河南省商丘市尹店鄉(xiāng)第二中學(xué)2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析

河南省商丘市尹店鄉(xiāng)第二中學(xué)2022年高三化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中，離子一定能大量共存的是A．pH＝l的溶液中：Na＋、Mg2+、SO42-、HCO3－B．含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl－、SO42-C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－D．水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、OH－參考答案：B略2.下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液中：Al3＋、K＋、SO42－、HCO3－

B．FeCl2溶液中：SO42－、H＋、MnO4－、Na＋C．能使pH試紙變深紅色的溶液中：S2－、SO32－、S2O32－、SO42－D．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、NO3－參考答案：D略3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（

）參考答案：B略4.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D．工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案：A略5.室溫下，將1．00mol·L-1鹽酸滴入20．00mL1．00mol·L-1的氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

C．c點(diǎn)溶液中離子濃度大小的關(guān)系：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

D．d點(diǎn)時(shí)溶液溫度達(dá)到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離吸熱參考答案：D略6.把FeCl3溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（

）A、無(wú)水FeCl3

B、Fe(OH)3

C、FeO

D、Fe2O3參考答案：D略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是（）A．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32—B．常溫常壓下，11.2L甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NAC．17gNH3中含有3NA個(gè)氫原子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA參考答案：C略8.有M、N兩種溶液，各含下列10種離子中的5種：Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、Fe3+、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知兩種溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是

A．OH-、S2-

B．SO42-、NO3-C．OH-、NO3-

D．S2-、SO42-參考答案：B略9.下列說(shuō)法正確的是（

）A.Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C略10.下列混合物分離（或除雜）的方法正確的是

A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質(zhì)可用通入足量CO2氣體的方法提純

B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入適量的HCl除去

C．用CCl4可以從碘水中萃取碘

D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的雜質(zhì)可加入適量的硫酸除去參考答案：C略11.在5mL0.05mo1/L的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積關(guān)系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價(jià)為：

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：C略12.下列說(shuō)法正確的是

A．依據(jù)反應(yīng)Zn+Cu2+

Zn2++Cu，可設(shè)計(jì)成原電池裝置（如右圖）B．用蒸發(fā)溶劑的方法，將10%的氯化鐵溶液變?yōu)?0%的氯化鐵溶液

C．已知，則正反應(yīng)：△H<0,△S<0

D．已知Co2O3+6HC1

2CoCl2+C12↑十+3H2O，則氧化性：Co2O3<Cl2參考答案：C略13.（2014?延邊州模擬）硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥等．某溫度時(shí)，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A．向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小B．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是飽和溶液C．向c點(diǎn)的溶液中加入0.1mol?L﹣1Hg（NO3）2，則c（S2﹣）減小D．升高溫度可以實(shí)現(xiàn)c點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化參考答案：C考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)；B．根據(jù)C（Hg2+）．C（S2﹣）與Ksp的相對(duì)大小判斷溶液是否是飽和溶液，如果C（Hg2+）．C（S2﹣）=Ksp，則溶液為平衡狀態(tài)，如果C（Hg2+）．C（S2﹣）＞Ksp，則溶液為過(guò)飽和溶液，若C（Hg2+）．C（S2﹣）＜Ksp，則溶液為不飽和溶液；C．溫度一定，則難溶物質(zhì)的溶度積一定，根據(jù)C（S2﹣）=判斷硫離子濃度變化；D．升高溫度，汞離子和硫離子濃度都增大．解答：解：A．溶液的溫度不變，則Ksp不變，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)為不飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C．溫度一定，則難溶物質(zhì)的溶度積一定，根據(jù)C（S2﹣）=知，汞離子濃度增大，則硫離子濃度減小，故C正確；D．升高溫度，促進(jìn)硫化汞的電離，所以汞離子和硫離子濃度都增大，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問(wèn)題，題目難度中等，注意把握題給圖象曲線的意義，明確溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的濃度無(wú)關(guān)．14.2HBr

Br2+H2，在四種不同的條件下進(jìn)行，Br2、H2起始的濃度為0，反應(yīng)物HBr的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度01020304050601800℃1.00.800.670.570.50.50.52800℃C20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)2，HBr的初始濃度C2＝1.0mol/LB．從上表數(shù)據(jù)分析，2HBr

Br2+H2正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)4一定使用了催化劑D．實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率參考答案：答案：AD15.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有氯原子數(shù)目為4NAB．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NAC．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NAD．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的C032—數(shù)目為0.5NA參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上測(cè)量SO2、N2、O2混合氣體中SO2

含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于

的體積（填寫氣體的分子式）。（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO2含量

（選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用

代替（填寫物質(zhì)名稱）。（4）若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為：

。（5）將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為．

（選下列儀器的編號(hào)）。a．燒杯

b．試管

c．廣口瓶

d．容量瓶

e．量筒

f．單孔塞

g．雙孔塞參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）氯化亞銅不僅在無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)中具有重要作用，在有機(jī)合成工業(yè)中還可作催化劑。以下是從含Cu2+、Fe3+的電鍍廢液中制備氯化亞銅的工藝流程圖。

下圖曲線可表示濾液中金屬離子含量與pH、CuCl產(chǎn)率與反應(yīng)①混合液中pH的關(guān)系。試回答下列問(wèn)題：⑴當(dāng)pH＝5時(shí)，在電鍍廢液中再加入氫氧化鈉溶液生成電鍍污泥的離子反應(yīng)方程式為____________________________。⑵由反應(yīng)①制備CuCl時(shí)的最佳pH在______________左右。⑶已知在隔絕空氣條件下進(jìn)行反應(yīng)①時(shí)CuCl產(chǎn)率較高，則CuCl具有_____________的特性。⑷反應(yīng)①中1mol鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，該化學(xué)反應(yīng)的方程式為_________________________________________。如果將反應(yīng)①中鐵粉換為亞硫酸鈉，也可以得到氯化亞銅，則離子方程式為____________________________________。參考答案：略（10分）⑴Cu2++2OH―＝Cu(OH)2↓⑵3.5⑶能被空氣中的氧氣氧化⑷2CuCl2+Fe＝2CuCl↓+FeCl22Cu2++SO32—+2Cl―+H2O＝2CuCl↓+SO42—+2H+

18.現(xiàn)有①氧氣；②空氣；③堿式碳酸銅；④氯酸鉀；⑤硫；⑥水；⑦氧化鎂；⑧氯化鈉等物質(zhì)，其中屬于單質(zhì)的有(填序號(hào))

；屬于化合物的有

，屬于混合物的有

。

參考答案：①⑤③④⑥⑦⑧②略19.已知：①鹵代烴可以和某些金屬反應(yīng)生成烴基金屬有機(jī)化合物。后者又能與含羰基(C＝O)的化合物反應(yīng)生成醇：②苯在AlCl3催化下能與酰鹵發(fā)生如下反應(yīng)：有機(jī)物E可經(jīng)下述路線合成：

E與硫酸共熱到適當(dāng)溫度可得到F和G。F分子中所有碳原子均可共處于同一平面上，而G卻不可。回答下列問(wèn)題：