高中高三化學上學期期末專題匯編-原電池和電解池的工作原理試題

然頓市安民陽光實驗學校原電池和電解池的工作原理一、選擇題(每題分，計分)1.(山東煙臺萊州一中)關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 () A.裝置①陽極有紅色物質析出 B.裝置②的總反應為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C.裝置③中a為負極，發(fā)生的電極反應式為H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O D.用裝置④精煉銅，則a極為純銅，電解質溶液可為CuSO4溶液2.(山東淄博)與下列裝置相關的說法中不正確的是() A.圖a中，接通開關時，插入海水中的鐵棒，腐蝕速率加快 B.圖b中，開關由N改置于M時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率加快 C.圖c中裝置用作精煉銅時，x極為粗銅 D.圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的3.(山東臨沂)下列有關電化學裝置的敘述正確的是 () A.Zn、MnO2干電池放電時MnO2被氧化 B.電解精煉銅時，陽極減少的質量與陰極增加的質量一定相等 C.K分別于M、N連接，均可保護Fe電極，且都稱為“犧牲陽極的陰極保護法” D.在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4﹣、Al2Cl3﹣，形式存在，則陽極反應式為：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣=4Al2Cl3﹣4.(山東棗莊滕州二中)汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是 () A.PbO2是電池的負極 B.負極的電極反應式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4 C.PbO2得電子，被氧化 D.電池放電時，溶液酸性增強5.(山東萊蕪)下列有關電化學裝置完全正確的是 () A.鐵片鍍鋅 B.模擬吸氧腐蝕 C.銅鋅原電池 D.電解法制氯氣6.(山東濰坊b卷)下列敘述錯誤的是 () A.如圖所示通電一段時間后，石墨電極上會有銅析出 B.在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反應 C.電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小 D.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為2：17.(山東煙臺)如圖裝置模擬人工腎臟的工作原理，電解生成的Cl2將尿素[CO(NH2)2]氧化成N2排出，則下列說法錯誤的是 () A.電源的正極為b B.尿素被氧化的化學方程式為CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl C.電解結束后，陰極室溶液與電解前相比pH增大 D.陽極收集到氣體4.48L(狀況)時，被氧化的尿素為6.0g8.(山東棗莊五中)汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是 () A.PbO2是電池的負極 B.負極的電極反應式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4 C.PbO2得電子，被氧化 D.電池放電時，溶液酸性增強9.(山東德州)對下列裝置的敘述錯誤的是 () A.X如果是HCl，則不論a和b用導線連接還是a和b分別連接直流電源正、負極時，H+的移動方向均相同 B.X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負極，一段時間后鐵片質量增加 C.X如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導線連接，鐵片均發(fā)生氧化反應 D.X如果是NaCl，則a和b連接時，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過程10.(山東濟南)空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池．圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是() A.當有0.1mol電子轉移時，a極產生1.12LO2(狀況下) B.b極上發(fā)生的電極反應是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣ C.d極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e﹣=2H2O D.c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A11.(山東德州)第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)．其電路工作原理如圖所示．下列說法中正確的是 () A.電池充電時，OH﹣由甲側向乙側移動 B.甲放電時為正極，充電時為陽極 C.放電時正極的電極反應式為MHn﹣ne﹣═M+nH D.汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程12.(山東濰坊a卷)下列敘述錯誤的是 () A.如圖所示通電一段時間后，石墨電極上會有銅析出 B.在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反應 C.電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小 D.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為2：113.(山東青島二中)食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水．下列分析不正確的是 () A.“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用 B.“雙吸劑”吸收氧氣時，發(fā)生了原電池反應 C.吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負極 D.炭粉上發(fā)生的反應為：O2+4e﹣+4H+=2H2O二、解答題(每題分，計分)14.(山東煙臺)某蓄電池反應為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2．(1)該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應的物質是(填下列字母)，放電時生成Fe(OH)2的質量18g，則外電路中轉移的電子數是． A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2(2)為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的極(填“正”或“負”)相連．(3)以該蓄電池做電源，用圖1所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現溶液逐漸變渾濁，原因是(用相關的電極反應式和離子方程式表示)．．(4)精煉銅時，粗銅應與直流電源的極(填“正”或“負”)相連，精煉過程中，電解質溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解，甲同學設計如圖2除雜方案：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀時的pH2.37.55.66.2完全沉淀時的pH3.99.76.48.0則加入H2O2的目的是，乙同學認為應將方案中的pH調節(jié)到8，你認為此觀點(填“正確”或“不正確”)，理由是．15.(山東棗莊)氧化還原反應與生產、生活、科技密切相關，請回答下列問題：(1)銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，該現象屬于腐蝕，如果加入一定濃度硝酸將發(fā)生反應3Ag2S+8HNO3═6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O，同時Ag與硝酸反應生成AgNO3、NO、H2O，當生成22.4mL的氣體時，參加反應硝酸的物質的量為(2)如圖1所示的原電池裝置中，負極的電極反應為H+的移動方向為電池總反應方程式為當電路中轉移0.1mole﹣時，交換膜左側溶液中離子減少的物質的量為(3)電解NO制備NH4+NO3原理如圖2所示，接電源正極的電極為(填X或Y)，X電極反應式為為使電解產物完全轉化為NH4NO3，需要補充的物質A的化學式為16.(山東青島二中)(1)為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學分別設計以下實驗進行探究．①甲同學用pH試紙測得室溫下0.10mol?L﹣1氨水pH為，若a13(填“＞”、“=”或“＜”)，則一水合氨是弱電解質．②乙同學取10mL0.10mol?L﹣1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質，則a、b應滿足的關系是(用等式或不等式表示)．③丙同學取出10mL0.10mol?L﹣1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現象是，則證明一水合氨是弱電解質．(2)向25mL0.10mol?L﹣l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是．a．c(C1﹣)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH﹣)b．c(C1﹣)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH﹣)c．c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(C1﹣)＞c(H+)d．c(OH﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(C1﹣)(3)常溫下，0.10mol?L﹣l的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數Kb=．(4)用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．①寫出氨氣消除NO污染的化學方程式若還原產物比氧化產物多0.5mol，則反應轉移電子數為．②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為．該電池放電時NO3﹣向側遷移(填“左”或“右”)，相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為．17.(山東濰坊a卷)12月我國首艘新型磷酸鐵鋰電池動力船在上海順利下水，我國的船舶動力已進入一個嶄新的時代．可見，研究化學反應原理有非常重要的意義．(1)磷酸鐵鋰電池以磷酸鐵鋰(LiFePO4)為正極材料的鋰離子電池．已知該鋰離子電池的總反應為Li1﹣xFePO4+LixC66C+LiFePO4(Li1﹣xFePO4、LixCLi為單質狀態(tài))，則該電池放電時正極的電極反應式為．以該電池為電源，以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進行電解，得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應式為．(2)25℃時，幾種電解質的電離平衡常數如下表所示：電解質電離常數(mol?L﹣1)H3PO4Ka1=7.1×10﹣3，Ka2=6.2×10﹣8，Ka3=4.5×10﹣13HFKa=6.4×10﹣4CH3COOHKa=1.7×10﹣5NH3?H2OKb=1.7×10﹣5①25℃，0.1mol?L﹣1HF溶液的H+濃度為mol?L﹣1，100mL0.1mol?L﹣1NaF溶液中陰陽離子總數(填“＜”“＞”或“=”)100mL0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液中陰陽離子總數．②向10mL0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol?L﹣1的氨水，當消耗氨水10mL時溶液中各離子濃度的大小關系是．③已知NaH2PO4溶液顯酸性而Na2HPO4溶液顯堿性，25℃，濃度均為0.1mol?L﹣1NaH2PO4與Na2HPO4溶液中水的電離程度(填“前者大”、“后者大”或“相等”)．參考答案：一、選擇題(每題分，計分)1.(山東煙臺萊州一中){關鍵字:山東期末}關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是 () A.裝置①陽極有紅色物質析出 B.裝置②的總反應為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ C.裝置③中a為負極，發(fā)生的電極反應式為H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O D.用裝置④精煉銅，則a極為純銅，電解質溶液可為CuSO4溶液【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學專題．【分析】 A.陽極是氯離子發(fā)生氧化反應，生成氯氣； B.鐵比銅活潑，所以鐵是負極； C.燃料為負極發(fā)生氧化反應； D.電解精煉銅時，陽極上是金屬鋅、鐵、鎳、銅失電子的過程，陰極上是銅離子得電子的過程，根據其原理知識來回答．【解答】解： A.陽極是氯離子發(fā)生氧化反應，生成氯氣，故A錯誤； B.鐵比銅活潑，所以鐵是負極，所以總反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B錯誤； C.燃料為負極發(fā)生氧化反應，所以電極反應式為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O，故C正確； D.電流方向是從正極到負極，所以a是陽極，電解精煉銅時，陽極a粗銅，電解質是含有銅離子的可溶性的鹽，如硫酸銅溶液，故D錯誤；故選 C.【點評】本題是一道綜合知識的考查題，主要考查電化學知識，增加了難度，注意平時知識的積累是解題的關鍵，難度不大．2.(山東淄博){關鍵字:山東期末}與下列裝置相關的說法中不正確的是() A.圖a中，接通開關時，插入海水中的鐵棒，腐蝕速率加快 B.圖b中，開關由N改置于M時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率加快 C.圖c中裝置用作精煉銅時，x極為粗銅 D.圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學專題．【分析】 A.接通開關時形成原電池，鐵做負極被腐蝕； B.開關在N處是電解池，Cu﹣Zn合金被保護，開關由N改置于M時，形成原電池反應，Cu﹣Zn合金做負極被腐蝕； C.依據粗銅精煉原理是粗銅做陽極，純銅做陰極，含銅離子的鹽溶液做電解質溶液； D.Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕過程中鋅失電子被氧化發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，體現還原性．【解答】解： A.圖a中，鐵棒中含有鐵和碳，在海水與空氣交接處鐵、碳在海水中形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極加速腐蝕，故A正確； B.圖b中開關在N處是電解池，Cu﹣Zn合金在陰極被保護，開關由N改置于M時，形成原電池反應，Cu﹣Zn合金做負極被腐蝕，故B正確； C.粗銅精煉原理是粗銅做陽極，純銅做陰極，含銅離子的鹽溶液做電解質溶液，x極為陽極粗銅，圖中符合粗銅精煉原理，故C正確； D.圖d中，該原電池中鋅作負極，二氧化錳作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，所以Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由Zn的還原作用引起的，故D錯誤．故選 D.【點評】本題以金屬的腐蝕為載體考查了原電池原理，難度不大，原電池中負極上金屬容易被腐蝕，正極上金屬被保護．3.(山東臨沂){關鍵字:山東期末}下列有關電化學裝置的敘述正確的是 () A.Zn、MnO2干電池放電時MnO2被氧化 B.電解精煉銅時，陽極減少的質量與陰極增加的質量一定相等 C.K分別于M、N連接，均可保護Fe電極，且都稱為“犧牲陽極的陰極保護法” D.在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4﹣、Al2Cl3﹣，形式存在，則陽極反應式為：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣=4Al2Cl3﹣【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】 A.鋅作原電池的負極，發(fā)生氧化反應； B.電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，而粗銅中有比銅活潑的金屬首先放電； C.K與M相連接，鐵作陰極，受保護；而K與N相連接，構成原電池，鐵在的電極叫正極，受保護，稱為“犧牲陽極的陰極保護法”； D.鋁與電源的正極相連，叫陽極，而陽極發(fā)生氧化反應．【解答】解： A.鋅作原電池的負極，發(fā)生氧化反應，而不是MnO2被氧化，故A錯誤； B.電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，而粗銅中有比銅活潑的金屬首先放電，所以陽極減少的質量與陰極增加的質量不相等，故B錯誤； C.K與M相連接，鐵作陰極，受保護；而K與N相連接，構成原電池，鐵在的電極叫正極，受保護，稱為“犧牲陽極的陰極保護法”，所以前者不是“犧牲陽極的陰極保護法”，故C錯誤； D.鋁與電源的正極相連，叫陽極，而陽極發(fā)生氧化反應，所以電極反應式為：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣=4Al2Cl3﹣，故D正確；故選 D.【點評】本題考查原電池和電解池原理，根據金屬的腐蝕及保護、粗銅的精煉、電解原理等知識來分析解答，難度不大．4.(山東棗莊滕州二中){關鍵字:山東期末}汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是 () A.PbO2是電池的負極 B.負極的電極反應式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4 C.PbO2得電子，被氧化 D.電池放電時，溶液酸性增強【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學專題．【分析】放電時，該裝置是原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，據此分析解答．【解答】解： A.根據電池反應式知，二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，所以二氧化鉛是正極，故A錯誤； B.負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為：Pb(s)+SO42﹣(aq)﹣2e﹣=PbSO4(s)，故B正確； C.二氧化鉛得電子被還原，故C錯誤； D.電池放電時，硫酸參加反應生成水，所以溶質的質量減少，溶劑的質量增加，所以溶液酸性減弱，故D錯誤；故選 B.【點評】本題考查了二次電池的有關知識，難度不大，注意根據反應方程式判斷電解池和原電池，特別是電極反應式的書寫，學習中注意體會書寫方法．5.(山東萊蕪){關鍵字:山東期末}下列有關電化學裝置完全正確的是 () A.鐵片鍍鋅 B.模擬吸氧腐蝕 C.銅鋅原電池 D.電解法制氯氣【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學專題．【分析】 A.電鍍時，鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極，電解質溶液應含有鍍層金屬； B.當電解質溶液呈中性、堿性時，發(fā)生吸氧腐蝕； C.不能進行自發(fā)的氧化還原反應； D.不能用鐵作陽極，應用惰性電極．【解答】解： A.電鍍時，電解質溶液應為硫酸鋅，故A錯誤； B.當電解質溶液呈中性、堿性時，發(fā)生吸氧腐蝕，題中裝置為吸氧腐蝕，故B正確； C.硫酸鋅和鋅不反應，不能進行自發(fā)的氧化還原反應，應用硫酸銅或硫酸溶液，故C錯誤； D.用鐵作陽極，陽極上鐵被氧化，不能在陽極上生成氯氣，應用惰性電極，故D錯誤．故選 B.【點評】本題綜合考查原電池和電解池知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握電鍍、金屬的腐蝕以及原電池、電解池的工作原理，注意相關基礎知識的積累，難度不大．6.(山東濰坊b卷){關鍵字:山東期末}下列敘述錯誤的是 () A.如圖所示通電一段時間后，石墨電極上會有銅析出 B.在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反應 C.電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小 D.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為2：1【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】 A.根據石墨電極為陰極發(fā)生還原反應及其離子放電順序分析判斷； B.工作時，原電池的負極上失電子，電解池的陽極上失去電子； C.根據陽極材料組成以及電極反應分析判斷； D.惰性電極電解Na2SO4溶液，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣．【解答】解： A.電解一定時間后，溶液中銅離子達到一定程度后，石墨電極上銅離子放電生成銅，故A正確； B.工作時，原電池的負極上失電子發(fā)生氧化反應，電解池的陽極上得電子發(fā)生氧化反應，故B錯誤； C.電解精煉銅時，因為粗銅含有雜質，所以開始通電一段時間后，陽極溶解的銅的質量比陰極析出的銅的質量少，故C正確； D.惰性電極電解Na2SO4溶液，實質是電解水，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，陰陽兩極產物的物質的量之比為2：1，故D正確．故選 B.【點評】本題考查了電解原理，知道陰陽極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯點．7.(山東煙臺){關鍵字:山東期末}如圖裝置模擬人工腎臟的工作原理，電解生成的Cl2將尿素[CO(NH2)2]氧化成N2排出，則下列說法錯誤的是 () A.電源的正極為b B.尿素被氧化的化學方程式為CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl C.電解結束后，陰極室溶液與電解前相比pH增大 D.陽極收集到氣體4.48L(狀況)時，被氧化的尿素為6.0g【考點】電解原理．【專題】電化學專題．【分析】 A.根據電解池中陰離子在陽極放電和陽離子在陰極放電的規(guī)律，結合本題圖中的電極產物CO2和N2可以判斷出a為電源的負極，b為電源的正極； B.由圖可知，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，同時會生成HCl； C.陰極反應為：6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑(或6H++6e﹣═3H2↑)陽極反應為：6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根據上述反應式可以看出在陰、陽極上產生的OH﹣、H+的數目相等，陽極室中反應產生的H+通過質子交換膜進入陰極室與OH﹣恰好反應生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變； D.根據n=計算兩極產生的氣體的物質的量，利用氣體中各組分的比例關系，計算n(N2)=n(CO2)，再根據方程式計算尿素的物質的量，根據m=nM計算尿素的質量．【解答】解： A.由圖可知，右室電極產物為CO2和N2，發(fā)生氧化反應，故b為電源的正極，左室電解產物為H2，發(fā)生還原反應，故a為電源的負極，故A正確； B.由圖可知，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，同時會生成HCl，陽極室中發(fā)生的反應依次為：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，故B正確； C.陰極反應為6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑(或6H++6e﹣═3H2↑)，陽極反應為6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根據上述反應式可以看出在陰、陽極上產生的OH﹣、H+的數目相等，陽極室中反應產生的H+通過質子交換膜進入陰極室與OH﹣恰好反應生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故C錯誤； D.電解收集到的4.48L氣體，物質的量為=0.2mol，由反應CO(NH2)2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl可知n(N2)=n(CO2)=0.2mol×=0.1mol，可知生成0.1molN2所消耗的CO(NH2)2的物質的量也為0.1mol，其質量為：m[CO(NH2)2]=0.1mol×60g?mol﹣1=6g，故D正確；故選 C.【點評】本題考查電解池原理與有關計算，難度較大，關鍵注意觀察電極產物，判斷發(fā)生的反應，注意根據電極反應式判斷左室中pH值的變化．8.(山東棗莊五中){關鍵字:山東期末}汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是 () A.PbO2是電池的負極 B.負極的電極反應式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4 C.PbO2得電子，被氧化 D.電池放電時，溶液酸性增強【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學專題．【分析】放電時，該裝置是原電池，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，據此分析解答．【解答】解： A.根據電池反應式知，二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應，所以二氧化鉛是正極，故A錯誤； B.負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為：Pb(s)+SO42﹣(aq)﹣2e﹣=PbSO4(s)，故B正確； C.二氧化鉛得電子被還原，故C錯誤； D.電池放電時，硫酸參加反應生成水，所以溶質的質量減少，溶劑的質量增加，所以溶液酸性減弱，故D錯誤；故選 B.【點評】本題考查了二次電池的有關知識，難度不大，注意根據反應方程式判斷電解池和原電池，特別是電極反應式的書寫，學習中注意體會書寫方法．9.(山東德州){關鍵字:山東期末}對下列裝置的敘述錯誤的是 () A.X如果是HCl，則不論a和b用導線連接還是a和b分別連接直流電源正、負極時，H+的移動方向均相同 B.X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負極，一段時間后鐵片質量增加 C.X如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導線連接，鐵片均發(fā)生氧化反應 D.X如果是NaCl，則a和b連接時，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過程【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學專題．【分析】 A.如果X是HCl，如果導線連接a和b，該裝置形成原電池，陽離子向正極移動，如果a和b分別連接直流電源正、負極時，氫離子向陰極移動； B.如果X是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負極，該裝置形成電解池，陰極上銅離子放電； C.如果X是硫酸鐵，如果導線連接a和b，該裝置形成原電池，如果a、b不連接，鐵和鐵離子發(fā)生氧化還原反應； D.如果X是氯化鈉，a和b連接時，該裝置屬于原電池，鐵易發(fā)生吸氧腐蝕．【解答】解： A.如果X是HCl，如果導線連接a和b，該裝置形成原電池，陽離子向正極碳移動，如果a和b分別連接直流電源正、負極時，該裝置形成電解池，氫離子向陰極鐵方向移動，故A錯誤； B.如果X是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負極，該裝置形成電解池，鐵作陰極，陰極上銅離子放電生成銅單質，單質鐵電極質量增加，故B正確； C.如果X是硫酸鐵，如果導線連接a和b，該裝置形成原電池，電池反應式為鐵和鐵離子的氧化還原反應，如果a、b不連接，鐵和鐵離子發(fā)生氧化還原反應，故C正確； D.如果X是氯化鈉，a和b連接時，該裝置屬于原電池，電解質溶液為中性，鐵易發(fā)生吸氧腐蝕，故D正確；故選 A.【點評】本題考查了原電池和電解池原理，明確原電池、電解池各個電極上得失電子及電極反應是解本題關鍵，知道電解池和原電池中陰陽離子的移動方向，為易錯點．10.(山東濟南){關鍵字:山東期末}空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池．圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是() A.當有0.1mol電子轉移時，a極產生1.12LO2(狀況下) B.b極上發(fā)生的電極反應是：4H2O+4e﹣=2H2↑+4OH﹣ C.d極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e﹣=2H2O D.c極上進行還原反應，B中的H+可以通過隔膜進入A【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學專題．【分析】依據圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產生的氣體是氫氣，b為陽極產生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負極，c是正極，d是負極；電解池中的電極反應為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應：4H++4e﹣=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應為：d為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2﹣4e﹣=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應：O2+4H++4e﹣=2H2O，結合電極上的電子守恒分析計算．【解答】解： A.當有0.1mol電子轉移時，a電極為電解池陰極，電極反應為4H++4e﹣=2H2↑，產生1.12LH2，故A錯誤； B.b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故B錯誤； C.d為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2﹣4e﹣=4H+，故C錯誤； D.c電極上氧氣得到發(fā)生還原反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池，故D正確；故選 D.【點評】本題考查了化學電源新型電池，主要考查原電池和電解池的工作原理、電極判斷、電極反應，注意原電池中電解質溶液是酸而不是堿，電極反應式的書寫是易錯點．11.(山東德州){關鍵字:山東期末}第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)．其電路工作原理如圖所示．下列說法中正確的是 () A.電池充電時，OH﹣由甲側向乙側移動 B.甲放電時為正極，充電時為陽極 C.放電時正極的電極反應式為MHn﹣ne﹣═M+nH D.汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學專題．【分析】 A.電池充電時是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應，乙是陽極，根據陽離子移向陰極，陰離子移向陽極判斷； B.電解池的工作原理，甲電極是陰極，原電池是負極； C.放電時負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為M﹣ne﹣+nH+=MHn； D.汽車下坡時發(fā)動機在工作，發(fā)生圖中虛線所示的過程．【解答】解： A.電池充電時是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應，乙是陽極，所以OH﹣由甲側向乙側移動，故A正確； B.電解池的工作原理，甲電極是陰極，原電池是負極，故B錯誤； C.放電時負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為M﹣ne﹣+nH+=MHn，故C錯誤； D.汽車下坡時發(fā)動機在工作，發(fā)生圖中虛線所示的過程，故D錯誤；故選 A.【點評】本題考查學生原電池和電解池的工作原理知識，注意平時知識的積累以及基礎知識的掌握，難度中等．12.(山東濰坊a卷){關鍵字:山東期末}下列敘述錯誤的是 () A.如圖所示通電一段時間后，石墨電極上會有銅析出 B.在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反應 C.電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量比陰極析出銅的質量小 D.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為2：1【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】 A.根據石墨電極為陰極發(fā)生還原反應及其離子放電順序分析判斷； B.工作時，原電池的負極上失電子，電解池的陽極上失去電子； C.根據陽極材料組成以及電極反應分析判斷； D.惰性電極電解Na2SO4溶液，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣．【解答】解： A.電解一定時間后，溶液中銅離子達到一定程度后，石墨電極上銅離子放電生成銅，故A正確； B.工作時，原電池的負極上失電子發(fā)生氧化反應，電解池的陽極上得電子發(fā)生氧化反應，故B錯誤； C.電解精煉銅時，因為粗銅含有雜質，所以開始通電一段時間后，陽極溶解的銅的質量比陰極析出的銅的質量少，故C正確； D.惰性電極電解Na2SO4溶液，實質是電解水，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，陰陽兩極產物的物質的量之比為2：1，故D正確．故選 B.【點評】本題考查了電解原理，知道陰陽極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯點．13.(山東青島二中){關鍵字:山東期末}食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水．下列分析不正確的是 () A.“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用 B.“雙吸劑”吸收氧氣時，發(fā)生了原電池反應 C.吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負極 D.炭粉上發(fā)生的反應為：O2+4e﹣+4H+=2H2O【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學專題．【分析】 A.氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，從而可以作干燥劑； B.在食品包裝中加入鐵粉，與碳粉、氯化鈉溶液可構成原電池； C.Fe為活潑金屬，易失去電子； D.正極上氧氣得到電子．【解答】解： A.氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，具有吸水性，從而可以作干燥劑，則“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用，故A正確； B.在食品包裝中加入鐵粉，與碳粉、氯化鈉溶液可構成原電池，正極上氧氣得到電子，發(fā)生了原電池反應，故B正確； C.Fe為活潑金屬，易失去電子，鐵作原電池的負極，故C正確； D.由選項BC可知，正極上氧氣得到電子，電極反應為O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，故D錯誤；故選 D.【點評】本題考查原電池原理，為高頻考查，把握習題中的信息及電化學腐蝕中的吸氧腐蝕原理為解答的關鍵，注意中性溶液中正極上氧氣得到電子，題目難度不大．二、解答題(每題分，計分)14.(山東煙臺){關鍵字:山東期末}某蓄電池反應為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2．(1)該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應的物質是C(填下列字母)，放電時生成Fe(OH)2的質量18g，則外電路中轉移的電子數是0.4NA或2.408×1023． A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2(2)為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的負極(填“正”或“負”)相連．(3)以該蓄電池做電源，用圖1所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現溶液逐漸變渾濁，原因是(用相關的電極反應式和離子方程式表示)．Al=Al3++3e﹣、Al3++3HCO3﹣=Al(OH)3↓+3CO2↑．(4)精煉銅時，粗銅應與直流電源的正極(填“正”或“負”)相連，精煉過程中，電解質溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解，甲同學設計如圖2除雜方案：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀時的pH2.37.55.66.2完全沉淀時的pH3.99.76.48.0則加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，乙同學認為應將方案中的pH調節(jié)到8，你認為此觀點不正確(填“正確”或“不正確”)，理由是同時會使Cu2+生成沉淀而除去．【考點】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學專題．【分析】(1)充電時陰極上得電子發(fā)生還原反應；根據氫氧化亞鐵和轉移電子之間的關系式計算；(2)作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護；(3)陽極上鋁失電子生成鋁離子，鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應；(4)精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，雙氧水具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子；根據其沉淀的pH確定正誤．【解答】解：(1)充電時，陰極上Fe(OH)2得電子生成Fe而發(fā)生還原反應，放電時生成Fe(OH)2的質量18g，轉移電子數==0.4NA或2.408×1023，故答案為：C；0.4NA或2.408×1023；(2)作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護，作電解池陰極金屬應該與電源負極相連，故答案為：負；(3)鋁作陽極，陽極上電極反應式為Al=Al3++3e﹣；陽極上生成的鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，所以溶液變渾濁Al3++3HCO3﹣=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al=Al3++3e﹣、Al3++3HCO3﹣=Al(OH)3↓+3CO2↑；(4)精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，所以粗銅與電源正極相連；雙氧水具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子；當溶液的pH=8時，銅離子能生成沉淀而被除去，故答案為：正；將Fe2+氧化為Fe3+；不正確；同時會使Cu2+生成沉淀而除去．【點評】本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的電極反應是解本題關鍵，再結合pH與物質的溶解性分析解答，難點是鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解的反應，題目難度不大．15.(山東棗莊){關鍵字:山東期末}氧化還原反應與生產、生活、科技密切相關，請回答下列問題：(1)銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，該現象屬于化學腐蝕，如果加入一定濃度硝酸將發(fā)生反應3Ag2S+8HNO3═6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O，同時Ag與硝酸反應生成AgNO3、NO、H2O，當生成22.4mL的氣體時，參加反應硝酸的物質的量為0.004mol(2)如圖1所示的原電池裝置中，負極的電極反應為Ag﹣e﹣=Ag+H+的移動方向為從左向右電池總反應方程式為2Ag+Cl2=2AgCl當電路中轉移0.1mole﹣時，交換膜左側溶液中離子減少的物質的量為0.2mol(3)電解NO制備NH4+NO3原理如圖2所示，接電源正極的電極為Y(填X或Y)，X電極反應式為NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O為使電解產物完全轉化為NH4NO3，需要補充的物質A的化學式為NH3【考點】原電池和電解池的工作原理；電解原理．【分析】(1)Ag和硫化氫反應生成Ag2S，屬于化學腐蝕；Ag、Ag2S分別和硝酸反應方程式為：6Ag+8HNO3═6AgNO3+2NO↑+4H2O、3Ag2S+8HNO3═6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O，兩個方程式中消耗硝酸和生成NO的計量數之比相等，根據NO的體積計算消耗硝酸的物質的量；(2)該原電池中，Ag易失電子作負極、通入氯氣的電極為正極，電解質溶液中氫離子向正極方向移動，該原電池相當于氯氣和Ag的反應生成AgCl；放電時，左側裝置中Ag失電子和氯離子反應生成AgCl沉淀，且溶液中氫離子向正極移動；(3)根據圖片知，左側NO得電子生成銨根離子，由此NO失電子生成硝酸根離子，最終得到硝酸銨，該電解池中失電子的電極為陽極、得電子的電極為陰極，陽極接電源正極；根據轉移電子相等時，生成一個銨根離子需要得到5個電子、生成一個硝酸根離子需要失去3個電子，根據轉移電子相等知，生成銨根離子濃度小于硝酸根離子濃度，所以加入的A為氨氣．【解答】解：(1)Ag和硫化氫反應生成Ag2S，屬于化學腐蝕；Ag、Ag2S分別和硝酸反應方程式為：6Ag+8HNO3═6AgNO3+2NO↑+4H2O、3Ag2S+8HNO3═6AgNO3+3S↓+2NO↑+4H2O，兩個方程式中消耗硝酸和生成NO的計量數之比相等，n(NO)==0.001mol，根據方程式知，n(HNO3)=4n(NO)=4×0.001mol=0.004mol，故答案為：化學；0.004mol；(2)該原電池中，Ag易失電子作負極、通入氯氣的電極為正極，負極反應式為Ag﹣e﹣=Ag+；電解質溶液中氫離子向正極Pt電極方向移動，該原電池相當于氯氣和Ag的反應生成AgCl，電池反應式為2Ag+Cl2=2AgCl；放電時，左側裝置中Ag失電子和氯離子反應生成AgCl沉淀，且溶液中氫離子向正極移動，當電路中轉移0.1mole﹣時，生成1mol銀離子，1mol銀離子生成AgCl需要1molCl﹣，向正極方向移動1molH+，所以交換膜左側溶液中離子減少的物質的量為0.2mol，故答案為：Ag﹣e﹣=Ag+；從左向右；2Ag+Cl2=2AgCl；0.2mol；(3)根據圖片知，左側NO得電子生成銨根離子，由此NO失電子生成硝酸根離子，最終得到硝酸銨，該電解池中失電子的電極為陽極、得電子的電極為陰極，所以X為陰極、Y為陽極，陽極接電源正極，所以Y接正極，X電極反應式為NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O；根據轉移電子相等時，生成一個銨根離子需要得到5個電子、生成一個硝酸根離子需要失去3個電子，根據轉移電子相等知，生成銨根離子濃度小于硝酸根離子濃度，要使硝酸根離子完全轉化為硝酸銨，應該加入氨氣，所以加入的A為NH3，故答案為：Y；NO+5e﹣+6H+=NH4++H2O；NH3．【點評】本題考查原電池和電解池原理及氧化還原反應的計算，側重考查分析計算能力，注意(1)中找出NO和硝酸的關系式即可解答，(2)中左側中不僅氯離子參加反應而且氫原子通過離子交換膜進入右側裝置，(3)中電極反應式的書寫是難點，這些都是高考高頻點，也是學習難點．16.(山東青島二中){關鍵字:山東期末}(1)為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學分別設計以下實驗進行探究．①甲同學用pH試紙測得室溫下0.10mol?L﹣1氨水pH為，若a＜13(填“＞”、“=”或“＜”)，則一水合氨是弱電解質．②乙同學取10mL0.10mol?L﹣1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質，則a、b應滿足的關系是(a﹣2)＜b＜a(用等式或不等式表示)．③丙同學取出10mL0.10mol?L﹣1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現象是溶液顏色變淺，則證明一水合氨是弱電解質．(2)向25mL0.10mol?L﹣l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是abc．a．c(C1﹣)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH﹣)b．c(C1﹣)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH﹣)c．c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(C1﹣)＞c(H+)d．c(OH﹣)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(C1﹣)(3)常溫下，0.10mol?L﹣l的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數Kb=10﹣5．(4)用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．①寫出氨氣消除NO污染的化學方程式4NH3+6NO5N2+6H2O若還原產物比氧化產物多0.5mol，則反應轉移電子數為6NA．②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應式為NO2+NO3﹣﹣e﹣=N2O5．該電池放電時NO3﹣向左側遷移(填“左”或“右”)，相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4：1．【考點】比較強弱電解質的實驗；原電池和電解池的工作原理；離子濃度大小的比較．【分析】(1)①根據一定物質的量濃度的溶液的pH大小，確定電解質的電離程度，進而確定強弱電解質；②利用假設法分析，假設是強堿，稀釋100倍后，溶液的pH減小2個單位，如果是弱堿，稀釋100倍后，溶液的pH減小的小于2個單位；③如果氨水是弱堿，則存在電離平衡，加入含有相同離子的鹽能改變平衡的移動，則溶液的顏色發(fā)生變化，如果不變化，則證明是強堿；(2)a、根據電荷守恒，如溶液呈中性，c(H+)=c(OH﹣)，則有c(C1﹣)=c(NH4+)，此時氨水應過量少許；b、鹽酸稍稍過量時：c(Cl﹣)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH﹣)；c、體系為NH4Cl溶液和NH3．H2O，氨水過量較多時，溶液呈堿性：c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(Cl﹣)＞c(H+)；d、鹽酸是1：1的電離氫離子，氫離子被氨水中和一部分，所以c(H+)不可能大于c(Cl﹣)；(3)因為NH4++H2O?NH3?H2O+H+，PH=5，=10﹣5．(4)①根據反應物和生成物寫出化學方程式；判斷出氧化產物和還原產物，計算得到答案；②據題意，根據通入氣體判斷兩極，書寫電極反應式；陰離子向負極移動；根據電池的總反應判斷．【解答】解：(1)①如果氨水是強堿，0.10mol?L﹣1氨水C(H+)=，pH為13，當溶液的pH＜13時，NH3．H2O部分電離，為弱電解質，故答案為：＜；②若是強堿，稀釋100倍，pH減小2個單位，由于是弱堿，稀釋的過程中，會部分電離，即C(OH﹣)變化的幅度變小，pH減小幅度小于2個單位，則有a﹣2＜b，且b＜a；故答案為：(a﹣2)＜b＜a；③向氨水中加入氯化銨后，如果氨水是弱電解質，則抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明氨水存在電離平衡；故答案為：溶液顏色變淺；(2)a根據電荷守恒，如溶液呈中性，c(H+)=c(OH﹣)，則有c(C1﹣)=c(NH4+)，此時氨水應過量少許，故a正確；b、鹽酸稍稍過量時：c(Cl﹣)＞c(NH4+)=c(H+)＞c(OH﹣)，故b正確；c、體系為NH4Cl溶液和NH3．H2O，氨水過量較多時，溶液呈堿性：c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(Cl﹣)＞c(H+)，故c正確；d、鹽酸是1：1的電離氫離子，氫離子被氨水中和一部分，所以c(H+)不可能大于c(Cl﹣)，故d錯誤；故選abc；(3)因為NH4++H2O?NH3?H2O+H+，pH=5，=10﹣5，則Kb=10﹣5，故答案為：10﹣5；(4)①反應物為NH3和NO，發(fā)生氧化還原反應，可得到產物為：N2和H2O，化學方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O；氧化產物和還原產物均為N2，還原產物比氧化產物多0.5mol，即NH3和NO物質的量之差為：1mol，且NH3和NO物質的量之比為4：6，可知NH3和NO物質的量分別為：2mol和3mol，則反應轉移電子數為：2mol×3=6mol，故答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O；6NA；②據題意