廣東省茂名市電白第一高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省茂名市電白第一高級中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(

)A.1g氫氣中所含有的分子數(shù)為NA

B.0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯離子數(shù)為NA

C.32g氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA

D.1moL/L、500mL的H2SO4溶液中SO42?的數(shù)目為0.5NA參考答案：D略2.

已知X和Y是兩種單質(zhì)，X+Y→X2++Y2-，現(xiàn)有下列敘述正確的是：①X被氧化，②X是氧化劑，③Y2-是還原產(chǎn)物，④X2+具有氧化性，⑤Y2-具有還原性，⑥Y單質(zhì)氧化性比X2+氧化性強(qiáng)（

）A．①②③

B．①②⑥

C．①③④⑤⑥

D．①③④⑤參考答案：C略3.下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH－H2O表示的是A.氫氧化鋇和硫酸

B.氫氧化鐵和鹽酸C.醋酸和氫氧化鈉

D.硫酸氫鈉和氫氧化鈉參考答案：D試題分析：A．氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇難溶于水，寫化學(xué)式；錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)，氫氧化鐵難溶，寫化學(xué)式，錯(cuò)誤；C．醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)，醋酸是弱酸，寫化學(xué)式，錯(cuò)誤；D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)硫酸鈉和水，離子方程式為H＋＋OH－H2O，正確；選D。4.將下列各組物質(zhì)區(qū)別開來的實(shí)驗(yàn)方案（括號內(nèi)為鑒別方法）不妥的是（

）A．絲綢與棉布（采用灼燒，聞其氣味的方法）B．(NH4)2SO4與NH4Cl（加堿加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體）C．NaCl與KCl（采用焰色反應(yīng)，觀察焰色的方法）D．K2CO3與KNO3（采用加鹽酸觀察有無氣泡產(chǎn)生的方法）參考答案：B略5.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化鋁：Al3＋＋4OH－＝[Al（OH）4]D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O參考答案：A6.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CO2 B．Cl2 C．NaHCO3 D．HClO參考答案：A7.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是

①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；

②苯中的碳碳鍵的鍵長均相等；

③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；

④苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色。

A．②③④

B．①③④

C．①②④

D．①②③參考答案：C略8.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（

）A.鹽酸

B.氯水

C.液氯

D.漂白粉參考答案：CA.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物；B.氯水是氯氣的水溶液，含有氯氣分子、水分子、次氯酸分子、氯離子、氫離子等等，是混合物；C.液氯是液態(tài)的氯，屬于純凈物；D.漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物。綜上所述，C正確。本題選C。9.元素X、Y可組成化學(xué)式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是A．11和16

B．6和8

C．12和17

D．20和9參考答案：CD10.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是

(

)元素代號LMRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2-2A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等B．M與T形成的化合物具有兩性C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2RD．L和M金屬性強(qiáng)弱比較：L＞M參考答案：BD略11.下列關(guān)于化學(xué)能與其它能量相互轉(zhuǎn)化的說法不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)過程中既發(fā)生物質(zhì)變化，也發(fā)生能量變化B.可逆反應(yīng)的正反應(yīng)若是放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必然是吸熱反應(yīng)C.圖所示裝置不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.圖所示的反應(yīng)無需加熱都能發(fā)生參考答案：D【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)過程中既發(fā)生物質(zhì)變化，也發(fā)生能量變化，A正確；B.可逆反應(yīng)的正反應(yīng)若是放熱反應(yīng)，則其逆反應(yīng)必然是吸熱反應(yīng)，B正確；C.圖所示裝置沒有鹽橋，無法構(gòu)成閉合回路，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D.圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但并不是所有的放熱反應(yīng)都無需加熱，如燃燒反應(yīng)等，D錯(cuò)誤；故答案選D。12.每個(gè)公民都應(yīng)該有安全意識，今年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)品泄漏或爆炸事件一次又一次給我們敲響了警鐘。下列做法存在安全隱患的是()①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；②給試管中液體加熱時(shí)，應(yīng)將試管傾斜，與桌面成45°角，再集中在藥品處加熱；③取用金屬Na或K時(shí)，用剩的藥品要放回原瓶；④夜間廚房發(fā)生液化氣（烷烴混合物）泄漏時(shí)，應(yīng)立即開燈檢查液化氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)；⑤廢舊電池應(yīng)回收處理。A．全部

B．①②④

C．①③⑤

D．①④⑤參考答案：B略13.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是(

)ks5u1．

A.2gH2

B.0.5molCO2

C.56gFe

D.1.204×1024個(gè)H2O分子參考答案：A14.已知金屬鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．將6.9g金屬鈉投入到足量的重水D2O中，則產(chǎn)生的氣體中含有（）A.0.15mol電子

B.0.6mol質(zhì)子

C.0.3mol中子

D.0.3mol分子參考答案：Cn（Na）=6.9g/23g·mol－1=0.3mol，反應(yīng)方程式為2Na+22H2O=2NaO2H+2H2↑，生成n（2H2）=0.15mol，則A、電子為0.15mol×2=0.3mol，故A錯(cuò)誤；B、質(zhì)子為0.15mol×2=0.3mol，故B錯(cuò)誤；C、中子為0.15mol×2=0.3mol，故C正確；D、分子為0.15mol，故D錯(cuò)誤；故選C。15.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示。下列判斷正確的是（

）甲乙

丙丁戊A

原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B

氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊C

金屬性：甲＞丙

D

最外層電子數(shù)：甲＞乙參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟：⑴關(guān)閉K1，打開K2，向試管中加石灰石，通過分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，則加入石灰石的作用是______________________________________________________，反應(yīng)化學(xué)方程式是

。⑵將將銅絲插入稀硝酸中，微熱大試管。該步反應(yīng)離子方程式是

。⑶充分反應(yīng)后，打開開關(guān)K1，通過氣囊鼓入空氣，可以觀察到燒瓶中

，證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO。⑷NaOH溶液的作用

。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號，請回答下列問題：（1）兩種物質(zhì)都是非電解質(zhì)的是__________（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同），兩種物質(zhì)在水溶液中都能導(dǎo)電的是__________．（2）分類標(biāo)準(zhǔn)代號C表示__________．A．兩物質(zhì)一定不與同一種酸反應(yīng)

B．兩物質(zhì)都是電解質(zhì)

C．兩物質(zhì)都是鐵鹽

D．兩物質(zhì)可以通過一步反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化（3）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述物質(zhì)中的另一種物質(zhì)，此反應(yīng)的離子方程式為__________．（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為__________，相應(yīng)的化學(xué)方程式為__________．參考答案：考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．分析：（1）根據(jù)非電解質(zhì)的定義及電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因分析；（2）根據(jù)分類標(biāo)準(zhǔn)C是Fe2O3和FeCl3所共有的性質(zhì)來分析；（3）根據(jù)題意分析得出兩種物質(zhì)間的關(guān)系，從而確定該物質(zhì)，并寫出相應(yīng)的方程式．（4）根據(jù)請氧化鐵膠體的制作方法分析并寫出反應(yīng)方程式．解答：解：（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，乙醇和二氧化碳都是非電解質(zhì)，故選A；含有自由移動(dòng)的離子的水溶液就能導(dǎo)電，易溶性的電解質(zhì)溶液就能導(dǎo)電，故選D．故答案為：A；D；（2）分類標(biāo)準(zhǔn)C是Fe2O3和FeCl3所共有的性質(zhì)．A．兩物質(zhì)可以與同一種酸，如HI反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．Fe2O3在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，F(xiàn)eCl3在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故兩物質(zhì)都是電解質(zhì)，故B正確；C．Fe2O3是氧化物，不是鐵鹽，故C錯(cuò)誤；

D．Fe2O3和鹽酸反應(yīng)能一步生成FeCl3，但FeCl3需要至少兩步才能反應(yīng)生成Fe2O3，故D錯(cuò)誤．故選B；（3）某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，所以這兩種物質(zhì)應(yīng)有相同的元素，且化合價(jià)不變，所以是氧化鐵和氯化鐵，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）該方法是制作氫氧化鐵膠體，反應(yīng)方程式為FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl故答案為：膠體；FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl．點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的區(qū)分、物質(zhì)的分類方法等知識點(diǎn)，要注意：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑介于1﹣100nm之間，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)是物理變化不是化學(xué)變化18.鈉及其化合物有很多用途，回答下列問題．（1）鈉有兩種重要的氧化物，一種是氧化鈉，一種是過氧化鈉，過氧化鈉在工業(yè)上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潛艇中作為氧氣的來源，寫出過氧化鈉與CO2反應(yīng)的方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，反應(yīng)中其還原劑是

．一定量的Na2O2和CO2反應(yīng)，固體增重1.4克，消耗的Na2O2為

克．（2）NaHCO3在生活及工業(yè)上用途廣泛，例如它可以治療胃酸過多，緩解胃痛，治療原理的離子反應(yīng)方程式為

；NaHCO3溶液中通常容易混雜Na2CO3雜質(zhì)，怎樣除雜？請寫出除雜發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

．（3）過量NaHCO3溶液和少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：

．參考答案：（1）；Na2O2；3.9克（2）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；

CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣；（3）2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O+CO32﹣

【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】（1）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；（2）碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；（3）碳酸氫鈉和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉．【解答】解：（1）反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)中O元素的化合價(jià)既升高又降低，該反應(yīng)及轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，反應(yīng)過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，充分反應(yīng)后固體質(zhì)量比原增加1.4g，設(shè)參加反應(yīng)的Na2O2的質(zhì)量為x，則2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2質(zhì)量差156g

56

x

1.4gx=3.9g，故答案為：；Na2O2；3.9克（2）碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，離子方程式為HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，碳酸鈉可與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣，故答案為：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；

CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣；（3）碳酸氫鈉和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉，反應(yīng)的離