2024屆湖北省武漢為明學(xué)校化學(xué)高二上期中考試試題含解析

2024屆湖北省武漢為明學(xué)?；瘜W(xué)高二上期中考試試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一定條件下，密閉容器中進行反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。反應(yīng)開始時NH3的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，容器體積不變，在這20s內(nèi)H2O的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A．0.04mol/（L·s）B．0.06mol/（L·s）C．0.6mol／（L·s）D．0.8mol／（L·s）2、關(guān)于下圖所示裝置的敘述，正確的是（）A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．銅離子在銅片表面被還原C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大3、根據(jù)如圖所示的各物質(zhì)的能量變化關(guān)系，判斷下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ·mol-1(a>0)B．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=bkJ·mol-1(b<0)C．C+O2=CO2ΔH3=ckJ·mol-1(c>0)D．C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH4=dkJ·mol-1(d>0)4、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關(guān)的比較中正確的是A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價：④＞③＝②＞①5、對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，要在其包裝上貼危險警告標簽。下面所列物質(zhì)中，在其包裝上需要貼如圖的危險化學(xué)品標志的是A．汽油 B．農(nóng)藥C．炸藥(如TNT) D．濃硝酸6、下列選項中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/LK2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）C．等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K＋）=c（HX）+c（X－）D．濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合：c（Na＋）+c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）7、在磷酸鈉(Na3PO4)分子中磷元素的化合價為()A．+3 B．+4 C．+5 D．-58、常溫下，實驗測得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．常溫下，Kb(NH3?H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)B．pH=13時，溶液中不存在HCO3-的水解平衡C．pH由8～11時，隨著pH值的增大，增大D．pH=3時，有c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)9、下列說法正確的是A．順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產(chǎn)物不同B．的結(jié)構(gòu)中含有酯基C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)D．芥子醇（）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)10、在體積、溫度都相同的條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為4mol；Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和12mol。以下敘述中不正確的是A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相同C．達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的D．達平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率vA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vA11、常溫下檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（）A．0.1mol/L B．1×10-3mol/L C．1×10-11mol/L D．1×10-7mol/L12、已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)，到達平衡后生成物HI在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖，與曲線b相比，曲線a可能是：①充入一定量H2(g)②升高溫度，③使用催化劑④壓縮容器體積A．①② B．①④ C．②③ D．③④13、化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中不正確的是A．施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用B．夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學(xué)反應(yīng)速率C．施用適量石膏(CaSO4·2H2O)可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性D．將海水直接電解可獲得Mg及Cl2等單質(zhì)14、對于A2+3B22C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速度最快的是A．υ(B2)=0.8mol·L-1·s-1 B．υ(B2)=3mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.6mol·L-1·s-1 D．υ(A2)=0.4mol·L-1·s-115、反應(yīng)CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000K達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是A．將壓強減小至原來的一半 B．將反應(yīng)溫度升高至1200KC．添加催化劑 D．增大水蒸氣的濃度16、1861年德國人基爾霍夫(G.R.Kirchhoff)和本生(R.W.Bunsen)研究鋰云母的某譜時，發(fā)現(xiàn)在深紅區(qū)有一新線，從而發(fā)現(xiàn)了銣元素，他們研究的某譜是()A．原子光譜 B．質(zhì)譜 C．紅外光譜 D．核磁共振譜17、下列關(guān)于價電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是()A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．常溫下，可以與H2化合生成液態(tài)化合物D．其電子排布圖為18、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．NH4Br的電子式： B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NH3的電子式： D．中子數(shù)為20的氯原子：19、下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯誤的是A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊涵著大量的能量B．吸熱反應(yīng)沒有利用價值C．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來D．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用20、蛋糕是一種人們喜歡的甜點。下列說法不正確的是()A．蛋糕等食品的腐敗包括緩慢氧化的過程B．烘焙蛋糕時，常用到小蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3C．走近蛋糕店時，可聞到濃濃的奶香味，這表明分子在不停運動D．蛋糕等食品包裝中的脫氧劑是一種黑色粉末狀的固體，失效后帶有紅褐色21、氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于這兩種晶體的說法正確的是A．兩種晶體均為原子晶體B．六方相氮化硼層結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電C．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大D．兩種晶體中的B原子的雜化類型相同22、有一反應(yīng)：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法D．c點：v(正)<v(逆)二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿?；卮鹣铝袉栴}：（1）B、C中第一電離能較大的是__(用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達式______。（2）DA2分子的VSEPR模型是_____。（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。a．離子鍵b．共價鍵c．σ鍵d．π鍵e．配位鍵f．氫鍵（4）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，二者相差很大的原因________。（5）D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標參數(shù)為______。③已知該晶胞的邊長為xcm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。24、（12分）聚苯乙烯（PS）和聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請回答下列問題：（1）A的分子式為_____，其核磁共振氫譜有_____組（個）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為_____，官能團為_____。（4）F的名稱為_____，由E→G的反應(yīng)類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應(yīng)。（5）已知：，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。25、（12分）根據(jù)下表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號，填入對應(yīng)“答案”的空格中。實驗操作答案實驗現(xiàn)象(1)讓一束光線通過Fe(OH)3膠體___A、呈藍色

B、生成白色膠狀沉淀

C、呈現(xiàn)光亮“通路”

D、產(chǎn)生紅褐色沉淀

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液___(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水___(4)向土豆片上滴加碘水___26、（10分）用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）該實驗探究的是____因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnO)=___mol·L-1。（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實驗還可通過測定___來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①該反應(yīng)放熱、②____。27、（12分）實驗室欲配制480ml濃度為0.1mol?L-1的CuSO4溶液：（1）本實驗需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________；（2）經(jīng)計算需要稱量CuSO4?5H2O晶體___________g（3）若實驗過程中出現(xiàn)下列情況，對所配溶液將有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）①移液后未洗滌燒杯和玻璃棒____________；②使用前用0.1mol?L-1的CuSO4溶液潤洗容量瓶____________；③搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶過程中，少量溶液濺出____________。28、（14分）AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5。回答下列問題：(1)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmolAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________。(2)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2mol。反應(yīng)在不同條件下進行，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。①實驗b從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)=_____________。②圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為_______(填實驗序號)；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件是：b_________、c___________。29、（10分）鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。（l）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠?；鶓B(tài)Cr原子價電子的軌道表示式為______________________________。（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_____（填標號）。A．都屬于p區(qū)主族元素B．電負性都比鎂大C．第一電離能都比鎂大D．都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（3）鈹、鎂晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹?shù)娜埸c比鎂的熔點高，原因是_____________________________________________________。（4）氯化鈹在氣態(tài)時存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2）2（b），固態(tài)時則具有如圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)（c）。①a屬于_____“極性”或“非極性”）分子。②b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的結(jié)構(gòu)式為________（標出配位鍵）。③c中Be原子的雜化方式為_____。④氯化鈹晶體中存在的作用力有_____（填標號）。A．范德華力B．σ鍵C．極性鍵D．非極性鍵E．離子鍵（5）BeO立方晶胞如圖所示。①BeO晶體中，O2﹣的配位數(shù)為_____。②若BeO晶體的密度為dg/cm3，BeO的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶胞參數(shù)a=_______________cm（列出計算式即可）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】開始時NH3的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，故，

反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則，故選B。點睛：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率計算的相關(guān)問題。結(jié)合、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來解答。2、B【題目詳解】A項，銅是正極，銅片上聚集Cu固體，沒有氣體生成，故A項錯誤；B項，圖中所示是一個原電池裝置，Cu是正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，Cu的化合價降低，銅離子被還原，故B項正確；C項，銅是正極，鋅是負極，電流方向與電子流動方向相反，電流是從銅片流向鋅片，故C項錯誤；D項，原電池中，陰離子向負極移動，正極附近硫酸根離子的濃度降低，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。3、B【題目詳解】A．據(jù)圖可知C(s，金剛石)+O2(g)的總能量高于CO2(g)的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，即a<0，故A錯誤；B．據(jù)圖可知C(s，石墨)+O2(g)的總能量高于CO2(g)的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，即b<0，故B正確；C．熱化學(xué)方程式中需要標注物質(zhì)聚集狀態(tài)，選項中物質(zhì)的聚集狀態(tài)未標，且反應(yīng)放熱，焓變小于零，故C錯誤；D．金剛石變化為石墨反應(yīng)過程是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨撝?，即d<0，故D錯誤；故答案為B。4、A【分析】元素的基態(tài)原子的電子排布式中，①1s22s22p63s23p4為S，②1s22s22p63s23p3為P，③1s22s22p3為N，④1s22s22p5為F?！绢}目詳解】A．一般來說，非金屬性越強，第一電離能越大，但當原子軌道中電子處于半滿或全滿時，第一電離能出現(xiàn)反常，則第一電離能：④＞③＞②＞①，A正確；B．一般來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：②＞①＞③＞④，B不正確；C．非金屬性④＞③＞①＞②，非金屬性越強，電負性越大，所以電負性：④＞③＞①＞②，C不正確；D．F沒有正價，S顯+6價，N、P都顯+5價，所以最高正化合價：①＞③＝②＞④，D不正確；故選A。5、D【分析】圖中的標志是腐蝕品的標志，找出選項中與之匹配的物質(zhì)即可?！绢}目詳解】A．汽油屬于易燃物品，不屬于腐蝕品，A不符合題意；B．農(nóng)藥屬于劇毒品，不屬于腐蝕品，B不符合題意；C．炸藥(如TNT)屬于爆炸品，不屬于腐蝕品，C不符合題意；D．濃硝酸具有很強的氧化性，其屬于腐蝕品，D符合題意；答案選D。6、C【題目詳解】A、正確關(guān)系為c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，因為由一個CO32－水解生成H2CO3，同時會產(chǎn)生2個OH－，故A錯誤；B、NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故B錯誤；C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2c（K＋）=c（HX）+c（X－），故C正確；D、濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－），故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C?！绢}目點撥】本題考查了溶液中離子濃度等量關(guān)系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應(yīng)用方法。7、C【題目詳解】Na化合價是+1價，O化合價是-2價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0.可知Na3PO4分子中磷元素的化合價為+5價，故合理選項是C。8、A【解題分析】A.根據(jù)越弱越水解原理，1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0，說明銨根水解程度小于碳酸氫根離子，應(yīng)有Kb(NH3?H2O)＞ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，故A正確；B.只要存在碳酸根離子就存在HCO3-的水解平衡，故B錯誤；C.溫度不變，碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.pH=3時，NH4HCO3會與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，所以c(NH4+)+c(NH3?H2O)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故D錯誤；故選A。9、B【題目詳解】A．順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產(chǎn)物都是丁烷，A不正確；B．連續(xù)寫出的兩個鏈節(jié)，即可看到，分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，B正確；C．葡萄糖屬于單糖，葡萄糖不能水解，1mol葡萄糖可分解生成2mol乳酸(C3H6O3)，C不正確；D．芥子醇（）中含酚羥基、醇羥基、碳碳雙鍵、醚鍵，不含能水解的官能團，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D不正確；故選B。10、D【分析】反應(yīng)2A(g)＋2B(g)?C(g)＋3D(g)是反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，壓強不能影響平衡。從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為4mol；Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和12mol。對于Ⅱ途徑來說，相當于起始時A、B的物質(zhì)的量均為8mol，是途徑Ⅰ的2倍。平衡的建立可以看做是在途徑Ⅰ平衡的基礎(chǔ)上增大壓強，據(jù)此解答。【題目詳解】A．增大壓強，平衡不移動，所以Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同，故A正確；B．平均相對分子質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量，Ⅰ途徑的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量都是Ⅱ途徑的，所以兩條途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相同，故B正確；C．密度等于混合氣的總質(zhì)量除以容器的體積，容器的體積是一定的，Ⅰ途徑的總質(zhì)量是Ⅱ途徑的，所以達平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的，故C正確；D．在其他條件相同時，壓強越大，反應(yīng)速率越快，達平衡時，Ⅰ途徑的壓強小于Ⅱ途徑的壓強，所以Ⅰ途徑的反應(yīng)速率vA小于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vA，故D錯誤；故選D。11、C【分析】溶液pH=-lgc(H+)，據(jù)此回答?！绢}目詳解】溶液的pH是3，根據(jù)公式可以計算出c(H+)=10-3mol/L，又因為在25℃下KW=c(H+)·c(OH-)=10-14，求得c(OH-)=10-11mol/L，故答案選C。12、D【題目詳解】①其他條件不變，充入H2，增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，同時平衡正向進行，使HI的百分含量提高；②升高溫度，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，HI的百分含量升高；③催化劑僅加快反應(yīng)速率，對平衡移動沒有影響；④壓縮體積，使體系壓強增大，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不變，平衡不移動；圖中所示a曲線比b曲線的反應(yīng)速率快，但是因為平衡時HI的百分含量相同，所以改變條件，平衡不移動；綜合以上分析可知③④符合，則D項正確；故選D。13、D【題目詳解】A．銨態(tài)氮肥與草木灰混合水解互相促進，造成營養(yǎng)流失，故A正確；B．降溫可降低活化分子百分數(shù)，減小有效碰撞次數(shù)，反應(yīng)速率減小，故B正確；C．“鹽堿地”中Na2CO3水解使土壤成堿性，即：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，通過加石膏生成更難溶的碳酸鈣沉淀，c(CO32-)減少，使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，土壤堿性減弱，故C正確；D．制備活潑金屬單質(zhì)Mg是電解熔融狀態(tài)MgCl2，故D錯誤，故選D。14、B【解題分析】不同物質(zhì)表示的速率之比，等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快?！绢}目詳解】A.υ(B2)/3=0.267mol/(L·s)；B.υ(B2)/3=1mol/(L·s)；C.υ(C)/2=0.3mol/(L·s)；D.υ(A2)/1=0.4mol/(L·s)；本題答案為B?！绢}目點撥】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，在速率單位統(tǒng)一的前提下，不同物質(zhì)表示的速率與化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。15、B【分析】化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨其他條件變化?！绢}目詳解】A.將壓強減小至原來的一半，壓強變化，平衡常數(shù)不變，A錯誤；B.升高溫度平衡常數(shù)變化，B正確；C.加入催化劑，對平衡常數(shù)無影響，C錯誤；D.增大水蒸氣的濃度，平衡常數(shù)不變，D錯誤；答案選B。16、C【解題分析】1861年德國人基爾霍夫和本生研究鋰云母的紅外光譜時,發(fā)現(xiàn)在深紅區(qū)有一新線,從而發(fā)現(xiàn)了銣元素,銣的發(fā)現(xiàn),是用光譜分析法研究分析物質(zhì)元素成分取得的第一個勝利,所以C選項是正確的；綜上所述，本題選C。17、B【題目詳解】A．價電子構(gòu)型為3s23p4，原子序數(shù)為16，它的元素符號為S，A不正確；B．它的價電子構(gòu)型為3s23p4，則核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，B正確；C．常溫下，可以與H2化合生成H2S，是氣態(tài)化合物，C不正確；D．硫原子的電子排布圖為，D不正確；故選B。18、B【題目詳解】A．溴化銨是離子化合物，由銨根離子與溴離子構(gòu)成，電子式為，故A錯誤；B．硫離子的核外電子總數(shù)為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．氨氣為共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層達到8個電子，氫原子最外層達到2個電子，氨氣分子的電子式為，故C錯誤；D．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子正確的表示方法為Cl，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為A，要注意離子化合物的電子數(shù)中陰離子一定包括[]和電荷數(shù)。19、B【題目詳解】A.煤、石油、天然氣屬于化石燃料，燃燒時釋放大量的能量，可說明化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊涵著大量的能量，故A正確；

B.吸熱反應(yīng)也有一定的利用價值，如工業(yè)上由石灰石制備生石灰的反應(yīng)、由煤制水煤氣的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，B錯誤；C.光合作用是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，將空氣中的水、二氧化碳等轉(zhuǎn)化為葡萄糖，故C正確；

D.化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能、電能等，如物質(zhì)燃燒，原電池反應(yīng)等，故D正確．

故選B。20、B【題目詳解】A．食物腐敗是由于細菌或微生物在食物表面發(fā)生緩慢氧化而形成的，A正確；B．小蘇打為碳酸氫鈉，其化學(xué)式為NaHCO3，B錯誤；C．聞到奶香味是由于分子在不斷運動，飄散到人體附近，C正確；D．脫氧劑的主要成分為Fe，工作時Fe與空氣中的O2反應(yīng)生成Fe2O3，失效后Fe完全變成Fe2O3，全部呈紅褐色，D正確；故選B。21、B【解題分析】A.六方相氮化硼中存在共價鍵和分子間作用力，與石墨類似屬于混合晶體，故A錯誤；B．六方相氮化硼結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電的原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子,故B正確；C．立方相氮化硼只含有σ鍵，由于形成的是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以硬度大，故C錯誤；D．六方相氮化硼是sp2,立方相氮化硼是sp3雜化，故D錯誤；答案：B。22、B【分析】由反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。分析所給圖示，可以看出隨著溫度的升高，B的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，表示反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！绢}目詳解】A．分析圖示曲線的趨勢，溫度升高，反應(yīng)正向進行，即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項錯誤；B．b點在平衡曲線上，說明此時可逆反應(yīng)達平衡狀態(tài)，對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，平均摩爾質(zhì)量不再變化，B項正確；C．T1溫度下若由a點達到平衡，則可逆反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，增大壓強會使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，不能達到目的，C項錯誤；D．c點未處于平衡狀態(tài)，要達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)需向正反應(yīng)方向進行，則v(正)>v(逆)，D項錯誤；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、Mg平面三角形分子sp3bceAl3+比Mg2+電荷多，半徑小，晶格能大4（1，，）【分析】A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，則A是核外電子排布式是1s22s22p4，所以A是O元素；D是S元素；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C，則C為Al元素；基態(tài)B、E原子的最外層均只有2個電子，其余各電子層均全充滿，結(jié)合原子序數(shù)可知，B的電子排布為1s22s22p63s2、E的電子排布為1s22s22p63s23p63d104s2，B為Mg，E為Zn，以此來解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，A為O元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為S元素，E為Zn元素。(1)Mg的3s電子全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失去電子；C是Al元素，原子核外電子排布式是1s22s22p63s33p1，失去第一個電子相對容易，因此元素B與C第一電離能較大的是Mg；E是Zn元素，根據(jù)構(gòu)造原理可得其基態(tài)E原子電子排布式是[Ar]3d104s2，所以價電子的軌道表達式為；(2)DA2分子是SO2，根據(jù)VSEPR理論，價電子對數(shù)為VP=BP+LP=2+=3，VSEPR理論為平面三角形；(3)①C2Cl6是Al2Cl6，在加熱時易升華，可知其熔沸點較低，據(jù)此可知該物質(zhì)在固態(tài)時為分子晶體，Al形成4個共價鍵，3個為σ鍵，1個為配位鍵，其雜化方式為sp3雜化；②[Al(OH)4]-中，含有O-H極性共價鍵，Al-O配位鍵，共價單鍵為σ鍵，故合理選項是bce；(4)B、C的氟化物分別為MgF2和AlF3，晶格能分別是2957kJ/mol、5492kJ/mol，同為離子晶體，晶格能相差很大，是由于Al3+比Mg2+電荷多、離子半徑小，而AlF3的晶格能比MgCl2大；(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，S為面心立方最密堆積，Zn為四面體填隙，則Zn的配位數(shù)為4；②根據(jù)如圖晶胞，原子坐標a為(0，0，0)；b為(，0，）；c為(，，0），d處于右側(cè)面的面心，根據(jù)幾何關(guān)系，則d的原子坐標參數(shù)為（1，，）；③一個晶胞中含有S的個數(shù)為8×+6×=4個，含有Zn的個數(shù)為4個，1個晶胞中含有4個ZnS，1個晶胞的體積為V=a3cm3，所以晶體密度為ρ==g/cm3。【題目點撥】本題考查晶胞計算及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識，把握電子排布規(guī)律推斷元素、雜化及均攤法計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意(5)為解答的難點，具有一定的空間想象能力和數(shù)學(xué)計算能力才可以。24、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機物結(jié)構(gòu)中的氫原子種類，根據(jù)在同一個碳原子上的氫原子相同，和對稱位的碳上的氫原子相同分析。【題目詳解】(1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構(gòu)體有鄰間對三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，官能團為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應(yīng)生成丁二酸，首先加長碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：25、CDBA【解題分析】(1)Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應(yīng)，用一束強光照射，從垂直于光線的傳播方向觀察，現(xiàn)象是呈現(xiàn)光亮“通路”；答案為C；

(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，現(xiàn)象是生成Fe(OH)3紅褐色沉淀；答案為D；

(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色膠狀沉淀，故答案為B。

(4)土豆中富含淀粉，向土豆片上滴加碘水，碘單質(zhì)遇到淀粉會變藍色，所以會看到變藍；答案為A。26、濃度0.0052KMnO4溶液完全退色所需時間(或產(chǎn)生相同體積氣體所需時間)產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑【題目詳解】（1）對比①②實驗可探究草酸的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）4.48mLCO2（標準狀況下）的物質(zhì)的量為2×10-4mol，根據(jù)反應(yīng)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，消耗MnO4-的物質(zhì)的量為4×10-5mol，反應(yīng)剩余的高錳酸根離子的物質(zhì)的量為：30×10-3L×0.01mol·L-1-0.00004mol=0.00026mol，則在2min末，c（MnO4﹣）=0.00026mol÷0.05L=0.0052mol/L。（3）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實驗還可以通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（4）產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑，所以t1～t2時間內(nèi)速率變快。27、500ml容量瓶12.5偏低偏高無影響【解題分析】（1）溶液配制一般步驟是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻度線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。（2）CuSO4?5H2O晶體的物質(zhì)的量與CuSO4的物質(zhì)的量相同。（3）根據(jù)c=n/V分析判斷。【題目詳解】（1）溶液配制一般步驟是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻度線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500ml容量瓶。（2）用CuSO4?5H2O晶體來配制，應(yīng)該稱量晶體的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol?L-1×250g/mol=12.5g，故答案為：12.5。（3）①移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，少量硫酸銅沾在燒杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶內(nèi)硫酸銅的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏小，故答案為：偏低。②容量瓶使用前不需要用所配溶液潤洗，使用前用0.1mol?L-1的CuSO4溶液潤洗容量瓶，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，故答案為：偏高。③搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶過程中，少量溶液濺出，這時溶液已經(jīng)配好了，所配溶液濃度不變，故答案為：無影響。28、AX3(l)+X2(g)＝AX5(s)△H＝-123.8kJ?mol—12.5×10—4mol/（L?min）b>c>a催化劑升高溫度【分析】根據(jù)熔沸點判斷出常溫下各物質(zhì)狀態(tài)，根據(jù)生成物與放出熱量的關(guān)系，計算出反應(yīng)熱，進而寫出熱化學(xué)方程式；根據(jù)v=計算；結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素，根據(jù)圖象中的曲線的變化趨勢判斷出條件的改變?！绢}目詳解】(1)因為AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點