2022年河北省石家莊市高邑縣龍鳳中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022年河北省石家莊市高邑縣龍鳳中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱順序為：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判斷錯誤的是（

）A．原子半徑X＞Y＞Z

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Y＞ZC．元素原子得電子能力X＞Y＞Z

D．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易X＞Y＞Z參考答案：A略2.下列敘述正確的是

（

）A.73gHCl溶于1L水中配成溶液，物質(zhì)的量濃度是2mol/LB.濃度均為1mol/L的稀硫酸和稀硝酸中，氫離子數(shù)之比為2∶1C.含1.2NA個Al3+的Al2(SO4)3固體配成1L溶液，SO42—的濃度為1.8mol/LD.用量筒取5.00mL1.00mol·L—1鹽酸于50mL容量瓶中，直接加水稀釋至刻度線，可配成0.100mol·L-1的鹽酸參考答案：C略3.X、Y、Z均為短周期元素，在元素周期表中它們的相對位置如圖，下列有關(guān)敘述中不正確的是A．X原子的最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．Y元素的非金屬性最強C．Z元素在周期表第三周期，ⅥA族D．Z原子半徑小于Y參考答案：D4.一團棉花包裹少量過氧化鈉放在石棉網(wǎng)上，將CO2氣體緩緩?fù)ㄈ朊藁ㄖ械倪^氧化鈉上，棉花很快燃燒起來，根據(jù)實驗分析可知，下列表達不正確的是（

）A.CO2對棉花燃燒起助燃作用

B.過氧化鈉與CO2反應(yīng)放熱C.反應(yīng)生成的O2有利于棉花燃燒

D.過氧化鈉與CO2反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：A過氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，并放出熱量，由于有氧氣（單質(zhì)）生成，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，B、C、D均正確，A錯誤；正確選項A。5.巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOH現(xiàn)有：①氯化氫，②溴水，

③純堿溶液，④酸性KMnO4,

⑤乙醇，試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是

A．只有②④⑤

B．只有①③④

C．只有①②③

D．都可以參考答案：D略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，22.4LH2含有的分子數(shù)為NAks5uB．25℃、101KPa時，1molCO2氣體所占有的體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0gNaOH含有的Na+離子數(shù)為0.1NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個數(shù)為1NA參考答案：C略7.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

參考答案：C略8.下列敘述中不正確的是（

）A．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2，在足量Cl2中燃燒生成FeCl3B．在空氣中用小火慢慢加熱蒸干硫酸亞鐵溶液，不會得到純凈的硫酸亞鐵固體，C．鑒別Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液，也可使用KI淀粉溶液D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液來回收舊電路板中的銅參考答案：A9.一化學(xué)興趣小組在家中進行化學(xué)實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是A.

NaCl是非電解質(zhì)B.

NaCl溶液是電解質(zhì)。C.

NaCl在水中電離出了可以自由移動的離子D.

NaCl溶液中不存在離子參考答案：C略10.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為2AB+2C+2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為

(

)A．7d

B．5d

C．3d

D．2d參考答案：B略11.下列說法或表示方法中正確的是（）A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B.氫氣的燃燒熱為285．5kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285．5kJ/molC.Ba（OH）2·8H2O（s）＋2NH4Cl（s）＝BaCl2（s）＋2NH3（g）＋10H2O（l）ΔH＜0D.已知中和熱為57．3kJ/mol，若將含0．5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57．3kJ參考答案：DA、硫蒸氣比硫固體所含能量高，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多，A錯誤；B、燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，熱化學(xué)方程式中氫氣是2mol，B錯誤；C、氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng)吸熱，△H＞0，C錯誤；D、濃硫酸溶于水放熱，實際放出的熱量大于57.3kJ，D正確；答案選D。12.下列物質(zhì)中不與二氧化硅反應(yīng)的是（）A．燒堿B．氫氟酸C．硝酸D．生石灰參考答案：C【考點】硅和二氧化硅．【分析】二氧化硅為酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但與水不反應(yīng)，除與氫氟酸反應(yīng)外，與其它酸不反應(yīng)．【解答】解：A．二氧化硅與燒堿反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A不選；B．氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)的方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B不選；C．硝酸和二氧化硅不反應(yīng)，故C選；D．生石灰和二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣，反應(yīng)的方程式為SiO2+CaOCaSiO3，故D不選，故選C．13.已知Br2在有機溶劑中的溶解度比在水中的大，下列有機溶劑能從溴水中萃取溴的是()A．酒精

B．乙酸

C．苯

D．濃H2SO4參考答案：C略14.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；

ΔH=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890kJ/mol由1molCO和3molCH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為

A．2912kJ

B．2953kJ

C．3236kJ

D．3867kJ參考答案：B15.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1mol?L﹣1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為c2mol?L﹣1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是（）A．c2=2c1 B．c2＞2c1 C．c2＜2c1 D．無法確定參考答案：B考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．分析：利用c=計算硫酸的物質(zhì)的量濃度，且硫酸溶液的濃度越大其密度也越大，以此來解答．解答：解：設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的硫酸溶液密度為ρ1，則c1=mol/L=mol/L，設(shè)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的硫酸溶液密度為ρ2，則c2=mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=ρ1：2ρ2，即c2=c1，硫酸溶液的濃度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞2，即c2＞2c1，故選B．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算，為高頻考點，把握濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系及硫酸溶液的濃度越大密度也越大為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意氨水、酒精濃度越大密度越小，題目難度中等二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(17分)Na2SO3固體在空氣中久置容易變質(zhì)。(I)Na2SO3固體在空氣中變質(zhì)的主要原因，用化學(xué)方程式表示為

。(II)為探究Na2SO3樣品的變質(zhì)情況，現(xiàn)提出以下假設(shè)：

假設(shè)1：Na2SO3樣品完全變質(zhì)；

假設(shè)2：Na2SO3樣品完全沒有變質(zhì)；

假設(shè)3：

。補充完成以下實驗過程及現(xiàn)象和結(jié)論，完成探究。實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；現(xiàn)象：若KMnO4溶液的紫紅色褪為無色①結(jié)論：樣品中有

離子，假設(shè)1不成立。②褪色的離子方程式為：

。步驟2：另取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加適量BaCl2溶液；③現(xiàn)象：若

；結(jié)論：假設(shè)2成立?！?III)為測定某無水Na2SO3固體樣品的純度，甲同學(xué)設(shè)計了下圖實驗。(1)檢查B裝置氣密性的操作為

。(2)實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是

。(3)除已稱量的agNa2SO3樣品外，實驗中還應(yīng)測定的數(shù)據(jù)是

處(填圖中字母)裝置實驗前后的質(zhì)量差。參考答案：(I)2Na2SO3+O2==2Na2SO4

。(II)假設(shè)3：

Na2SO3部分變質(zhì)

。

①SO32-離子，

②5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O

。

③現(xiàn)象：若加鹽酸產(chǎn)生氣體，加BaCl2無白色沉淀生成

；(III)(1)

關(guān)閉開關(guān)P和分液漏斗活塞，往C中加水至淹沒導(dǎo)管口，微熱B，C導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱一會兒后導(dǎo)管中形成倒吸的水柱，則氣密性良好

(合理即可)

。(2)

將裝置中的SO2全部排入U形管中吸收

。

(3)

D。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分氧化鈣．（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：2（CaO2?xH2O）2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2ml．該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為．（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g．①試計算樣品中CaO的質(zhì)量．②試計算樣品中CaO2?xH2O的x值．參考答案：1.0.006mol

2.（2）n（CaCO3）==0.007mol，①根據(jù)Ca元素守恒，可知：n（CaO）=0.007mol﹣0.006mol=0.001mol，m（CaO）=0.001mol×56g/mol=0.056g，答：樣品中CaO的質(zhì)量為0.056g；②樣品中水的質(zhì)量為：m（H2O）=0.542g﹣m（CaO2）﹣m（CaO）=0.542g﹣0.006mol×72g/mol﹣0.056g=0.054g，n（H2O）==0.003mol，x===0.5，答：樣品中CaO2?xH2O的x值為0.考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．

專題：計算題．分析：（1）首先計算氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算CaO2的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)CaCO3沉淀的質(zhì)量可得樣品中Ca元素的質(zhì)量，根據(jù)Ca元素質(zhì)量守恒計算CaO的質(zhì)量，總質(zhì)量減去CaO2和CaO的質(zhì)量即得水的質(zhì)量，進而計算H2O和CaO2的物質(zhì)的量比值，即可得到x的值．解答：解：（1）n（O2）==0.003mol，2（CaO2?xH2O）2CaO+O2↑+2xH2O2mol

1moln（CaO2?xH2O）

0.003moln（CaO2?xH2O）=0.006mol，則n（CaO2）=n（CaO2?xH2O）=0.006mol，故答案為：0.006mol；（2）n（CaCO3）==0.007mol，①根據(jù)Ca元素守恒，可知：n（CaO）=0.007mol﹣0.006mol=0.001mol，m（CaO）=0.001mol×56g/mol=0.056g，答：樣品中CaO的質(zhì)量為0.056g；②樣品中水的質(zhì)量為：m（H2O）=0.542g﹣m（CaO2）﹣m（CaO）=0.542g﹣0.006mol×72g/mol﹣0.056g=0.054g，n（H2O）==0.003mol，x===0.5，答：樣品中CaO2?xH2O的x值為0.5．點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，從質(zhì)量守恒的角度計算18.有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、OH－中兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．(1)推斷A、C的化學(xué)式：A______；

C______；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①D與氯化鈣反應(yīng)____________________________________________；②B與鹽酸反應(yīng)_______________________________________________；③C與硫酸反應(yīng)________________________________________________．參考答案：(1)BaSO4

Ba(OH)2

(2)①CO32-+Ca2+=CaCO3↓

②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

③Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O【詳解】①A不溶于水和鹽酸應(yīng)為硫酸鋇；②B不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體E，判斷E為二氧化碳，B為碳酸鹽且不溶于水，應(yīng)該是碳酸鋇；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，因此C是氫氧化鋇；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為二氧化碳，推斷為碳酸鹽，則D為碳酸鉀。（1）由以上分析可知A為BaSO4，C為Ba(OH)2；（2）D與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca2+＝CaCO3↓；B和鹽酸反應(yīng)是碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇