河南省駐馬店市2024屆化學(xué)高二上期中監(jiān)測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

河南省駐馬店市2024屆化學(xué)高二上期中監(jiān)測試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列說法不正確的是A.增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量,反應(yīng)速率不一定能加快B.可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g),增大壓強,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大C.對達(dá)到平衡的一個放熱的可逆反應(yīng),若降低溫度正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大D.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素2、有人預(yù)言:H2是21世紀(jì)最理想的能源,其根據(jù)不正確的是()A.生產(chǎn)H2的原料來源廣闊 B.在等質(zhì)量的可燃?xì)怏w中,H2燃燒時放出的熱量多C.H2易液化,攜帶方便 D.燃燒時無污染3、下列過程包含化學(xué)變化的是()A.碘的升華 B.糧食釀酒 C.氧氣液化 D.積雪融化4、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是A.1.7g羥基中含有電子數(shù)為0.7NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NAC.7.8g苯中含有碳碳雙鍵的個數(shù)為0.6NAD.現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3NA5、在某密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)B(g)+C(g),達(dá)到平衡后,改變下列條件再次達(dá)到平衡時,A的百分含量一定發(fā)生改變的是A.使用合適的催化劑 B.改變反應(yīng)的溫度C.充入一定量的惰性氣體 D.充入一定量的A6、常溫下,將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋,溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是()A.兩溶液稀釋前的濃度相同B.a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a>b>cC.a(chǎn)點的Kw值比b點的Kw值大D.a(chǎn)點水電離的c(H+)大于c點水電離的c(H+)7、下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列,其中正確的是()A.硫酸燒堿孔雀石(Cu2(OH)2CO3) B.硝酸純堿膽礬C.醋酸酒精石灰石 D.鹽酸熟石灰苛性鈉8、下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成,又能表示物質(zhì)的一個分子的是()A.NaOH B.SiO2 C.Fe D.CH49、下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是A.B.CH3CCHC.D.10、下列各組物質(zhì)的歸類,完全正確的是()選項ABCD強電解質(zhì)CaCO3NaClNH3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHCl2H3PO4Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4乙醇H2OA.A B.B C.C D.D11、充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為QkJ。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽,需5mol·L-1的KOH溶液100mL,則丁烷的燃燒熱為A.16QkJ·mol-1 B.8QkJ·mol-1 C.4QkJ·mol-1 D.2QkJ·mol-112、已知:

Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃時,分別向濃度均為0.1mol/L,體積均為20mL的HX和HY的溶液中滴入等物質(zhì)的量濃度的氨水,溶液中水電離出的c水(H+)與加入氨水的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.HX的電離方程式為HX==H++X-B.b

點時溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)C.其中一種酸的電離度為0.1%D.a(chǎn)點溶液呈中性13、下列各圖示中能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.②③④14、下列物質(zhì)不能用于漂白的是()A.活性炭 B.鹽酸 C.次氯酸 D.二氧化硫15、下表中關(guān)于物質(zhì)的分類組合,完全正確的是選項強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClC2H5OH鹽酸BHNO3CaCO3H2OCKMnO4NH3·H2OCO2DNaOHBaSO4AlA.A B.B C.C D.D16、如圖所示是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關(guān)說法不正確的是A.放電時正極反應(yīng)為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-B.電池的電解液可為KOH溶液C.充電時負(fù)極反應(yīng)為MH+OH-=H2O+M+e-D.MH是一類儲氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高二、非選擇題(本題包括5小題)17、Ⅰ.KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題:(1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號)。a.HCl溶液b.H2SO4溶液c.氨水d.NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為______________________II.毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是_________________________________。已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-918、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:(1)寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式______,其反應(yīng)類型為________。(2)B中官能團(tuán)名稱_______。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(5)檢驗C中官能團(tuán)的方法是_________,化學(xué)方程式為_______。(6)B與D制取乙酸乙酯需要三種藥品①濃硫酸②乙酸③乙醇,加入三種藥品的先后順序為(填序號)__________。19、某同學(xué)用如下圖所示裝置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。已知(1)已知溴乙烷為無色液體,難溶于水,沸點為38.4℃,熔點為-119℃,密度為1.46g·cm-3。(2)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O,CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O主要實驗步驟如下:①檢查裝置的氣密性后,向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒過進(jìn)氣導(dǎo)管口。③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。④點燃B裝置中的酒精燈,用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________,導(dǎo)管a的作用是____________________。(2)C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是______________________________。(3)反應(yīng)完畢后,U形管中分離出溴乙烷時所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)__________。(4)步驟④中能否用大火加熱,理由是____________________。(5)為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。該同學(xué)用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連重新反應(yīng)。裝置(Ⅱ)的錐形瓶中,小試管內(nèi)的液體是_________________________(填名稱),其作用是__________________;小試管外的液體是__________________(填名稱),其作用是________________。20、實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置見下圖,相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表)。物質(zhì)沸點/℃物質(zhì)沸點/℃溴1.81,2-二氯乙烷2.5苯甲醛179間溴苯甲醛229其實驗步驟為:步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴,保溫反應(yīng)一段時間,冷卻。步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3:經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體,放置一段時間后過濾。步驟4:減壓蒸餾有機(jī)相,收集相應(yīng)餾分。(1)實驗裝置中冷凝管的主要作用是___________________。(2)步驟1所加入的物質(zhì)中,有一種物質(zhì)是催化劑,其化學(xué)式為__________________(3)寫出由苯甲醛制取間溴苯甲醛的化學(xué)方程式_____________________________________________________(4)為防止污染環(huán)境,錐形瓶中盛裝的溶液應(yīng)該是______________________________21、鈦礦工業(yè)中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素,其綜合利用如下:已知:TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中。(1)TiO2+鈦的化合價為________(2)步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是________。(3)步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是___________________。(4)已知Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16。步驟Ⅲ中,F(xiàn)eCO3達(dá)到溶解平衡時,若室溫下測得溶液的pH為8.5,c(Fe2+)=1×10-6mol/L。試判斷所得的FeCO3中____(填“有”或“沒有”)Fe(OH)2;步驟Ⅳ中,為了得到較為純凈的Fe2O3,除了適當(dāng)?shù)臏囟韧?,還需要采取的措施是____。(5)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結(jié)合原理和化學(xué)用語解釋其原因___________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解題分析】A.如果增加固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量,反應(yīng)速率不變,故A正確;B.因為可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g),各物質(zhì)都是氣體,所以增大壓強,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大,故B正確;C.對達(dá)到平衡的一個放熱的可逆反應(yīng),若降低溫度正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率也減小,只是減小的比正反應(yīng)少,所以平衡逆向移動,故C錯誤;D.參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素,故D正確;答案:C。2、C【題目詳解】根據(jù)氫氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及氫氣作燃料的優(yōu)點,H2難液化,攜帶不方便;故答案選:C。3、B【題目詳解】A.碘的升華是狀態(tài)的變化,屬于物理變化,A錯誤;B.糧食釀酒中有新物質(zhì)產(chǎn)生,是化學(xué)變化,B正確;C.氧氣液化是狀態(tài)的變化,屬于物理變化,C錯誤;D.積雪融化是狀態(tài)的變化,屬于物理變化,D錯誤。答案選B?!绢}目點撥】有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化,因此掌握物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別是解答的關(guān)鍵。另外從化學(xué)鍵的角度分析在化學(xué)變化中既有化學(xué)鍵的斷裂,也有化學(xué)鍵的生成。4、D【解題分析】A.1.7g羥基為0.1mol,其所含電子數(shù)為(8+1)×0.1NA=0.9NA,錯誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,四氯化碳為液態(tài),11.2L四氯化碳所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于0.5NA,錯誤;C.苯中不含碳碳雙鍵,錯誤;D.這三種烯烴的實驗式均為CH2,14gCH2中含有原子數(shù)為3NA,正確。5、B【題目詳解】A.使用合適的催化劑,反應(yīng)平衡狀態(tài)不改變,A的百分含量不變,A錯誤;B.改變反應(yīng)的溫度,反應(yīng)一定移動方向,A的百分含量發(fā)生改變,B正確;C.充入一定量的惰性氣體,容積不變,各物質(zhì)的濃度不變,C錯誤;D.充入一定量的A,反應(yīng)正向移動,消耗A的量,A的百分含量可能不改變,D錯誤。答案為B。6、D【分析】稀釋之前,兩種溶液導(dǎo)電能力相等,說明離子濃度相等,由于醋酸為弱電解質(zhì),不能完全電離,則醋酸濃度大于鹽酸濃度,加水稀釋時,醋酸進(jìn)一步電離,所以稀釋過程中,醋酸導(dǎo)電能力大于鹽酸,則Ⅰ為醋酸稀釋曲線,Ⅱ為鹽酸稀釋曲線?!绢}目詳解】A.稀釋之前,兩種溶液導(dǎo)電能力相等,說明離子濃度相等,由于醋酸為弱電解質(zhì),不能完全電離,則醋酸濃度大于鹽酸濃度,故A錯誤;

B.導(dǎo)電能力越大,說明離子濃度越大,酸性越強,則a、b、c三點溶液的pH大小順序為c<a<b,故B錯誤;

C.相同溫度下,Kw相同,a點的Kw等于b點的Kw值,故C錯誤;

D.a(chǎn)點離子濃度小于c點離子濃度,氫離子濃度越大,對水的電離抑制程度越大,則a點水電離的H+物質(zhì)的量濃度大于c點水電離的H+物質(zhì)的量濃度,故D正確?!绢}目點撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離、影響水電離的因素,加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離,注意溶液中離子濃度與導(dǎo)電性之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。7、A【分析】根據(jù)酸堿鹽的概念分析,酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物;堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物;鹽是指由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成的化合物。【題目詳解】A、硫酸屬于酸,燒堿屬于堿,[Cu2(OH)2CO3]屬于鹽,所以A選項是正確的;

B、硝酸屬于酸,純堿屬于鹽,膽礬屬于鹽,故B錯誤;

C、醋酸屬于酸,乙醇不屬于堿,碳酸鈣屬于鹽,故C錯誤;

D、鹽酸屬于混合物,熟石灰屬于堿,苛性鈉屬于堿,故D錯誤。

所以A選項是正確的?!绢}目點撥】要記住常見物質(zhì)的俗名,如苛性鈉和燒堿都是氫氧化鈉,純堿是碳酸鈉;也叫蘇打,因此純堿不是堿,而屬于鹽;鹽酸是氯化氫的水溶液,是混合物等。8、D【題目詳解】A.NaOH為離子晶體,化學(xué)式為晶體中陰陽離子的個數(shù)比,晶體中不含單個分子,A項錯誤;B.SiO2為原子晶體,晶體中不存在單個分子,化學(xué)式為Si原子與O原子的個數(shù)比值為1:2,B項錯誤;C.Fe為金屬,不存在鐵分子,C項錯誤;D.CH4的晶體為分子晶體,CH4既可以表示物質(zhì)組成,也可以表示一個分子,D項正確;答案選D?!绢}目點撥】原子晶體是相鄰原子之間只通過強烈的共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,原子晶體中不存在分子;分子晶體是分子間通過分子間作用力構(gòu)成的晶體,構(gòu)成微粒為分子;大部分酸都是分子晶體,SiO2為原子晶體。9、D【題目詳解】A、苯為平面結(jié)構(gòu),甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置,所有碳原子都處在同一平面上,故A不符合;B、乙炔為直線結(jié)構(gòu),丙炔中甲基碳原子處于乙炔中H原子位置,所有碳原子處于同一直線,所有碳原子都處在同一平面上,故B不符合;C、2-甲基-1-丙烯中,雙鍵兩端的碳原子所連的碳原子都在同一個平面上,故C不符合;D、2-甲基丙烷中,3個甲基處于2號碳原子四面體的頂點位置,2號碳原子處于該四面體內(nèi)部,所以碳原子不可能處于同一平面,故D符合;故選D?!绢}目點撥】本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點,做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)。甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷。10、A【題目詳解】A.碳酸鈣是強電解質(zhì),醋酸為弱酸屬于弱電解質(zhì),蔗糖是非電解質(zhì),故A正確;B.Cl2是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),BaSO4是強電解質(zhì),故B錯誤;C.NH3是非電解質(zhì),故C錯誤;D.H2O是弱電解質(zhì),故D錯誤;綜上所述,答案為A。11、A【題目詳解】n(KOH)=0.1L×5mol/L=0.5mol,則由CO2+2KOH=K2CO3+H2O可知,n(CO2)=0.25mol,則n(C4H10)=×n(CO2)=×0.25mol=mol,放出的熱量為QkJ,所以1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為16QkJ。答案選A?!绢}目點撥】本題考查燃燒熱的計算,根據(jù)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量計算丁烷的物質(zhì)的量是解題的關(guān)鍵。本題中要注意生成的正鹽為碳酸鈉,碳酸氫鈉為酸式鹽。12、C【解題分析】根據(jù)圖像,0.1mol/L的HX和HY的c水(H+)可知,HX為弱酸、HY均為強酸。A.HX為弱酸,HX的電離方程式為HXH++X-,NH4+)故A錯誤;B.b

點時c水(H+)最大,說明恰好生成NH4+水解,溶液顯酸性,c(H+)>c(OH-),故B錯誤;C.HX為弱酸,0.1mol/L的HX中c水(H+)=10-10mol/L,則溶液的pH=4,c(H+)=10-4mol/L,HX的電離度為10-4mol/L0.1mol/L×100%=0.1%,故C正確;D.a點時,c水(H+)最大,說明恰好完全反應(yīng)生成NH4X,根據(jù)C的分析,HX的電離平衡常數(shù)K=10-4×10-40.1=10-7,因此NH4+13、B【題目詳解】因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3,即發(fā)生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣,都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡,并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中;③由于空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化,因而不能較長時間看到白色沉淀;④中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入,能較長時間看到白色沉淀。答案選B。14、B【題目詳解】活性炭具有吸附性、次氯酸具有強氧化性、SO2具有漂白性,均能用于漂白,鹽酸不能,答案選B。15、C【解題分析】A.NaCl在水溶液中完全電離,是強電解質(zhì);C2H5OH在水溶液中以分子形式存在,自身不能電離,是非電解質(zhì);鹽酸是HCl的水溶液,屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);故A錯誤;B.HNO3在水溶液中完全電離,是強電解質(zhì);CaCO3溶于水的部分能夠完全電離,是強電解質(zhì);H2O部分發(fā)生電離,是弱電解質(zhì);故B錯誤;C.KMnO4在水溶液中完全電離,是強電解質(zhì);NH3·H2O在水溶液中部分電離,是弱電解質(zhì);CO2自身不能電離,是非電解質(zhì);故C正確;D.NaOH在水溶液中能夠完全電離,是強電解質(zhì);BaSO4溶于水的部分完全電離,是強電解質(zhì);Al是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);故D錯誤。故選C?!绢}目點撥】BaSO4、CaCO3難溶于水,導(dǎo)電性差,是由于它們的溶解度太小,測不出(或難測)其水溶液的導(dǎo)電性,但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的,所以它們是強電解質(zhì),判斷強弱電解質(zhì)的方法就是看在水溶液中是否能夠完全電離:完全電離的是強電解質(zhì),部分電離的是弱電解質(zhì)。16、C【題目詳解】A.放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,是原電池,所以正極發(fā)生還原反應(yīng),NiOOH得電子生成Ni(OH)2,A正確;B.為了防止MH被氫離子氧化,鎳氫電池中電解液為堿性溶液,主要為KOH作電解液,故B正確;C.充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,是電解池裝置,則陰極與電源的負(fù)極相連,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)是H2O+M+e-=MH+OH-,C錯誤;D.M為儲氫合金,MH為吸附了氫原子的儲氫合金,其氫密度越大,電池的能量密度越高,D正確;故答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實驗與化學(xué)工藝流程。I.(1)由易拉罐制備明礬,則需要通過相應(yīng)的操作除去Fe、Mg,根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強堿性溶液;(2)根據(jù)(1)中選擇的試劑寫出相關(guān)化學(xué)方程式;(3)Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-,在第二步中加入了NH4HCO3,NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀;II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇,再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8,由表中數(shù)據(jù)可知,濾渣I為Fe(OH)3,再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5,由表中數(shù)據(jù)可知,濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2,再加入H2C2O4,可除去Ca2+,再進(jìn)行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O,據(jù)此分析作答。【題目詳解】(1)根據(jù)鋁能溶解在強酸和強堿性溶液,而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質(zhì)差異,可選擇NaOH溶液溶解易拉罐,可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì),故選d項;(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;(3)濾液中加入NH4HCO3溶液后,電離出的NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解,反應(yīng)式為NH4++AlO2-+2H2O=Al(OH)3+NH3·H2O,生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、(4)毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀,可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快;(5)根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8,由表中數(shù)據(jù)可知,可除去Fe3+,濾渣I為Fe(OH)3,再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5,由表中數(shù)據(jù)可知,可完全除去Mg2+,部分Ca2+會沉淀,濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2,再加入H2C2O4,可除去Ca2+,若加入過量的H2C2O4,易發(fā)生Ba2++H2C2O4=BaC2O4+2H+產(chǎn)生BaC2O4沉淀,導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。18、加成反應(yīng)羥基加入新制的氫氧化銅懸濁液,加熱③①②【分析】由轉(zhuǎn)化可知,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH,B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C為CH3CHO,B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,可知D為CH3COOH,制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸,后加乙酸,提高乙酸的利用率?!绢}目詳解】(1)反應(yīng)①是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇,化學(xué)方程式是,碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH,反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(2)B為乙醇,官能團(tuán)為羥基;(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為;(5)檢驗C中官能團(tuán)醛基的方法是加入新制的氫氧化銅懸濁液,加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀,說明含有醛基,反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(6)制備乙酸乙酯時先加乙醇、再加濃硫酸,后加乙酸,提高乙酸的利用率,則加入三種藥品的先后順序為③①②。19、冷凝回流反應(yīng)物溶解HBr,防止HBr及產(chǎn)物逸出分液漏斗不可,易發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚、乙烯等苯吸收揮發(fā)出的溴蒸氣AgNO3吸收并檢驗生成的HBr氣體,證明是取代反應(yīng)【題目詳解】(1)根據(jù)信息,燒瓶中加入一定量的苯和液溴,鐵作催化劑,即燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式為:;該反應(yīng)為放熱反應(yīng),苯和液溴易揮發(fā),導(dǎo)管a的作用是冷凝回流反應(yīng)物,提高原料的利用;(2)燒瓶中產(chǎn)生HBr與錐形瓶中的乙醇,在濃硫酸的作用下發(fā)生CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O,根據(jù)信息(1),有部分HBr未參與反應(yīng),且HBr會污染環(huán)境,因此U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是溶解HBr,防止HBr及產(chǎn)物逸出污染環(huán)境;(3)溴乙烷為無色液體,難溶于水,因此從U形管中分離出溴乙烷的方法是分液,所用的最主要儀器是分液漏斗;(4)根據(jù)信息(2),溫度達(dá)到140℃發(fā)生副反應(yīng),產(chǎn)生乙醚,溫度如果達(dá)到170℃時產(chǎn)生乙烯,因此步驟④不可大火加熱;(5)證明溴和苯發(fā)生取代反應(yīng),需要驗證該反應(yīng)產(chǎn)生HBr,溴蒸氣對HBr的檢驗產(chǎn)生干擾,利用溴易溶于有機(jī)溶劑,因此小試管內(nèi)的液體為苯(或其他合適的有機(jī)溶劑如四氯化碳等);其作用是吸收揮發(fā)出的溴蒸氣;驗證HBr,一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液,如果有淡黃色沉淀產(chǎn)生,說明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng),因此硝酸銀溶液的作用是吸收并檢驗生成HBr氣體,證明是取代反應(yīng)。20、冷凝回流,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率AlCl3NaOH溶液【解題分析】本題以間溴苯甲醛的合成為載體,綜合考查儀器的作用、化學(xué)方程式的書寫、實驗污染的防治等。中等難度?!绢}目詳解】(1)發(fā)生裝置的冷凝管

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