呼和浩特-中考化學綜合模擬測試卷含答案

【文庫獨家】可能用到的相對原子質量:H—1C—12O—16S—32Fe—56Zn—65一、選擇題(本題包括10個小題,每小題2分,共20分。在每小題給出的四個選項中只有一個選項是符合題目要求的)1.下列物質的用途與其化學性質相關的是()A.用鋁作導線 B.用汽油去除衣物上的油污C.用天然氣作燃料煮飯 D.用氦氣填充探空氣球2.下列說法正確的是()A.煤氣泄漏立即打開抽油煙機排氣B.用焚燒法可以處理塑料垃圾C.用過濾的方法能使硬水軟化D.羊毛和合成纖維都屬于高分子化合物3.目前常用的消毒劑有氯氣(Cl2)、二氧化氯(ClO2)、漂白粉[主要含Ca(ClO)2]等,這三種物質都含有()A.氯元素 B.氯分子 C.氯離子 D.氯單質4.右圖所示裝置可用來測定空氣中氧氣的含量。對該實驗認識不正確的是()A.紅磷的量不足會影響實驗結論B.裝置不漏氣是實驗成功的重要因素之一C.將紅磷改為碳也能得到正確的實驗結論D.鐘罩內氣體壓強減小會導致水面上升5.下列實驗方法錯誤的是()A.用適量的水區(qū)分NH4NO3固體和NaOH固體B.用紫色石蕊溶液鑒別二氧化碳氣體和一氧化碳氣體C.稀釋濃硫酸時,應將濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌D.把燃著的木條伸入某無色氣體的集氣瓶中,火焰熄滅,該氣體一定是二氧化碳氣體6.下列有關生產、環(huán)保、資源問題敘述錯誤的是()A.長期使用硫酸銨會使土壤呈酸性,應將硫酸銨與熟石灰混合使用B.“溫室效應”主要是由二氧化碳等氣體引起的C.pH<5.6的酸性降水稱為酸雨,它的形成與大氣中SO2等酸性污染物增多有關D.煤和石油是不可再生的資源,必須綜合利用以提高利用效率7.物質的結構決定物質的性質,下列關于物質結構與性質的說法不正確的是()A.生鐵和鋼的性能不同,主要是由于含碳量的不同B.CO和CO2的性質不同,是由于構成它們的分子不同C.金剛石和石墨的物理性質不同,是由于構成它們的碳原子不同D.金屬鈉和鎂的化學性質不同,是由于鈉和鎂的原子結構不同8.以下敘述正確的是()A.由不同種元素組成的物質一定是化合物B.含有氧元素的化合物是氧化物C.燃燒都是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的化合反應D.分子是構成物質的一種微粒9.三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一種生產有機硅化合物的原料,遇明火會引起爆炸,在空氣中燃燒生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氫,三甲基一氯硅與水接觸可產生霧狀鹽酸。則下列說法錯誤的是()A.保存三甲基一氯硅時應密封防水B.三甲基一氯硅溶于水,所得溶液pH一定小于7C.撲滅三甲基一氯硅引發(fā)的著火,應使用二氧化碳或干粉滅火劑D.三甲基一氯硅由碳、氫、硅、氯四種原子構成10.下列各組變化中,每一轉化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是()A.①③ B.①③④ C.②③④ D.①②③④二、填空題(本題包括5個小題,共15分)11.化學就在我們身邊,它能改善我們的生活。請從“小蘇打、氮氣、燒堿、生石灰”中選擇適當?shù)奈镔|用化學式填空:(1)食品包裝袋內的干燥劑。

(2)焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一是。

12.下列兩組物質,請將滿足題意的物質的化學式填在答題線上:(1)石灰石、臭氧、石油、稀鹽酸中屬于純凈物的是。

(2)NO、KNO3、N2O4、NaNO2、NH3中氮元素化合價最高的物質是。

13.氫化鈣(CaH2)固體可用作登山隊員的能源提供劑,與氫氣作能源相比它的優(yōu)點是;它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣,則該反應的化學方程式為。

14.溶液的應用非常廣泛。K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下。溫度/℃2030506080溶解度/gK2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169(1)圖中能表示KNO3溶解度曲線的是(填“甲”或“乙”)。

(2)曲線上M點的含義是。

(3)40℃時,向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中,各加入100g水,充分溶解后,恢復至40℃,其結果如下圖所示。下列有關說法中,正確的是(填字母)。

A.燒杯②中溶液是不飽和溶液B.升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯①中固體全部溶解C.若將燒杯①中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?溶液中溶質質量分數(shù)一定減小D.將得到的燒杯②中溶液降溫至20℃時,溶液中溶質質量分數(shù)可能不變15.海洋中有豐富的資源,如下圖所示利用海水可獲得許多化工產品。(1)粗鹽中除含NaCl外,還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,從Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為:、過量的BaCl2溶液、。加入BaCl2溶液發(fā)生反應的化學方程式為。

(2)在濾液中加鹽酸的作用是。

(3)第③步發(fā)生的基本反應類型是反應。

31B三、實驗題(本題包括2個小題,共10分)16.某研究小組的同學為探究鋁、鐵、銅、鋅的金屬活動性順序,設計如圖所示的四個實驗(其中金屬均已用砂紙打磨,且形狀、大小相同;所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)、用量也相同)。(1)通過觀察,甲同學很快判斷出鋅、鐵、鋁活動性強弱。據(jù)你分析,甲同學依據(jù)的實驗現(xiàn)象是。過一會兒,他又發(fā)現(xiàn)D中鐵片表面有紅色固體附著,這說明。

(2)實驗室選用Zn而不用Al、Fe制取氫氣的原因是。

A試管中的實驗現(xiàn)象為。

(3)鋁比鐵的活動性強,易氧化,但是為什么鋁制品耐用而鐵制品卻容易銹蝕。

17.下列各圖是進行O2、CO2的實驗室制取和有關性質的實驗裝置。(1)寫出標號①的儀器名稱:。

(2)用氯酸鉀固體制取O2,應選用上圖中的裝置(填字母);反應的化學方程式為。

(3)用稀鹽酸和大理石在B裝置中反應制取CO2并檢驗其有關性質,觀察到燒杯中導管口有氣泡冒出,但無其他明顯現(xiàn)象。若證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了化學反應,以下方案不合理的是(填序號)。

①取少量燒杯中液體滴加無色酚酞②取少量燒杯中液體滴加足量稀鹽酸③取少量燒杯中液體滴加氯化鈣溶液(4)用C裝置代替B中的氣體發(fā)生裝置制備CO2,優(yōu)點是。

四、計算題(本題僅有一個小題,共5分)18.請根據(jù)下圖所示實驗過程和數(shù)據(jù)計算:(1)反應中生成氫氣的質量。(2)反應后溶液中H2SO4的質量為g。

1.C用鋁作導線利用的是鋁的導電性和延展性,是物理性質;用汽油溶解油污利用的是汽油的物理性質;天然氣作燃料利用了天然氣的可燃性,屬于化學性質;用氦氣填充探空氣球利用了其密度比空氣小的物理性質。2.D煤氣泄漏時應先關閉閥門,然后開窗通風,不能打開電器開關以防發(fā)生爆炸,A錯誤;塑料燃燒會產生多種有害氣體,B錯誤;過濾只能除去水中的不溶性雜質,不能除去水中的可溶性雜質,因此不能使硬水軟化,C錯誤;羊毛是天然有機高分子材料,合成纖維是合成高分子材料,D正確。3.A用元素描述物質的組成,因此三種物質中都含有氯元素,答案為A。4.C測定空氣中氧氣含量的實驗成功的關鍵是:裝置的氣密性良好、燃燒物紅磷足量,A、B正確;紅磷燃燒消耗氧氣后生成了固體,密閉容器內氣壓減小,導致鐘罩內水面上升,D正確;木炭燃燒消耗氧氣同時生成二氧化碳氣體,不會產生壓強差,C錯誤。評析本題考查空氣中氧氣含量的測定實驗。該實驗要求學生重點掌握測定原理、實驗現(xiàn)象、燃燒物的選擇、實驗成功和失敗的原因分析等,是中考高頻考點之一。中等難度題。5.D硝酸銨溶于水吸熱使溶液溫度降低,氫氧化鈉溶于水放熱使溶液溫度升高,A正確;二氧化碳與水反應生成的碳酸能使紫色石蕊溶液變紅,而一氧化碳不溶于水,B正確;稀釋濃硫酸時,應將濃硫酸慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌,C正確;將燃著的木條伸入一瓶未知的氣體中,火焰熄滅,說明該氣體不燃燒也不支持燃燒,可能是二氧化碳也可能是氮氣或稀有氣體等,D錯誤。6.A硫酸銨不能與堿混合使用,因為二者發(fā)生化學反應放出氨氣會降低氮肥的肥效,A錯誤;空氣中二氧化碳含量的升高會導致“溫室效應”,B正確;空氣中二氧化硫含量升高導致酸雨,C正確;煤和石油均是不可再生的能源,要綜合利用,D正確。評析銨鹽有與堿反應生成氨氣的特性,因此銨態(tài)氮肥不能與堿混合使用,否則會降低肥效。學生解題時要認真審題,否則會認為A正確從而錯選其他選項。7.C生鐵中含碳量比鋼高,因此生鐵的許多性能不同于鋼,A正確;二氧化碳和一氧化碳分子中氧原子個數(shù)不同,導致二者分子結構不同,決定了二者性質的不同,B正確;金剛石與石墨中碳原子排列方式不同導致二者物理性質不同,C錯誤;鈉和鎂的原子結構特別是最外層電子數(shù)不同,因此二者的化學性質不同,D正確。8.D由不同種元素組成的物質可能是化合物也可能是混合物,如空氣,A錯誤;含氧元素且只由兩種元素組成的化合物才是氧化物,B錯誤;燃燒不一定都是化合反應,如甲烷燃燒生成二氧化碳和水兩種物質,C錯誤;構成物質的微粒有分子、原子和離子,分子只是其中的一種,D正確。9.D根據(jù)題意三甲基一氯硅遇明火發(fā)生爆炸,與水反應生成鹽酸,可知該物質應該密封保存,A正確;三甲基一氯硅溶于水所得溶液中有鹽酸,pH小于7,B正確;撲滅三甲基一氯硅引發(fā)的著火不能用水,應該通過隔絕空氣的方法來進行,C正確;三甲基一氯硅分子是由碳、氫、硅、氯四種原子構成的,D錯誤。10.B氧化銅與稀硫酸反應可以生成硫酸銅,硫酸銅與鐵反應可以生成單質銅,銅與氧氣反應可以生成氧化銅,①的轉化能實現(xiàn);過氧化氫分解生成氧氣和水,不會生成氫氣,②的轉化不能全部實現(xiàn);碳充分燃燒生成二氧化碳,不充分燃燒生成一氧化碳,一氧化碳燃燒會生成二氧化碳,③的轉化能實現(xiàn);碳酸鈉與酸反應生成二氧化碳,二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣,碳酸鈉溶液與澄清石灰水反應生成碳酸鈣,④的轉化能實現(xiàn)。答案為B。評析本題考查初中化學常見的單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系。學生易錯選A,屬于審題不認真所致。中等難度題。11.答案(1)CaO(2)NaHCO3(每空1分)解析(1)生石灰能與水反應生成熟石灰,且生石灰和熟石灰的腐蝕性較弱,因此一般用生石灰作食品干燥劑。(2)發(fā)酵粉的主要成分之一是小蘇打——碳酸氫鈉。12.答案(1)O3(2)KNO3(每空1分)解析(1)石灰石是一種主要成分為碳酸鈣的混合物,臭氧是由氧元素組成的單質,石油是由多種物質組成的混合物,稀鹽酸是氯化氫的水溶液,是混合物。(2)化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為0,已知氧為-2價,鉀為+1價,氫為+1價,鈉為+1價,則氮元素在NO、KNO3、N2O4、NaNO2、NH3中的化合價分別為+2、+5、+4、+3和-3,根據(jù)計算結果可知,上述物質中氮元素化合價最高的物質是硝酸鉀。13.答案便于攜帶CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑(每空1分)解析在通常情況下,氫氣為氣態(tài),而氫化鈣為固態(tài),因此氫化鈣具有攜帶方便的優(yōu)點;根據(jù)題意,反應物為氫化鈣和水,生成物為氫氧化鈣和氫氣,化學方程式為CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑。14.答案(1)甲(1分)(2)t1℃時,KNO3和K2CO3的溶解度相同(1分)(3)BD(全部選對得2分,選對1個得1分,有錯誤的得0分)解析分析表格中數(shù)據(jù)可知,碳酸鉀的溶解度隨溫度升高變化幅度小,但在低溫時其溶解度要遠大于硝酸鉀的溶解度;硝酸鉀的溶解度隨溫度升高明顯變大,80℃時硝酸鉀的溶解度大于碳酸鉀的溶解度,故根據(jù)溶解度曲線的起點及趨勢變化可判斷甲為硝酸鉀的溶解度曲線。溶解度曲線上的交點表示在某溫度下兩種物質具有相同的溶解度。40℃時碳酸鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度,因此將相同質量的兩種固體物質分別放入100g水中充分溶解后,恢復到40℃,有固體剩余的是硝酸鉀溶液,沒有固體剩余的是碳酸鉀溶液。由于沒有說明兩種物質的質量,所以碳酸鉀可能是不飽和溶液也可能是飽和溶液,A不正確;硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,因此B正確;通過B項可知將燒杯①中的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤河猩郎睾图尤軇﹥煞N方法,升溫溶質質量分數(shù)會變大,C錯誤;因為燒杯②內的溶液可能飽和也可能不飽和,所以降溫不一定有晶體析出,溶質質量分數(shù)可能不變,D正確。評析本題考查飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化方法及轉化后溶液溶質質量分數(shù)的變化。學生在解答時可能會因分析不全面而錯答第(3)問,難度中等。15.答案(1)過量的NaOH溶液過量的Na2CO3溶液BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl(2)除去多余的Na2CO3和NaOH(3)分解(每空1分)解析粗鹽提純的主要步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)結晶,不溶性的雜質通過過濾除去,除去粗鹽中可溶性雜質與除雜試劑的對應關系為:MgCl2用NaOH除去,Na2SO4用BaCl2除去,CaCl2用Na2CO3除去。加入過量的氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaCl,反應后溶液中的溶質有氫氧化鈉、氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉;加入過量的氯化鋇溶液的目的是除去粗鹽中的硫酸鈉,二者發(fā)生復分解反應的化學方程式為Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl,反應后溶液中的溶質有氫氧化鈉、氯化鈉、氯化鋇和氯化鈣;加過量的碳酸鈉溶液的目的是除去溶液中的氯化鈣和過量的氯化鋇,反應后溶液中的溶質有氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉;加入過量的稀鹽酸是為了除去溶液中剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉,反應后得到的溶液Ⅱ中溶質只有NaCl和HCl,經(jīng)過蒸發(fā)結晶后可得到氯化鈉晶體。反應③為氯化鎂晶體轉化為氯化鎂,是結晶水合物發(fā)生分解反應生成氯化鎂和水的過程。評析本題考查除去混合物中多種雜質時所加除雜試劑的順序、各步反應后剩余物質的種類分析等知識。學生因不了解物質發(fā)生化學反應時反應物過量對反應后物質種類的影響而極易出錯。具有良好的區(qū)分度,是考查學生能力的一道好題。16.答案(1)A、B、C中生成氣體的速率不同F(xiàn)e的金屬活動性強于Cu(2)Zn與酸反應生成H2的速率適中鐵片逐漸溶解,溶液由無色變?yōu)闇\綠色,有無色氣體生成(3)因為Al在常溫下氧化生成致密的氧化物保護膜解析(1)在金屬活動性順序中,排在氫前面的金屬能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應,并且金屬位置越靠前,與酸反應的速率越快;活動性強的金屬(K、Ca、Na除外)能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。(2)實驗室制取氣體時除考慮能否反應外還要考慮反應速率是否適中,反應速率太快或太慢均不利于氣體的收集。鐵與酸發(fā)生置換反應時的現(xiàn)象除了生成氣體、固體會逐漸減少外,溶液會由無色變?yōu)闇\綠色。(3)鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應,在鋁制品表面生成致密的氧化鋁保護膜,因此鋁制品不易被腐蝕。17.答案(1)錐形瓶(2)A2KClO32KCl+3O2↑(3)①(4)可控制反