福建省三明市泰寧縣第一中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

福建省三明市泰寧縣第一中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在Na＋濃度為0.5mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子K＋Ag＋Mg2＋Ba2＋陰離子NOCOSiOSO現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是

。(2)實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為___________________________。(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子NOCOSiOSOc/(mol·L－1)

(4)判斷K＋是否存在，若存在，求出其最小濃度，若不存在說明理由：____________________，____________________________________參考答案：(1)

Ag＋Mg2＋Ba2＋

（2分）

(2)

2H+＋SiO===H2SiO3↓

（2分）(3)(每空1分)

陰離子NOCOSiOSOc/(mol·L－1)?0.250.40(4)存在，c(K+)最小值為0.8mol·L－1

(每空1分)2.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖4）。下列說法正確的是A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D.圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B3.下列物質(zhì)①甲醇

②甲酸

③甲醛

④甲酸甲酯

⑤甲酸鈉，能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是

A.①②③B.②③④⑤C.①②③④D.全部都可以參考答案：B4.只用一種試劑鑒別正己烷、1-己烯、乙醇、苯酚水溶液4種無色液體，應(yīng)選用A.酸性KMnO4溶液

B.飽和溴水C.NaOH溶液

D.AgNO3溶液參考答案：B5.可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖，如若其它條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如下右圖：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2

⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧右圖中陰影部分面積更大，以上說法中正確的是A.②④⑤⑦

B.①④⑥⑧

C.②③⑤⑧

D.①③⑥⑦參考答案：A略6.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于還原反應(yīng)的是

（

）

A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C．原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)

D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)參考答案：B略7.下列敘述正確的是(

)A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高參考答案：D略8.下列分子中，結(jié)構(gòu)構(gòu)成平面三角形的是A、HgCl2

B、H2O

C、CCl4

D、SF6參考答案：B9.把下列四種X的溶液，分別加入盛有10mL2mol?L﹣1鹽酸的燒杯中，并均加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩和地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（）A．30mL2mol?L﹣1 B．10mL5mol?L﹣1C．40mL1mol?L﹣1 D．10mL3mol?L﹣1參考答案：A考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度越大，單位體積活化分子數(shù)目越多，則反應(yīng)速率越大，因溶液均加水稀釋到50mL，則可計算X的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量越多，濃度越大．解答：解：均加水稀釋到50mL，A．n（X）=0.03L×2mol/L=0.06mol；B．n（X）=0.01L×5mol/L=0.05mol；C．n（X）=0.04L×1mol/L=0.04mol；D．n（X）=0.01L×3mol/L=0.03mol，物質(zhì)的量最大的是A，則A濃度最大，反應(yīng)速率最大．故選A．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點，注意從比較濃度的角度解答該題，難度不大．10.25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H+濃度是（）A．1×10﹣7mol?L﹣1 B．1×10﹣12mol?L﹣1C．1×10﹣2mol?L﹣1 D．1×10﹣14mol?L﹣1參考答案：B【考點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；水的電離．【分析】25℃時，pH=2的HCl溶液中，氫離子濃度=10﹣pH，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，即水電離出的氫離子濃度=氫氧根離子濃度=．【解答】解：25℃時，pH=2的HCl溶液中，氫離子濃度=10﹣pH=0.01mol/L，酸性溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，即水電離出的氫離子濃度=氫氧根離子濃度==mol/L=10﹣12mol/L，故選：B．11.在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點、熔點如下：

對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點/點/℃13-25-476下列說法不正確的是A．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．甲苯的沸點高于144℃C．用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來D．從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來參考答案：B試題分析：A．甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應(yīng)，故A正確；B．甲苯的相對分子質(zhì)量比二甲苯小，故沸點比二甲苯低，故B錯誤；C．苯的沸點與二甲苯的沸點相差較大，可以用蒸餾的方法分離，故C正確；D．因為對二甲苯的沸點較高，將溫度冷卻至-25℃～13℃，對二甲苯形成固體，從而將對二甲苯分離出來，故D正確；故選B。12.關(guān)于右圖所示裝置的敘述，正確的是（

）

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅離子在銅片表面被還原

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大參考答案：B略13.下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是()A．新制氯水

B．氯化鈉溶液

C．漂白粉

D．液氯參考答案：A略14.向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是甲．在500℃時，SO2和O2各10mol反應(yīng)乙．在500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2起反應(yīng)丙．在450℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)?。?00℃時，8molSO2和5molO2反應(yīng)A．甲、乙、丙、丁

B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙

D．丁、丙、乙、甲參考答案：C本題比較的是兩種因素(溫度和壓強)影響化學(xué)反應(yīng)速率的情況，甲、乙相比，不同的是O2濃度在乙中較小，但是乙中使用了催化劑，催化劑的影響遠超過濃度的影響，所以反應(yīng)速率乙＞甲。甲、丁相比，丁中SO2、O2的濃度均小于甲中的濃度，所以反應(yīng)速率甲＞丁。丙、丁相比，丙項的溫度較低，故反應(yīng)速率關(guān)系為丁＞丙。故反應(yīng)速率順序為乙、甲、丁、丙，答案選C。15.某些建筑材料含有放射性元素氡()，會對人體產(chǎn)生一定危害。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是(

) A．136 B．50 C．86 D．222參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3]·xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時，MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性。步驟三：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被還原成Mn2+。重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml請回答下列問題：①

配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、

、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、

、搖勻。②

用

滴定管盛放KMnO4溶液。③

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液,出現(xiàn)

,即到達滴定終點。④

實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量

。（選填“偏低”“偏高”“不變”）參考答案：①溶解

定容

②酸式滴定管

③滴入最后一滴,紫紅色不褪去,且半分鐘內(nèi)不變色

④11.20%或0.112

偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息A原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子B外圍電子排布式為nsnnpn+2C常見的金屬，在周期表中周期序數(shù)與族序數(shù)相等D氣態(tài)氫化物及最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸E一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30F單質(zhì)紫紅色，電纜材料，常見氧化物為黑色回答下列問題：（1）元素E在元素周期表中的位于第四周期第__族，其高價態(tài)離子核外有__個未成對電子（2）B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是______（用離子符號表示）．（3）A、D兩元素的簡單氫化物發(fā)生反應(yīng)生成的化合物的電子式為_______（4）常溫下AD3是一種淡黃色液體。以下關(guān)于AD3的說法中，正確的是__________A．AD3分子中只有非極性鍵

B．AD3分子中各原子均達8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．AD3的晶體屬于分子晶體

D．AD3液體氣化時化學(xué)鍵被破壞（5）金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________（6）向F的硫酸鹽溶液中通入AH3氣體至過量,觀察到的現(xiàn)象是__________；該過程總的離子反應(yīng)式為________________向反應(yīng)后的溶液中加入適量乙醇,析出深藍色晶體，該晶體中不含有的化學(xué)鍵類型是________A．配位鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．離子鍵參考答案：(1)．Ⅷ

5(1分)

(2)rAl3+＜rO2-＜rC1-

(3)

(4)BC

(5)3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3

(6)藍色溶液先產(chǎn)生藍色沉淀，最后沉淀溶解，形成深藍色溶液

Cu2+十4NH3=[Cu(NH3)4]2+或Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

C

解析：原子核外每一個電子的運動特征都是互不相同的，所以A元素共有7個電子，A為氮元素。B的電子排布式只能為1s22s2sp4，所以B為氧元素。C元素位于元素周期表第3周期第IIIA族，是鋁元素。D的氣態(tài)氫化物的水溶液和最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸，在前四周期中只有17號氯元素。E的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30，所以E的質(zhì)子數(shù)為26是鐵元素。只有銅是紫紅色金屬，所有F是銅元素。(1)元素E在元素周期表中的位于第四周期第Ⅷ族，其外圍電子排布為3d64s2,鐵的常見的高價態(tài)價是+3，所以其高價態(tài)離子基態(tài)外圍電子排布為3d5，根據(jù)洪特規(guī)則，這5個電子要分占5個不同的3d軌道，所以核外有5個未成對電子。

(2)B、C、D三種元素的離子半徑由小到大的順序是rAl3+＜rO2-＜rC1-

(3)A、D兩元素的簡單氫化物發(fā)生反應(yīng)生成的化合物的電子式為

(4)NCl3晶體屬于分子晶體，分子晶體在熔化和氣化時破壞的都是分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵。NCl3分子中只有極性鍵，N原子有5個價電子，Cl原子有7個價電子，兩者形成3個共價鍵后，兩種原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以關(guān)于NCl3的說法中，正確的是BC。

(5)金屬C與E的黑色磁性晶體氧化物在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3。(6)向硫酸銅溶液中通入NH3氣體至過量,先生成藍色的氫氧化銅沉淀，然后沉淀被氨水溶解生成硫酸四氨合銅溶液，所以觀察到的現(xiàn)象是藍色溶液先產(chǎn)生藍色沉淀，最后沉淀溶解，形成深藍色溶液；該過程總的離子反應(yīng)式為Cu2+十4NH3=[Cu(NH3)4]2+或Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O。向反應(yīng)后的溶液中加入適量乙醇,析出深藍色晶體，該晶體為SO4,其中含離子鍵、極性共價鍵、配位鍵，不含有的化學(xué)鍵類型是非極性共價鍵。選C。18.常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＝7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，用a來說明HA是強酸還是弱酸，若a

7，則HA是強酸；若a

7,則HA是弱酸（填＜、＞、=）。（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2

(選填“是”或“否”)?；旌弦褐须x子濃度c(A－)與c(Na+)的大小關(guān)系是

。（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是

酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

。（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝

mol·L-1。參考答案：略19.在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H<0。（1）CO和H2O濃度變化如