江蘇省南通市立發(fā)中學高一化學月考試題含解析

江蘇省南通市立發(fā)中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽會使人體中毒，因為亞硝酸鹽能使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2的結(jié)合能力，這說明亞硝酸鹽具有（

）A.酸性

B.堿性

C.氧化性

D.還原性參考答案：C略2.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A、①②④②③

B、④②①②③

C、①②③②④

D、④②③②①參考答案：B略3.檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A．通過品紅溶液B．先通過足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C．通過澄清石灰水D．先通過KMnO4酸性溶液，再通過澄清石灰水參考答案：D解析：A選項檢驗的是SO2；B選項不管是否混有CO2都不會產(chǎn)生白色沉淀；C選項不管有沒有CO2都會產(chǎn)生白色沉淀；只有D選項，KMnO4酸性溶液將SO2完全吸收，通過澄清石灰水，若有白色沉淀一定有CO2，若無沉淀則無CO2，故正確答案為D。4.下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（）A．KOH

B．NaClC．CO2

D．CH4參考答案：A解：A、KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，所以氫氧化鉀是含共價鍵的離子化合物，故A正確．B、氯化鈉中只存在離子鍵，是離子化合物，故B錯誤．C、二氧化碳中碳原子和氧原子之間只存在共價鍵，是共價化合物，故C錯誤．D、甲烷中碳原子和氫原子之間只存在共價鍵，是共價化合物，故D錯誤．故選A．5.由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為（

）A.0.5mol/L

B.3.0mol/L

C.1.0mol/L

D.2.0mol/L參考答案：C試題分析：Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應(yīng)滿足恰好反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，根據(jù)氯離子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故該元素的物質(zhì)的量濃度=0.5mol/0.5L=1mol/L，故選B。6.下列各組物質(zhì)的水溶液，只用組內(nèi)物質(zhì)兩兩混合反應(yīng)，不用其他試劑，不能將其一一區(qū)別的是A．NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl

B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2

D．K2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl2參考答案：B略7.常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是A．C2H5OH

B．CH4

C．C2H4O

D．C3H8參考答案：D略8.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（

）A．2(2b-a)/Vmol·L-1

B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(b-a)/Vmol·L-1

D．(b-a)/Vmol·L-1

參考答案：A9.下列四類反應(yīng)：①置換反應(yīng)②復分解反應(yīng)③沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)④只有一種元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)⑤離子反應(yīng)，其中一定不是氧化還原反應(yīng)的是A．只有②

B．只有②③

C．只有③④

D．①②③④⑤參考答案：A略10.某城市以“液氯泄漏”作為應(yīng)急預警演習的項目，演習時下列防護措施合理的是（

）①及時向上風口和地勢較高處轉(zhuǎn)移疏散人群；②及時戴上用濃燒堿溶液濕潤過的口罩；③用高壓水槍向泄露口附近噴灑稀堿液并設(shè)法控制氯氣泄漏；④及時戴上用稀純堿溶液濕潤過的口罩；⑤就近向地下商場轉(zhuǎn)移。A.②③④⑤

B.①②④⑤

C.①③④⑤

D.①③④-參考答案：D略11.向下列過量的酸中分別投入3.2g的銅，在相同條件下，反應(yīng)后產(chǎn)生氣體體積最大的是（

）A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．濃硝酸

D．稀硝酸參考答案：C略12.下列離子中核外電子排布不與氖原子相同的是A．Cl-

B．F-

C．Al3+

D．Na+參考答案：A略13.將NaClO3和NaI按物質(zhì)的量之比1∶1混合于燒瓶中，滴入適量硫酸，并水浴加熱，反應(yīng)后測得NaClO3和NaI恰好完全反應(yīng)，生成I2、Na2SO4和H2O，并產(chǎn)生棕黃色的氣體X，則X為()A.Cl2

B.Cl2O

C.Cl2O3

D.ClO2參考答案：D試題分析：根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得，1molNaI中的碘元素由-1價生成單質(zhì)碘，化合價升高轉(zhuǎn)移1mol電子，故NaClO3中的氯元素化合價降低轉(zhuǎn)移1mol電子，故X氣體中氯元素的價態(tài)為+4價，答案選D.14.在含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中加入足量的Na2O固體，在空氣中充分攪拌反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)量變化最小的是A.Na+

B.AL3+

C.Fe3+

D.Fe2+參考答案：B15.下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是A．用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：

。（2）收集氨氣應(yīng)使用

法，要得到干燥的氨氣可選用

做干燥劑。（3）用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

。

該實驗利用了氨氣的

性質(zhì)。（4）如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)：（1）Na2CO3固體中的NaHCO3，方法是

，反應(yīng)方程式：

。（2）Na2CO3溶液中的NaHCO3，方法是

，反應(yīng)方程式：

。參考答案：（1）加熱

2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（2）加入NaOH溶液

NaHCO3+、NaOH===Na2CO3+H2O18.丙酮（CH3COCH3）可作為合成聚異戊二烯橡膠，環(huán)氧樹脂等物質(zhì)的重要原料，丙酮在某溶劑里在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2CH3COCH3(aq)CH3COCH2COH(CH3)2(aq)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）取相同濃度的CH3COCH3，分別在40℃和60℃下，測得其轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系曲線（-t）如下圖所示。下列說法正確的是

A．上述反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．b代表40℃下CH3COCH3的-1曲線

C．升高溫度可縮短該反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D．增大壓強可縮短該反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率

E．從0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2的（2）當丙酮的起始濃度為0.10mol·L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，列式計算20℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。

（3）若該反應(yīng)在40℃和60℃時的平衡常數(shù)分別為K1和K2，則K1

K2（填“>”、“<”或“=”，下同）。該反應(yīng)的△S

0，在

（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。

（4）一定溫度下，隨著丙酮的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率