《第四節(jié)離子晶體》教學(xué)設(shè)計(jì)(四川省縣級(jí)優(yōu)課)-化學(xué)教案

課題第四節(jié)離子晶體（第1課時(shí)）（知識(shí)、能力、品德）教學(xué)目標(biāo)1．掌握離子晶體的概念，能識(shí)別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。2．學(xué)會(huì)離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3．通過(guò)探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。4、通過(guò)碳酸鹽的熱分解溫度與陽(yáng)離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野。（重點(diǎn)、難點(diǎn)）教材分析重點(diǎn)：1、離子晶體的物理性質(zhì)的特點(diǎn)2、離子晶體配位數(shù)及其影響因素難點(diǎn)：1、離子晶體的物理性質(zhì)的特點(diǎn)2、離子晶體配位數(shù)及其影響因素板書設(shè)計(jì)示意框圖離子晶體離子晶體定義：由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體2、離子晶體的物理性質(zhì)及解釋3、離子晶體中離子鍵的配位數(shù)（1）定義：是指一個(gè)離子周圍鄰近的異電性離子的數(shù)目（2）決定離子晶體結(jié)構(gòu)的主要因素：正、負(fù)離子的半徑比（3）影響陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)的因素|①正、負(fù)離子半徑比的大小②正、負(fù)離子所帶電荷的多少教學(xué)操作過(guò)程設(shè)計(jì)（重點(diǎn)寫怎么教及學(xué)法指導(dǎo)，含課練、作業(yè)）個(gè)人備課[引入]1.通過(guò)觀看火山爆發(fā)視頻，得到火山爆發(fā)產(chǎn)生的物質(zhì)？2、硅酸鹽是什么化合物？是什么晶體？[板書]一、離子晶體[展示]NaCl、CsCl晶體模型[板書]陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成離子晶體離子晶體定義：由陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體注：（1）結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽(yáng)離子（2）相互作用：離子鍵（3）種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽[板書]3、離子晶體中離子鍵的配位數(shù)（1）定義：是指一個(gè)離子周圍鄰近的異電性離子的數(shù)目[探究]NaCl和CsCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)離子晶體陰離子的配位數(shù)陽(yáng)離子的配位數(shù)NaClCsCl（2）決定離子晶體結(jié)構(gòu)的主要因素：正、負(fù)離子的半徑比[投影]離子Na+Cs+Cl-離子半徑/pm95169181[學(xué)生活動(dòng)]NaCl、CsCl中正、負(fù)離子的半徑比和配位數(shù)NaClCsClr+/r-=r+/r-=C.N.=6C.N.=8[自主探究]CaF2晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)[板書]（3）影響陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)的因素|①正、負(fù)離子半徑比的大?、谡?、負(fù)離子所帶電荷的多少[學(xué)生活動(dòng)]四種類型晶體的比較晶體類型離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體構(gòu)成粒子粒子間相互作用可能的相互作用硬度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電性溶解性典型實(shí)例[科學(xué)視野]學(xué)生自學(xué)[課內(nèi)練習(xí)]1、下列含有極性鍵的離子晶體是（）醋酸鈉②氫氧化鉀③金剛石④乙醇⑤氯化鈣A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤2下列說(shuō)法正確的是（）一種金屬元素和一種非金屬元素一定能形成離子化合物離子鍵只存在于離子化合物中共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中離子化合物中必定含有金屬元素3、CsCl晶體中Cs+的C.N.是____Cl-的C.N.是_____.CaF2晶體中Ca2+的C.N.是____F-的C.N.是_____.已知KCl