2024屆安徽省池州市東至三中高二化學第一學期期中綜合測試模擬試題含解析

2024屆安徽省池州市東至三中高二化學第一學期期中綜合測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（）A．①加入的是CCl4，②加苯，③加酒精B．①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精C．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4D．①加入的是酒精，②加CCl4，③加苯2、19世紀末，被認為是稀罕的貴金屬鋁，價格大大下降，這是因為發(fā)現(xiàn)了()A．大量鋁土礦 B．電解氧化鋁制取鋁的方法C．用金屬鈉還原氧化鋁的方法 D．無水氯化鋁與鉀制取鋁的方法3、1mLpH=11氨水加水到100mL,得溶液pHA．＝10 B．＝9 C．略大于9 D．134、下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是（）A．分離碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．實驗室制氨氣D．排水法收集NO5、下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是A．H2OB．CO2C．CH3COOHD．AlCl36、已知下列熱化學方程式：①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H=—1．5kJ/mol②CO（g）+1/2O2（g）==CO2（g）△H=—2．0kJ/mol③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s）△H=—3．0kJ/mol則4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反應熱ΔH為A．-4．0kJ/molB．+3081kJ/molC．+5．5kJ/molD．-6．0kJ/mol7、可以用分液漏斗進行分離的混合物是A．酒精和碘水 B．苯和水C．乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸和水8、下列熱化學方程式或敘述正確的是A．已知HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3kJ·mol－1，則CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝-57.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ·mol－1將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱46.2kJC．已知氫氣的燃燒熱為286kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋572kJ·mol－1D．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－19、苯丙炔酸（）廣泛用于醫(yī)藥、香料等化工產(chǎn)品中。下列關于苯丙炔酸的說法正確的是A．不飽和度為5B．是高分子化合物的單體C．與丙炔酸（）互為同系物D．1mol苯丙炔酸最多可與4mol氫氣發(fā)生反應10、不能使紅墨水褪色的物質(zhì)是A．活性炭 B．過氧化鈉 C．蔗糖溶液 D．漂白粉11、已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法錯誤的是A．異丙苯的分子式為B．異丙苯的沸點比苯高C．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D．異丙苯和苯為同系物12、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3-B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-C．Na2CO3溶液：K＋、Mg2＋、SO42-、NO3-D．kw/c(H+)＝0.1mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-13、化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是()A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b-a)kJ/molC．N2(g)+H2(g)NH3(l)△H=(b+c-a)kJ/molD．N2(g)+H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol14、已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+。保持溫度不變，用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結(jié)合實驗，下列說法正確的是A．①中溶液變黃，③中溶液橙色加深B．上述可逆反應的平衡常數(shù)：①＜③C．K2Cr2O7溶液的氧化性在酸性條件下更強D．若向④中加入70%H2S04溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?5、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A．在稀溶液中：

，若將含的稀硫酸與含1mol

NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于B．已知正丁烷異丁烷，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定C．，則的燃燒熱為D．已知，，則16、將一塊去掉氧化膜的鋅片放入100mLpH為1的鹽酸中，2min后溶液的pH變?yōu)?，則產(chǎn)生H2的速率可表示為(設溶液體積不變)A．0.0225mol/L·minB．0.05mol/L·minC．0.045mol/L·minD．0.01mol/L·min17、區(qū)分羊毛織品和尼龍布最簡單的方法是

()A．灼燒并聞氣味B．觀察外觀C．放在水中比較柔軟性D．手摸，憑手感區(qū)分18、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是A．對該反應體系加熱B．滴加少量CuSO4溶液C．向溶液中滴加濃硝酸，以增大氫離子濃度D．改用鐵粉19、某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇酚酞作指示劑.下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是A．酸式滴定管未用鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)20、壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是A．H2(g)+I2(g)2HI(g) B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) D．C(s)+CO2(g)2CO(g)21、下列說法不正確的是()A．化學變化過程是原子的重新組合過程B．化學反應的焓變用ΔH表示,單位是kJ·mol-1C．化學反應的焓變ΔH越大,表示放熱越多D．化學反應中的能量變化不都是以熱能形式表現(xiàn)出來的22、500℃時，某反應達到平衡，反應的平衡常數(shù)表達式為：K，若恒容時升高溫度，SO2濃度增大，則下列說法正確的是()A．該反應的△H＜0，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間B．恒溫恒容下，充入惰性氣體，SO2轉(zhuǎn)化率增大C．增大反應體系的壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小D．t1，t2時刻，SO2(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1-t2內(nèi)，SO2(g)生成的平均速率值為v=二、非選擇題(共84分)23、（14分）長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應條件略去):(1)長托寧中的含氧官能團名稱為______和______(填名稱)。(2)反應③的反應類型為______。(3)反應②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應的化學方程式為______。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。II．核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線見上面題干)。24、（12分）工業(yè)中很多重要的原料都來源于石油化工，如下圖所示：回答下列問題：(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為________________。(2)③、④反應的反應類型分別為_________________、________________。(3)寫出下列相關方程式反應①_________________；B與C生成乙酸乙酯_________________；反應④_________________。(4)丙烯酸的性質(zhì)可能有___________(填序號)。①加成反應②取代反應③加聚反應④氧化反應(5)C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，其同分異構(gòu)體有___________種。25、（12分）某學生用已知物質(zhì)的量濃度的標準鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制500mL溶液。除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是___________。取用25.00mL待測液時需要的儀器是_____________。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是_______________；若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖(上面數(shù)字：22，下面數(shù)字：23)。，則此時消耗標準溶液的體積為_________mL（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是________。A．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸（4）用標準鹽酸滴定上述待測NaOH溶液時，判定滴定終點的現(xiàn)象是：直到加入最后一滴鹽酸，_____________________________為止。（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.2826.28第二次25.001.5531.3029.75第三次25.000.2026.4226.22計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：c(NaOH)=__________mol/L。(保留四位有效數(shù)字)26、（10分）H2O2是一種綠色氧化試劑，在化學研究中應用廣泛。(1)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響。限選試劑與儀器：30%H2O2、0.1mol?L-1Fe2(SO4)3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器①寫出本實驗H2O2分解反應方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______；②設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定______(要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大小)。③設計實驗裝置，完成下圖的裝置示意圖______。(2)參照下表格式，完善需記錄的待測物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。V[0.1mol?L-1Fe2(SO4)3]/mLV[30%H2O2]/mLV[H2O]/mLV[O2]/mL___1ab___dt12acb___t2(3)利用圖(a)和(b)中的信息，按圖(c)裝置(連能的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的_____(填“深”或“淺”)，其原因是_____。27、（12分）二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）試劑X是________(填化學式)；操作A的名稱是________。（2）分析上述流程，寫出反應Ⅱ的化學方程式：________________________________。（3）用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應不超過0.2mg·L－1。測定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過程如下：①量取20mL水樣加入到錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此過程發(fā)生反應：2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－。④調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，此過程發(fā)生反應ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過國家規(guī)定____。28、（14分）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：____________。②用化學平衡原理解釋通空氣的目的：__________。（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：①第一步反應是_________反應（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是__________。②1molNH4+(aq)全部氧化成的熱化學方程式是______________。（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應消耗轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是__________。29、（10分）霧霾已經(jīng)成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放，其中汽車尾氣污染對霧霾的“貢獻”逐年增加。為了減輕大氣污染，可在汽車尾氣排放處加裝“催化凈化器”裝置。(1)氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應可以制備氫氣。已知下列熱化學方程式：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH1②H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH2③2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH3則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者的關系式為：_____。(2)通過“催化凈化器”的CO、NO在催化劑和高溫作用下可發(fā)生可逆反應，轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，寫出該反應的化學方程式______。(3)在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入1molNO、2molCO，發(fā)生上述反應，10s時反應達平衡，此時CO的物質(zhì)的量為1.2mol。請回答下列問題：①前10s內(nèi)平均反應速率v(CO)為_____。②在該溫度下反應的平衡常數(shù)K＝____。③關于上述反應，下列敘述正確的是_______(填編號)。A．達到平衡時，移走部分CO2，平衡將向右移動，正反應速率加快B．擴大容器的體積，平衡將向左移動，v逆增大，v正減小C．在相同的條件下，若使用甲催化劑能使正反應速率加快105倍，使用乙催化劑能使逆反應速率加快108倍，則應該選用乙催化劑D．若保持平衡時的溫度不變，再向容器中充入0.8molCO和0.4molN2，則此時v正>v逆(4)測試某汽車冷啟動時的尾氣催化處理CO、NO百分含量隨時間變化曲線如圖：請回答：前0～10s階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【題目詳解】CCl4難溶于水，密度比水大，溴易溶于CCl4，CCl4層在下層；苯難溶于水，密度比水小，溴易溶于苯，苯層在上層；酒精易溶于水，與水不分層；所以①加入的是苯，②加CCl4，③加酒精，故選B。2、B【題目詳解】金屬鋁比較活潑，不易還原，從礦石中很難得到。隨著科學的發(fā)展，1854年法國化學家德維爾和德國化學家本生，各自將熔融的NaACl4電解制得了金屬鋁。1886年，同為23歲的美國青年霍爾(C.M.Hall)和法國青年埃羅(P.L.Heroalt)各自獨立地發(fā)明了改進電解制鋁的相同的方法；將氧化鋁(Al2O3)溶解在熔融的冰晶石(Na3AlF6)中進行電解(電解液溫度接近1000℃)。此法投產(chǎn)后，金屬鋁的產(chǎn)量迅速增長，價格則大幅度下降。3、C【分析】一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，加水促進電離，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離進行求算?！绢}目詳解】一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，加水促進電離，將1mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL，體積增大100倍，pH變化小于2個單位，即稀釋后9<pH<11，答案選C。【題目點撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵，注意稀釋氨水過程中增大一水合氨電離程度。4、D【題目詳解】A.碘易溶在酒精中，不能直接分液，故A錯誤；B.氫氧化鈉溶液也能吸收氯氣，應該用飽和的食鹽水，故B錯誤；C.雖然加熱分解可以生成氯化氫和氨氣，二者冷卻后又化合生成，故C錯誤；D.不溶于水，可以用排水法收集，故D正確；答案選D。5、D【解題分析】A．水的電離方程式：H2O?H++OH-，水為弱電解質(zhì)，故A錯誤；

B．二氧化碳溶于水后，能和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子，但電離出陰陽離子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯誤；

C．乙酸是化合物，在水溶液中是部分電離的電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)，故B錯誤；

D．AlCl3屬于鹽，溶于水可以完全電離變成鋁離子和氯離子，能導電，屬于強電解質(zhì)，故D正確。

故選D。6、A【解題分析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律可得：ΔH=【（①-②）×3+③】×2=-4.0kJ/mol，A、正確?？键c：考查蓋斯定律。7、B【解題分析】只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗分離，選項ACD中都是互溶或易溶的，苯不溶于水，所以答案選B。8、D【解題分析】A.弱酸電離過程要吸收部分熱量；B.氮氣和氫氣的量比反應前成比例減小過程，相當于減壓過程，平衡向左移動；C.燃燒熱指生成穩(wěn)定化合物，水為液態(tài)；D.燃燒熱指生成穩(wěn)定化合物，水為液態(tài)，二氧化碳為氣態(tài)；【題目詳解】A.CH3COOH為弱電解質(zhì)，電離過程吸熱，所以CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH>-57.3kJ·mol－1，A錯誤；B.反應消耗1molN2(g)和3molH2，放熱92.4kJ；現(xiàn)將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)的過程，等效于減壓的過程，平衡左移，放出的熱量小于46.2kJ，B錯誤；C.氫氣的燃燒熱指的是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱286kJ·mol－1，所以2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋572kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH<＋572kJ·mol－1，C錯誤；D.甲烷的燃燒熱指的是1mol甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水放熱為890.3kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，D正確；綜上所述，本題選D。【題目點撥】本題綜合考查反應熱與焓變等知識，側(cè)重于學生分析能力的考查，考查的側(cè)重點較為基礎，有利于培養(yǎng)學生學習的積極性，注意燃燒熱和中和熱的定義。9、B【題目詳解】A、苯環(huán)的不飽和度為4，碳碳三鍵的不飽和度為2，羧基的不飽和度為1，則苯丙炔酸的不飽和度為7，故A錯誤；B、可發(fā)生加聚反應生成，則為的單體，故B正確；C、含有苯環(huán)，與CH≡C﹣COOH結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故C錯誤；D、能與氫氣反應的為苯環(huán)和碳碳三鍵，則1mol苯丙炔酸最多可與5mol氫氣發(fā)生反應，故D錯誤;故選B。10、C【分析】能使紅墨水褪色說明該物質(zhì)具有漂白性，只要判斷下列物質(zhì)是否具有漂白性就可解答。【題目詳解】A.活性炭表面積較大，具有吸附性，所以有漂白性，所以A選項不選；

B.過氧化鈉具有強的氧化性，能夠氧化有機色素，具有漂白性，所以B選項不選；

C.蔗糖溶液不具有漂白性，所以不能使紅色墨水褪色，故C選；

D.漂白粉中的次氯酸根具有強的氧化性，能夠氧化有機色素，具有漂白性，所以D選項不選。

故選C。11、C【題目詳解】由有機物結(jié)構(gòu)簡式可知有機物的分子式為，故A正確；B.異丙苯和苯均為分子晶體，異丙苯的相對分子質(zhì)量比苯大，故分子間作用力強于苯，沸點比苯高，故B正確；C.分子中帶有特殊標記的這五個原子構(gòu)成四面體形，故四個帶特殊標記的碳原子不在同一平面上，故C錯誤；D.異丙苯和苯的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差3個原子團，互為同系物，故D正確。答案選C?！绢}目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意四面體碳最多3原子共平面，為易錯點。12、D【解題分析】A、H+與HSO3-反應生成SO2而不能大量共存；B、能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，可氧化I-；C、Mg2＋與CO32-反應生成沉淀；D、Kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液為堿性溶液，在堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存。【題目詳解】A項、溶液中HSO3-與H+反應生成氣體和水，不能大量共存，故A錯誤；B項、能使pH試紙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B錯誤；C項、Na2CO3溶液中含有大量CO32-，Mg2＋與CO32-反應生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D項、kw/c(H+)＝0.1mol/L的溶液中，c（OH-）=0.1，溶液呈堿性，離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題主要考查離子共存問題，注意各選項中的條件為解答該題的關鍵。13、A【分析】根據(jù)反應物的能量與生成物的能力差計算反應熱，結(jié)合物質(zhì)活化能計算相應反應的反應熱及反應熱數(shù)值大小。【題目詳解】由圖可以看出，△E為反應的活化能，反應熱等于反應物的活化能減生成物的活化能，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-2(b-a)kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，則2mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為2mol的NH3(l)放出的熱量為2ckJ，所以反應N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的反應熱△H=2(a-b-c)kJ/mol，A正確，故合理選項是A?！绢}目點撥】本題考查了反應熱的計算、熱化學方程式的書寫，注意書寫熱化學方程式的注意事項以及反應熱的計算方法。14、C【解題分析】A．在平衡體系中加入酸，平衡逆向移動，重鉻酸根離子濃度增大，橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，故A錯誤；B．平衡常數(shù)與溫度有關，溫度沒有改變，則可逆反應的平衡常數(shù)①=③，故B錯誤；C．②是酸性條件，④是堿性條件，酸性條件下氧化乙醇，而堿性條件不能，說明酸性條件下氧化性強，故C正確；D．若向④溶液中加入70%的硫酸到過量，溶液為酸性，可以氧化乙醇，溶液變綠色，故D錯誤；故選C。點睛：注意把握題給信息，為解答該題的關鍵，易錯點為D，注意Cr2O72-、CrO42-氧化性的比較；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+，加入酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，則溶液橙色加深，加入堿，平衡正向移動，溶液變黃，由實驗②、④可知Cr2O72-具有較強的氧化性，可氧化乙醇，而CrO42-不能。15、A【題目詳解】A.將含的稀硫酸即是，與含1molNaOH即是1mol的溶液混合，生成1mol水放出的熱量等于

kJ，故A正確；B.已知，反應放熱，正丁烷能量比異丁烷高，據(jù)能量越低，越穩(wěn)定，則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定，故B錯誤；C.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，則的燃燒熱為

，故C錯誤；D.已知；，碳完全燃燒比不完全燃燒放熱多，則，故D錯誤。故選A。16、A【解題分析】溶液的pH值從1變?yōu)?，則c(H+)從0.1mol/L變?yōu)?.01mol/L，即c(H+)的變化值為(0.1-0.01)=0.09mol/L。根據(jù)反應方程式：Zn＋2H+=Zn2++H2↑210.09mol/L0.045mol/L，故氫氣的產(chǎn)生速率為0.045mol/17、A【解題分析】試題分析：羊毛的成分是蛋白質(zhì)，尼龍的成分是聚酰胺纖維，區(qū)分它們的最簡單方法是灼燒，蛋白質(zhì)灼燒過程中有燒焦羽毛的味道，而尼龍沒有，故選項A正確?？键c：18、C【解題分析】A、溫度升高，化學反應速率增大；B、原電池反應加快反應速率；C、濃硝酸具有強氧化性，會使鐵鈍化，滴加少量濃硝酸得到的稀硝酸與反應生成一氧化氮；D、增大接觸面積加快反應速率。【題目詳解】A項、因加熱時反應體系的溫度升高，則化學反應速率加快，故A正確；B項、滴加少量CuSO4溶液，鐵置換出Cu，構(gòu)成Fe、Cu原電池，從而加快了生成氫氣的反應速率，故B正確；C項、濃硝酸具有強氧化性，會使鐵鈍化，若滴加少量濃硝酸，稀釋得到的稀硝酸與反應生成一氧化氮，不能生成氫氣，C錯誤；D項、改用鐵粉，增大了鐵與硫酸反應的接觸面積，則反應速率加快，故D正確。故選C?！绢}目點撥】本題考查影響化學反應速率的常見因素，注意從溫度、濃度、構(gòu)成原電池、增大接觸面等條件變化分析化學反應速率的變化，濃硝酸能使鐵鈍化、稀硝酸與鐵反應不生成氫氣是易錯點。19、D【解題分析】A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=可知，測定c（NaOH）偏大，故A不符合；B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=可知，測定c（NaOH）無影響，故B不符合；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=可知，測定c（NaOH）偏大，故C不符合；D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=可知，測定c（NaOH）偏低，故D符合；故答案為D。點睛：要學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法：緊抓c=nV20、A【解題分析】A、該反應中氣體的計量數(shù)之和反應前后相等，壓強改變，正逆反應速率改變的倍數(shù)相等，平衡不移動，選項A正確；B、該反應中氣體的計量數(shù)之和反應前后不相等，增大壓強，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，選項B錯誤；C、該反應中氣體的計量數(shù)之和反應前后不相等，增大壓強，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，選項C錯誤；D、該反應中氣體的計量數(shù)之和反應前后不相等，增大壓強，V正＜V逆，平衡左移，反之右移，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查外界條件下對化學平衡的影響，當壓強改變時，判斷平衡移動的問題。首先是看是否有氣體參加反應，再判斷反應前后的計量數(shù)之和是否相等，以此判斷平衡移動方向。21、C【解題分析】A.化學反應從微觀角度考慮就是原子重新組合過程，故A項正確；B.化學反應的焓變用ΔH表示，單位是kJ·mol-1，故B項正確；C.ΔH有正、負符號，對于放熱反應ΔH越大，表示放熱越少，對于吸熱反應ΔH越大，則表示吸熱越多，故C項錯誤；D.化學反應中的能量變化形式可以是熱能、電能、光能等形式表現(xiàn)出來，故D項正確；

綜上，本題選C。22、D【分析】根據(jù)該反應的平衡常數(shù)表達式可知該反應為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，若恒容時升高溫度，SO2濃度增大，可知升高溫度平衡逆向移動，則△H＜0。【題目詳解】A．降低溫度，反應速率減小，則增大反應達到平衡的時間，故A錯誤；B．恒溫恒容充入惰性氣體，反應物濃度不變，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；C．增大壓強，正逆反應速率都增大，故C錯誤；D．t1，t2時刻，SO2(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，△c(SO2)=c1-c2，則SO2(g)生成的平均速率值為v=，故D正確。故選：D。二、非選擇題(共84分)23、羥基醚鍵加成反應或還原反應n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(加成反應)生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應生成G，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)長托寧的結(jié)構(gòu)簡式可知，長托寧中含氧官氧官能團為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應③的反應類型為加成反應或還原反應；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個官能團在一定條件下可以生成高聚物M，該反應的化學方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：。【題目點撥】本題的難點為(6)中的合成路線，解題時要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團的性質(zhì)。24、碳碳雙鍵、羧基氧化反應加聚反應+HNO3+H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2OnCH2=CHCOOH①③④4【分析】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯，據(jù)此分析?！绢}目詳解】由B和C合成乙酸乙酯，B可被氧化為C，則可推出B為乙醇，C為乙酸，A則為乙烯。(1)丙烯酸中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；(2)反應③為乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，反應類型為氧化反應；反應④為丙烯酸發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，反應類型為加聚反應；(3)反應①是苯在濃硫酸催化下與濃硝酸發(fā)生硝化反應生成硝基苯和水，反應的化學方程式為+HNO3+H2O；B（乙醇）與C（乙酸）生成乙酸乙酯和水，反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；反應④是丙烯酸發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，反應的化學方程式為nCH2=CHCOOH；(4)丙烯酸中碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，羧基可發(fā)生取代反應和中和反應；答案選①③④；(5)C是乙酸，C的同系物X，比C的分子中多3個碳原子，則為丁基和羧基，丁基有4種，故其同分異構(gòu)體有4。25、500mL容量瓶堿式滴定管便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化22.10CD溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色0.1050【解題分析】（1）用含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制500mL溶液；配制過程為:計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻等,需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、膠頭滴管，需用的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是容量瓶；待測液為堿性，所以取用25.00mL待測液時需要的儀器是堿式滴定管；正確答案：500mL容量瓶；堿式滴定管。（2）滴定過程中，在錐形瓶底墊一張白紙的作用是便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定結(jié)束時讀數(shù)為22.60mL，則此時消耗標準溶液的體積為22.10mL；正確答案：便于準確觀察錐形瓶中溶液顏色變化；22.10。(3)讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)偏小，A錯誤；滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈但沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標準)無影響，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)無影響，B錯誤；酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)偏大，C正確；酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)分析，c(待測)偏大，D正確；C、D符合題意，正確答案：C、D。（4）甲基橙作指示劑，與堿液相遇，顯黃色；隨著酸液的滴入，溶液的堿性減弱，當加入最后一滴鹽酸，混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色，達到滴定終點；正確答案：混合液的顏色由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不再變色。（5）三次消耗的鹽酸的體積分別為26.28mL、29.75mL、26.22mL，第二次數(shù)據(jù)誤差過大，應該舍去，另外兩次的平均值為,根據(jù)c(待測)=c(標準)×V(標準)/V(待測)=0.1000×26.25×10-3/25×10-3=0.1050mol/L；c(NaOH)=0.1050mol/L；正確答案：0.1050。26、收集到相同體積氧氣所需要的時間(或相同時間內(nèi)收集到氧氣的體積)收集dmLO2所需時間t/scd深由圖(a)可知H2O2分解為放熱反應，H2O2分解使B瓶中溫度升高，再由圖(b)可知反應2NO2(g)N2O4(g)，也是放熱反應，升溫使平衡向左移動，c(NO2)增大，顏色加深【題目詳解】(1)①過氧化氫在硫酸鐵作催化劑條件下分解生成水與氧氣，O元素的化合價既升高又降低，過氧化氫既作氧化劑又作還原劑，用雙線橋表示為：；②反應速率是單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度的變化量，所以要測定不同濃度的H2O2對分解速率的影響，可以比較收集到相同體積氧氣所需要的時間，或比較相同時間內(nèi)收集到氧氣的體積；③收集并測量氣體的體積，可以采用排水法收集氧氣，但要用量筒代替集氣瓶，這樣便于測量其體積，或者用注射器來測量體積，裝置圖為：；(2)測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積多少來判斷反應速率的快慢，所以最后一列測定的是收集dmLO2所需時間t/s；根據(jù)控制變量法，實驗時要保證催化劑的濃度相同，故加入雙氧水溶液體積與水的總體積不變，通過改變二者體積，根據(jù)相同時間內(nèi)生成氧氣的體積說明H2O2濃度不同對反應速率影響，故第1組實驗中水的體積為cmL，第2組實驗中氧氣的體積為dmL；(3)由圖a可知，1mol過氧化氫總能量高于1mol水與0.5mol氧氣總能量，過氧化氫分解是放熱反應，由圖b可知，2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應為放熱反應，所以圖c中，右側(cè)燒杯的溫度高于左側(cè)，升高溫度使2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）向逆反應方向移動，即向生成NO2移動，故B瓶顏色更深。27、Na2CO3過濾NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑未超過國家規(guī)定【解題分析】以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根據(jù)流程圖，粗鹽水中加入氫氧化鈉除去鎂離子，再加入試劑X除去鈣離子生成碳酸鈣，因此X為碳酸鈉，過濾后得到氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉得到純凈的氯化鈉溶液，反應Ⅱ電解氯化鈉溶液生成氫氣和NaClO3，加入鹽酸，發(fā)生反應Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，得到ClO2。據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)上述分析，試劑X碳酸鈉，操作A為過濾，故答案為Na2CO3；過濾；(2)由題意已知條件可知，反應Ⅱ中生成NaClO3和氫氣，反應的化學方程式為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，故答案為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑；(3)由2ClO2+2I-→2ClO2-+I2和2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I-，得ClO2-～Na2S2O3，n(ClO2-)=n(S2O32-)==5.96×10-6mol；由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O和2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－，得ClO2-～4Na2S2O3，n(ClO2-)總=