江西省九江市流芳初級中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析

江西省九江市流芳初級中學2022-2023學年高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將mol金屬銅和含有mol硝酸的溶液恰好完全反應，則反應中起酸性作用的硝酸的物質的量為（）A．mol

B．molC．molD．缺條件，無法計算參考答案：C略2.下列反應中，其放出熱量的是①NaOH溶液中加入鹽酸②由乙醇制C2H4③鋁熱反應

④由氯酸鉀制O2A．①②

B．②③

C．①③

D．①④參考答案：C略3.下列關于晶體的說法一定正確的是（）A．分子晶體中都存在共價鍵B．CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2﹣相緊鄰C．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高參考答案：B考點：分子晶體；晶體的類型與物質熔點、硬度、導電性等的關系；晶胞的計算；金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系．.專題：化學鍵與晶體結構．分析：A．稀有氣體都是單原子分子，屬于分子晶體；B．晶體結構模型中每個Ti4+周圍有3個O2﹣與之相鄰；C．每個硅原子與4個氧原子結合；D．金屬汞的熔點較低．解答：解：A．稀有氣體都是單原子分子，無共價鍵，故A錯誤；B．在題目所給晶體結構模型中每個Ti4+周圍有3個O2﹣與之相鄰，用均攤法不難求得晶體中每個Ti4+離子周圍共有：3×8×=12個O2﹣，故B正確；C．在SiO2的晶體中Si、O以單鍵相結合，因此每個硅原子與4個氧原子結合，故C錯誤；D．金屬汞的熔點比I2、蔗糖等的熔點都低，故D錯誤．故選B．點評：-本題考查分子晶體、晶胞計算、晶體類型與熔點的關系等，題目難度不大，注意金屬汞的熔點比I2、蔗糖等的熔點都低．4.用括號中的試劑和方法除去各組物質中的少量雜質，正確的是：

A．苯中的甲苯（酸化高錳酸鉀溶液分液）

B．苯中的苯酚（濃溴水過濾）

C．乙醇中的乙酸（飽和Na2CO3溶液分液）

D．溴乙烷中的乙醇(水分液)參考答案：D略5.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=+74.9kJ·mol—1，下列說法中正確的是

A．該反應中熵變、焓變皆大于0

B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行

C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行D．能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應參考答案：A略6.下列表達方式正確的是（）A．24Cr的外圍電子排布式：3d44s2B．CO2的立體結構模型C．基態(tài)碳原子的價電子排布圖為D．S2﹣的結構示意圖：參考答案：C【考點】原子核外電子排布．【分析】A、24號的Cr的外圍電子排布式：3d54s1；B、二氧化碳是直線分子；C、基態(tài)碳原子價電子排布為2s22p2；D、S2﹣最外層8個電子．【解答】解：A、24號的Cr的外圍電子排布式：3d54s1，半滿狀態(tài)能量低，故A錯誤；B、二氧化碳是直線分線型，而不是V型，故B錯誤；C、基態(tài)碳原子價電子排布為2s22p2，所以軌道排布式為：，故C正確；D、S2﹣最外層8個電子，而不是6個電子，故D錯誤；故選C．7.分子式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是

（

）

A．只含有1個雙鍵的直鏈有機物

B．含有2個雙鍵的直鏈有機物

C．含有1個雙鍵的環(huán)狀有機物

D．含有1個三鍵的直鏈有機物參考答案：A略8.下列說法正確的是（

）A．化學反應中的能量變化都表現為熱量的變化B．吸熱反應在不加熱的條件一定不能發(fā)生C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應，放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生D．反應是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時吸收的能量和新鍵生成時釋放的能量的大小參考答案：D略9.我國化工專家侯德榜根據NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl溶解度都小的性質,運用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl的反應原理制備純堿。下面是在實驗室進行模擬實驗的生產流程示意圖:氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿則下列敘述錯誤的是()A.A氣體是NH3,B氣體是CO2B.第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D.第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結晶參考答案：D解析：侯氏制堿法是先制得氨化的飽和食鹽水,再往其中通入CO2(即往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2,不能依次通入CO2、NH3,因為NH3在水中的溶解度遠遠大于CO2的溶解度,先將溶液氨化后,吸收CO2的效果更好),第Ⅱ步即得到NaHCO3懸濁液,第Ⅳ步應將NaHCO3加熱分解,以得到Na2CO3。10.反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．A、C兩點的反應速率：A＞CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A＞C參考答案：C略11.二元酸H2A在水中的電離情況是：H2A＝H＋+HA－和HA－

H＋+A2－，則下列物質的水溶液中粒子濃度之間存在的關系錯誤的是（

）

A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)C．Na2A：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．H2A：

c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)參考答案：B略12.下列對各組離子或物質是否能夠大量共存解釋正確的是

(

)

A常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體，CO2為酸性氣體，二者反應生成（NH4）2CO3BC（OH-）=1X10-13mol/l溶液中，Fe2+、NO3-、SO42-、Na+不能共存發(fā)生反應3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2OC溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O不能共存發(fā)生反應Cu2++2OH-=Cu（OH）2D溶液中Al3+、Na+、SO42-、HCO3-可以共存不能發(fā)生反應參考答案：B略13.已知下列兩個熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)

DH＝-285.8kJ·mol-1

C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)DH＝-2220.0kJ·mol-1實驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol，完全燃燒時放熱3847kJ，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是(

)

A、1：3

B、3：1

C、1：4

D、5：13參考答案：B略14.含有一個三鍵的炔烴，氫化后的產物結構簡式為：此炔烴可能有的結構簡式為（

）A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略15.前不久，各大媒體在顯著的位置刊登了關于900t致癌大米的報道，主要是變質大米中存在的黃曲霉素使人體中的特殊基因發(fā)生突變，有轉變成肝癌的可能性。它的結構如圖14-1。和lmol該化合物起反應的H2或NaOH的最大值分別是

A．5mol，2mol

B．6mol，2mol

C．6mol，1mol

D．7mol，1mol參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．中學課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次。請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出兩點）。

Ⅱ．某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是

。（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。①乙醇的催化氧化反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為

。②控制鼓氣速度的方法是

，若鼓氣速度過快則會

，若鼓氣速度過慢則會

。（3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接

、_______接丙；若產物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在_____中。參考答案：Ⅰ．操作麻煩、乙醇轉化率低（其它合理答案均可）Ⅱ．（1）使生成乙醇蒸氣的速率加快（2）①放熱

2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O②控制甲中單位時間內的氣泡數

帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度

反應放熱太少，不能達到反應所需溫度

（3）b

a

冰水

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物。（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)，若反應中有4molN－H鍵斷裂，則形成的π鍵有

mol。（2）F2和過量NH3在銅催化作用下反應生成NF3，NF3分子的空間構型為

。（3）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產物之一的晶胞結構見圖13。寫出該反應的化學方程式：

。

（4）疊氮化鈉(NaN3)分解反應為：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，下列有關說法正確的是

(填序號)。a．常溫下，N2很穩(wěn)定，是因為N的電負性大b．鈉晶胞結構見圖14，每個晶胞含有2個鈉原子c．第一電離能（I1）：N＞O＞P＞Sd．NaN3與KN3結構類似，晶格能：NaN3＜KN3（5）配合物Y的結構見圖15，Y中含有

（填序號）；a．極性共價鍵

b．非極性共價鍵

c．配位鍵

d．氫鍵Y中碳原子的雜化方式有

。參考答案：

略18.物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉化關系，其中氣體D、E為單質，請按要求回答下列問題。⑴組成金屬A的元素在周期表的位置是_____________，D的化學式是__________________⑵寫出反應“C→F”的離子方程式

；⑶寫出反應“I→J”的離子方程式

；⑷寫出金屬H與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式

。參考答案：略19.(12分)A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素，且原子序數依次增大。A原子無中子，B、G原子的最外層電子數均為其電子層數的兩倍，D、G元素原子的最外層電子數相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質均由上述元素的兩種或三種元素組成，元素B形成的單質M與甲、乙（甲、乙是高中常見的濃酸）均能反應（相對分子質量甲<乙）轉化關系如圖(反應條件略去)，原子E最外層電子數和其電子層數相等。元素F形成的單質是“21世紀的能源”，是目前應用最多的半導體材料。請回答下列問題：

（1）A和F兩元素形成的化合物是

（極性分子、非極性分子）。A2D的熔沸點比A2G高的原因是

。B、D、G各一個原子構成每原子均滿足8電子的分子，其電子式是

。（2）