娥五號(hào)公布:月壤富含Ca5(OH)(PO4)3Ca5(OH)(PO4)3是強(qiáng)電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D2.最近,我國(guó)自主開(kāi)發(fā)120噸大推力液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)完成試車。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.液氧和煤油反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.液氧氣化時(shí)焓變(ΔH)大于0C.在上述反應(yīng)中煤油作還原劑 D.上述燃燒反應(yīng)對(duì)環(huán)境友好3.近日,北京大學(xué)馬丁團(tuán)隊(duì)報(bào)道了Pt/NiAl2O4界面催化劑上甲醇重整制氫反應(yīng)的性質(zhì)。化學(xué)反應(yīng)原理:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH>0下列敘述正確的是A.恒溫恒容條件下,發(fā)生上述反應(yīng),平衡后充入氬氣,反應(yīng)速率增大B.恒溫恒壓條件下,發(fā)生上述反應(yīng),平衡后充入CH3OH(g),平衡不移動(dòng)C.其他條件不變,加入Pt/NiAl2O4,能提高單位時(shí)間內(nèi)H2的產(chǎn)率D.其他條件不變,升高溫度,平衡常數(shù)和反應(yīng)熱(ΔH)都增大4.常溫下,乙醇乙酸(HOCH2COOH)的電離常數(shù)Ka≈2.0×10-4。下列敘述正確的是A.0.0lmol·L-1HOCH2COOH溶液pH=2B.常溫下,加水稀釋乙醇乙酸溶液時(shí)所有粒子濃度都減小C.乙醇乙酸鈉溶液中c(Na+)>c(HOCH2COO-)>c(HOCH2COOH)>c(OH-)D.0.2mol·L-1乙醇乙酸溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合液呈酸性5.據(jù)《科學(xué)網(wǎng)》報(bào)道,德國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)P3N5、PN2、PN6,首次證明PN6為正八面體。下列敘述錯(cuò)誤是A.氮的電負(fù)性大于磷是因?yàn)镹原子半徑小于PB.N、P的第一電離能大于同周期右鄰元素C.基態(tài)P原子未成對(duì)電子數(shù)大于基態(tài)N原子D.在元素周期表中,N、P元素都位于p區(qū)6.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)正確結(jié)論的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A分別做LiCl和NaCl的焰色試驗(yàn),前者呈紅色,后者呈黃色二者都發(fā)生了化學(xué)變化B將金屬M(fèi)棒和銅絲在稀硫酸中構(gòu)成原電池,發(fā)現(xiàn)銅極有氣泡產(chǎn)生,M棒不斷變細(xì)在金屬活動(dòng)順序表中,M排在銅之前C在含有KI和NaCl的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D無(wú)銹鐵片分別插入濃硫酸、稀硫酸中,前者無(wú)現(xiàn)象,后者產(chǎn)生氣泡其他條件相同,濃度越小,反應(yīng)越快A.A B.B C.C D.D7.最近,我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)新型固體催化劑高效實(shí)現(xiàn)CO2催化加氫制甲醇,如圖所示。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:共價(jià)鍵C=OH-CC-OH-OH-H鍵能/(kJ·mol-1)799413358467436下列敘述錯(cuò)誤的是A.上述固體催化劑能提高甲醇的選擇性B.上述固體催化劑能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C.催化劑中基態(tài)Zn原子價(jià)層電子排布式為3d104s2D.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-92kJ·mol-1。8.在某催化劑作用下,乙炔選擇性加成反應(yīng)C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)ΔH<0速率方程為v正=k正c(C2H2)·c(H2),v逆=k逆c(C2H4)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度、催化劑有關(guān))。一定溫度下,在2L恒容密閉容器中充入1molC2H2(g)和1molH2(g),只發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得C2H4的物質(zhì)的量如表所示。t/min05101520n/mol00.30.50.60.6下列敘述正確的是A.0~10min內(nèi),v(H2)=0.05mol·L-1·min-1B.升高溫度,k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)C.凈反應(yīng)速率(v正-v逆)由大到小最終等于0D.在上述條件下,15min時(shí)2k逆=15k正9.加入組成不同的易溶鹽使難溶物質(zhì)溶解度增加或使弱電解質(zhì)電離度增大的效應(yīng)叫鹽效應(yīng)。常溫下,AgBr在下列溶液中溶解度大小排序正確的是①0.1mol·L-1AgNO3溶液②0.1mol·L-1NaNO3溶液③蒸餾水A.①>②>③ B.②>③>①C.②>①>③ D.③>①>②10.近日,華中科技大學(xué)李箐教授團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新穎的三金屬Pt-Fe-Co鋸齒狀的納米結(jié)構(gòu)(Pt3FeCoNSs/C),并在燃料電池的實(shí)際應(yīng)用中表現(xiàn)出了突出的催化活性與穩(wěn)定性。下列敘述錯(cuò)誤的是A.鐵和鈷位于周期表第四周期第VIII族B.基態(tài)C原子核外每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等C.基態(tài)Fe原子最外層電子云輪廓圖為球形D.第四電離能(I4):Co>Fe11.中科院化學(xué)所李玉良團(tuán)隊(duì)報(bào)道了石墨烯納米陣列直接生長(zhǎng)集成智能固體鎂水電池。圖中VB表示電池兩極電壓,CB表示“普通電池”。下列敘述錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)鎂發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)石墨納米陣列作正極C.放電時(shí)電子由鎂極流向石墨極D.消耗12gMg理論上轉(zhuǎn)移2mol電子12.黃鶴樓世稱“天下江山第一樓”。黃鶴樓主樓為鋼筋混凝土框架仿木結(jié)構(gòu),飛檐五層,攢尖樓頂,頂覆金色琉璃瓦;樓外有鑄銅黃鶴造型,正面懸書(shū)法家舒同題“黃鶴樓”三字金匾。下列有關(guān)化學(xué)視角解讀錯(cuò)誤的是A.銅在濕空氣中易發(fā)生析氫腐蝕B.鋼筋在濕空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕C.金色琉璃瓦被腐蝕速率比鑄銅的小D.鑄銅黃鶴在冬天電化學(xué)腐蝕速率比夏天慢13.某溫度下,在金(Au)表面N2O發(fā)生分解反應(yīng)速率方程式為v=kcn(N2O)(k為速率常數(shù),只與溫度、催化劑有關(guān),與濃度無(wú)關(guān);n為反應(yīng)級(jí)數(shù),可以為正數(shù)或負(fù)數(shù),也可以為整數(shù)、分?jǐn)?shù)或0),N2O的濃度與催化劑表面積及時(shí)間關(guān)系如圖所示。已知反應(yīng)物消耗一半所用的時(shí)間稱為半衰期(T1/2)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)級(jí)數(shù)為2,I條件下k=0.075mol·L-1B.在II條件下,O2反應(yīng)速率為0.075mol·L-1·min-1C.其他條件相同,c(N2O)增大,反應(yīng)速率不變D.在III條件下,N2O起始濃度3.0mol·L-1時(shí),T1/2為20min。14.近時(shí),新加坡南洋理工大學(xué)/香港城市大學(xué)劉彬教授探究電解水過(guò)程取得進(jìn)展。裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.石墨1都是陽(yáng)極,石墨2上都發(fā)生還原反應(yīng)B.相同條件下,氣體1、氣體2體積比為2:1C.圖2中石墨1電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑D.圖1中轉(zhuǎn)移1mol電子理論上有1molH+向石墨2極遷移15.已知室溫下,0.1mol·L-1CH2=CHCH2COOH溶液pH=3。向20mL0.1mol·L-1CH2=CHCH2COOH溶液中滴加同濃度的NaOH溶液,測(cè)得溶液溫度(T)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.a點(diǎn)溶液中:c(CH2=CHCH2COOH)>c(CH2=CHCH2COO-)B.b點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(CH2=CHCH2COO-)>c(H+)>c(OH-)C.圖像中b→c段溫度降低的主要原因是CH2=CHCH2COO-水解吸熱D.室溫下,CH2=CHCH2COO-水解常數(shù)Kh約為1.0×10-9二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.銀器、銀質(zhì)首飾等是生活中常見(jiàn)物品。某小組以廢定影液〖主要成分為Na3〖Ag(S2O3)2〗制備Ag。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)銀位于周期表第5周期第IB族,基態(tài)銀原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。(2)提高“焙燒”中反應(yīng)速率,宜采取的措施有_______(答兩條)。(3)“酸溶”中可以適當(dāng)加熱,提高反應(yīng)速率,但是溫度過(guò)高,反應(yīng)速率會(huì)降低,其主要原因可能是_______。(4)25°C,濾液2的pH_______7(填“>”“<”或“=”)。(5)“沉銀1”發(fā)生的反應(yīng)為2〖Ag(S2O3)2〗3-(aq)+S2-(aq)Ag2S(s)+4(aq),平衡常數(shù)K=_______。已知:Ksp(Ag2S)≈1.0×10-50,Ag+(aq)+2(aq)〖Ag(S2O3)2〗3-(aq),K穩(wěn)≈1.0×10l3(K穩(wěn)表示配離子的穩(wěn)定常數(shù))。(6)采用電化學(xué)原理提純銀和處理銀首飾(粗銀含銅、鋅和金等雜質(zhì))。①工業(yè)上,用電解法提純銀,裝置如圖。一段時(shí)間后,U形管中c(AgNO3)會(huì)_______(填“增大”“減小”或“不變”)。②生活中銀器、銀首飾變暗的原因是銀與空氣接觸時(shí)硫化氫和氧氣參與反應(yīng),生成黑色Ag2S?;謴?fù)方法是:將變暗的銀首飾等浸入盛裝飽和食鹽水的鋁盆一段時(shí)間,銀首飾“光亮如初”,其原理是:2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3+6Ag+3H2S↑,正極的反應(yīng)式為_(kāi)______。17.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是中學(xué)常用試劑。某小組針對(duì)硫代硫酸鈉展開(kāi)探究:實(shí)驗(yàn)(一)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O實(shí)驗(yàn)0.1mol·L-1Na2S2O3(aq)/mL0.1mol·L-1H2SO4(aq)/mL蒸餾水/mL溫度/°C出現(xiàn)渾濁時(shí)間/sI10.010.0025aII10.05.0V25bIII10.010.0035c實(shí)驗(yàn)結(jié)果:b>a>c(1)V=_______。(2)上述實(shí)驗(yàn)方案可以探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有_______。(3)對(duì)照實(shí)驗(yàn)I、III得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______。實(shí)驗(yàn)(二)測(cè)定Na2S2O3樣品純度。乙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫代硫酸鈉樣品純度:步驟1:稱取10.0g樣品溶于水配制成250mL溶液。步驟2:用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL配制溶液于儀器A中,滴幾滴溶液B。步驟3:用儀器C盛裝標(biāo)準(zhǔn)0.1mol·L-1I2溶液并滴定步驟2中溶液至終點(diǎn),做三次平行實(shí)驗(yàn),測(cè)得消耗滴定液平均體積為25.00mL。已知:滴定反應(yīng)為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。(4)儀器A是_______(填名稱,下同),溶液B是_______。儀器C是_______。(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。(6)該樣品中Na2S2O3的純度為_(kāi)______%(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。如果其他操作都正確,儀器C沒(méi)有用待裝液潤(rùn)洗,測(cè)得結(jié)果會(huì)_______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。18.氫氣是清潔能源和化工原料。工業(yè)上,制備氫氣有三種方法:用天然氣制備的氫氣叫藍(lán)氫;用水煤氣制備的氫氣叫灰氫;電解水制得氫氣叫綠氫。(1)有人提出利用太陽(yáng)能制備綠氫的反應(yīng)歷程如下:反應(yīng)2的離子方程式為_(kāi)______。上述轉(zhuǎn)化中能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能→電能→_______能。(2)制備藍(lán)氫的原理:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。在恒溫恒容密閉容器中投入一定量CH4(g)、CO2(g)、H2O(g)進(jìn)行上述反應(yīng)。下列不能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A.氣體密度不隨時(shí)間變化B.體系中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變C.氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化D.含碳粒子總濃度不隨時(shí)間變化(3)制備灰氫原理:反應(yīng)1:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.4kJ·mol-1反應(yīng)2:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.1kJ·mol-1一定溫度下,在恒容密閉容器中投入足量炭粉和1molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng),起始?jí)簭?qiáng)為0.2MPa。測(cè)得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。①C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=_______kJ·mol-1。②T1_______T2(填“>”“<”或“=”)。③T2K下,達(dá)到平衡時(shí)CO為0.1mol,此時(shí),反應(yīng)體系中_______(填“吸收”或“放出”)熱量為_(kāi)______kJ。④T2K下,反應(yīng)1的平衡常數(shù)Kp=_______MPa。(〖提示〗:用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為Kp,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))⑤T2K下,0~20min內(nèi)H2的分壓變化率為_(kāi)______MPa·min-1。19.丙酮酸(CH3COCOOH)、硫氰酸(HSCN)和氨硼烷(NH3BH3)是化學(xué)中一些熱點(diǎn)物質(zhì)。(1)氨硼烷的結(jié)構(gòu)式如圖所示:已知:H-N鍵的共用電子對(duì)偏離H,H-B鍵的共用電子對(duì)偏向H。H、B、N元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)開(kāi)______(填元素符號(hào))。(2)常溫下加入蒸餾水分別稀釋V0mL硫氰酸溶液、丙酮酸溶液,得到溶液體積均為VmL。溶液pH與之間關(guān)系如圖所示。①起始時(shí)c(HSCN)_______c(CH3CO-COOH)(填“>”“<”或“=”),判斷的依據(jù)是_______。②c(OH-):a_______b(填“>”“<”或“=”),判斷的依據(jù)是_______。③=3時(shí),加熱上述兩種溶液,會(huì)_______(填“增大”減小”或“不變”)(不考慮酸揮發(fā)等損失)。④等體積、等物質(zhì)的量濃度的KSCN溶液(X)、CH3COCOOK溶液(Y)中,離子總濃度:X_______Y(填“>”“<”或“=”)。(3)已知:緩沖溶液指的是由弱酸及其鹽、弱堿及其鹽組成的混合溶液,能在一定程度上抵消、減輕外加少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對(duì)溶液酸堿度的影響,從而保持溶液的pH相對(duì)穩(wěn)定。當(dāng)緩沖溶液中弱酸(或弱堿)與弱酸根離子(或弱堿的陽(yáng)離子)濃度相等時(shí)緩沖能力最大。CH3COCOONa和CH3COCOOH組成的緩沖溶液中,緩沖能力最大時(shí)pH=3。①室溫下,CH3COCOOH的電離常數(shù)Ka為_(kāi)______。②用平衡移動(dòng)原理解釋“緩沖原理”:_______。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的?!?題〖答案〗〗〖答案〗A〖2題〖答案〗〗〖答案〗D〖3題〖答案〗〗〖答案〗C〖4題〖答案〗〗〖答案〗D〖5題〖答案〗〗〖答案〗C〖6題〖答案〗〗〖答案〗B〖7題〖答案〗〗〖答案〗B〖8題〖答案〗〗〖答案〗C〖9題〖答案〗〗〖答案〗B〖10題〖答案〗〗〖答案〗D〖11題〖答案〗〗〖答案〗D〖12題〖答案〗〗〖答案〗A〖13題〖答案〗〗〖答案〗A〖14題〖答案〗〗〖答案〗B〖15題〖答案〗〗〖答案〗D二、非選擇題:本題共4小題,共55分?!?6題〖答案〗〗〖答案〗(1)4d105s1(2)粉碎硫化銀##加壓空氣##焙燒爐上部加固體粉末,下部通入空氣(3)溫度過(guò)高,硝酸揮發(fā)變快,硝酸濃度降低(4)<(5)1×1024(6)①.減?、?Ag2S+2e-+2H2O=2Ag+H2S↑+2OH-##Ag2S+2e-=2Ag+S2-〖17題〖答案〗〗〖答案〗(1)50(2)溫度、濃度(3)其他條件相同,升高溫度,反應(yīng)速率增大等合理〖答案〗(4)①.錐形瓶②.淀粉溶液③.酸式滴定管(5)最后滴入半滴,溶液剛好由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘不變色(6)①.98.75②.偏高〖18題〖答案〗〗〖答案〗(1)①.2H2O+4Ce4+=O2↑+4H++4Ce3+②.化學(xué)(2)AD(3)①.+90.3②.<③.吸收④.31.2⑤.0.02⑥.5.0×10-3〖19題〖答案〗〗〖答案〗(1)N、H、B(2)①.<②.硫氰酸的酸性比丙酮酸的強(qiáng)③.=④.a、b點(diǎn)溶液pH相等,水的離子積是常數(shù),則c(OH-)必相等⑤.減?、?大于(3)①.1.0×10-3②.緩沖溶液中存在平衡:CH3COCOOHCH3COCOO-+H+且電解質(zhì)分子和離子濃度較大,當(dāng)加入少量H+時(shí),平衡向左移動(dòng),抵消了增加的H+;加入少量OH-時(shí),平衡向右移動(dòng),抵消了增加的OH-湖北省荊州市監(jiān)利市2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期2月調(diào)考(測(cè)試時(shí)間:75分鐘卷面總分:100分)注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題〖答案〗后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H-1C-12O-16Na-23Mg-24一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.科學(xué)與技術(shù)推動(dòng)社會(huì)進(jìn)步。下列有關(guān)最近科學(xué)成果的化學(xué)解讀錯(cuò)誤的是選項(xiàng)成果敘述A我國(guó)自主研發(fā)68Ge和68Ga發(fā)生器的制備技術(shù)68Ge和68Ga互為同位素B日本科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)宇宙富含2H元素。1個(gè)2H原子含1個(gè)中子CWMO《溫室氣體公報(bào)》中2022年空氣中溫室氣體濃度創(chuàng)新高,其中CH4含量增幅最大CH4是清潔能源,也是溫室氣體D嫦娥五號(hào)公布:月壤富含Ca5(OH)(PO4)3Ca5(OH)(PO4)3是強(qiáng)電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D2.最近,我國(guó)自主開(kāi)發(fā)120噸大推力液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)完成試車。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.液氧和煤油反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.液氧氣化時(shí)焓變(ΔH)大于0C.在上述反應(yīng)中煤油作還原劑 D.上述燃燒反應(yīng)對(duì)環(huán)境友好3.近日,北京大學(xué)馬丁團(tuán)隊(duì)報(bào)道了Pt/NiAl2O4界面催化劑上甲醇重整制氫反應(yīng)的性質(zhì)?;瘜W(xué)反應(yīng)原理:CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH>0下列敘述正確的是A.恒溫恒容條件下,發(fā)生上述反應(yīng),平衡后充入氬氣,反應(yīng)速率增大B.恒溫恒壓條件下,發(fā)生上述反應(yīng),平衡后充入CH3OH(g),平衡不移動(dòng)C.其他條件不變,加入Pt/NiAl2O4,能提高單位時(shí)間內(nèi)H2的產(chǎn)率D.其他條件不變,升高溫度,平衡常數(shù)和反應(yīng)熱(ΔH)都增大4.常溫下,乙醇乙酸(HOCH2COOH)的電離常數(shù)Ka≈2.0×10-4。下列敘述正確的是A.0.0lmol·L-1HOCH2COOH溶液pH=2B.常溫下,加水稀釋乙醇乙酸溶液時(shí)所有粒子濃度都減小C.乙醇乙酸鈉溶液中c(Na+)>c(HOCH2COO-)>c(HOCH2COOH)>c(OH-)D.0.2mol·L-1乙醇乙酸溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合液呈酸性5.據(jù)《科學(xué)網(wǎng)》報(bào)道,德國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)P3N5、PN2、PN6,首次證明PN6為正八面體。下列敘述錯(cuò)誤是A.氮的電負(fù)性大于磷是因?yàn)镹原子半徑小于PB.N、P的第一電離能大于同周期右鄰元素C.基態(tài)P原子未成對(duì)電子數(shù)大于基態(tài)N原子D.在元素周期表中,N、P元素都位于p區(qū)6.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)正確結(jié)論的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A分別做LiCl和NaCl的焰色試驗(yàn),前者呈紅色,后者呈黃色二者都發(fā)生了化學(xué)變化B將金屬M(fèi)棒和銅絲在稀硫酸中構(gòu)成原電池,發(fā)現(xiàn)銅極有氣泡產(chǎn)生,M棒不斷變細(xì)在金屬活動(dòng)順序表中,M排在銅之前C在含有KI和NaCl的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D無(wú)銹鐵片分別插入濃硫酸、稀硫酸中,前者無(wú)現(xiàn)象,后者產(chǎn)生氣泡其他條件相同,濃度越小,反應(yīng)越快A.A B.B C.C D.D7.最近,我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)新型固體催化劑高效實(shí)現(xiàn)CO2催化加氫制甲醇,如圖所示。已知幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:共價(jià)鍵C=OH-CC-OH-OH-H鍵能/(kJ·mol-1)799413358467436下列敘述錯(cuò)誤的是A.上述固體催化劑能提高甲醇的選擇性B.上述固體催化劑能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C.催化劑中基態(tài)Zn原子價(jià)層電子排布式為3d104s2D.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-92kJ·mol-1。8.在某催化劑作用下,乙炔選擇性加成反應(yīng)C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)ΔH<0速率方程為v正=k正c(C2H2)·c(H2),v逆=k逆c(C2H4)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度、催化劑有關(guān))。一定溫度下,在2L恒容密閉容器中充入1molC2H2(g)和1molH2(g),只發(fā)生上述反應(yīng)。測(cè)得C2H4的物質(zhì)的量如表所示。t/min05101520n/mol00.30.50.60.6下列敘述正確的是A.0~10min內(nèi),v(H2)=0.05mol·L-1·min-1B.升高溫度,k正增大的倍數(shù)大于k逆增大的倍數(shù)C.凈反應(yīng)速率(v正-v逆)由大到小最終等于0D.在上述條件下,15min時(shí)2k逆=15k正9.加入組成不同的易溶鹽使難溶物質(zhì)溶解度增加或使弱電解質(zhì)電離度增大的效應(yīng)叫鹽效應(yīng)。常溫下,AgBr在下列溶液中溶解度大小排序正確的是①0.1mol·L-1AgNO3溶液②0.1mol·L-1NaNO3溶液③蒸餾水A.①>②>③ B.②>③>①C.②>①>③ D.③>①>②10.近日,華中科技大學(xué)李箐教授團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新穎的三金屬Pt-Fe-Co鋸齒狀的納米結(jié)構(gòu)(Pt3FeCoNSs/C),并在燃料電池的實(shí)際應(yīng)用中表現(xiàn)出了突出的催化活性與穩(wěn)定性。下列敘述錯(cuò)誤的是A.鐵和鈷位于周期表第四周期第VIII族B.基態(tài)C原子核外每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等C.基態(tài)Fe原子最外層電子云輪廓圖為球形D.第四電離能(I4):Co>Fe11.中科院化學(xué)所李玉良團(tuán)隊(duì)報(bào)道了石墨烯納米陣列直接生長(zhǎng)集成智能固體鎂水電池。圖中VB表示電池兩極電壓,CB表示“普通電池”。下列敘述錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)鎂發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)石墨納米陣列作正極C.放電時(shí)電子由鎂極流向石墨極D.消耗12gMg理論上轉(zhuǎn)移2mol電子12.黃鶴樓世稱“天下江山第一樓”。黃鶴樓主樓為鋼筋混凝土框架仿木結(jié)構(gòu),飛檐五層,攢尖樓頂,頂覆金色琉璃瓦;樓外有鑄銅黃鶴造型,正面懸書(shū)法家舒同題“黃鶴樓”三字金匾。下列有關(guān)化學(xué)視角解讀錯(cuò)誤的是A.銅在濕空氣中易發(fā)生析氫腐蝕B.鋼筋在濕空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕C.金色琉璃瓦被腐蝕速率比鑄銅的小D.鑄銅黃鶴在冬天電化學(xué)腐蝕速率比夏天慢13.某溫度下,在金(Au)表面N2O發(fā)生分解反應(yīng)速率方程式為v=kcn(N2O)(k為速率常數(shù),只與溫度、催化劑有關(guān),與濃度無(wú)關(guān);n為反應(yīng)級(jí)數(shù),可以為正數(shù)或負(fù)數(shù),也可以為整數(shù)、分?jǐn)?shù)或0),N2O的濃度與催化劑表面積及時(shí)間關(guān)系如圖所示。已知反應(yīng)物消耗一半所用的時(shí)間稱為半衰期(T1/2)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)級(jí)數(shù)為2,I條件下k=0.075mol·L-1B.在II條件下,O2反應(yīng)速率為0.075mol·L-1·min-1C.其他條件相同,c(N2O)增大,反應(yīng)速率不變D.在III條件下,N2O起始濃度3.0mol·L-1時(shí),T1/2為20min。14.近時(shí),新加坡南洋理工大學(xué)/香港城市大學(xué)劉彬教授探究電解水過(guò)程取得進(jìn)展。裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.石墨1都是陽(yáng)極,石墨2上都發(fā)生還原反應(yīng)B.相同條件下,氣體1、氣體2體積比為2:1C.圖2中石墨1電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑D.圖1中轉(zhuǎn)移1mol電子理論上有1molH+向石墨2極遷移15.已知室溫下,0.1mol·L-1CH2=CHCH2COOH溶液pH=3。向20mL0.1mol·L-1CH2=CHCH2COOH溶液中滴加同濃度的NaOH溶液,測(cè)得溶液溫度(T)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.a點(diǎn)溶液中:c(CH2=CHCH2COOH)>c(CH2=CHCH2COO-)B.b點(diǎn)溶液中:c(Na+)>c(CH2=CHCH2COO-)>c(H+)>c(OH-)C.圖像中b→c段溫度降低的主要原因是CH2=CHCH2COO-水解吸熱D.室溫下,CH2=CHCH2COO-水解常數(shù)Kh約為1.0×10-9二、非選擇題:本題共4小題,共55分。16.銀器、銀質(zhì)首飾等是生活中常見(jiàn)物品。某小組以廢定影液〖主要成分為Na3〖Ag(S2O3)2〗制備Ag。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)銀位于周期表第5周期第IB族,基態(tài)銀原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。(2)提高“焙燒”中反應(yīng)速率,宜采取的措施有_______(答兩條)。(3)“酸溶”中可以適當(dāng)加熱,提高反應(yīng)速率,但是溫度過(guò)高,反應(yīng)速率會(huì)降低,其主要原因可能是_______。(4)25°C,濾液2的pH_______7(填“>”“<”或“=”)。(5)“沉銀1”發(fā)生的反應(yīng)為2〖Ag(S2O3)2〗3-(aq)+S2-(aq)Ag2S(s)+4(aq),平衡常數(shù)K=_______。已知:Ksp(Ag2S)≈1.0×10-50,Ag+(aq)+2(aq)〖Ag(S2O3)2〗3-(aq),K穩(wěn)≈1.0×10l3(K穩(wěn)表示配離子的穩(wěn)定常數(shù))。(6)采用電化學(xué)原理提純銀和處理銀首飾(粗銀含銅、鋅和金等雜質(zhì))。①工業(yè)上,用電解法提純銀,裝置如圖。一段時(shí)間后,U形管中c(AgNO3)會(huì)_______(填“增大”“減小”或“不變”)。②生活中銀器、銀首飾變暗的原因是銀與空氣接觸時(shí)硫化氫和氧氣參與反應(yīng),生成黑色Ag2S?;謴?fù)方法是:將變暗的銀首飾等浸入盛裝飽和食鹽水的鋁盆一段時(shí)間,銀首飾“光亮如初”,其原理是:2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3+6Ag+3H2S↑,正極的反應(yīng)式為_(kāi)______。17.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是中學(xué)常用試劑。某小組針對(duì)硫代硫酸鈉展開(kāi)探究:實(shí)驗(yàn)(一)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O實(shí)驗(yàn)0.1mol·L-1Na2S2O3(aq)/mL0.1mol·L-1H2SO4(aq)/mL蒸餾水/mL溫度/°C出現(xiàn)渾濁時(shí)間/sI10.010.0025aII10.05.0V25bIII10.010.0035c實(shí)驗(yàn)結(jié)果:b>a>c(1)V=_______。(2)上述實(shí)驗(yàn)方案可以探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有_______。(3)對(duì)照實(shí)驗(yàn)I、III得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______。實(shí)驗(yàn)(二)測(cè)定Na2S2O3樣品純度。乙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫代硫酸鈉樣品純度:步驟1:稱取10.0g樣品溶于水配制成250mL溶液。步驟2:用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL配制溶液于儀器A中,滴幾滴溶液B。步驟3:用儀器C盛裝標(biāo)準(zhǔn)0.1mol·L-1I2溶液并滴定步驟2中溶液至終點(diǎn),做三次平行實(shí)驗(yàn),測(cè)得消耗滴定液平均體積為25.00mL。已知:滴定反應(yīng)為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。(4)儀器A是_______(填名稱,下同),溶液B是_______。儀器C是_______。(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。(6)該樣品中Na2S2O3的純度為_(kāi)______%(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。如果其他操作都正確,儀器C沒(méi)有用待裝液潤(rùn)洗,測(cè)得結(jié)果會(huì)_______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。18.氫氣是清潔能源和化工原料。工業(yè)上,制備氫氣有三種方法:用天然氣制備的氫氣叫藍(lán)氫;用水煤氣制備的氫氣叫灰氫;電解水制得氫氣叫綠氫。(1)有人提出利用太陽(yáng)能制備綠氫的反應(yīng)歷程如下:反應(yīng)2的離子方程式為_(kāi)______。上述轉(zhuǎn)化中能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能→電能→_______能。(2)制備藍(lán)氫的原理:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。在恒溫恒容密閉容器中投入一定量CH4(g)、CO2(g)、H2O(g)進(jìn)行上述反應(yīng)。下列不能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A.氣體密度不隨時(shí)間變化B.體系中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變C.氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化D.含碳粒子總濃度不隨時(shí)間變化(3)制備灰氫原理:反應(yīng)1:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH1=+131.4kJ·mol-1反應(yīng)2:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.1kJ·mol-1一定溫度下,在恒容密閉容器中投入足量炭粉和1molH2O(g)發(fā)生上述反應(yīng),起始?jí)簭?qiáng)為0.2MPa。測(cè)得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。①C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=_______kJ·mol-1。②T1_______T2(填“>”“<”或“=”)。③T2K下,達(dá)到平衡時(shí)CO為0.1mol,此時(shí),反應(yīng)體系中_______(填“吸收”或“放出”)熱量為_(kāi)______kJ。④T2K下,反應(yīng)1的平衡常數(shù)Kp=_______MPa。(〖提示〗:用分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為Kp,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))⑤T2K下,0~20min內(nèi)H2的分壓變化率為_(kāi)______MPa·min-1。19.丙酮酸(CH3COCOOH)、硫氰酸(HSCN)和氨硼烷(NH3BH3)是化學(xué)中一些熱點(diǎn)物質(zhì)。(1)氨硼烷的結(jié)構(gòu)式如圖所示:已知:H-N鍵的共用電子對(duì)偏離H,H-B鍵的共用電子對(duì)偏向H。H、B、N元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)開(kāi)______(填元素符號(hào))。(2)常溫下加入蒸餾水分別稀釋V0mL硫氰酸溶液、丙酮酸溶液,得到溶液體積均為VmL。溶液pH與之間關(guān)系如圖所示。①起始時(shí)c(HSCN)_______c(CH3CO-COOH)(填“>”“<”或“=”),判斷的依據(jù)是_______。②c(OH-):a____

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