廣東省潮州市百花臺職業(yè)高級中學高一化學期末試卷含解析

廣東省潮州市百花臺職業(yè)高級中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.廣州地區(qū)的自來水是采用氯氣消毒的,為了檢驗Cl-的存在,最好選用下列物質中的

（

）A．石蕊溶液

B．四氯化碳

C．氫氧化鈉溶液

D．稀硝酸和硝酸銀溶液參考答案：D略2.下列說法正確的是（）A．Li是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬B．NaOH堿性比KOH強C．元素周期表有7個副族，7個主族，1個0族，1個Ⅷ族，共16個縱行D．X2+核外電子數目為18，則X在第四周期第ⅡA族參考答案：D考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．Li是第二周期中最活潑的金屬，在金屬中不是最活潑；B．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；C.8、9、10列為Ⅷ族，其它各族均占有1列；D．X2+核外電子數目為18，則X核外電子數為20．解答：解：A．F元素是最活潑的非金屬，Li是第二周期中最活潑的金屬，同主族自上而下金屬性增強，在IA族中金屬性最弱，故A錯誤；B．金屬性Na＜K，故堿性NaOH＜KOH，故B錯誤；C．元素周期表有7個副族，7個主族，1個0族，1個Ⅷ族，8、9、10列為Ⅷ族，其它各族均占有1列，共18個縱行，故C錯誤；D．X2+核外電子數目為18，則X核外電子數為20，X在第四周期第ⅡA族，故D正確，故選D．點評：本題考查元素周期表結構、元素周期律、結構與位置關系等，難度不大，注意掌握周期表中硫列與族的關系．3.等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，則金屬C元素所在的主族是（

）。A．ⅠA

B．ⅡA

C．ⅢA

D．無法確定

參考答案：A略4.下列說法正確的是A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．元素周期律是原子核外電子排布周期性變化的結果

參考答案：D略5.研究發(fā)現(xiàn)，硝酸越稀，還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取適量的鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應，沒有氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．下列說法不正確的是（）A．OC段離子反應方程式為H++OH﹣═H2OB．溶液中n（NH4+）=0.012molC．溶液中結合OH﹣能力最強的離子是H+，最弱的離子是Al3+D．欲測定F點沉淀的質量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量參考答案：C【考點】離子方程式的有關計算．【分析】鐵鋁合金與足量很稀HNO3充分反應，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，由于硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低，可以推測N元素由+5變成了﹣3價，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發(fā)生了反應，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3?H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，A．OC段為剩余的硝酸與氫氧化鈉反應；B．根據DE段消耗氫氧化鈉的體積，結合發(fā)生反應計算溶液中n（NH4+）；C．根據發(fā)生反應的順序，可以判斷結合OH﹣能力的強弱；D．測定F點沉淀的質量，應將互不相溶的固體與液體分離，并洗滌沉淀附著的雜化，再干燥稱量．【解答】解：鐵鋁合金與足量很稀HNO3充分反應，被氧化為Al3+、Fe3+，通過題意，反應始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，由于硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低，可以推測N元素由+5變成了﹣3價，由圖可得硝酸過量，加入氫氧化鈉溶液應先與硝酸反應，再生成沉淀，當沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與NH4+發(fā)生了反應，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3?H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，A．由上述分析可知，OC段為剩余的硝酸與氫氧化鈉反應，離子反應方程式：H++OH﹣=H2O，故A正確；B．由圖可知DE段消耗氫氧化鈉的體積為3mol，由NH4++OH﹣═NH3?H2O可知溶液中n（NH4+）=n（OH﹣）=0.003L×4mol/L=0.012mol，故B正確；C．根據發(fā)生反應的順序可知，結合OH﹣能力最強的離子是H+，最弱的離子是NH4+，故C錯誤；D．欲測定F點沉淀的質量，應將互不相溶的固體與液體分離，并洗滌沉淀附著的雜化，再干燥稱量，故實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量，故D正確；故選C．6.下列關于電解質的說法正確的是(

)A．電解質屬于化合物

B．電解質都能導電C．能導電的物質都是電解質

D．電解質溶液通電后發(fā)生電離參考答案：A略7.在一定條件下KClO3與I2，按下列反應：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,則下列推斷正確的是（

）A.該反應的電子轉移數目是10e-

B.I2是氧化劑C.還原性Cl2

>I2.

D.還原產物為KIO3，氧化產物為Cl2參考答案：A略8.下列化合物可由兩種單質直接化合得到的是

A．SO2

B．NO2

C．CuS

D．FeCl2參考答案：A略9.從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。之所以有先后。主要取決于

（

）

A．金屬的導電性強弱

B．金屬在地殼中的含量多少

C．金屬的化合價高低

D．金屬的活動性強弱參考答案：D略10.某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如下圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是A.電解質溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反B.電極A表面反應之一為NO－3e－＋2H2O=NO3-＋4H＋C.電極B附近的c(NO3-)增大D.該電池工作時，每轉移4mol電子，生成22.4LO2參考答案：BA.電解質溶液中是通過陰陽離子的定性移動形成電流，故A錯誤；B.該原電池中，通入氮氧化物的電極是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極A表面反應之一為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故B正確；C.電解質溶液中陰離子向負極移動，所以硝酸根離子向A電極移動，故C錯誤；D.該電池工作時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，溫度和壓強未知，導致22.4L氧氣的物質的量未知，故D錯誤。故選B。11.下列烷烴在光照下與氯氣反應，生成的一氯代烴只有一種的是(

)A．CH3CH2CH2CH3

B．

C．

D．

參考答案：C略12.“環(huán)境保護，以人為本”，從2000年6月起，新調整的上?？諝赓|量指標中指出，影響空氣質量的一組主要污染物是（

）A．SO2．NO2．可吸入顆粒物

B．CO2．N2．O2C．CO2．O2．SO2 D．NO2．N2．可吸入顆粒物參考答案：A13.氡是一種放射性元素，氡氣吸入體內有害健康，氡的核電荷數是86，相對原子質量是222。科學家還發(fā)現(xiàn)某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”，是由質子數86，質量數219的原子組成，下列有關氡元素的說法正確的是

A.氡氣在標準狀況下密度約是19.8g·L－1

B.氡氣化學性質較活潑，因此對人體有害C．“錒射氣”是氡的同位素

D.氡原子核外有7個電子層，最外層有8個電子參考答案：D略14.1mol下列物質（1）甲烷、（2）乙烯、（3）苯、（4）乙醇在足量氧氣中充分燃燒，消耗氧氣物質的量大小順序正確的是A.(1)<(2)<(3)<(4)

B.(1)<(2)=(4)<(3)

C.(1)<(2)<(4)<(3)

D.(1)<(4)<(2)<(3)參考答案：D略15.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是A．稀有氣體B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C．右上方區(qū)域的非金屬元素D．左下方區(qū)域的金屬元素參考答案：B金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素一般既具有金屬性，又具有非金屬性，多用于制造半導體材料，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖表示在沒有通風裝置時制取并且收集氯氣時設計的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾．（1）燒杯中盛放的液體是

，水槽中盛放的液體是

．（2）寫出制取氯氣的化學方程式：

（3）將8.7gMnO2與含HCl的質量為14.6g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學認為可制得Cl27.1g，乙同學認為制得Cl2的質量小于7.1g，你認為

（填“甲”或“乙”）同學正確，原因是

．參考答案：（1）NaOH溶液；飽和NaCl溶液；（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）乙；二氧化錳足量濃鹽酸不足，反應一段時間濃鹽酸變稀不反應了

【考點】氯氣的實驗室制法．【分析】濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生產氯氣，氯氣可用排飽和食鹽水的方法收集，燒杯中可盛放氫氧化鈉溶液，用于防止氯氣污染環(huán)境，以此解答該題．【解答】解：（1）因為氯氣有毒，可污染空氣，要進行尾氣吸收，并且氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以常用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中，燒杯中盛放氫氧化鈉溶液收，關閉A，打開B，多余的氣體通入氫氧化鈉溶液進行吸收，防止污染空氣；氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小，實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣，故答案為：NaOH溶液；飽和NaCl溶液；（2）實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成二氯化錳、氯氣、水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）隨著反應的進行，鹽酸濃度減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應，則生成的氯氣質量小于7.1g，乙同學的說法正確，故答案為：乙；二氧化錳足量濃鹽酸不足，反應一段時間濃鹽酸變稀不反應了．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大，A與C、B與D分別是同族元素，B、D兩元素的質子數之和是A、C兩元素質子數之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質易溶于二硫化碳。試推斷四種元素并回答有關問題：(1)這四種元素分別是A.

B.

C.

D.

(2)寫出由A、B、C、D三種元素構成化合物的化學式

、

。參考答案：(1)氫、氧、鈉、硫；(2)、18.(14分)下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：主族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為

。（2）表中能形成兩性氧化物的元素是

（用元素符號表示），寫出該元素的氧化物與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式

。（3）②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是

（填化學式）。（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數之差是

。（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的物質名稱是

，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：

。參考答案：

略19.從海帶中提取碘，有甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．請回答：（1）步驟X的操作為萃取分液，分液時需用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需

．（2）方案甲進行蒸餾操作時，通常使用水浴加熱，其優(yōu)點是

．（3）方案乙在上層溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液，發(fā)生反應的化學方程式是

（4）操作Z的名稱是

．參考答案：（1）檢查是否漏水；（2）均勻受熱，易于控制溫度；（3）5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O；（4）過濾

【考點】海水資源及其綜合利用．【分析】海帶浸取液中通入氧氣調節(jié)溶液pH，得到含I2的水溶液，加入有機溶劑四氯化碳萃取分液得到含I2的CCl4溶液，方案甲是蒸餾得到純碘，方案乙是：步驟Y利用氫氧化鈉溶液吸收分液得到上層溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液發(fā)生歸中反應得到I2的水溶液，過濾得