山西省太原市惠中外語(yǔ)學(xué)校高三化學(xué)期末試題含解析

山西省太原市惠中外語(yǔ)學(xué)校高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是

A．灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色

B．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水

C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高

D．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A參考答案：答案：AB2.下列敘述中正確的是

（

）A．含amolAlCl3的溶液和含1.5amolNaOH的溶液，無(wú)論正滴和反滴，生成的Al(OH)3的質(zhì)量相等B．含amolNa2CO3的溶液和含1.5amolHCl的稀鹽酸,無(wú)論正滴和反滴,生成的CO2相等C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng).在同溫同壓下,生成的CO2體積相同D．將盛有24mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后還剩余4mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積是8mL或1.2mL參考答案：A略3.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法不正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC3H8中共價(jià)鍵數(shù)目為5NAB.1molN2和3molH2充分反應(yīng)后，容器中分子總數(shù)大于2NAC.18gOH-和

20g-OH

所

含

電子數(shù)目相同D.氯氣通入到FeI2溶液中，當(dāng)有3NAFe2+被氧化時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣33

6L參考答案：DA.C3H8分子中有10個(gè)共價(jià)鍵，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC3H8的物質(zhì)的量為0.5mol，故其中共價(jià)鍵數(shù)目為5NA，A正確；B.1molN2和3molH2充分反應(yīng)后，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化為2molNH3，故容器中分子總數(shù)大于2NA，B正確；C.18gOH-所

含

電子數(shù)目

為，20g-OH

所

含

電子數(shù)目為，故兩者所含電子數(shù)相同，C正確；D.氯氣通入到FeI2溶液中，當(dāng)有3NAFe2+被氧化時(shí)，由于碘離子的還原性比亞鐵離子強(qiáng)，故無(wú)法確定有多少碘離子被氧化，也無(wú)法計(jì)算消耗的氯氣，D不正確。本題選D。4.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖:它的同分異構(gòu)體中屬于芳香酸的有:

A.8種

B.10種C.12種

D.14種參考答案：D略5.下列各組物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是（）A．二氧化硅和生石灰的熔化 B．加熱氯化銨和水C．碘和干冰的升華 D．氯化鈉和硫的汽化參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別．

分析：根據(jù)離子晶體熔化克服離子鍵，原子晶體熔化克服共價(jià)鍵，金屬晶體熔化克服金屬鍵，分子晶體熔化或升華克服分子間作用力，以此來(lái)解答．解答：解：A．二氧化硅和生石灰的熔化，分別破壞共價(jià)鍵、離子鍵，故A不選；B．加熱氯化銨和水，分別破壞共價(jià)鍵、分子間作用力，故B不選；C．碘和干冰的升華，均破壞分子間作用力，故C選；D．氯化鈉和硫的汽化，分別破壞離子鍵、克服分子間作用力，故D不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體類型及化學(xué)鍵，明確不同類型的晶體在熔化時(shí)克服不同的作用力是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握晶體類型．6.下列指定微粒數(shù)目不是1:1的是

A．Na2O2晶體中的陽(yáng)離子和陰離子

B．NaHCO3晶體中的陽(yáng)離子和陰離子C．Mg2+離子中的質(zhì)子和中子

D．醋酸鈉溶液中的陽(yáng)離子總數(shù)與陰離子總數(shù)參考答案：A略7.將40mL1.5mol·L－1的CuSO4溶液與30mL3mol·L－1的NaOH溶液混合生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－濃度都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2參考答案：D略8.已知鹽酸是強(qiáng)酸，在下列敘述中，能說(shuō)明醋酸是弱酸的是

A．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取C．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等參考答案：AC9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫常壓下，4.4gCO2和4.4gN2O的原子總數(shù)都是0.3NA

B．次氯酸光照分解產(chǎn)生22.4mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.002NA

C．常溫下，4.6g乙醇含有C－H鍵總數(shù)為0.6NA

D．0.2mol·L－1FeCl3溶液中含有Cl－總數(shù)為0.6NA參考答案：A略10.最近，美國(guó)LawreceLiermore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室（LINL）的V·Lota·C·S·Yoo和H·cynn成功地在高壓下將轉(zhuǎn)化為具有類似結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于的原子晶體說(shuō)法，正確的是（）A．的原子晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B．在一定條件下，原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化C．的原子晶體和分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D．在的原子晶體中，每一個(gè)C原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合參考答案：D略11.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．常溫常壓下，11．2L氧氣所含的O原子數(shù)為NA

B．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—為2NA

C．2．4g鎂變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)目為0．2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氫氣所含原子數(shù)目為NA參考答案：C略12.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是

（

）

A．裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2

B．可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性

C．實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H2、NH3

D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽(yáng)離子交換膜、c為陰離子交換膜參考答案：D略13.常溫下，在0.01mol·L—1的H2SO4溶液中，由水電離出來(lái)的c(H+)是：

A．5×10-13mol·L—1；

B．0.02mol·L—1；

C．1.00×10-7mol·L—1；

D．1.00×10-12mol·L—1參考答案：A略14.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)中鎂和鋁的A、摩爾質(zhì)量之比為2∶3

B、失去的電子數(shù)之比為8∶9C、反應(yīng)速率之比為2:3

D、質(zhì)量之比為4∶3參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，則Mg、Al完全反應(yīng)，由圖可知，生成氫氣相同，則Mg、Al失去電子相同，即2n（Mg）=3n（Al），以此來(lái)解答．【解答】解：A．摩爾質(zhì)量之比為24g/mol：27g/mol=8：9，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，生成氫氣相同，則Mg、Al失去電子相同，故B錯(cuò)誤；C．Mg反應(yīng)快，速率與時(shí)間成反比，則反應(yīng)速率之比為3：2，故C錯(cuò)誤；D．生成氫氣相同，則Mg、Al失去電子相同，即2n（Mg）=3n（Al），則質(zhì)量比為=4：3，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象中氣體相同、反應(yīng)中酸過(guò)量為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．15.元素X～Z是元素周期表中4種主族元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，有關(guān)下列元素的描述錯(cuò)誤的是（）元素XYWZ相關(guān)信息用硫酸處理海藻灰時(shí)，可得通常狀況下為紫黑色的固體，其制劑可用來(lái)消毒．工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取其單質(zhì)．最早是在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發(fā)現(xiàn)的，被稱作“海洋元素”．原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍A．實(shí)驗(yàn)室可在海藻灰的浸出液中滴加雙氧水來(lái)制取元素X的單質(zhì)B．元素X、Y的單質(zhì)充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，說(shuō)明該反應(yīng)會(huì)放出大量的熱C．元素X的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于元素W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D．元素Z是一種較活潑的金屬元素，可用鋁熱法從Z的氧化物中制備Z的單質(zhì)參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】元素X～Z是元素周期表中4種主族元素，用硫酸處理海藻灰時(shí)，可得通常狀況下X為紫黑色的固體，其制劑可用來(lái)消毒，海藻中含有I元素，則X為I；工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取Y的單質(zhì)，則Y為Al；W是最早在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發(fā)現(xiàn)的，被稱作“海洋元素”，則W為Br；Z原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍，則Z為Mg，據(jù)此解答．【解答】解：元素X～Z是元素周期表中4種主族元素，用硫酸處理海藻灰時(shí)，可得通常狀況下X為紫黑色的固體，其制劑可用來(lái)消毒，則X為I；工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取Y的單質(zhì)，則Y為Al；W是最早在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發(fā)現(xiàn)的，被稱作“海洋元素”，則W為Br；Z原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍，則Z為Mg．A．雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，故A正確；B．碘受熱易升華，碘與Al混合后滴加少量水可看到大量紫色蒸汽生成，碘發(fā)生升華，說(shuō)明Al與碘的反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，故B正確；C．HBr、HI均形成分子晶體，HI相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，沸點(diǎn)高于HBr，故C正確；D．Z為Mg，是一種較活潑的金屬元素，其活潑性比Al強(qiáng)，不能用鋁熱法從氧化鎂中制備鎂，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯(cuò)誤，故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素推斷、元素化合物性質(zhì)，難度不大，注意D選項(xiàng)中鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，會(huì)根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱選取金屬冶煉方法．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某種鎂礦石的主要成分是碳酸鎂，還含有較多的脈石(SiO2)和少量石灰石。圖1所示是利用該鎂礦石制備七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)的工藝流程，圖2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲線。圖1根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：⑴步驟①可在圖3裝置中進(jìn)行，儀器A的名稱是

，硫酸要分批緩慢加入的原因是

，礦石要粉碎和反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌的主要目的是

，碳酸鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。⑵沉淀A的成分是SiO2和少量的

。⑶上述流程中多次用到了過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和.步驟④趁熱過(guò)濾的作用是

。⑷步驟⑦的操作名稱是過(guò)濾、、。過(guò)濾操作時(shí)需將步驟⑥中冷卻結(jié)晶后的溶液和晶體轉(zhuǎn)移到漏斗中，最后器壁上往往還沾有少量晶體，需選用一種液體將器壁上的晶體淋洗并傾入漏斗中，下列液體最合適的是A．冰水B．濾液C．稀硫酸D．無(wú)水乙醇⑸步驟⑦中洗滌晶體時(shí)，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：①除去晶體表面的硫酸等雜質(zhì)，②

，用酒精洗的目的是

。⑹步驟⑦不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是

。⑺晶體中所含結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定，主要步驟有：①稱量，②置于烘箱中脫結(jié)晶水，③冷卻，④稱量，⑤重復(fù)②~④至恒重，⑥計(jì)算。步驟③需要在干燥器中進(jìn)行，理由是

；步驟⑤的目的是 。參考答案：⑴三頸燒瓶防止硫酸加入過(guò)快導(dǎo)致反應(yīng)中產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器溢出，防止反應(yīng)生成的硫酸鈣包裹在鎂礦石表面導(dǎo)致反應(yīng)難以進(jìn)行。MgCO3+H2SO4====MgSO4+H2O+CO2↑⑵CaSO4或CaSO4·2H2O

⑶漏斗防止MgSO4·7H2O晶體析出⑷洗滌、干燥B⑸②降低洗滌過(guò)程中MgSO4·7H2O的損耗。除去晶體表面的水⑹加熱易使[MgSO4·7H2O分解（失H2O）]⑺防止吸水

檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去解析：（1）儀器A的名稱是三頸燒瓶，鎂礦石的主要成分是碳酸鎂和石灰石在加入濃硫酸的時(shí)候會(huì)和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，如果加入過(guò)快，會(huì)產(chǎn)生大量氣體，可能會(huì)使物料從反應(yīng)器溢出；碳酸鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣，硫酸鈣是微溶于水的物質(zhì)，如果附著在礦石表面會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)難以進(jìn)行。（2）沉淀A中含有石灰石與硫酸反應(yīng)生成的微溶于水的硫酸鈣。（3）過(guò)濾用到的儀器或用品有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒、漏斗以及濾紙，其中玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；趁熱過(guò)濾時(shí)，硫酸鈣的溶解度較小，而硫酸鎂的溶解度較大，易于分離混合物，此時(shí)過(guò)濾得到的沉淀為CaSO4?2H2O或CaSO4，如不趁熱過(guò)濾，冷卻后硫酸鎂的溶解度減小，會(huì)生成硫酸鎂晶體。（4）步驟⑦是將固體MgSO4?7H2O與水分離，因此要用過(guò)濾、洗滌、干燥的操作。（5）因MgSO4·7H2O的溶解度隨著溫度的升高變化很大，用冰水進(jìn)行洗滌，可以降低洗滌過(guò)程中的MgSO4·7H2O的損耗；最后用酒精洗滌殘留在晶體上的水分。（6）MgSO4·7H2O在加熱時(shí)能夠發(fā)生分解，所以在干燥時(shí)不能進(jìn)行加熱。（7）當(dāng)結(jié)晶水合物加熱失去結(jié)晶水后，防止吸收空氣中的水分在進(jìn)行冷卻時(shí)要在干燥器中進(jìn)行；為了減小誤差，判斷結(jié)晶水是否完全失去，要對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行重復(fù)操作。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下：I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過(guò)濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等雜質(zhì)離子）。II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol·L—1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過(guò)量氨水。已知：KspMg(OH)2=1.0×10一11、KspCa(OH)=4.7×10一6。金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是

Fe3＋Al3＋Fe2＋Mg2＋開(kāi)始沉淀時(shí)1.53.36.58.4沉淀完全時(shí)3.75.29.7

請(qǐng)回答：（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是

（填字母序號(hào)）。A．MgO

B．Na2CO3

C．NaOH

D．蒸餾水（2）Fe2＋與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式為

。（3）工業(yè)上常以Mg2＋的轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo)，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過(guò)程的適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg2＋轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示。①常溫下，理論上為使Mg2＋沉淀完全（濃度小于10-5mol·l-1），需加氨水至溶液pH

。②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2＋轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系，可判斷此反應(yīng)是

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2＋轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是

。④若用石灰乳替代氨水，

（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是

。參考答案：（1）A（1分）

（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（2分）（3）①≥11（2分）②吸熱（1分）③氨水受熱分解，濃度降低，Mg2＋轉(zhuǎn)化率下降（2分）④能（1分），Ca(OH)2（s）+Mg2+（aq）=Mg(OH)2（s）+Ca2+（aq），Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化（2分）略18.（14分）A、B兩種物質(zhì)都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合，要求A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度：（1）寫(xiě)出化學(xué)式A1___________A2______