中考二輪專題復(fù)習(xí)工業(yè)流程復(fù)習(xí)課件

專題突破1、解題方法和思路2、情景歸類（1）物質(zhì)生產(chǎn)制備（2）物質(zhì)的回收利用（3）物質(zhì)的分離與提純等3、考查內(nèi)容（1）涉及操作名稱：煅燒、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等。（2）操作目的：

①

粉碎（或研磨）:_____________________________

②攪拌:___________________________________________③酸浸:___________________________________________④加入試劑的作用:____________________________________⑤加入過(guò)量試劑的目的:_________________________________⑥通入保護(hù)氣(如氬氣)的作用:___________________________________⑦溫度控制的目的：__________________________________________⑧調(diào)節(jié)PH的目的：____________________________________________增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分1、加快溶解速率

2、使反應(yīng)物充分接觸，反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)速率。溶解金屬、金屬氧化物、難溶性堿或碳酸鹽等除去……物質(zhì);使…轉(zhuǎn)化為.完全除去……物質(zhì);使…完全轉(zhuǎn)化為…隔絕空氣，防止生成物被氧化或作保護(hù)氣防止某種物質(zhì)因溫度過(guò)高分解使某物質(zhì)變化為某物質(zhì)3、儀器的作用：

玻璃棒

4、可循環(huán)利用的物質(zhì)：

根據(jù)流程圖中涉及物質(zhì)及圖示中顯示的箭頭方向，進(jìn)行判斷，一般為輔助試劑、母液，一定不會(huì)是目標(biāo)產(chǎn)物和雜質(zhì)。

（1）：可逆線表示可循環(huán)物質(zhì)，（例如物質(zhì)A）

（2）：某設(shè)備或流程中的生成物，為另一設(shè)備或流程中的反應(yīng)物，則該物質(zhì)為可循環(huán)利用的物質(zhì)，（例如物體B）5、陌生化學(xué)方程式書寫：

根據(jù)箭頭方向，箭頭進(jìn)入的是投料即反應(yīng)物，出去的是生成物（包括主產(chǎn)物和副產(chǎn)物）；

或根據(jù)題中給出的反應(yīng)物和生成物，

若不滿足質(zhì)量守恒定律，可以在反應(yīng)物或生成物中加上水，進(jìn)行書寫、配平，注意反應(yīng)條件的有關(guān)信息

若在空氣中煅燒或通入空氣則需要考慮氧氣是否參與反應(yīng)。1．完整信息型

1、盛有硝酸銀溶液的試劑瓶口有少量的黑色粉末，這是因?yàn)橄跛徙y見光分解成一種金屬、一種紅棕色氣體（NO2）和一種能供給呼吸的氣體。

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。AgNO3===Ag+O2↑+NO2↑光2、氮?dú)獾膶?shí)驗(yàn)室制法是用氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)反應(yīng)，同時(shí)生成氯化鈉和水。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。NH4Cl+NaNO2==NaCl+2H2O

+N2↑3、某冶煉廠將含有SO2的尾氣通入硫酸鐵溶液中進(jìn)行處理，可達(dá)到吸收SO2，使其轉(zhuǎn)化為硫酸的目的，處理過(guò)程中發(fā)現(xiàn)溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。寫出SO2通入硫酸鐵溶液中發(fā)生的主要應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________2H2O+SO2+Fe2(SO4)3==2H2SO4

+2FeSO44、高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應(yīng)生成了CuCl2和Na2SO4，化學(xué)方程式為______________________；過(guò)濾金、鉑

【解析】該廢液為無(wú)色溶液，所以一定沒有氯化鐵，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加稀硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象可知廢液中一定含有硫酸根離子，即一定含有硫酸鈉，而原溶液為無(wú)色溶液，無(wú)渾濁，所以廢液中物質(zhì)相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故一定無(wú)硝酸鋇，而氯化鈉的存在與否，不影響題中的現(xiàn)象，故可能存在NaCl，所以選A。①+② 有白色沉淀生成【解析】A、Na2CO3和CaCl2生成白色沉淀碳酸鈣，但碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣，若鹽酸過(guò)量，最終可能得到無(wú)色、澄清溶液，故選項(xiàng)正確。B、三者之間不反應(yīng)，但FeCl3溶于水呈黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、AgNO3與HCl反應(yīng)生成不溶于硝酸的氯化銀白色沉淀，溶液變渾濁，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、Ba（NO3）2與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，溶液變渾濁，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。答案：B86.有4瓶常用溶液:①BaCl2溶液,②NaCl溶液,③Na2SO4溶液,④CuSO4溶液。不用其他試劑,可通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法將它們一一鑒別開來(lái),鑒別出來(lái)的先后順序可能是（）②在白色沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡。B．丙和A發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C、滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構(gòu)成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應(yīng)速率，故C不選；D.一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，氨水中加酸，與氫氧根離子反應(yīng)，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，NH4+的濃度增大，故D錯(cuò)誤；D Fe ZnSO4溶液 BaCO3 稀硫酸 Na四、鐵生銹的條件和防銹的原理(3)完全變質(zhì)甲：取少量樣品于試管中，加入適量的水充分反應(yīng)后，再滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，可觀察到溶液呈紅色。（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_________；1.(2018江西)分子篩(又稱為沸石，主要成分為水合硅鋁酸鈉)可作為催化劑或吸附劑等。以高嶺土[主要成分為Al2(Si2O5)(OH)4]、燒堿等為主要原料生產(chǎn)分子篩的工藝流程如下：(1)步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物，分別為SiO2和________(寫化學(xué)式)。(2)步驟②加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎，其目的____________________________________________。(3)步驟③發(fā)生的反應(yīng)之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體反應(yīng)生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氫鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(4)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是________。Al2O3增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率2CO2+2H20+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3CO21.（2017江西）堿式碳酸鎂是一種新型阻燃劑，其工業(yè)制備流程如下：（1）常溫下向溶液中加入少量的NH4HCO3固體，固體不能溶解，則該溶液為NH4HCO3的_______（填“飽和”或“不飽和”）溶液；（2）操作1的名稱是________；“一系列操作”中包括蒸發(fā)，實(shí)驗(yàn)中蒸發(fā)溶液時(shí)用玻璃棒攪拌的作用是________________；（3）副產(chǎn)品氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)，生成了一種可直接進(jìn)入上述流程循環(huán)利用的物質(zhì)是________。飽和過(guò)濾防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺

氨氣(或NH3)2.（2016江西）高錳酸鉀是常用的氧化劑。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上制備高錳酸鉀晶體的操作流程：

（1）完成操作③所需要的玻璃儀器是

（填一種即可）；實(shí)驗(yàn)中通過(guò)操作②所析出高錳酸鉀晶體，說(shuō)明高錳酸鉀的溶解度隨溫度升高而

；（2）操作流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

；（3）氫氧化鉀、二氧化錳和氧氣在高溫條件下煅燒，生成錳酸鉀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。燒杯增大二氧化錳(或MnO2)4.（2015江西）煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下：（1）操作1：粉碎。粉碎的目的是______________；（2）操作2：焙燒。高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應(yīng)生成了CuCl2和Na2SO4，化學(xué)方程式為______________________；（3）操作3：__________（填操作名稱）；（4）流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是____________________。增大反應(yīng)物的接觸面積過(guò)濾氯化鈉(或NaCl)課后作業(yè)液體 藍(lán)色溶液：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液等含Cu2+的溶液B．CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應(yīng)，則△H2＞0；2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)是放熱反應(yīng)，則△H3＜0，故B錯(cuò)誤；【解析】A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，H2SO4與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤；B、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，AgNO3與NaCl、CaCl2溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤；C、CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是BaC12溶液，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤；D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，混合產(chǎn)生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再將剩余的兩種溶液分別滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是鹽酸，無(wú)明顯變化的是NaCl溶液；再將過(guò)量的NaOH、MgCl2分別滴加至加入稀鹽酸沉淀消失后的溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯變化的是MgCl2溶液，故不加其他試劑可以鑒別，正確。故選D。C CO2 HCl 通入飽和NaHCO3溶液圖Z9-14拓展應(yīng)用稱量(29)鎂和稀鹽酸：Mg+2HClMgCl2+H2↑[現(xiàn)象同(25)]【解析】【答案】A【解析】A、鹽酸能與過(guò)量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過(guò)濾除去過(guò)量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。B、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。C、HCl能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。D、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。故選：B。A.該溶液是飽和溶液 B.溶液中Na+和Cl-個(gè)數(shù)一定相等【答案】C答案：B寫出SO2通入硫酸鐵溶液中發(fā)生的主要應(yīng)的化學(xué)方程式:【解析】該廢液為無(wú)色溶液，所以一定沒有氯化鐵，滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)加稀硝酸無(wú)明顯現(xiàn)象可知廢液中一定含有硫酸根離子，即一定含有硫酸鈉，而原溶液為無(wú)色溶液，無(wú)渾濁，所以廢液中物質(zhì)相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故一定無(wú)硝酸鋇，而氯化鈉的存在與否，不影響題中的現(xiàn)象，故可能存在NaCl，所以選A。（2）操作1的名稱是________；（3）氫氧化鉀、二氧化錳和氧氣在高溫條件下煅燒，生成錳酸鉀和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為