河北省唐山市友誼中學(xué)分校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

河北省唐山市友誼中學(xué)分校2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下面敘述中，正確的是（）A．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位B．水泥是重要的硅酸鹽產(chǎn)品，以純堿、石灰石、二氧化硅為原料C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合參考答案：D2.與50mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（

）

A、50mL0.2mol·L-1

的NaCl溶液

B、100mL0.1mol·L-1

的NaCl溶液

C、25mL0.2mol·L-1

的Na2SO4溶液

D、10mL0.5mol·L-1的Na2CO3溶液參考答案：A略3.英國科學(xué)家發(fā)明的尿素微生物電池的反應(yīng)為：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，電池裝置如右圖所示。下列說法正確的是A.該裝置能夠在高溫下工作B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.裝置工作時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能D.裝置工作時，電子由電極a沿導(dǎo)線流向電極b參考答案：BA、微生物在高溫下失去生理活性而沒有催化活性，選項(xiàng)A錯誤；B、微生物作為催化劑促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)B正確；C、該裝置為原電池，原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，選項(xiàng)C錯誤；D、在a極氧氣得電子轉(zhuǎn)化為水應(yīng)該為正極，電子由負(fù)極b極流向正極a極，選項(xiàng)D錯誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理的應(yīng)用，注意掌握電極方程式的書寫是解決本題的關(guān)鍵，注意原電池中離子的定向移動和電子的移動方向。4.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（）A．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞YB．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導(dǎo)體的元素C．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2D．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S參考答案：D試題分析：A．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于Y的下一周期；B．位于金屬和非金屬分界線附近，具有金屬性和非金屬性；C．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；D．不能利用無氧酸的酸性比較非金屬性．解：A．若X+和Y2﹣的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則X位于Y的下一周期，可知原子序數(shù)：X＞Y，故A正確；B．位于金屬和非金屬分界線附近，具有金屬性和非金屬性，則位于金屬和非金屬分界線附近能找到半導(dǎo)體的元素，如Si等，故B正確；C．同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2，故C正確；D．水溶液的酸性：HCl＞H2S，但不能利用此性質(zhì)判斷元素的非金屬性，無因果關(guān)系，故D錯誤；故選D．5.下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是

A

B

C

D參考答案：A略6.有一空瓶的質(zhì)量為W1g，向該瓶充入氧氣后的質(zhì)量為W2g，在相同條件下充入某一單質(zhì)氣體，其質(zhì)量為W3g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為（

）A．×32g·mol－1

B．×32g·mol－1

C．×32

D．×32參考答案：B略7.“”是“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是

參考答案：C略8.呼氣法在醫(yī)學(xué)上常用于門螺旋桿菌的診斷，下列關(guān)于的說法中正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)是6 B．質(zhì)量數(shù)是6 C．電子數(shù)是13 D．中子數(shù)是13參考答案：A【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】元素符號左下角數(shù)字為其質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字為其質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)．【解答】解：的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13，核外電子數(shù)6，由質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)可知，中子數(shù)為14﹣6=8，故選A．9.鐵溶于一定濃度的硝酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，

下列有關(guān)推斷中，不正確的是

A．2d+3f=3g+h

B．C+b=2d+3f

C．HNO3的氧化性強(qiáng)于Fe3+

D．反應(yīng)中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mole-參考答案：B略10.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（）A.除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B.除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D.除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體參考答案：DA．通過灼熱的Cu網(wǎng)后，氧氣可以和金屬銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，并且一氧化碳會和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，這樣在一氧化碳中會引入二氧化碳，且影響被提純物質(zhì)，A錯誤；B．NaHCO3分解生成碳酸鈉，不能得到純凈的碳酸鉀，B錯誤；C．加入適量NaOH溶液生成NaCl，引入新雜質(zhì)，C錯誤；D．HCl和NaHCO3反應(yīng)生成NaCl，可除去雜質(zhì)，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查混合物分離、提純方法及選擇，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵，注意除雜的原則即可解答，選項(xiàng)A為易錯點(diǎn)。11.糖類與我們的日常生活息息相關(guān)。關(guān)于糖類物質(zhì)的說法正確的是A.糖類均有甜味

B.淀粉和纖維素均不是糖類C.糖類均不可水解

D.糖類都含有C、H和O元素參考答案：DA．糖類不一定有甜味如多糖，A錯誤；B．淀粉和纖維素屬于多糖，屬于糖類，B錯誤；C．二糖和多糖能水解，單糖不能水解，C錯誤；D．糖類含有C、H、O三種元素，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握常見有機(jī)物的組成、官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，注意糖類的含義、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)的歸納與總結(jié)。12.科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為我們探索物質(zhì)的世界提供了一把金鑰匙，下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（）A．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離B．因?yàn)榈庖兹苡诰凭?，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀硫酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的外焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3膠體，區(qū)別溶液和膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)E．分液時，先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體F．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應(yīng)過程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀G．為除粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，先加氯化鋇后加碳酸鈉，最后加鹽酸后過濾H．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量參考答案：ADEF

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價．【分析】A．兩種互不相溶的液體分層；B．酒精與水互溶；C．稀硫酸中洗滌，硫酸不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)；D．飽和FeCl3溶液滴入沸水，水解可制備膠體，且丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)；E．分液時避免上下層液體混合；F．生成的氫氧化亞鐵易被氧化；G．除雜試劑過量，碳酸鈉在氯化鋇之后可除去過量的鋇離子，過濾后，加鹽酸；H．NaOH潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱量．【解答】解：A．兩種互不相溶的液體分層，選擇分液法分離，如汽油和水，故A選；B．酒精與水互溶，則酒精不能作萃取劑，故B不選；C．稀硫酸中洗滌，硫酸不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)，則應(yīng)選鹽酸洗滌，故C不選；D．飽和FeCl3溶液滴入沸水，水解可制備膠體，且丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則區(qū)別溶液和膠體的方法是丁達(dá)爾效應(yīng)，故D選；E．分液時避免上下層液體混合，則先打開分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗上口倒出上層液體，故E選；F．生成的氫氧化亞鐵易被氧化，則向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個反應(yīng)過程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀，故F選；G．除雜試劑過量，碳酸鈉在氯化鋇之后可除去過量的鋇離子，則為除粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，先加氯化鋇后加碳酸鈉，過濾后，再加鹽酸蒸發(fā)，故G不選；H．NaOH潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱量，NaOH固體放在左盤的小燒杯中稱量，故H不選．故選ADEF．13.兩份質(zhì)量均為mg的Na2CO3、NaHCO3固體混合物，加熱第一份充分反應(yīng)得到CO2質(zhì)量是xg，向加熱后所得固體中加入足量的鹽酸得到CO2ag；向第二份中直接加入足量鹽酸得到CO2的質(zhì)量是bg。則x等于A、2a

B、2b

C、b-a

D、b-2a參考答案：C略14.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列過程不是利用物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是A．用新制Cu（OH）2檢驗(yàn)?zāi)蛱?/p>

B．用糯米、酒曲和水制甜酒C．用食醋除去水壺中的水垢

D．CCl4使溴水褪色參考答案：D略15.將1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測得四種有機(jī)物的物質(zhì)的量相等，則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為()A．0.5mol

B．2molC．2.5mol

D．4mol參考答案：C解析1molCH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，欲得到四種有機(jī)物的物質(zhì)的量相等，則生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各為0.25mol，該四種有機(jī)物中n(Cl)＝0.25mol×(1＋2＋3＋4)＝2.5mol，根據(jù)取代反應(yīng)特點(diǎn)知n(HCl)＝2.5mol，故生成物中含氯原子的總物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)元素守恒可判斷參加反應(yīng)的n(Cl2)＝2.5mol。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.(1)在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向其中加入5滴___________繼續(xù)煮沸直至溶液呈__________色，即可制得Fe(OH)3膠體。（2）Fe(OH)3膠體吸附多余Fe3＋生成帶電Fe(OH)3膠粒，膠粒帶相同電荷，相互排斥，使得氫氧化鐵膠體分散系比較穩(wěn)定?，F(xiàn)將Fe(OH)3固體粉碎使粒子直徑在10－9～10－7m，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入

或

，即可制得Fe(OH)3膠體。（填兩類不同物質(zhì)）參考答案：

飽和FeCl3溶液

紅褐色含F(xiàn)e3＋的鹽溶液(如FeCl3)

適量強(qiáng)酸溶液（如鹽酸）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海水是巨大的資源寶庫。Ⅰ.從海水中提取食鹽和溴海水中溴以溴化鈉為主的過程如下：（1）工業(yè)上是利用步驟①所得的NaCl固體制備金屬鈉的化學(xué)方程式為：________。（2）步驟的離子方程式為：________________________________________________。（3）步驟用水溶液吸收，可制得兩種強(qiáng)酸，化學(xué)方程式為：_________。Ⅱ海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，燃燒的灰燼中碘元素以的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：（4）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①______________③______________④______________（5）提取碘的過程中，可供選擇的有機(jī)試劑是______填字母。A、苯、酒精B、四氯化碳、苯C、汽油、乙酸D、汽油、酒精參考答案：(1)2NaCl（熔融）Cl2↑+2Na

(2)Cl2+2Br?＝Br2+2Cl?

(3)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

(4)過濾

萃取(分液)

蒸餾

(5)B【分析】(1)工業(yè)上電解熔融氯化鈉冶煉金屬鈉；(2)步驟是用氯氣把母液中的溴離子氧化為溴單質(zhì)；(3)用水溶液吸收生成硫酸和鹽酸；(4).①是分離海藻灰中的固體殘?jiān)腿芤?；③是從碘水中提取碘；④是從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質(zhì)；(4)從碘水中提取碘，選擇萃取劑的條件是難溶于水、不與碘反應(yīng)且易溶解碘；【詳解】(1)工業(yè)上電解熔融氯化鈉冶煉金屬鈉，反應(yīng)方程式是2NaCl（熔融）Cl2↑+2Na

；(2)步驟是氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式是Cl2+2Br?＝Br2+2Cl?；(3)用水溶液吸收生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)方程式是Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4).①分離海藻灰中的固體殘?jiān)腿芤?，?shí)驗(yàn)操作是過濾；③根據(jù)碘易溶于有機(jī)溶劑，從碘水中提取碘，實(shí)驗(yàn)操作是萃取(分液)；④用蒸餾的方法從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質(zhì)；(4)A、酒精與水互溶，不能分層，故不選A；碘易溶于四氯化碳、苯，四氯化碳、苯都不溶于水，故選B；乙酸與水互溶，不能分層，故不選C；D、酒精與水互溶，不能分層，故不選D，答案選B。18.已知NaHSO4晶體易溶于水，它溶于水時，電離出三種不同的離子，電離方程式為：NaHSO4===Na++H++SO42－，因此NaHSO4溶液顯酸性。但NaHSO4受熱熔化時卻只能電離出兩種不同離子。（1）NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是________________。（2）下列說法中正確的是________（填序號）。A．NaHSO4屬于酸

B．NaHSO4屬于氫化物C．NaHSO4晶體屬于電解質(zhì)

D．NaHSO4溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________，沉淀完全后，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________。（4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氫元素，但將二者同時加入水中，可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：____________。參考答案：(1)NaHSO4===Na++HSO

(2)CD

(3)Ba2++OH－+H++SO42－===BaSO4↓+H2O

OH－+H+===H2O

(4)H++HCO3－===H2O+CO2↑解析：（1）NaHSO4在熔融狀態(tài)下只斷裂離子鍵，因此NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是：NaHSO4＝Na++HSO4-；（2）A．NaHSO4電離產(chǎn)生的陽離子除了氫離子還有鈉離子，屬于鹽，A錯誤；B．NaHSO4含鈉、氫、硫、氧四種元素不屬于氫化物，B錯誤；C．NaHSO4晶體在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，C正確；D．硫酸氫鈉在水中電離產(chǎn)生氫離子，氫離子與鋅反應(yīng)生成氫氣，D正確；答案選CD；（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O；沉淀完全后，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－+H+＝H2O；（4）NaHSO4和N