2024屆西藏拉薩市10?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆西藏拉薩市10?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、25℃和101kPa時(shí)，反應(yīng)2A(g)=4B(g)+C(g)△H=+56.76kJ/mol，能夠自發(fā)進(jìn)行，其原因可能是A．是熵減少的反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)C．是吸熱反應(yīng)D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)2、某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（）A．原溶液中c(Fe3+)＝0.2mol?L-1B．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在，且c(Cl-)≥0.2mol·L-1C．SO42－、NH4+、Na+、CO32－一定存在，Cl-可能存在D．要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無(wú)現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+3、在0.1mol?L?1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量0.05mol?L﹣1H2SO4溶液，溶液中c（H+）不變C．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．加入少量水，水的電離平衡不移動(dòng)4、25°C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是A．將純水加熱到95℃時(shí)，Kw變大，pH不變，水仍呈中性B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大，Kw變小C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，平衡逆向移動(dòng)，KW不變D．向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，溶液導(dǎo)電能力減弱5、下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是()A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金剛石＞SiO26、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ7、決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是()①溫度②壓強(qiáng)③催化劑④濃度⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④8、小王同學(xué)表演“桃花盛開”魔術(shù)時(shí)，將一個(gè)水槽倒扣在掛滿潮濕白紙花的樹枝上，白紙花逐漸變成粉紅色，且越來(lái)越鮮艷。其奧秘是白紙花事先噴灑過(guò)酚酞溶液，而水槽內(nèi)壁涂有A．濃鹽酸B．濃硫酸C．濃燒堿D．濃氨水9、己知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NAB．一定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應(yīng)，最終的氣體分子數(shù)為3NAC．將lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NAD．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA10、對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp)。已知反應(yīng)CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，在t℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=a，則下列說(shuō)法正確的是（）A．Kp=B．升高溫度，若Kp增大，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大壓強(qiáng)，平衡向左移動(dòng)，Kp不變D．t℃時(shí)，反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO2(g)＋2H2(g)的平衡常數(shù)Kp=a11、下列化學(xué)用語(yǔ)，正確的是A．NH4HCO3的電離：NH4HCO3?NH+HCOB．明礬凈水原理：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+C．碳酸氫鈉水溶液呈堿性的原因：HCO+H2O=H3O++COD．NaHS和Na2S的混合溶液中：2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)12、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe－3e－=Fe3＋B．鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍錫鐵制品中鐵的腐蝕速率更快C．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕的方法叫陽(yáng)極電化學(xué)保護(hù)法D．不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F表面鍍上了鉻13、下列關(guān)于物質(zhì)的使用合理的是A．碳酸鈉用于治療胃酸過(guò)多B．嬰兒食品應(yīng)添加著色劑，以增加?jì)雰簩?duì)食物的興趣C．維生素C可防治壞血病，因而我們需要大量補(bǔ)充維生素CD．藥物可以幫助我們戰(zhàn)勝疾病，但我們?nèi)孕韬侠碛盟?4、已知Ksp(CaC2O4)=4.010－9，若在c(Ca2＋)=0.020mol·L－1的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小應(yīng)為（）A．4.010－9mol·L－1B．2.010－7mol·L－1C．2.010－9mol·L－1D．8.010－11mol·L－115、t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10-10，下列說(shuō)法不正確的是A．在t℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10-13B．通過(guò)蒸發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)C．圖中b點(diǎn)有AgBr沉淀析出D．在t℃時(shí)，AgCl(s)＋Br-(aq)AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈81616、500mLK2SO4和CuSO4的混合液中c(SO42-)=3mol/L,用石墨電極電解此溶液，通電一段時(shí)間，兩極上均產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原混合液中K+的濃度是（）A．0.5mol/L B．4mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：①有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為______。（2）反應(yīng)④的反應(yīng)條件為______，反應(yīng)⑤的類型為______。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）：______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是______。（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫一種）：______。18、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫出下列元素的符號(hào)：A____，B___，C____，D___。（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___，堿性最強(qiáng)的是_____。（3）用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。（4）E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。（5）寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。19、(1)為

了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：①上述裝置中，不能用來(lái)證明“鋅和稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是______(填序號(hào))。②某同學(xué)選用裝置I進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇晶體與氯化銨固體攪拌反應(yīng)，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是__________。③除了圖示某些裝置，還有其它方法能證明超氧化鉀粉末與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說(shuō)明該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)釋放出akJ的熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________。(3)研究NO2、SO2、

CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。如圖為1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過(guò)程中的能量變化示意圖。已知E1=134kJ/mol，E2=368kJ/mol(E1、E2

為反應(yīng)的活化能)。若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1、△H的變化分別是_____、______(填“增大"、“減小”或“不變")；該反應(yīng)放出的熱量為________kJ。20、實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示。主要步驟如下：①配制一定比例濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸，加入反應(yīng)器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。④粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟①在配制混合酸時(shí)應(yīng)將___________加入到__________中去。（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，采用的加熱方法是_____________。（3）大試管口部裝有一長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管，其作用是_____________。（4）苯與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。21、由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_________________。(2)溫度降低，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。(4)下列措施中能使(3)題中增大的有____________。(填字母)A．升高溫度B．加入催化劑C．將H2O(g)從體系中分離D．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大E．再充入1molCO2和3molH2

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】由反應(yīng)2A(g)=4B(g)+C(g)△H=+56.76kJ/mol，可以知道該反應(yīng)吸熱，且熵值增大，根據(jù)△H-T△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足△H-T△S<0才可?！绢}目詳解】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，在反應(yīng)2A(g)=4B(g)+C(g)△H=+56.76kJ/mol，可以知道該反應(yīng)吸熱，且熵值增大。根據(jù)△H-T△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿足△H-T△S<0才可，即熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。

所以D選項(xiàng)是正確的。2、B【解題分析】向100ml溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，則原溶液中一定存在0.02molNH4+；生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，得到的1.6g固體為氧化鐵，可計(jì)算氧化鐵的物質(zhì)的量為1.6g÷160g/mol＝0.01mol，則原溶液中含有0.02mol鐵元素，不確定為Fe3+或Fe2+，原溶液中一定無(wú)CO32-；濾液焰色反應(yīng)為黃色，則溶液中存在鈉離子，由于加入了氫氧化鈉溶液，無(wú)法判斷原溶液中是否含有鈉離子；濾液通入足量二氧化碳無(wú)現(xiàn)象，則原溶液中一定沒(méi)有Al3+；濾液加入足量BaCl2和稀鹽酸，生成4.66g不溶于鹽酸的固體為硫酸鋇，可計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol＝0.02mol，則原溶液中含有0.02mol硫酸根離子；可根據(jù)電荷守恒進(jìn)一步確定是否存在氯離子，據(jù)此解答。【題目詳解】A、由于生成的氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，則不確定原溶液中是Fe3+還是Fe2+，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)該流程，已確定的陽(yáng)離子所帶正電荷至少為：0.02mol+2×0.02mol＝0.06mol，已確定的陰離子所帶負(fù)電荷為：2×0.02mol＝0.04mol，根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定存在氯離子且至少為0.02mol，即c(Cl-)≥0.2mol·L-1，B正確；C、根據(jù)上述分析可知Na+不一定存在，C錯(cuò)誤；D、檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)，取少量原溶液于試管中，應(yīng)該先加KSCN溶液，此時(shí)溶液現(xiàn)象必須是無(wú)色，然后再加入適量氯水，溶液呈紅色，則含有Fe2+，先加氯水不合適，D錯(cuò)誤。答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法、離子共存問(wèn)題，注意掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，B項(xiàng)為難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)電荷守恒（溶液呈電中性）判斷氯離子是否存在。3、C【題目詳解】A、弱電解質(zhì)電離是吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，加入后溶液中c（H+）增大，電離平衡向著逆向移動(dòng)，但是達(dá)到新的平衡時(shí)，溶液中c（H+）增大，故B錯(cuò)誤；

C、加入少量NaOH固體后，H+和氫氧化鈉反應(yīng)，平衡向著正向移動(dòng)，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、加入水時(shí)，溶液被稀釋，電離平衡向著正向移動(dòng)，會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，故D錯(cuò)誤；

所以C選項(xiàng)是正確的。4、C【題目詳解】A．水加熱到95℃，水的離子積常數(shù)變大，氫離子濃度增大，pH減小，但仍呈中性，故不選A；B．向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度增大，但水的離子積常數(shù)不變，故不選B；C．水中加入硫酸氫鈉，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，但水的離子積常數(shù)不變，故選C；D．水中通入氯化氫，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增大，故不選D。5、D【解題分析】A分子晶體，分子組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、金屬性越弱，金屬鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、石墨C—C的鍵長(zhǎng)比金剛石C—C鍵長(zhǎng)短，鍵能大，所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石高，熔點(diǎn)石墨＞金剛石＞SiO2，選項(xiàng)D正確。答案選D。6、B【題目詳解】A.混合氣體的密度等于混合氣的總質(zhì)量除以容器的體積，由于反應(yīng)物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣的總質(zhì)量是不變的，容器體積一定，所以混合氣的密度一直不變，所以密度不變不能證明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再變化，故B選；C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再改變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，但各物質(zhì)的濃度之比等于方程式的系數(shù)比，和是否平衡無(wú)關(guān)，故C不選；D.單位時(shí)間消耗0.1molX必然同時(shí)生成0.2molZ，沒(méi)有說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故D不選；故選B。7、B【題目詳解】?jī)?nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是外界影響因素，⑤正確，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因，注意與外因（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）的區(qū)別是解答關(guān)鍵。8、D【解題分析】由題目分析，水槽內(nèi)壁涂有的物質(zhì)能使酚酞變紅，且越來(lái)越鮮艷，說(shuō)明該物質(zhì)顯堿性，且具有揮發(fā)性，故答案D正確。故選D。9、C【解題分析】A.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為10-1×1.0×NA=0.1NA,故A錯(cuò)誤；B.一定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應(yīng)，因?yàn)榇朔磻?yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行到底，無(wú)法計(jì)算最終分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.將lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，電荷守恒式n（NH4+）×1+n（H+）×1=n（NO3-）×1+n（OH-）×1，n（H+）=n（OH-）得溶液中NH4+數(shù)目等于NO3-數(shù)目，故C正確；D.膠體粒子要求直徑在1-100nm(1nm=10-9米)所以單個(gè)的Fe(OH)3直徑不夠，往往是好多個(gè)Fe(OH)3粒子在一起才形成一個(gè)膠粒，所以0.1molFeCl3的飽和溶液制成膠體，膠體粒子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1NA，故D錯(cuò)誤；正確答案：C。10、C【題目詳解】A．根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知：Kp應(yīng)等于生成物氣體的分壓的冪的乘積與反應(yīng)物氣體的壓強(qiáng)的冪的乘積之比，，A錯(cuò)誤；B．升高溫度，若Kp增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)，故增大壓強(qiáng)時(shí)Kp不變，C正確；D．當(dāng)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的一半時(shí)，根據(jù)平衡常數(shù)的計(jì)算式可知平衡常數(shù)應(yīng)為原平衡常數(shù)開平方，即Kp=，D錯(cuò)誤；答案選C。11、B【題目詳解】A．NH4HCO3屬于易溶性強(qiáng)電解質(zhì)，其電離為完全電離，電離過(guò)程為NH4HCO3=+，故A錯(cuò)誤；B．明礬凈水原理是Al3+水解生成Al(OH)3膠體，水解較為微弱，因此水解離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，故B項(xiàng)正確；C．碳酸氫鈉水溶液呈堿性的原因是在溶液中會(huì)發(fā)生微弱水解，水解離子方程式為+H2OH2CO3+OH-，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．因不確定NaHS和Na2S濃度之間關(guān)系，因此無(wú)法確定Na+與S2-、HS-、H2S之間關(guān)系，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，正確的是B項(xiàng)，故答案為：B。12、B【分析】

【題目詳解】A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鍍錫鐵制品與鍍鋅鐵制品都可以組成原電池，由于鐵的活潑性強(qiáng)于錫，鍍錫鐵制品中鐵為負(fù)極，加快自身腐蝕；而鍍鋅鐵制品中，鋅的活潑性大于鐵，鐵為正極得到保護(hù)，B項(xiàng)正確；C．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護(hù)船體不受腐蝕，利用的是原電池原理，該方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．不銹鋼有較強(qiáng)的抗腐蝕能力是因?yàn)樵阡撹F內(nèi)部加入了鎳、鉻金屬，改變了金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)所致，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，對(duì)于電化學(xué)腐蝕規(guī)律，現(xiàn)總結(jié)如下：(1)對(duì)同一種金屬來(lái)說(shuō)，腐蝕的快慢與電解質(zhì)溶液有關(guān)：強(qiáng)電解質(zhì)>弱電解質(zhì)>非電解質(zhì)。(2)活動(dòng)性不同的兩金屬：兩電極材料的活潑性差別越大，活動(dòng)性強(qiáng)的的金屬腐蝕越快。(3)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快，且氧化劑的濃度越高，氧化性越強(qiáng)，腐蝕越快。(4)電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕。(5)從防腐措施方面分析，腐蝕的快慢為：外接電源的陰極保護(hù)法防腐<犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防腐<有一般防護(hù)條件的防腐<無(wú)防護(hù)條件的防腐。13、D【解題分析】試題分析：A．碳酸鈉堿性太強(qiáng)，碳酸氫鈉用于治療胃酸過(guò)多，A錯(cuò)誤；B．嬰兒的抵抗力弱，身體素質(zhì)不高，著色劑中有化學(xué)成分，對(duì)嬰兒影響不好，B錯(cuò)誤；C．任何藥物都有副作用，不能大量服用，C錯(cuò)誤；D．任何藥物都有副作用，應(yīng)在醫(yī)生指導(dǎo)下服用，D正確，答案選D。【考點(diǎn)定位】本題考查食品添加劑、藥物的使用等【名師點(diǎn)晴】該題難度不大，注意任何藥物都有副作用，應(yīng)在醫(yī)生指導(dǎo)下服用，平時(shí)注意養(yǎng)成良好的生活習(xí)慣，注意合理、科學(xué)醫(yī)藥。14、B【解題分析】由Ksp（CaC2O4）=c（C2O42-）×c（Ca2+）可知，溶液中的c(C2O42－)=Ksp/c(Ca2＋)=4.010－9/0.020mol·L－1=2.010－7mol·L－1,屬于溶液中的c(C2O42－)最小應(yīng)為2.010－7mol·L－1,故選B。15、B【解題分析】根據(jù)圖示可知：在線上的點(diǎn)為飽和溶液，在線左下方的點(diǎn)溶液未達(dá)到飽和，在線右上方的點(diǎn)是過(guò)飽和溶液，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)圖像可知在t℃時(shí)，Ksp(AgBr)＝c(Br-)·c(Ag+)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10-13，故A正確；B、蒸發(fā)時(shí)溶液體積減少，離子濃度均增大，所以通過(guò)蒸發(fā)，不可能使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C、圖中b點(diǎn)在線的右上方，由于c(Br-)·c(Ag+)＞Ksp(AgBr)＝4.9×10-13，所以圖中b點(diǎn)有AgBr沉淀析出，故C正確；D、t℃時(shí)，AgCl的Ksp＝c(Cl-)·c(Ag+)＝4×10-10，Ksp(AgBr)＝c(Br-)·c(Ag+)＝4.9×10-13，則AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)K＝＝＝≈816，故D正確；答案選B。16、D【解題分析】由題意，陽(yáng)極電極反應(yīng)式：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極先發(fā)生：Cu2++2e-=Cu，陰極生成H2的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑，兩極上均產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，即O2和H2都是1mol，所以根據(jù)電子守恒，溶液中Cu2+為1mol，c(Cu2+)=1mol÷0.5L=2mol?L-1，根據(jù)電荷守恒，2c(Cu2+)+c(K+)=2c(SO42-)，即2×2mol?L-1+c(K+)=2×3mol?L-1，解得c(K+)=2mol?L-1，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、、過(guò)氧化物水解（或取代）反應(yīng)的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）、【分析】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以取代反應(yīng)的產(chǎn)物有2種；B能和HBr發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)生成B，B為，由逆推，可知D為，則C為；【題目詳解】（1）根據(jù)信息②和有機(jī)合成流程圖知，在光照條件下可與氯氣發(fā)生側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代的反應(yīng)，側(cè)鏈上有2種等效氫，所以生成的產(chǎn)物是或，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為或。（2）B為，由逆推，可知D為，則C為；結(jié)合已知①，在過(guò)氧化物的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以④的反應(yīng)條件為過(guò)氧化物；C為、D為，所以反應(yīng)⑤的類型為水解（或取代）反應(yīng)；（3）反應(yīng)⑥是在銅做催化劑的條件下被氧氣氧化為，化學(xué)方程式為；（4）中含有，的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，所以中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D。（5）①其水溶液遇FeCl3溶液不呈紫色，說(shuō)明不含酚羥基；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說(shuō)明不含上有2種等效氫；③分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合條件的的同分異構(gòu)體是、。18、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd12【分析】A、B、C、D是四種短周期元素，由A的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，x=2，A的原子序數(shù)為14，故A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A為Si、B為Na、C為P、D為N；(2)非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，酸性最強(qiáng)的是HNO3，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Na最強(qiáng)，堿性最強(qiáng)的是NaOH；(3)同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，所以第一電離能最大的元素是Ne，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；(4)E為Fe元素，E的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故核電荷數(shù)是26，F(xiàn)e在周期表中處于第四周期Ⅷ族，在周期表中處于d區(qū)；(5)D為氮元素，原子核外電子排布式為1s22s22p3，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，故氮?dú)獾碾娮邮綖椋海摲肿又杏?個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵?！绢}目點(diǎn)撥】本題重點(diǎn)考查元素推斷和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。本題的突破點(diǎn)為A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，可推出A為Si，A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，故B為Na，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，故C原子的3p能級(jí)有3個(gè)電子，故C為P，C、D同主族，故D為N，E是過(guò)渡元素，E的外圍電子排布式為3d64s2，則E為Fe。非金屬越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)；同周期元素，稀有氣體元素的第一電離能最大，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大。19、III左端液柱升高，右端液柱降低放熱CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol減小不變234【題目詳解】（1）①裝置Ⅰ可通過(guò)U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過(guò)燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個(gè)銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故答案為：Ⅲ；②氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U型管左端液柱降低，右端液柱升高；③取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說(shuō)明該反應(yīng)放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)釋放出akJ的熱量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L即0.5molCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ熱量，則燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝-2akJ/mol；（3）加入催化劑，能降低反應(yīng)所需的活化能，但不影響反應(yīng)熱，即，E1減??；△H不變；△H=E1-E2=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol；故該反應(yīng)放出的熱量為234kJ。20、濃硫酸濃硝酸水浴加熱冷凝回流苯和硝酸，提高反應(yīng)物的利用率【分析】(1)配制混合酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人；(2)圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，受熱均勻；(3)由于苯、硝酸