四川省樂山市雙古中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

四川省樂山市雙古中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.紫杉醇是一種新型抗癌藥，其分子式為，它是由如下的A酸和B醇生成的一種酯，A酸結(jié)構(gòu)簡式為：則B醇的分子式為（）A．B．

C．D．參考答案：B略2.在有乙離子存在的情況下．欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含有甲離子，下表所加試劑丙能夠?qū)纂x子進行成功檢驗的是（）

（說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）選項試劑丙甲離子乙離子A稀鹽酸、Ba（NO3）2溶液SO42﹣SO32﹣B稀鹽酸、品紅溶液SO32﹣CO32﹣C硫氰化鉀溶液Fe2+Fe3+D稀氨水Ag+Al3+

A．AB．BC．CD．D參考答案：B解：A．硝酸根和氫離子在一起具有稀硝酸的性質(zhì)，有強氧化性，可將SO32﹣氧化為SO42﹣，與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，無法確定是否含有SO42﹣，故A錯誤；B．SO32﹣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色；CO32﹣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不能使品紅溶液褪色；故可確定含有SO32﹣，故B正確；C．KSCN與Fe3+反應(yīng)，溶液呈紅色，不能判斷是否含有Fe2+，故C錯誤；D．過量氨水與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生銀氨溶液，與Al3+反應(yīng)只生成Al（OH）3沉淀，無法確定是否含有Ag+，故D錯誤；3.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量燒堿溶液

B．升高溫度

C．

加少量冰醋酸

D．加水

參考答案：答案：BD解析：本題考查的是弱電解質(zhì)的電離平衡。加少量燒堿，將減小溶液中氫離子濃度，雖然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸濃度降低程度小于溶液中氫離子濃度降低程度；C項加入少量冰醋酸，平衡右移但比值減??；升高溫度，平衡右移，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，B正確；加水氫離子濃度和醋酸濃度都降低，若平衡不移動，則比值不變，但事實上平衡右移，故D正確；此題的CD兩項若從結(jié)果來看，可以看成是不同濃度的醋酸中c(H＋)/c(CH3COOH)值，這樣可更快選出正確答案。

4.有一種新穎的固體氧化物型燃料電池(SOFC)，該電池工作時，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列對該燃料說法正確的是（

）A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負極移向正極B．電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2

8CO2+10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2-4e-=2O2－D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2－=4CO2+5H2O參考答案：B略5.某氮的氧化物和CO在催化劑存在下充分反應(yīng)，生成物質(zhì)的量之比為1︰2的N2和CO2，該氧化物是(

)A.N2O

B.NO

C.NO2

D.N2O5參考答案：B略6.在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達到平衡的標(biāo)志是A．Z生成的速率與X消耗的速率相等B．單位時間內(nèi)生成amolX，同時生成3amolYC．X、Y、Z的濃度不再變化D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：C略7.U常見化合價有+4和+6，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解：UO2(NO3)2→UxOy+NO2↑+O2↑，在600K時，將氣體產(chǎn)物集于試管并倒扣水中，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學(xué)式是A．UO2

B．UO3

C．2UO2·UO3

D．UO2·2UO3參考答案：B8.某同學(xué)用下列裝置驗證一些物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法錯誤的是

A．Ⅰ圖中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側(cè)紅墨水上升

B．Ⅱ圖中：觀察到濕潤的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成

C．Ⅲ圖中：觀察到量筒內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成。該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了加成反應(yīng)

D．Ⅳ圖中，可以比較、和S氧化性的相對強弱參考答案：B略9.某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是

A．AlO2-、NO3-、CO32-、Na+

B．Na+、Al3+、H+、Cl-C．NO3-、NH4+、K+、Cl-

D．NO3-、K+、AlO2-、OH-參考答案：C略10.將一定量鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻，再加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，則原混合物的組成可能是(n代表物質(zhì)的量)

(

)

A．n(Fe)<n(S)，總質(zhì)量等于44g

B．n(Fe)>n(S)，總質(zhì)量等于44g

C．n(Fe)＝n(S)，總質(zhì)量大于44g

D．n(Fe)>n(S)，總質(zhì)量小于44g參考答案：D略11.在復(fù)雜的體系中，確認化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（

）A．在含等物質(zhì)的量AlO2－、OH－、CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸：OH－、CO32-、AlO2－B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、Fel2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物質(zhì)的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋參考答案：D解析：A．在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生OH-與鹽酸的反應(yīng)，再發(fā)生AlO2－與鹽酸的反應(yīng)，錯誤；B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性I-＞Fe2+＞Br-，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序為I-、Fe2+、Br-，錯誤；C、在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序為Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，錯誤；D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序為Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，正確。12.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（

）A．固體Cu(OH)2和H2SO44溶液反應(yīng)

B．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng)

D．Ba(OH)2溶液和H2SO44溶液反應(yīng)參考答案：略13.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3強D向濃度均為0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

參考答案：D略14.下列物質(zhì)中既可通過化合反應(yīng)生成，又可通過復(fù)分解反應(yīng)生成的是A.SO3

B.HNO3

C.CuS

D.Al2S3參考答案：BA項SO3不可通過復(fù)分解反應(yīng)生成；C項Cu和S化合生成Cu2S；D項Al2S3在水溶液中雙水解完全，不能用復(fù)分解反應(yīng)生成，故選B。15.已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。其中A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，C在同周期主族元素中原子半徑最大，D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是

A．B位于元素周期表中第二周期第VIA族B．工業(yè)上常用電解法制備C、D、E的單質(zhì)C．C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．化合物AE與CE具有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(4分〉右圖為KNO3和NaCl的溶解度曲線，請回答下列問題：（1）20℃時，KNO3的溶解度為

。（2）a點處KNO3和NaCl兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

(填“相等”或“不相等”) （3）若固體KNO3中混有的少量NaCl，可采用

(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶“)的方法提純。（4）40℃時，將35.0gNaCl溶于100g水中，降溫至0℃時，可析出晶體

g。參考答案：（1）)31.6g(沒寫單位不計分)(1分)

（2）相等(1分)（3）降溫結(jié)晶(1分)（4）0(1分)試題分析：由溶解度曲線可知：（1）20℃時，KNO3的溶解度為31.6g；（2）a點處KNO3和NaCl的溶解度相等，此時兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；（3）因KNO3和NaCl的溶解度隨溫度變化存在明顯差異，固體KNO3中混有的少量NaCl，降溫結(jié)晶；（4）0℃時NaCl的溶解度為35.7g，則此溫度下將35.0gNaCl溶于100g水中所得溶液不飽和，無晶體析出，可析出晶體0g。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.利用下列藥品設(shè)計出兩組對比實驗，用來證明乙醇可使蛋白質(zhì)變性。試劑有：雞蛋白溶液、飽和硫酸銨溶液、水、碘水、無水乙醇、淀粉溶液、淀粉酶(只要簡單寫出實驗原理，具體步驟不必詳述)。第一組對比實驗：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第二組對比實驗：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：第一組對比實驗：雞蛋白溶液＋硫酸銨溶液＋水；雞蛋白溶液＋無水乙醇＋水，看析出的沉淀是否能再溶于水第二組對比實驗：①淀粉溶液少量＋碘水?dāng)?shù)滴，分成兩等份；②一份加淀粉酶的水溶液數(shù)滴，另一份加淀粉酶乙醇溶液數(shù)滴；③同時水浴加熱半分鐘，④同時冷水浴冷卻，觀察藍色是否褪去

略18.物質(zhì)X、Y、Z有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

（1）若X、Y、Z中均含有鋁元素，則Y的化學(xué)式是

，實驗室用明礬制取該物質(zhì)的離子方程式為

。（2）若M是某元素的最高價氧化物且為氣態(tài)，此元素的最高價與最低價化合價代數(shù)和為0，X是由電子數(shù)均為10的陰陽離子組成，則Y溶液中離子濃度大小的順序為

。（3）若X為黃綠色氣體，M是常見金屬。完成下列問題：①X能與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，其離子方程式

②含M的一種鹽可以作為殺菌消毒、凈水劑，其一種制備方法是：以M(OH)3、NaClO和KOH為原料，請寫出此反應(yīng)的離子方程式

③M(OH)3溶液中存在如下的沉淀溶解平衡：M(OH)3(s)

M3+(aq)

+

3OH-(aq)常溫下，M(OH)3的溶度積Ksp=4.0×10-38，要使M3+離子濃度降至10-5mol·L-1，溶液的PH應(yīng)調(diào)至

。(lg2=0.3,lg5=0.7)參考答案：（1）Al(OH)3，Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2）c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3--)>c(H+)(3)①Cl2+Ca(OH)2=Ca2++

ClO-

+

Cl-+H2O②2Fe(OH)3+

3ClO-+4OH-

=

2FeO42-

+

3Cl-

+5H2O③3.2略19.二甲醚(DME)被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H1=?90.7kJ·mol?1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

△H2=?23.5kJ·mol?1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H3=?41.2kJ·mol?1回答下列問題：（1）則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___________kJ·mol?1。（2）反應(yīng)②達平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有___________。A．加入CH3OH

B．升高溫度

C．增大壓強

D．移出H2O

E．使用催化劑（3）以下說法能說明反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)達到平衡狀態(tài)的有___________。A．H2和CO2的濃度之比為3∶1B．單位時間內(nèi)斷裂3個H—H同時斷裂1個C=OC．恒溫恒容條件下，氣體的密度保持不變D．恒溫恒壓條件下，氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E．絕熱體系中，體系的溫度保持不變（4）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。①該反應(yīng)△H_____0（填“>”、“<”或“=”），550℃時，平衡后若充入惰性氣體，平衡__________（填“正移”、“逆移”或“不移動”）。②650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________（保留2位有效數(shù)字）。③T時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_________p總。參考答案：（1）?246.1

（2）D

（3）DE

（4）①>

正移

②25%

③0.5解析：（1）2×①＋②＋③得出△H=②△H1＋△H2＋△H3=kJ·mol－1=－246.1kJ·mol－1；（2）A、加入CH3OH，因為反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此CH3OCH3的產(chǎn)率保持不變，故錯誤；B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CH3O