高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考前回顧-元素及其化合物易錯匯總

化學(xué)考前回顧7元素及其化合物易錯匯總【典例】甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方f.蒸餾或分餾:分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物,如分離乙醇和甘油。的pH=10時,溶液中c(H+)=10-10mol·L-1,c(OH-)=10-4mol·L-1,則Ksp[Co(OH)2]mol,m(Co)=59×g;在1000℃時,固體質(zhì)量不再變化,說明Co(OH)2完全【解析】(1)基態(tài)氮原子的價電子排布圖為；其核外電子共占據(jù)1s、答案：向試管中加入2mLNaOH溶液，然后向其中滴加CuSO4溶液4～6滴，產(chǎn)生Cu(OH)2藍(lán)色絮狀沉淀，取少量反應(yīng)后的溶液，加入新制Cu(OH)2懸濁液中，加熱煮沸，觀察有無磚紅色沉淀產(chǎn)生，若有證明含有甲酸或甲酸鹽，否則不含有甲酸或甲酸鹽(其他答案合理也可)結(jié)構(gòu)，所以C在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主；×100%≈84.7%。答案:溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)84.7%答案:(1)+8LiCoO2+22H+====2+8Li++8Co2++11H2O(2)Al(OH)3、=0.004mol,根據(jù)方程式2KMnO4+5NOSO4H+2H2O====K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO42H2O+2e-====H2↑+2OH-,當(dāng)電路中通過1mol電子時,陽極生成1molH+,H+通空間形狀與FeO4相同，是正四面體，鐵的“四氧化物”分子中，正六價的鐵核外【加固訓(xùn)練】【解析】滴定終點(diǎn)時草酸根將高錳酸根完全反應(yīng),所以溶液會顯無色,滴定終點(diǎn)③對于容器體積固定且反應(yīng)物和生成物都是氣體的反應(yīng)來說，密度是一個常數(shù)，不能作為判斷平衡的依據(jù)。2H2O+2e-====H2↑+2OH-,當(dāng)電路中通過1mol電子時,陽極生成1molH+,H+通(4)熱量的利用【典例】甲醛和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了甲醛的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2質(zhì)量為=18g·mol-1,M應(yīng)為,則化學(xué)式為數(shù)),可知x=2、y=2,可知28.7g鍍鎳試劑含有m(Ni2+)=10×0.01mol×＝0.05mol·L－1·min－1。③升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大。升高溫度，平衡逆向移動，說明逆反應(yīng)速率常數(shù)增大的幅度更大。T1℃，時氨的平衡產(chǎn)率是50%，則平衡時N2、H2、NH3的濃度分別為0.25mol·L－1、(3)某粒子氧化性很弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且對應(yīng)原子只有一個單電子，這種粒子的符號是_____。()0.002mol,所以NOSO4H消耗的n()=0.06L×0.1000mol·L-1-0.002mol(2)小明同學(xué)做銀鏡實(shí)驗(yàn)的時候，沒有得到光亮的銀鏡，而得到灰黑色的沉淀物，其可能原因是什么？Mg(OH)2,CaCO3和Mg(OH)2是水垢的成分,故B正確;陽膜只允許陽離子通過,陰膜(3)氫鍵的本質(zhì)是缺電子的氫原子和富電子的原子或原子團(tuán)之間的一種弱的電性D.氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳煤被研得越細(xì)，與空氣中氧氣的接觸面積越大，燃燒越充分，反應(yīng)速率越大。的是O元素，由于C有4個價電子且半徑較小，難以通過得到或失去電子達(dá)到穩(wěn)定定律,在變化過程中,Co的質(zhì)量沒有變,假設(shè)原始固體質(zhì)量為100g,則n(Co)=為Li4Fe4P4O16，那么Li1-xFePO4晶胞的化學(xué)式為Li3.25Fe4P4O16，所以有1-x=(2)小明同學(xué)做銀鏡實(shí)驗(yàn)的時候，沒有得到光亮的銀鏡，而得到灰黑色的沉淀物，其可能原因是什么？或高能燃料。(3)的空間構(gòu)型是平面三角形；