【公開課】氧化還原反應(yīng)規(guī)律++課件++2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

2DA1CA氧化還原反應(yīng)第一章化學(xué)物質(zhì)及其變化物質(zhì)得到5e-×2,化合價(jià)降低,被還原六、氧化劑和還原劑氧化劑：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物；還原劑：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物；

氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)后得到的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)后得到的產(chǎn)物氧化性：氧化劑——氧化性——得電子的性質(zhì)還原性：還原劑——還原性——失電子的性質(zhì)失去2×e-×5,化合價(jià)升高,被氧化2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O＋7-1+20氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物思考與交流

金屬原子失去電子的數(shù)目越多，其還原性越強(qiáng)嗎？

非金屬原子得到電子的數(shù)目越多，其氧化性越強(qiáng)嗎？氧化性、還原性只與原子得、失電子的難易程度有關(guān)，而與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)金屬原子失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)，如Na＞Al；非金屬原子得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)，如Cl＞S。反應(yīng)物得失電子化合價(jià)變化性質(zhì)反應(yīng)類型產(chǎn)物氧化劑還原劑得電子失電子降低升高氧化性還原性還原反應(yīng)（被還原）氧化反應(yīng)（被氧化）還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，被還原失電子，化合價(jià)升高，被氧化升、失、氧、還原劑；

降、得、還、氧化劑練習(xí)：觀察下面反應(yīng)，回答問題MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)氧化劑是___________,還原劑是________(2)_________體現(xiàn)氧化性,________體現(xiàn)還原性(3)________發(fā)生氧化反應(yīng),______發(fā)生還原反應(yīng)(4)氧化產(chǎn)物是_________,還原產(chǎn)物是________(5)_________元素被氧化,______元素被還原HClMnO2MnO2HClMnO2HClCl2MnCl2MnCl+4-1+201、

常見的氧化劑和還原劑氧化劑:

⑴某些非金屬單質(zhì)：O2、Cl2、S、F2等

⑵某些含氧酸：濃硫酸、HNO3、HClO⑶含高價(jià)金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等還原劑:⑴活潑金屬單質(zhì)：Al、Zn、Fe等

⑵某些非金屬單質(zhì)：C、H2等

⑶含低價(jià)元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等

氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物

（強(qiáng)氧化性）（強(qiáng)還原性）（弱還原性）（弱氧化性）得ne－

失ne－

應(yīng)用：①比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱；

②在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)。⑵同一反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性:還原劑>還原產(chǎn)物氧化性:

MnO2>Cl2還原性:HCl>MnCl2

⑶氧化性越強(qiáng)，說明該物質(zhì)越易得到電子。

還原性越強(qiáng)，說明該物質(zhì)越易失去電子。⑴氧化劑、氧化產(chǎn)物具有氧化性

還原劑、還原產(chǎn)物具有還原性2、規(guī)律：

在氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑，強(qiáng)還原劑制弱還原劑。反之不能進(jìn)行。(4)強(qiáng)弱規(guī)律：利用金屬活動(dòng)順序表判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱

KCaNaMgAlZnFeSn（H）CuHgAgPtAu金屬單質(zhì)：失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱結(jié)論：a.金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其簡單陽離子的氧化性越弱，反之，亦然。b.非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，反之，亦然。簡單金屬陽離子：得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Hg+Ag+

同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素的化合價(jià)“只靠近而不交叉”同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(5)、先后規(guī)律：(6)價(jià)態(tài)規(guī)律：同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強(qiáng)的先被氧化。同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強(qiáng)的先被還原。元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性（高價(jià)氧化、低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)）同種元素不同價(jià)態(tài)之間的反應(yīng)，化合價(jià)的變化遵循：高價(jià)＋低價(jià)─────→中間價(jià)（歸中反應(yīng)）中間價(jià)──────→高價(jià)＋低價(jià)（歧化反應(yīng)）例1、在2FeS+6H2SO4（濃）→Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O的反應(yīng)中：（1）氧化劑是

，（2）還原劑是

。（3）氧化產(chǎn)物是___________，（4）還原產(chǎn)物是___________，（5）被氧化的元素是_______，

(6）被還原的元素是_________，（7）氧化過程是___________，

(8)還原過程是__________。H2SO4FeSFe2(SO4)3和SSO2Fe元素和S元素H2SO4中的S元素FeS→Fe2(SO4)3+SH2SO4→SO2例2、有0．3mol硫化亞銅與適量的稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，（1）則末被還原的硝酸為（）mol，（2）被還原的硝酸為（）mol，（3）消耗的硝酸為（）mol。A．2．2B．0．6C．1．2D．1．0解析：（1）0.3×2×2＝1.2mol，（2）0.3×(2+8)＝3xx＝1.0mol，（3）1.2＋1.0＝2.2mol選：C、D、A

C

DA反應(yīng)物性質(zhì)實(shí)質(zhì)特征反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物氧化劑具有氧化性得電子化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）還原產(chǎn)物還原劑具有還原性失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）氧化產(chǎn)物口訣：升失氧還原劑

，降得還氧化劑。氧化還原反應(yīng)中各概念之間的關(guān)系：計(jì)算依據(jù):（1）電子守恒、電荷守恒、原子守恒。（2）化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比等于物質(zhì)個(gè)數(shù)之比。七、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算例1某反應(yīng)可用離子方程式表示為：mM＋nH+＋O2=xM2+＋yH2O，則n值為()

A．9B．6 C．4D．2C解：M的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，O的化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得m=x=4,y=2,即2M＋nH＋＋O2=2M2＋＋2H2O，結(jié)合電荷守恒和原子守恒可知，n=4，答案選C。A.＋3B.＋4C.＋5D.＋6D解：ClO-中Cl的化合價(jià)由+1價(jià)降低到-1價(jià)，共降6，R的化合價(jià)應(yīng)共升6，即R的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，或依據(jù)電荷守恒可知，n=2，即RO42-中R的化合價(jià)為+6價(jià)，故答案選C。例2

已知在堿性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2RO4n-＋3Cl－＋5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是(

)2.某溫度時(shí)，將Cl2通入NaOH溶液中，完全反應(yīng)得到NaCl、NaClO、

NaClO3混合液，經(jīng)測(cè)定ClO3-與ClO-個(gè)數(shù)之比為3：1，則參與反應(yīng)的Cl2與反應(yīng)后溶液中Cl-的個(gè)數(shù)比為（

）

A．21：5B．5：8C．3：1D．4：1B1.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是(

)①3NO2＋H2O