2023學年完整公開課版酸堿的復習zl

常見的酸堿中考專題復習三明十二中周倫根兩酸｛鹽酸HCl硫酸H2SO4兩堿｛氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2鹽酸、硫酸的主要物理性質(zhì)

鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味無色、液體無色、液體白霧無明顯現(xiàn)象刺激性氣味無味在實驗室可以用濃硫酸做--------濃硫酸具有吸水性,干燥劑酸的化學性質(zhì)加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸(1)酸與指示劑的作用變紅變紅不變色不變色(2)酸與金屬的反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)

鎂鋅鐵Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2+ZnCl2Zn+H2SO4=H2+ZnSO4Fe+2HCl=H2+FeCl2

Fe+H2SO4=H2+FeSO4(3)酸與金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色中和反應(yīng)：酸+堿→鹽+水2KOH+H2SO4==K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O思考：這三種物質(zhì)在組成上有什么共同點？（5）酸跟鹽發(fā)生的反應(yīng)已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，知識回憶

↙+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸的化學性質(zhì)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑酸+鹽==新鹽+新酸【小結(jié)】酸的化學性質(zhì)1、跟指示劑的反應(yīng)2、跟金屬的反應(yīng)3、跟金屬氧化物的反應(yīng)4、跟堿的反應(yīng)5、跟某些鹽反應(yīng)石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。酸+金屬==鹽+氫氣↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金屬氧化物+酸==鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+堿==鹽+水酸的化學性質(zhì)堿的主要物理性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)溶解性白色片狀固體白色粉末極易溶于水微溶于水氫氧化鈉暴露在空氣中易潮解1.堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍色，使無色的酚酞溶液變紅色。2.堿+酸性氧化物→鹽+水二、堿的化學性質(zhì)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗CO2）氫氧化鈉放置在空氣中會發(fā)生變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O完成下列方程式3、酸+堿→鹽+水4、堿+鹽→新鹽+新堿Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓小結(jié)堿的主要化學性質(zhì)酸+堿==鹽+水堿+酸性氧化物→鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O堿+鹽→新鹽+新堿Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓2、與酸性氧化物反應(yīng)1、跟指示劑反應(yīng)3、與酸反應(yīng)4、與某些鹽反應(yīng)堿能使紫色石蕊試液變藍堿能使無色酚酞變紅(10福州)小政同學在復習Ca(OH)2化學性質(zhì)時，歸納出了Ca(OH)2與其它物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系圖4

如圖4（圖中“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)）。圖4（1）若X是與其它三種不同類別的化合物，則X可以是___________。2）根據(jù)圖4所示的物質(zhì)間關(guān)系，寫出其中兩個化學方程式：①________________________②

。（10莆田）如右圖所示，甲、乙、丙、丁分別為下列物質(zhì)中的某一種：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和碳酸鈉，圖中直線相連的兩種物質(zhì)或其溶液都能相互發(fā)生反應(yīng)。（1）濃鹽酸曝露在空氣中，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將

（填“變大”或“變小”。（3）碳酸鈉濃溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學方程式為

。（4）若甲為硫酸，則丙一定是

。從物質(zhì)的分類看，若乙、丁可以用其它類