2024屆甘肅省天水市秦安縣第二中學高二化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題含解析

2024屆甘肅省天水市秦安縣第二中學高二化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是()A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱為ΔH=2×(－57.3)kJ/molB．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱C．放熱反應的活化能一定大于|ΔH|D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)的ΔH=-566.0kJ/mol2、25℃時，10mL0.15mol/L的硫酸與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉溶液混合，則混合后的pH為A．0B．1C．2D．33、在一可變密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+xB(g)4C(g)，達到平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的容積縮小到原來的，再次達平衡時，測得A的濃度為1.2mol/L。下列有關的判斷正確的是（）A．x=2 B．物質B的轉化率增加C．平衡向正反應方向移動 D．物質C的體積分數(shù)減小4、下列說法不正確的是A．二氯甲烷只有一種結構，可以證明甲烷是正四面體結構B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個平面上C．一定條件下，Cl2在甲苯的苯環(huán)或側鏈上均能發(fā)生取代反應D．和CH3—CH==CH2互為同分異構體5、已知在101kPa，298K條件下，2g氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是A．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1B．H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=-242kJ·mol-1C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=+484kJ·mol-1D．H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-16、一種充電電池放電時的電極反應為：H2+2OH—2e—=2H2O、NiO(OH)+H2O+e—=Ni(OH)2+OH—。當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是（）A．H2O的還原 B．NiO(OH)的還原C．H2的氧化 D．Ni(OH)2的氧化7、可逆反應2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0，圖像表達正確的為A． B． C． D．8、下列相關條件下的離子方程式書寫正確的是A．侯德榜制堿法的反應之一：Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+B．泡沫滅火器原理：2Al3++3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑C．碳酸氫鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液：Mg2++2+2OH-＝2H2O+MgCO3↓+D．一定量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液生成沉淀質量最大時：2Al3++3+3Ba2++6OH-＝2Al(OH)3↓十3BaSO4↓9、關于溶液的下列說法正確的是A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏大B．NaC1溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C．用pH試紙可測定新制氯水的pHD．除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑10、已知H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，O=O鍵的鍵能為498kJ/mol，根據(jù)熱化學方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ/mol，判斷H2O分子中O—H鍵的鍵能為()A．1．5kJ/mol B．610kJ/molC．917kJ/mol D．1220kJ/mol11、在容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：mA(g)+nB(g)pC(g)。在一定溫度下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表，以下說法正確的是A．維持壓強2×105Pa，若反應開始后5min時達到平衡，則v(A)=0.016mol/(L·min)B．P從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡逆向移動C．P為1×106Pa時，平衡常數(shù)表達式K=D．其它條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應。A的轉化率隨時間變化曲線如圖所示

12、下列各式中，能正確表示其對應化學意義的是A．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－B．NaHSO4＝Na＋＋HSO4－C．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－D．OH－＋HCO3－＝CO2↑＋H2O13、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．25℃時，1LpH=1的HCl溶液中，由水電離的H+的個數(shù)為0.1NAB．25℃時，濃度為0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3－數(shù)小于0.1NAC．標準狀況下，NA個HF分子所占有的體積約為22.4LD．1mol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中含有離子總數(shù)為5NA14、炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是A．腐蝕過程中，負極是CB．Fe失去電子經(jīng)電解質溶液轉移給CC．正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑D．C是正極，O2在C表面上發(fā)生還原反應15、下列物質既能導電又屬于強電解質的是A．石墨 B．熔融MgCl2 C．液氨 D．稀硫酸16、下列說法正確的是A．氯化鈉溶液導電的過程只涉及到物理變化B．氯化鐵溶液蒸干得到氯化鐵固體C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H<0D．加入催化劑，能夠改變可逆反應的平衡轉化率，從而提高目標產(chǎn)物在總產(chǎn)物中的比例二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A可用作果實催熟劑。某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。請回答：（1）A的電子式是_____。（2）E的結構簡式是_____，E分子中含有的官能團名稱是_____。（3）寫出反應④的化學方程式_____。（4）反應①～⑤中屬于取代反應的是_____（填序號）。（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構體且屬于羧酸的結構簡式_____、_____。18、下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。根據(jù)上圖回答問題：(1)D、F的化學名稱是________、________。(2)寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結構簡式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應會消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個條件的B的同分異構體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結構②與B有相同官能團③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應19、完成下列問題某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：實驗編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度濃度(mol·L－1)體積(mL)濃度(mol·L－1)體積(mL)①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（1）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥______。（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是________。（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。（4）已知實驗③中c(MnO4—)～反應時間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變，請在圖中畫出實驗②中c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖。_______20、I“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82-===I3—＋2SO42-的反應速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤c(I-)/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：（1）該實驗的目的是____________________________________________________________。（2）顯色時間t1為________。（3）通過分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結論是___________________________________________________。II根據(jù)反應4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。（1）通常選用哪些物質來表示該反應的化學反應速率____________。（2）當生成SO2的速率為0.64mol·L－1·s－1時，則氧氣減少的速率為________。（3）如測得4s后O2的濃度為2.8mol·L－1，此時間內SO2的速率為0.4mol·L－1·s－1，則開始時氧氣的濃度為________。21、已知H2S是一種二元弱酸，回答以下問題：（1）0.1mol/LNaHS溶液顯堿性，則c(S2－)___________c(H2S)（填“大于”，“小于”或“等于”）。（2）常溫下，向0.2mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2mol/LNaOH溶液至中性，此時溶液中以下所示關系一定正確的是________。A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(Na＋)＝c(HS－)＋2c(S2－)C．c(Na＋)>c(HS－)＋c(S2－)+c(H2S)D．c(H2S)>c(S2－)（3）已知常溫下，CaS飽和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)ΔH＞0。①溫度升高時，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是______________________________________________(用文字和離子方程式說明)。（4）若向CaS懸濁液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式___________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【題目詳解】A．H2SO4和Ba(OH)2反應時還會生成硫酸鋇沉淀，生成沉淀的過程也放熱，且中和熱規(guī)定生成的水為1mol，與反應物的物質的量無關，故A錯誤；B．氣態(tài)水不穩(wěn)定，1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱，故B錯誤；C．|ΔH|為正反應活化能和逆反應活化能之差，與活化能的大小沒有關系，故C錯誤；D．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，即1molCO完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量為283.0kJ，則2molCO燃燒放出的熱量為566.0kJ，即2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)的ΔH=-566.0kJ/mol，故D正確；綜上所述答案為D。2、B【解題分析】25℃時，10mL0.15mol/L的硫酸中氫離子物質的量為0.15×0.01×2=0.003mol，與10mL0.1mol/L的氫氧化鈉中氫氧根離子物質的量為0.1×0.01=0.001mol，則二溶液混合后剩余氫離子，剩余的氫離子物質的量為0.003-0.001=0.002mol，氫離子濃度為0.002/0.02=0.1mol/L，溶液的pH為1，故選B。3、D【分析】在溫度不變的條件下，將容器的容積縮小到原來的的瞬間，各組分濃度將增加到原來的2倍，即A的濃度為1mol/L，根據(jù)題意再次達到平衡時A的濃度為1.2mol/L，說明平衡向逆反應方向移動了，由此分析?！绢}目詳解】A.容器的容積縮小到原來的即為增壓，由上分析可知平衡向逆反應方向移動了，根據(jù)勒夏特列原理，正反應方向氣體體積增大，所以x<2，則x為1，A項錯誤；B.因為B的初始物質的量沒有變，而平衡向逆反應方向移動，所以B的轉化率減小，B項錯誤；C.由上分析可知平衡向逆反應方向移動，C項錯誤；D.因為平衡向逆反應方向移動，所以C的體積分數(shù)減小，D項正確；答案選D。4、B【解題分析】A項，CH4分子中有四個相同的C-H鍵，可能有兩種對稱的結構：正四面體和平面正方形結構；若是平面正方形，四個氫原子的位置雖然也相同，但是相互間存在相鄰和相間的關系，其二氯代物有兩種異構體，即兩個氯原子在鄰位和兩個氯原子在對位(如圖：、)；若是正四面體，則只有一種，因為正四面體的兩個頂點總是相鄰關系，所以二氯甲烷只有一種結構(如圖：)，可以證明甲烷是正四面體結構，故A正確。B項，乙烯是平面型結構，所有原子都在同一個平面上，甲苯中含有甲基，甲基具有甲烷的結構特點，所有原子不可能在同一平面上，故B錯誤。C項，在光照的條件，Cl2與甲苯側鏈上的氫原子發(fā)生取代反應，在氯化鐵的作用下Cl2與甲苯苯環(huán)上的氫原子發(fā)生取代反應，故C正確。D項，和CH3—CH=CH2結構不同而分子式相同(都是C3H6)，互為同分異構體，故D正確。5、A【題目詳解】已知在101kPa，298K條件下，2g氫氣的物質的量為1mol，燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，熱化學反應式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣應放出484kJ熱量，水蒸氣分解生成2mol氫氣則需要吸收484kJ熱量，熱化學反應式為：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1，A．根據(jù)分析，水蒸氣分解生成2mol氫氣則需要吸收484kJ熱量，熱化學反應式為：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1，故A正確；B．正反應與逆反應的反應熱符號相反，H2O(g)=H2(g)+O2(g)ΔH=+242kJ·mol-1，故B錯誤；C．H2(g)+O2(g)=H2O(l)是放熱反應，ΔH＜0，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)會繼續(xù)放熱，1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出熱量的熱量大于242kJ，根據(jù)題中數(shù)據(jù)無法計算，故C錯誤；D．根據(jù)分析，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，熱化學反應式為：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1，故D錯誤；答案選A。6、D【題目詳解】當為電池充電時相當于電解，與外電源正極連接的電極是陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應，是放電時正極反應的逆反應，則發(fā)生的反應是Ni(OH）2的氧化，故D正確。答案選D。7、A【題目詳解】A.該反應為放熱反應，升高溫度，反應速率加快，達到的時間減小，平衡向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)減小，故A正確；B.壓強增大時，正、逆反應速率都增大，故B錯誤；C.使用催化劑，化學平衡不移動，C的濃度不變，故C錯誤；D.該反應是氣體體積減小的放熱反應，增大壓強，A轉化率增大，升高溫度，A的轉化率減減小，故D錯誤；故選A。8、A【題目詳解】A．侯德榜制堿法的反應之一，是往飽和NaCl氨溶液中通入CO2，生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，離子方程式為Na++CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+，A正確；B．泡沫滅火器的滅火原理，是往硫酸鋁溶液中加入碳酸氫鈉溶液，反應為Al3++3＝Al(OH)3↓+3CO2↑，B不正確；C．因為MgCO3微溶于水，氫氧化鎂難溶于水；碳酸氫鎂溶液中滴加過量的燒堿溶液，反應為Mg2++2+4OH-＝2H2O+Mg(OH)2↓+2，C不正確；D．明礬溶液中滴加Ba(OH)2，生成沉淀質量最大時，應為完全沉淀，反應為：Al3++2+2Ba2++4OH-＝十2BaSO4↓+2H2O，D不正確；故選A。9、D【解題分析】A項，用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，堿液被稀釋，堿性減弱，測定值偏小，錯誤；B項，NaCl屬于強酸強堿鹽，對水的電離平衡無影響，CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽，由于鹽的水解促進水的電離，則NaCl溶液中水的電離程度小于CH3COONH4溶液中水的電離程度，錯誤；C項，新制氯水具有強氧化性，最終pH試紙呈無色，無法測出pH值，錯誤；D項，加入FeS可實現(xiàn)沉淀的轉化，F(xiàn)eS轉化成更難溶于水的CuS，然后過濾除去CuS，正確；答案選D。10、A【解題分析】根據(jù)ΔH＝反應物的總鍵能－生成物的總鍵能，－286kJ/mol＝436kJ/mol+498kJ/mol－2x；x="1.5"kJ/mol，故A正確。11、D【分析】由氣體狀態(tài)方程PV=nRT，得P=RT即P=cRT，當溫度相同時壓強與氣體的濃度成正比，由表格數(shù)據(jù)可知，壓強從2×105Pa增大到5×105Pa，壓強增大了2.5倍，此時A的濃度由0.08mol/L增大到0.20mol/L，恰好也增大了2.5倍，說明增大壓強該平衡沒有移動，所以氣體物質的計量數(shù)關系應為m+n=p。壓強從5×105Pa增大到1×106Pa時，壓強增大了2倍，A的濃度由0.20mol/L增大到0.44mol>0.4mol，濃度增大超過了2倍，說明此時平衡向逆反應方向移動了，根據(jù)勒夏特列原理，逆反應方向氣體分子數(shù)應減小，結合前面的分析，說明B在高壓下變成液態(tài)或固體，由此分析解答。【題目詳解】A.題目中沒有給出初始時容器體積，無法計算反應物A的初始濃度，也就無法計算在此條件下用A表示的反應速率，A項錯誤；B.由氣體狀態(tài)方程PV=nRT，得P=RT即P=cRT，當溫度一定時壓強與氣體的濃度成正比，由表格數(shù)據(jù)可知，壓強從2×105Pa增大到5×105Pa，壓強增大了2.5倍，此時A的濃度由0.08mol/L增大到0.20mol/L，恰好也增大了2.5倍，說明增大壓強該平衡沒有移動，B項錯誤；C.由B項分析可知壓強從2×105Pa增大到5×105Pa時平衡沒有移動，說明反應前后氣體分子數(shù)相等，即m+n=p；再從表格數(shù)據(jù)看，壓強從5×105Pa增大到1×106Pa，壓強增大了2倍，A的濃度由0.20mol/L增大到0.44mol，濃度增大的倍數(shù)大于2倍，說明此時平衡向逆反應方向移動了，根據(jù)勒夏特列原理，逆反應方向氣體分子數(shù)應減小，結合前面分析可推斷B在此壓強下變成了液體或固體，所以壓強為1×106Pa時B不是氣體，其濃度視為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達式中不應出現(xiàn)，即K=，C項錯誤；D.其它條件相同時，對于氣體參加的反應增大壓強反應速率增大，所以壓強分別為1×106Pa、5×105Pa、2×105Pa下達到平衡（拐點）時所用時間依次增大；由B項分析知壓強從2×105Pa增大到5×105Pa平衡沒有移動，A的轉化率相同；由C項分析知壓強從5×105Pa增大到1×106Pa平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，圖像與事實相符，D項正確；答案選D?！绢}目點撥】我們在記憶阿伏加德羅定律及其推論時可以從理想氣體狀態(tài)方程角度理解和分析，因為描述氣體有四個物理量就夠了：P、T、V、n，它們之間關系就是狀態(tài)方程PV=nRT（R普適氣體常數(shù)），如當溫度和體積相同時，氣體的壓強與氣體物質的量（即粒子數(shù)）成正比等。12、C【解題分析】A．碳酸為二元弱酸，碳酸根離子水解時分別進行，且以第一步為主，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故A錯誤；B．硫酸為強酸，硫酸氫鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaHSO4=Na

++H++SO42-，故B錯誤；C．碳酸為弱酸，碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故C正確；D．OH－＋HCO3－＝CO2↑＋H2O的電荷不守恒，應該為OH－＋HCO3－＝CO32-＋H2O，故D錯誤；故選C。13、D【解題分析】試題分析：A.1LPH=1的HCl中，由HCl電離出的H＋個數(shù)為0.1NA，而H2O電離出的H＋可忽略不計，A項錯誤；B.沒有體積，無法計算溶液中溶質微粒數(shù)，B項錯誤；C.在標準狀況下，HF為液態(tài)，無法通過氣體摩爾體積計算體積，C項錯誤；D.1mol(NH4)2Fe(SO4)2晶體中包含有2molNH4＋，1molFe2＋和2molSO42－，共5mol離子，即離子數(shù)為5NA，D項正確；答案選D?！究键c定位】考查物質的量的計算，阿伏伽德羅常數(shù)及有關計算?！久麕燑c睛】本題考查物質的量的計算，阿伏伽德羅常數(shù)及有關計算等知識。該類試題的解題思路是：①只給出物質的體積，而不指明物質的狀態(tài)，或者標準狀況下物質的狀態(tài)不為氣體，所以求解時，一要看是否為標準狀況下，不為標準狀況無法直接用22.4L·mol－1(標準狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質在標準狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無法由標準狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學生。②給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數(shù)，實質上，此時物質所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。③某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少，注意常見的的可逆反應過程。14、D【解題分析】本題主要考查了電化學腐蝕的原理，正、負極反應原理和電極反應式的書寫，注意電子在原電池的外電路中移動。【題目詳解】A.鐵鍋中含有Fe、C，F(xiàn)e、C和電解質溶液構成原電池，活潑金屬做負極，F(xiàn)e易失電子，故腐蝕過程中，負極是Fe，A錯誤；B.原電池中電子由負極Fe經(jīng)外電路向正極C流動，在電解質溶液中依靠離子的移動導電，B錯誤；C.該原電池中，C作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，C錯誤；D.C是正極，O2在C表面上發(fā)生還原反應，D正確；答案為D。15、B【題目詳解】A．石墨屬于單質，既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B．熔融MgCl2能導電，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能全部電離，屬于強電解質，故B正確；C．液氨不能導電，是非電解質，故C錯誤；D．稀硫酸屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質，故D錯誤；故選B。16、C【解題分析】A．氯化鈉溶液中含有大量的可以自由移動的Na+和Cl-，通電后可以使得離子進行定向移動，NaCl溶液發(fā)生了電解反應，生成了氫氣、氯氣和氫氧化鈉，屬于化學變化，故A錯誤；B．氯化鐵溶液中鐵離子發(fā)生水解，生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱后HCl揮發(fā)，得氫氧化鐵,氫氧化鐵分解為氧化鐵，所以氯化鐵溶液蒸干得不到氯化鐵固體，故B錯誤；C．因為反應△S<0，若該反應在低溫下能自發(fā)進行，根據(jù)△G=△H－T△S<0可得該反應的△H<0，故C正確；D．加入催化劑，能夠改變化學反應速率，但不影響平衡的轉化率，故D錯誤；綜上所述。本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOH羧基2CH3CHO+O22CH3COOH②⑤CH3CH2CH2COOH（CH3）2CHCOOH【分析】C連續(xù)氧化得到E，二者反應得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，據(jù)此解答。【題目詳解】C連續(xù)氧化得到E，二者反應得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發(fā)生氧化反應生成D為CH3CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發(fā)生加成反應得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，（1）A為C2H4，其電子式是；（2）E的結構簡式是CH3COOH，分子中含有的官能團是羧基；（3）反應④是乙醛氧化生成乙酸，反應方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；（4）反應①是乙烯與HBr發(fā)生加成反應，反應②是溴乙烷發(fā)生水解反應得到CH3CH2OH，也屬于取代反應，反應③是乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛，反應④是乙醛發(fā)生氧化反應生成乙酸，反應⑤是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，也屬于取代反應，故反應①～⑤中屬于取代反應的是②⑤；（5）與乙酸乙酯互為同分異構體且屬于羧酸的結構簡式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH?！绢}目點撥】本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質與轉化，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固。18、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(或取代反應)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應生成酯，根據(jù)E的結構簡式，推知B中含有羧基和羥基，其結構簡式為：；D在濃硫酸、170℃下反應生成乙烯，結合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成F，結合F的分子式可知，C的結構簡式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應生成A，則A的結構簡式為：。【題目詳解】（1）根據(jù)以上分析，D的結構簡式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F(xiàn)的結構簡式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內酯化反應生成，反應方程式為：＋H2O，反應類型為酯化反應；乙醇在濃硫酸、170℃下反應生成乙烯，反應方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應類型為消去反應；故答案為＋H2O；酯化反應(或取代反應)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應；

（3）A的結構簡式為，分子中含有兩個酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應會消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結構，說明含有兩個取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團說明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明不含酚羥基，所以其同分異構體為，有3種同分異構體，

故答案為?！绢}目點撥】本題考查有機體推斷，難點是同分異構體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團及其結構，從而確定該有機物的結構簡式。19、2.5(或5:2)②和③①和②0.010【解題分析】(1)根據(jù)題中信息及化合價升降法配平反應的化學方程式,然后根據(jù)電子守恒計算出1mol草酸完全反應轉移的電子數(shù);根據(jù)“觀察到紫色褪去”必須滿足高錳酸鉀的物質的量小于草酸的物質的量計算得出二者濃度關系；

(2)根據(jù)探究溫度對反應速率影響時除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對反應速率影響時除了濃度不同,其他條件必須完全相同分析；

(3)先根據(jù)醋酸和高錳酸鉀的物質的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應速率表達式計算出反應速率；

(4)根據(jù)溫度降低反應速率減小畫出25℃時c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖?！绢}目詳解】（1）根據(jù)反應后H2C2O4轉化為CO2逸出,KMnO4轉化為MnSO4,利用化合價升降相等寫出反應的化學方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑；H2C2O4中碳元素的化合價為+3價,變成二氧化碳后化合價總共升高了2×（4-3）價，所以每消耗1molH2C2O4轉移2mol電子；為了觀察到紫色褪去,高錳酸鉀的物質的量應該少量,即n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥5/2=2.5；因此，本題正確答案是:

2.5(或5:2)。(2)探究溫度對化學反應速率影響,必須滿足除了溫度不同,其他條件完全相同,所以滿足此條件的實驗編號是:②和③;探究反應物濃度對化學反應速率影響,除了濃度不同,其他條件完全相同的實驗編號是①和②；綜上所述，本題答案是：②和③，①和②。

(3)草酸的物質的量為:0.10×0.002=0.0002mol，高錳酸鉀的物質的量為:0.010×0.004=0.00004mol；草酸和高錳酸鉀的物質的量之比為:0.0002：0.00004=5:1；顯然草酸過量,高錳酸鉀完全反應,混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:(0.010×0.004)/(0.002+0.004)=0.010×2/3mol；這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=[0.010×2/3]/(40÷60)=0.010mol·L－1·min－1。因此，本題正確答案是:0.010。

(4)25℃時反應速率小于50℃時,所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時小,反應需要的時間大于50℃條件下需要的時間,據(jù)此畫出25℃時c(MnO4-)--t的變化曲線示意圖為:

;因此，本題正確答案是:

.20、研究反應物I－與S2O82-的濃度對反應速率的影響29.3化學反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)SO2或O20.88mol·L－1·s－15.0mol·L－1【解題分析】I.（1）根據(jù)“題給反應的反應速率可以用加入的I3-使淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大”，實驗設計了在相同溫度下，不同的反應物濃度測定相應的反應時間，目的是探究反應物I-與S2O82-的濃度對反應速率的影響；綜上所述，本題答案是：研究反應物I－與S2O82-的濃度對反應速率的影響。（2）通過分析各組數(shù)據(jù)知，反應物起始濃度的乘積與時間成反比，由①、⑤列比例式，可以解得t1：(0.040mol?L-1×0.040mol?L-1):(0.120mol?L-1×0.040mol?L-1)=t1:88.0s，解得t1=88/3=29