電解質(zhì)的電離 公開課課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第一冊(cè)

電解質(zhì)的電離高中化學(xué)必修第一冊(cè)高一化學(xué)真實(shí)問題情境體驗(yàn)泡騰片是將藥物與碳酸氫鈉、固體酸及一些輔料混在一起壓制而成，本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w。為什么固體泡騰片本身不產(chǎn)生氣體，放入水中就會(huì)立刻放出二氧化碳?xì)怏w？1.通過對(duì)氯化鈉導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)探究，理解電離的概念，知道酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下會(huì)發(fā)生電離。2.建立電解質(zhì)與電離概念之間的關(guān)聯(lián)，能從電解質(zhì)電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽，進(jìn)一步解釋酸、堿、鹽具有的一般性質(zhì)。3.能夠初步判斷電解質(zhì)在水溶液中電離的結(jié)果，能正確書寫電離方程式。學(xué)習(xí)目標(biāo)

科學(xué)探究1.觀察固態(tài)氯化鈉、熔融狀態(tài)的氯化鈉、氯化鈉溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，研究氯化鈉在什么情況下能夠?qū)щ姟悠纺芊駥?dǎo)電①NaCl晶體②NaCl溶液③熔融的NaCl觀察思考研究氯化鈉的導(dǎo)電性科學(xué)探究思考固態(tài)氯化鈉、熔融狀態(tài)的氯化鈉和NaCl溶液，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電，推測(cè)一下原因可能是什么？自由移動(dòng)的電子金屬自由移動(dòng)的離子熔融NaClNaCl溶液固態(tài)NaCl導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電沒有自由移動(dòng)的離子科學(xué)探究——一、電離微觀解釋

溶于水或受熱熔化時(shí)解離成能夠自由移動(dòng)的離子的過程叫電離。在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。▲▲▲▲▲▲▲新知學(xué)習(xí)——二、電解質(zhì)概念辨析1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?.非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物先獨(dú)立思考，再進(jìn)行小組交流，匯報(bào)成果并完善導(dǎo)學(xué)案。新知學(xué)習(xí)思考討論1.只要是電解質(zhì)就一定能導(dǎo)電嗎？請(qǐng)舉例說明2.能導(dǎo)電物質(zhì)的就是電解質(zhì)嗎？請(qǐng)舉例說明3.鹽酸能導(dǎo)電，鹽酸是電解質(zhì)嗎？純硫酸不能導(dǎo)電，純硫酸是非電解質(zhì)嗎？4.CO2、SO2、NH3溶于水可以導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？5.AgCl、BaSO4等難溶鹽，它們的水溶液不導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？新知學(xué)習(xí)成果匯報(bào)3.鹽酸能導(dǎo)電，鹽酸是電解質(zhì)嗎？純硫酸不能導(dǎo)電，純硫酸是非電解質(zhì)嗎？1.只要是電解質(zhì)就一定能導(dǎo)電嗎？請(qǐng)舉例說明2.能導(dǎo)電物質(zhì)的就是電解質(zhì)嗎？請(qǐng)舉例說明電解質(zhì)不一定導(dǎo)電。電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，如氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)，因?yàn)槁然c溶于水或熔化時(shí)能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。如金屬、石墨能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。純硫酸溶于水后的稀硫酸能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。新知學(xué)習(xí)成果匯報(bào)4.CO2、SO2、NH3溶于水可以導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？5.AgCl、BaSO4等難溶鹽，它們的水溶液不導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？CO2、SO2、NH3H2CO3、H2SO3、NH3·H2O加水電解質(zhì)必須自身能夠電離成自由移動(dòng)的離子。不能導(dǎo)電是因?yàn)樗鼈兊娜芙舛忍?，其水溶液測(cè)不出導(dǎo)電性，但它們已溶解的部分是完全電離的，熔融狀態(tài)是導(dǎo)電的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子的濃度和所帶的電荷數(shù)成正比。影響溶液導(dǎo)電能力的因素？判斷：1mol·L－1的NaCl溶液與4mol·L－1的NaCl溶液1mol·L－1的NaCl溶液與1mol·L－1的MgSO4溶液新知學(xué)習(xí)總結(jié)溶于水或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電均不導(dǎo)電堿鹽活潑金屬氧化物多數(shù)非金屬氧化物大部分有機(jī)物NH3（Na2O，Al2O3等）（微弱導(dǎo)電）（CO2，SO2等）熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電溶于水或熔融時(shí)能導(dǎo)電（蔗糖、酒精、CH4等）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)酸H2O溶于水能導(dǎo)電即時(shí)達(dá)標(biāo)下列物質(zhì)中：①氫氧化鈉固體②銅③氫氧化鈉溶液④鹽酸⑤熔融的碳酸鉀⑥硫酸鋇⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨氣⑩醋酸屬于電解質(zhì)的是哪些？屬于非電解質(zhì)的是哪些？相應(yīng)狀態(tài)下能導(dǎo)電的有哪些？①⑤⑥⑩⑦⑧⑨分析物質(zhì)類別化合物是否自身電離出自由移動(dòng)的離子②③④⑤新知學(xué)習(xí)——三、電離方程式如何表示電解質(zhì)的電離過程？電離方程式NaCl=Na++Cl-1、等號(hào)左邊寫出化學(xué)式2、右邊書寫陰、陽離子符號(hào)前面配上系數(shù)3、檢驗(yàn)“＝”兩邊是否守恒（質(zhì)量、電荷）寫出HNO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl、NaHCO3在水中的電離方程式。H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-NaHCO3=Na++HCO3-NH4Cl=NH4+

+Cl-酸HNO3=H++NO3-堿鹽電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物電離時(shí)產(chǎn)生金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物新知學(xué)習(xí)——三、電離方程式真實(shí)問題問題解決泡騰片是將藥物與碳酸氫鈉、固體酸及一些輔料混在一起壓制而成，本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w。為什么固體泡騰片本身不產(chǎn)生氣體，放入水中就會(huì)立刻放出二氧化碳?xì)怏w？碳酸氫鈉在水溶液中能電離出自由移動(dòng)的HC