pH的計(jì)算課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

課前檢查常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為（）A①1mol/L的鹽酸②mol/L的鹽酸③mol/L的氫氧化鈉溶液1︰10︰100B.

0︰1︰12C.14︰13︰12D.14︰13︰2“pH”是由丹麥化學(xué)家彼得·索侖森1909年提出的。索侖森當(dāng)時(shí)在一家啤酒廠工作，經(jīng)常要化驗(yàn)啤酒中所含H+濃度。每次化驗(yàn)結(jié)果都要記錄許多個(gè)零，這使他感到很麻煩。經(jīng)過長期潛心研究，他發(fā)現(xiàn)用H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示酸堿性非常方便，并把它稱為溶液的pH（p代表德語Potenz，意思是濃度，H代表H+）。就這樣“pH”成為表述溶液酸堿度的一種重要數(shù)據(jù)?；瘜W(xué)史話第2課時(shí)pH的計(jì)算第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡教學(xué)目標(biāo)1.會(huì)計(jì)算單一溶液的pH2.會(huì)計(jì)算混合溶液的pH3.會(huì)計(jì)算稀釋后溶液的pH第二節(jié)水的電離和溶液的pH

C(H+)﹥1mol/L或C(OH-)﹥1mol/L時(shí)，可直接用C(H+)或C(OH-)表示溶液的酸堿性。一定溫度下C(H+)越大,溶液酸性越強(qiáng)。C(OH-)越大，溶液堿性越強(qiáng)，酸性越弱。

C(H+)﹤1mol/L時(shí)，常用pH表示溶液的酸堿性五、溶液的酸堿性的表示方法1.溶液的pH(1)pH的定義：(3)使用范圍：C(H+)<1mol/L化學(xué)上常采用H+的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示溶液的酸堿性。（2）表示方法：C(H+)=10-pH

C(H+)與pH成反比常用的變形公式10a10b=10a-b10a·10b=10a+b常溫下：Kw=1×10－14

若c(H＋)=10－7mol/L，

則pH＝

若c(H＋)=，

則pH＝

若c(OH－)=

mol/L，則pH＝

若pH＝9，則c(H＋)=c(OH－)=

若pH＝2，則c(H＋)=

若pH＝7，則c(OH－)=712210－5mol/L10－2mol/L10－7mol/L10－9mol/L課堂練習(xí)2、pH的計(jì)算（1）單一溶液pH的計(jì)算①酸溶液【例題】計(jì)算25℃，2SO4溶液的pH。c(H＋)＝mol/L╳2=0.01mol/L=10-2mol/L【總的原則】

1.若溶液呈酸性，先求c(H＋)→再求pH＝－lgc(H＋)pH＝－lgc(H＋)=2

3.體積有加和性②堿溶液【例題】計(jì)算25℃，／LBa(OH)2溶液pH。

c(OH-)＝mol/L╳2=0.01mol/L=10-2mol/LpH＝－lgc(H＋)=12

溶液類型相關(guān)計(jì)算強(qiáng)酸

設(shè)

的濃度為

，則

，

強(qiáng)堿

溶液設(shè)

的濃度為

，則

，

，

【總結(jié)】（2）混合溶液pH的計(jì)算【練習(xí)】計(jì)算常溫下pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后的pH。①強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合混合后溶液呈酸性，先求混合后的c(H＋)，再求pH。c(H＋)＝mol/L≈5×10－4

mol/L

V10－3＋V10－52VpH＝－lgc(H＋)＝－lg(5×10－4)＝－（lg5+lg10－4）=

-lg5+4=

解題思路：【總結(jié)】強(qiáng)酸溶液等體積混合，當(dāng)兩份酸溶液的pH差值≥2時(shí)，pH混=pH小+0.3【練習(xí)】計(jì)算常溫下pH=10與pH=12的NaOH溶液等體積混合后的pH?；旌虾笕芤撼蕢A性，先求混合后的c(OH－)，通過

再求pH。c(OH－)＝mol/L≈5×10－3

mol/L

10－4

V+10－2V2VpH＝－lgc(H＋)＝－lg(2×10－12)＝－（lg2+lg10－12）=

-lg2+12=

＝②強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合解題思路：【總結(jié)】強(qiáng)堿溶液等體積混合，當(dāng)兩份堿溶液的pH差值≥2時(shí)，pH混=pH大

-0.3

（1）強(qiáng)酸和強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH＝7。（2）酸過量，先求剩余c(H＋)

，再求pH。c(H＋)余＝

c(OH－)余＝

c(H＋)V(酸)－c(OH－)V(堿)V(總)c(OH－)V(堿)－c(H＋)V(酸)V(總)解題思路：③強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合實(shí)質(zhì)：酸堿中和反應(yīng)：H++OH-=H2O1︰1反應(yīng)先分別求出酸的n(H＋)和堿的n(OH-)，判斷誰過量；溶液類型相關(guān)計(jì)算兩種強(qiáng)酸混合

兩種強(qiáng)堿混合

強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合恰好完全反應(yīng)

酸過量

堿過量

【總結(jié)】

液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2Omolmolc(OH-)molLmol/Lc(H+)=10-14/c(OH-)=10-14=10-13mol/LpH=-lg10-13=13課堂練習(xí)氫氧化鈉過量常溫時(shí)，將pH=3的強(qiáng)酸溶液與pH=12的強(qiáng)堿溶液混合，當(dāng)混合液的pH=7時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比為（）A10︰1

B3︰1

C1︰2D2︰5A課堂練習(xí)常溫時(shí)，取濃度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3︰2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為（）Amol/L

Bmol/L

Cmol/LDmol/LC常溫時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=9，則混合后NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為（）A9︰1

B1︰9

C1︰2D9︰2B25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸和pH=11的燒堿溶液混合，當(dāng)混合液的pH=4時(shí)，鹽酸與燒堿的體積比為（）A10︰1

B2︰9

C1︰9D9︰2C25℃時(shí)，pH=2和pH=4的鹽酸按體積比1︰10充分混合后，所得溶液的pH等于（）A3B4C1D5A課堂練習(xí)

C

課堂練習(xí)【例題】在25℃時(shí)，pH值等于3的鹽酸溶液稀釋到原來的100倍，

pH值等于多少？解：pH=-lgc(H+)=-lg1×10-5=5c(H+)=

①強(qiáng)酸溶液的稀釋（3）酸堿溶液稀釋pH的計(jì)算1x10－3

V100V=1×10-5mol/L【例題】在25℃時(shí)，pH值等于12的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來的100倍，

pH等于多少？解：稀釋前：c(OH-)=pH=-lgc(H+)稀釋后：c(OH-)=c(H+)==10=1×10-2mol/L=1×10-4mol/L==1×10-10mol/L②強(qiáng)堿溶液的稀釋1x10－14

1x10－12

1x10－2

V100V1x10－14

1x10－4

Kwc(OH-)pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原來體積的10倍，溶液的pH范圍____________；pH=12的氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的pH值范圍_____________。

弱酸弱堿稀釋時(shí)，電離平衡會(huì)正向移動(dòng)補(bǔ)充H+或者OH-。pH相同的強(qiáng)酸（堿）與弱酸（堿）稀釋相同倍數(shù)時(shí)，pH改變程度大的是強(qiáng)酸（堿）；pH相同的強(qiáng)酸（堿）與弱酸（堿）稀釋后若pH仍相同，則弱酸（堿）稀釋的倍數(shù)大。

弱酸、弱堿的稀釋【原因】【總結(jié)】3＜pH＜411＜pH＜12【例題】

D

課堂練習(xí)課堂練習(xí)鹽酸V水32pH10倍醋酸NaOH溶液氨水V水1211pH10倍1.在25℃時(shí)，pH等于2的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，pH等于多少？稀釋到1000倍后，pH等于多少？解：pH=-lgc(H+)=-lg10－2/10=-lg10-3=3此時(shí)不能忽視H2O的電離產(chǎn)生的H＋。設(shè)水產(chǎn)生的c(H＋)=c(OH-)=x，則有：(10－8＋x)·x=10-14x≈9.5×10-8mol/Lc(H+)總=KW/c(OH-)水pH=-lg10-14/9.5×10-8

由HCl產(chǎn)生的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L.

2.在25℃時(shí)，pH等于5的鹽酸溶液稀釋到原來的1000倍后，pH等于多少？解：pH=-lgc(H+)=-lg10－2/1000=-lg10-5=5無限稀釋7為限課堂練習(xí)

1、有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（

）A、HX.HY.HZB、HZ.HY.HXC、HX.HZ.HY