2022-2023學(xué)年甘肅省天水市高一下學(xué)期期末化學(xué)試題解析版

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1甘肅省天水市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末試題本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘?？忌⒁猓?.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)框涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)框?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56一、單項(xiàng)選擇題：本大題14小題，每小題3分，共42分，每一題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求。1.PP材質(zhì)是高純度的丙烯與少量的乙烯的共聚物，經(jīng)過(guò)多步驟工藝，160~220℃為結(jié)晶型，具有良好的機(jī)械性能和耐熱性能，在零下30°C~140℃使用是無(wú)毒的，?？芍谱魉?、口罩等。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.聚丙烯為純凈物B.PP材質(zhì)可以制作微波爐(加熱溫度一般為100℃)使用的餐盒C.聚丙烯可以使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色D.PP材質(zhì)制作的醫(yī)用口罩，經(jīng)酒精浸泡后可多次重復(fù)使用〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．聚丙烯為有機(jī)高分子材料，高分子材料因?yàn)槊恳粭l鏈的聚

合度不相同，為混合物。A錯(cuò)誤；B．PP材質(zhì)耐高溫，在-30~140°C

使用是無(wú)毒的，是一種可用于微波爐的塑料，B正確；C．聚丙烯是由單體丙烯的碳碳雙鍵上發(fā)生了加聚反應(yīng)制得，即聚丙烯中不含碳碳雙鍵，不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．經(jīng)酒精消毒后，PP

的纖維間空隙發(fā)生變化，不能有效阻擋病毒分子的進(jìn)入，故醫(yī)用口罩一般不可再次重復(fù)使用，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列有關(guān)物質(zhì)表示方法不正確的是（）A.正丁烷的結(jié)構(gòu)式B.乙烯的空間填充模型C.醋酸的分子式C2H4O2D.羥基的電子式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3，因此結(jié)構(gòu)式為，A正確；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，因此其空間填充模型，B正確；C．醋酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，則分子式C2H4O2，C正確；D．羥基的電子式為，D錯(cuò)誤；故選D。3.儀器名稱為容量瓶的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．量筒，故A不符；B．為U型管，故B不符；C．為容量瓶，故C符合；D．為燒杯，故D不符；故選C。4.A、B、C、D分別是短周期主族元素。且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，A、C同主族，B的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是（）A.可以用氫氧化鈉溶液吸收C的氧化物B.B2A2含有共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物C.A與C形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D.C元素的非金屬性比D元素的非金屬性強(qiáng)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗A、B、C、D是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為O元素；

A、C同主族，則C為S元素；

B的原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則B為Na元素；D的原子序數(shù)大于硫，則D為Cl元素，由此可知：【詳析】A．C為S元素，硫的氧化物SO2、SO3均為酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A正確；B．AO元素，B為Na，Y2X2為Na2O2，該化合物中存在過(guò)氧鍵(共價(jià)鍵)和離子鍵，為離子化合物，B錯(cuò)誤；C．A為O元素，C為S元素，A與C形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物有亞硫酸、硫酸等等一系列含氧酸，

其中硫酸為強(qiáng)酸，亞硫酸等屬于弱酸，C錯(cuò)誤；D．同周期主族元素自左而右非金屬性增強(qiáng)，故C(S)元素的非金屬性比D(Cl)元素的非金屬性弱，D錯(cuò)誤；故選A。5.在一個(gè)2L的恒溫、恒容的密閉容器中，充入一定量X和Y兩種氣體發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)M(g)+N(g)。其中Y氣體有顏色，其他氣體均無(wú)色。一段時(shí)間后，下列事實(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)氣體顏色保持不變 B.容器內(nèi)氣體密度保持不變C.X和N的濃度不再發(fā)生變化 D.X的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Y為有顏色氣體，其余氣體無(wú)色，所以當(dāng)顏色不變時(shí)說(shuō)明Y的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以氣體總質(zhì)量始終不變，容器恒容，則無(wú)論是否平衡，密度都不發(fā)生變化，即密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)容器內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度不在發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；D．由化學(xué)反應(yīng)限度可知反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，D正確；故選B。6.在25℃和101kPa條件下，斷開(kāi)1moH2(g)中的共價(jià)鍵要吸收436kJ的能量，斷開(kāi)1molCl2(g)中的共價(jià)鍵要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的共價(jià)鍵要釋放862kJ的能量。下列說(shuō)法不正確的是（）A.斷開(kāi)1molHCl(g)中的共價(jià)鍵要吸收431kJ的能量B.2molH2(g)比1molH2(g)具有的能量低C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)為放熱反應(yīng)D.可將H2與Cl2的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，既生產(chǎn)鹽酸又回收電能〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．形成2molHCl(g)中的共價(jià)鍵要釋放862kJ的能量，可知H－Cl鍵能為432kJ/mol，斷開(kāi)1molHCl(g)中的共價(jià)鍵要吸收431kJ的能量，故A正確；B．物質(zhì)本身具有能量，物質(zhì)越多所包含的能量越多，所以2molH2(g)比1molH2(g)具有的能量高，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=（436+243-862）kJ/mol=-183kJ/mol＜0，為放熱反應(yīng)，故C正確；D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)屬于氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電池，且能生產(chǎn)鹽酸，故D正確；〖答案〗選B。7.有A、B、C、D四塊未知金屬片，欲判斷其金屬活動(dòng)性順序，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)電流表指針偏轉(zhuǎn)方向，可以獲知：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（）A.A>B>C>D B.C>A>B>D C.A>C>D>B D.B>D>C>A〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗一般來(lái)說(shuō)，在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極。負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。放電時(shí)電流從正極流向負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極，據(jù)此判斷金屬活動(dòng)性順序：【詳析】①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極，所以活潑性A>B；②在原電池中，電子從負(fù)極流經(jīng)外電路流向正極，C、D用導(dǎo)線相連后同時(shí)浸入稀硫酸中，電流由由D→導(dǎo)線→C，則電子由C→導(dǎo)線→D；則活潑性C>D；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明C極是正極，所以活潑性A>C；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明D極是負(fù)極，所以活潑性D>B；綜上所述可知四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱順序是:

A>C>D>B，故選C。8.下列說(shuō)法不正確的是（）A.乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實(shí)B.苯分子中六個(gè)碳原子之間的鍵是不相同的，碳碳單、雙鍵相交替C.聚氯乙烯(PVC)可制成電線外面的絕緣層D.可燃冰的主要成分是甲烷水合物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實(shí)，A正確；B．苯分子中六個(gè)碳原子之間的鍵是相同的，不是單、雙鍵相交替，B錯(cuò)誤；C．聚氯乙烯(PVC)不導(dǎo)電，可制成電線外面的絕緣層，C正確；D．可燃冰的主要成分是甲烷水合物，D正確；故選B。9.下列說(shuō)法不正確的是（）A.油脂能在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為高級(jí)脂肪酸和甘油B.淀粉和纖維素都可用于生產(chǎn)葡萄糖，該過(guò)程為水解反應(yīng)C.在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生加聚反應(yīng)生成多肽D.很多蛋白質(zhì)與濃硝酸作用呈現(xiàn)黃色，稱為顯色反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．油脂能在人體內(nèi)能發(fā)生水解反應(yīng)轉(zhuǎn)化高級(jí)脂肪酸和甘油，進(jìn)而再通過(guò)氧化反應(yīng)為人體提供能量，A正確；B．淀粉和纖維素在酶或酸等催化劑作用下最終水解為葡萄糖，B正確；C．在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生縮聚反應(yīng)(

聚合反應(yīng)，不是加成反應(yīng))生成多肽，C錯(cuò)誤；D．多蛋白質(zhì)與濃硝酸作用呈現(xiàn)黃色，稱為顯色反應(yīng)，D正確；故選

C。10.在一個(gè)2L的恒容容器中進(jìn)行合成NH3的反應(yīng)，使用鐵釘合金為催化劑需要80min才達(dá)到平衡狀態(tài)。20min時(shí)，容器中各物質(zhì)的含量數(shù)據(jù)如表。若選用NH3表示該化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其速率為（）測(cè)量值N2H2NH3起始物質(zhì)的量/mol1.03.0020分鐘末物質(zhì)的量/mol0.61.80.8A.0.02mol/(L·min)B.0.04mol/(L·min)C.0.06mol/(L·min)D.0.08mol/(L·min)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由表格數(shù)據(jù)可知，20min時(shí)，，根據(jù)，由此可知：【詳析】A符合〖答案〗結(jié)果，故選A。11.空氣吹出法是用于天然海水提溴的最成熟工業(yè)方法。海水中溴離子在酸化后，用氯氣氧化成溴分子。游離溴被空氣吹出，再用吸收劑吸收含溴空氣中的溴。流程如下：已知溴酸為強(qiáng)酸，下列說(shuō)法不正確的是（）A.步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-B.步驟②的吸收劑也可以是二氧化硫水溶液C.獲得工業(yè)液溴(Br2)的方法是過(guò)濾D.步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗在工業(yè)規(guī)模的海水提溴流程中，第①步發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，第②步發(fā)生反應(yīng)Br2+3Na2CO3=5NaBr+

3CO2+NaBrO3，第③步發(fā)生反應(yīng)為

5NaBr+NaBrO3+

3H2SO4=

=3Na2SO4+3Br2+

3H2O?！驹斘觥緼．步驟①中，海水中的NaBr與通入的Cl2

發(fā)生置換反應(yīng)，Cl2+2Br-

=Br2+2Cl-，A正確；B．SO2

具有還原性，可與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)將Br2

轉(zhuǎn)化為Br，后續(xù)再用氯氣將Br氧化為Br，故SO2也可作為Br2的吸收劑，B正確；C．第③步操作后，所得溴仍以液態(tài)存在于混合物中，溴在水中溶解度較小，獲得Br2的方法不是過(guò)濾而是蒸餾，C不正確；D．由步驟②可以看出，Br2

在Na2CO3溶液中反應(yīng)生成NaBr、NaBrO3

和CO2，所以步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：3Br2

+

3Na2CO3=

5NaBr+

3CO2+

NaBrO3,

D正確；故選C。12.我國(guó)高鐵技術(shù)全球領(lǐng)先。CRH380B型動(dòng)車組使用是鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池，它作為原電池時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2。由此推斷，該電池負(fù)極材料是（）A.Cd(OH)2 B.Cd C.Ni(OH)2 D.NiO(OH)〖答案〗B〖解析〗【詳析】原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電池總反應(yīng)可知，負(fù)極為Cd失去電子生成Cd(OH)2，故負(fù)極材料為Cd，選B。13.隨著我國(guó)能源結(jié)構(gòu)的不斷優(yōu)化，新能源的開(kāi)發(fā)和利用比例不斷地增大。下列說(shuō)法不正確的是（）A.太陽(yáng)能電池廣泛應(yīng)用其關(guān)鍵材料是晶體硅，它能實(shí)現(xiàn)光電轉(zhuǎn)換B.在陽(yáng)光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣，可利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物來(lái)實(shí)現(xiàn)C.利用貯氫合金，可以有效解決氫氣貯存，運(yùn)輸難題D.煤、石油、天然氣、氫能中，石油、氫能是可再生能源〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硅太陽(yáng)能電池能將光轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒(méi)有污染，水可以在光能作用下分解成氧氣和氫氣，B正確；C．B.C.氫氣難貯存和運(yùn)輸，將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)易貯存和運(yùn)輸，C正確；D．化石燃料包括煤、石油和天然氣，均不能再生，而氫能是可以再生的能源，D錯(cuò)誤；故選D。14.以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯廣泛用到醫(yī)藥及農(nóng)藥精細(xì)化工技術(shù)領(lǐng)域。以下是其合成路線流程圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A.X的結(jié)構(gòu)中可能含有一個(gè)雙鍵B.環(huán)戊二烯分子中所有原子共平面C.③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)D.環(huán)戊二烯的化學(xué)式為C5H6〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由合成路線可知，反應(yīng)①為環(huán)戊烷與氯氣光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為烯烴與鹵素單質(zhì)的加成反應(yīng)，反應(yīng)④鹵代烴的消去反應(yīng)，故X為

，由此可知：【詳析】A．由分析可知A的結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)雙鍵，A正確；B．環(huán)戊二烯分子中的飽和碳原子連接了4個(gè)原子，不在同一個(gè)平面，B錯(cuò)誤；C．③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，C正確；D．環(huán)戊二烯分子式為C5H6，D正確；故選B。二、非選擇題：共4題，共58分，請(qǐng)將〖答案〗填寫(xiě)在答題卡上。15.有資料顯示汽車尾氣(含有CO、NOx等有害氣體)已成為當(dāng)下最大的空氣污染源?？蒲腥藛T研發(fā)的新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體、進(jìn)而減少汽車尾氣中有害氣體的排放。已知在T℃時(shí)，容積為2L的含有多個(gè)催化層的密閉裝置中，吸入含0.8molNO和0.8molCO的空氣，測(cè)得NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：（1）利用新型催化劑，將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體的化學(xué)方程式是_______。（2）反應(yīng)至第5min時(shí)，該反應(yīng)的v(正)_______v(逆)(填“大于”“等于”或“小于”)，判斷理由為_(kāi)______。（3）反應(yīng)開(kāi)始至10min，v(NO)=_______mol/(L·min)（4）下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。a．新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化b．至10min時(shí)，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均為零c．平衡時(shí)CO的濃度是0.4mol/Ld．通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度（5）有同學(xué)質(zhì)疑該催化劑對(duì)廢氣的處理，理由是汽車尾氣排放后NO在空氣中已經(jīng)轉(zhuǎn)化為NO2，由催化劑的專一性可知通常催化NO與CO反應(yīng)的催化劑不能催化NO2與CO的反應(yīng)。查閱文獻(xiàn)可知當(dāng)溫度高于150℃時(shí)NO2開(kāi)始分解，到650℃時(shí)完全分解為NO和O2，請(qǐng)結(jié)合文獻(xiàn)說(shuō)說(shuō)你的看法：_______。（6）一定溫度下，向裝有催化劑的恒溫容器中充入一定量的NO、CO氣體，當(dāng)NO與CO的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，再向容器中充入一定量的CO氣體，達(dá)到新的平衡后，NO的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“不變”或“減小”)。〖答案〗（1）（2）①.大于②.第5min后NO物質(zhì)的量仍減小，說(shuō)明反應(yīng)仍正向進(jìn)行（3）（4）ad（5）由于NO2開(kāi)始分解成NO，故催化劑有效（6）增大〖解析〗【小問(wèn)1詳析】利用新型催化劑，將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體，則無(wú)毒氣體為二氧化碳和氮?dú)猓瘜W(xué)方程式：；【小問(wèn)2詳析】第5min后NO物質(zhì)的量仍減小，說(shuō)明反應(yīng)仍正向進(jìn)行，則v(正)大于v(逆)；【小問(wèn)3詳析】反應(yīng)開(kāi)始至10min，；【小問(wèn)4詳析】a．催化劑可以加快NO、CO的反應(yīng)速率，故a正確；b．反應(yīng)物NO反應(yīng)結(jié)束后未消耗完全，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，至10min時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等且不為零，故b錯(cuò)誤；c．平衡時(shí)CO的濃度等于NO濃度為，故c錯(cuò)誤；d．通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件可以使平衡移動(dòng)，提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度，故d正確；〖答案〗選ad；【小問(wèn)5詳析】根據(jù)題中文獻(xiàn)可知，溫度高于150℃時(shí)，NO2開(kāi)始分解成NO和O2，因此催化劑有效；【小問(wèn)6詳析】一定溫度下，向裝有催化劑的恒溫容器中充入一定量的NO、CO氣體，當(dāng)NO與CO的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，再向容器中充入一定量的CO氣體，平衡正向移動(dòng)，NO初始濃度不變，轉(zhuǎn)化量增大，則轉(zhuǎn)化率增大；16.去除空氣中SO2的污染，科研人員設(shè)計(jì)了碘循環(huán)工藝。副產(chǎn)品為氫氣，具體流程如下：(56.9%的HI水溶液恒沸點(diǎn)127℃，98.3%H2SO4水溶液恒沸點(diǎn)338℃)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）取樣，檢驗(yàn)反應(yīng)器中碘單質(zhì)是否消耗完全，應(yīng)加入的試劑為_(kāi)______。（3）分離器中的物質(zhì)分離操作為_(kāi)______。（4）該循環(huán)工藝的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）在溶液中鐵離子可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出該反應(yīng)發(fā)生后檢驗(yàn)溶液中是否存在鐵離子的實(shí)驗(yàn)方案_______。（6）500℃分解HI生成碘蒸汽和氫氣，利用冷卻時(shí)碘_______可以將二者進(jìn)行分離。〖答案〗（1）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（2）淀粉溶液（3）蒸餾（4）SO2+2H2O=H2SO4+H2（5）①.②.取待測(cè)溶液少許于小試管中，加入KSCN溶液，觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色，若出現(xiàn)則證明其中含鐵離子，反之則無(wú)（6）發(fā)生凝華〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)器中二氧化硫與碘反應(yīng)生成硫酸和HI，化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；分離器中硫酸和HI分離，在500oC條件下HI分解得到氫氣和碘蒸氣。該循環(huán)工藝的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：SO2+2H2O=H2SO4+H2?！拘?wèn)1詳析】反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；【小問(wèn)2詳析】碘與淀粉溶液變藍(lán)，故檢驗(yàn)反應(yīng)器中碘單質(zhì)是否消耗完全，應(yīng)加入的試劑為：淀粉溶液；【小問(wèn)3詳析】56.9%的HI水溶液恒沸點(diǎn)127℃，98.3%H2SO4水溶液恒沸點(diǎn)338℃，故分離器中的物質(zhì)分離操作為：蒸餾；【小問(wèn)4詳析】該循環(huán)工藝的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：SO2+2H2O=H2SO4+H2；【小問(wèn)5詳析】鐵離子可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為：；該反應(yīng)發(fā)生后檢驗(yàn)溶液中是否存在鐵離子的實(shí)驗(yàn)方案：取待測(cè)溶液少許于小試管中，加入KSCN溶液，觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色，若出現(xiàn)則證明其中含鐵離子，反之則無(wú)；【小問(wèn)6詳析】500℃分解HI生成碘蒸汽和氫氣，利用冷卻時(shí)碘發(fā)生凝華將兩者分離。17.下圖是一套原電池的裝置示意圖。請(qǐng)回答：（1）若溶液C為氫氧化鈉溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為鋁，在溶液中檢測(cè)有生成，A電極材料為鎂，則A電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液的堿性將_______(填“增強(qiáng)”“減弱”或“基本不變")。（2）若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成上圖所示的原電池裝置，則A(負(fù)極)極材料為_(kāi)______，溶液C的溶質(zhì)為_(kāi)______(填寫(xiě)化學(xué)式)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。（3）甲醇(CH3OH)和O2在下列裝置中反應(yīng)可以形成為原電池，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，則電極d是_______(填“正極”或“負(fù)極")，電極c的反應(yīng)式為_(kāi)______，若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則上述CH3OH燃料電池消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______L?！即鸢浮剑?）①.②.減弱（2）①.Cu②.FeCl3溶液③.（3）①.正極②.③.5.6〖解析〗【小問(wèn)1詳析】若C為NaOH溶液，B電極材料為Al，A電極材料為Mg，組成原電池，鋁做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)是鋁失電子生成的鋁離子在過(guò)量氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，電極反應(yīng)為：，總反應(yīng)為，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液的堿性將減弱，故〖答案〗為：，減弱;【小問(wèn)2詳析】設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，所以A電極材料是Cu，B電極材料是比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液，正極電極反應(yīng)為，故〖答案〗為：Cu；FeCl3溶液；；【小問(wèn)3詳析】根據(jù)圖示電子轉(zhuǎn)移的方向可知，c電極為負(fù)極，d電極為正極，甲醇在負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為，若線路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則上述CH3OH燃料電池消耗O2的物質(zhì)的量為0.25mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為故〖答案〗為：正極；；5.6。18.A~E是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的有機(jī)物，其中氣態(tài)烴A的相對(duì)分子質(zhì)量是26，C、D均為生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，D在加熱和銅做催化劑時(shí)可被氧化為B，D與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成C；E是不易溶于水的油狀液體，有香味。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，B的官能團(tuán)名稱為_(kāi)______。（2）B→C的反應(yīng)類型為_(kāi)______，B→D的反應(yīng)類型為_(kāi)______。（3）寫(xiě)出C的一種用途_______，E的密度比水_______(填“大”或“小”)。（4）C+D→E的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。a．實(shí)驗(yàn)室制備E時(shí)可用濃硫酸作催化劑和吸水劑b．用新制氫氧化銅懸濁液可鑒別C、D、Ec．等物質(zhì)的量的A、B、C、D完全燃燒消耗的氧氣量依次減少（6）有機(jī)物F同時(shí)具有C、D官能團(tuán)，分子中只含有三個(gè)碳原子，且有一個(gè)甲基，試寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______?！即鸢浮剑?）①.②.醛基（2）①.氧化反應(yīng)②.還原反應(yīng)（3）①.制作食醋②.小（4）（5）ab（6）CH3CH(OH)COOH〖解析〗〖祥解〗氣態(tài)烴A的相對(duì)分子質(zhì)量是26，A為乙炔；D在加熱和銅作催化劑時(shí)可被氧化為B，B為乙醛，D為乙醇，C為乙酸，E為乙酸乙酯。【小問(wèn)1詳析】A為乙炔，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；B為乙醛，官能團(tuán)名稱為：醛基；【小問(wèn)2詳析】B為乙醛，C為乙酸，B→C的反應(yīng)類型為：氧化反應(yīng)；D為乙醇，B→D的反應(yīng)類型為：還原反應(yīng)；【小問(wèn)3詳析】C為乙酸，用途：制作食醋；E為乙酸乙酯，E的密度比水小；【小問(wèn)4詳析】C+D→E的化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)5詳析】a．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)可用濃硫酸作催化劑和吸水劑，a正確；b．C為乙酸，與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，溶液變澄清，D為乙醇，與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，E為乙酸乙酯，難溶于水且密度比水小，溶液分層，無(wú)色層在上層，故可用新制氫氧化銅懸濁液可鑒別C、D、E，b正確；c．A為乙炔（C2H2），B為乙醛()，C為乙酸()，D為乙醇()，等物質(zhì)的量的A、B、C、D完全燃燒消耗的氧氣量依次減少的順序?yàn)椋篋>A=B>C，c錯(cuò)誤；故選ab；【小問(wèn)6詳析】略甘肅省天水市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末試題本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘?？忌⒁猓?.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)框涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)框?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56一、單項(xiàng)選擇題：本大題14小題，每小題3分，共42分，每一題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求。1.PP材質(zhì)是高純度的丙烯與少量的乙烯的共聚物，經(jīng)過(guò)多步驟工藝，160~220℃為結(jié)晶型，具有良好的機(jī)械性能和耐熱性能，在零下30°C~140℃使用是無(wú)毒的，?？芍谱魉⒖谡值?。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.聚丙烯為純凈物B.PP材質(zhì)可以制作微波爐(加熱溫度一般為100℃)使用的餐盒C.聚丙烯可以使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色D.PP材質(zhì)制作的醫(yī)用口罩，經(jīng)酒精浸泡后可多次重復(fù)使用〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．聚丙烯為有機(jī)高分子材料，高分子材料因?yàn)槊恳粭l鏈的聚

合度不相同，為混合物。A錯(cuò)誤；B．PP材質(zhì)耐高溫，在-30~140°C

使用是無(wú)毒的，是一種可用于微波爐的塑料，B正確；C．聚丙烯是由單體丙烯的碳碳雙鍵上發(fā)生了加聚反應(yīng)制得，即聚丙烯中不含碳碳雙鍵，不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D．經(jīng)酒精消毒后，PP

的纖維間空隙發(fā)生變化，不能有效阻擋病毒分子的進(jìn)入，故醫(yī)用口罩一般不可再次重復(fù)使用，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列有關(guān)物質(zhì)表示方法不正確的是（）A.正丁烷的結(jié)構(gòu)式B.乙烯的空間填充模型C.醋酸的分子式C2H4O2D.羥基的電子式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3，因此結(jié)構(gòu)式為，A正確；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，因此其空間填充模型，B正確；C．醋酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，則分子式C2H4O2，C正確；D．羥基的電子式為，D錯(cuò)誤；故選D。3.儀器名稱為容量瓶的是（）A. B. C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．量筒，故A不符；B．為U型管，故B不符；C．為容量瓶，故C符合；D．為燒杯，故D不符；故選C。4.A、B、C、D分別是短周期主族元素。且原子序數(shù)依次增大。已知A的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，A、C同主族，B的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是（）A.可以用氫氧化鈉溶液吸收C的氧化物B.B2A2含有共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物C.A與C形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D.C元素的非金屬性比D元素的非金屬性強(qiáng)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗A、B、C、D是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。A的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為O元素；

A、C同主族，則C為S元素；

B的原子在短周期主族元素中原子半徑最大，則B為Na元素；D的原子序數(shù)大于硫，則D為Cl元素，由此可知：【詳析】A．C為S元素，硫的氧化物SO2、SO3均為酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A正確；B．AO元素，B為Na，Y2X2為Na2O2，該化合物中存在過(guò)氧鍵(共價(jià)鍵)和離子鍵，為離子化合物，B錯(cuò)誤；C．A為O元素，C為S元素，A與C形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物有亞硫酸、硫酸等等一系列含氧酸，

其中硫酸為強(qiáng)酸，亞硫酸等屬于弱酸，C錯(cuò)誤；D．同周期主族元素自左而右非金屬性增強(qiáng)，故C(S)元素的非金屬性比D(Cl)元素的非金屬性弱，D錯(cuò)誤；故選A。5.在一個(gè)2L的恒溫、恒容的密閉容器中，充入一定量X和Y兩種氣體發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)M(g)+N(g)。其中Y氣體有顏色，其他氣體均無(wú)色。一段時(shí)間后，下列事實(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)氣體顏色保持不變 B.容器內(nèi)氣體密度保持不變C.X和N的濃度不再發(fā)生變化 D.X的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Y為有顏色氣體，其余氣體無(wú)色，所以當(dāng)顏色不變時(shí)說(shuō)明Y的濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以氣體總質(zhì)量始終不變，容器恒容，則無(wú)論是否平衡，密度都不發(fā)生變化，即密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．當(dāng)容器內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度不在發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；D．由化學(xué)反應(yīng)限度可知反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，D正確；故選B。6.在25℃和101kPa條件下，斷開(kāi)1moH2(g)中的共價(jià)鍵要吸收436kJ的能量，斷開(kāi)1molCl2(g)中的共價(jià)鍵要吸收243kJ的能量，形成2molHCl(g)中的共價(jià)鍵要釋放862kJ的能量。下列說(shuō)法不正確的是（）A.斷開(kāi)1molHCl(g)中的共價(jià)鍵要吸收431kJ的能量B.2molH2(g)比1molH2(g)具有的能量低C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)為放熱反應(yīng)D.可將H2與Cl2的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，既生產(chǎn)鹽酸又回收電能〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．形成2molHCl(g)中的共價(jià)鍵要釋放862kJ的能量，可知H－Cl鍵能為432kJ/mol，斷開(kāi)1molHCl(g)中的共價(jià)鍵要吸收431kJ的能量，故A正確；B．物質(zhì)本身具有能量，物質(zhì)越多所包含的能量越多，所以2molH2(g)比1molH2(g)具有的能量高，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=（436+243-862）kJ/mol=-183kJ/mol＜0，為放熱反應(yīng)，故C正確；D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)屬于氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計(jì)成原電池，且能生產(chǎn)鹽酸，故D正確；〖答案〗選B。7.有A、B、C、D四塊未知金屬片，欲判斷其金屬活動(dòng)性順序，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)電流表指針偏轉(zhuǎn)方向，可以獲知：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（）A.A>B>C>D B.C>A>B>D C.A>C>D>B D.B>D>C>A〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗一般來(lái)說(shuō)，在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極。負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。放電時(shí)電流從正極流向負(fù)極，電子從負(fù)極流向正極，據(jù)此判斷金屬活動(dòng)性順序：【詳析】①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極，所以活潑性A>B；②在原電池中，電子從負(fù)極流經(jīng)外電路流向正極，C、D用導(dǎo)線相連后同時(shí)浸入稀硫酸中，電流由由D→導(dǎo)線→C，則電子由C→導(dǎo)線→D；則活潑性C>D；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明C極是正極，所以活潑性A>C；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，說(shuō)明D極是負(fù)極，所以活潑性D>B；綜上所述可知四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱順序是:

A>C>D>B，故選C。8.下列說(shuō)法不正確的是（）A.乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實(shí)B.苯分子中六個(gè)碳原子之間的鍵是不相同的，碳碳單、雙鍵相交替C.聚氯乙烯(PVC)可制成電線外面的絕緣層D.可燃冰的主要成分是甲烷水合物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實(shí)，A正確；B．苯分子中六個(gè)碳原子之間的鍵是相同的，不是單、雙鍵相交替，B錯(cuò)誤；C．聚氯乙烯(PVC)不導(dǎo)電，可制成電線外面的絕緣層，C正確；D．可燃冰的主要成分是甲烷水合物，D正確；故選B。9.下列說(shuō)法不正確的是（）A.油脂能在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為高級(jí)脂肪酸和甘油B.淀粉和纖維素都可用于生產(chǎn)葡萄糖，該過(guò)程為水解反應(yīng)C.在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生加聚反應(yīng)生成多肽D.很多蛋白質(zhì)與濃硝酸作用呈現(xiàn)黃色，稱為顯色反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．油脂能在人體內(nèi)能發(fā)生水解反應(yīng)轉(zhuǎn)化高級(jí)脂肪酸和甘油，進(jìn)而再通過(guò)氧化反應(yīng)為人體提供能量，A正確；B．淀粉和纖維素在酶或酸等催化劑作用下最終水解為葡萄糖，B正確；C．在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生縮聚反應(yīng)(

聚合反應(yīng)，不是加成反應(yīng))生成多肽，C錯(cuò)誤；D．多蛋白質(zhì)與濃硝酸作用呈現(xiàn)黃色，稱為顯色反應(yīng)，D正確；故選

C。10.在一個(gè)2L的恒容容器中進(jìn)行合成NH3的反應(yīng)，使用鐵釘合金為催化劑需要80min才達(dá)到平衡狀態(tài)。20min時(shí)，容器中各物質(zhì)的含量數(shù)據(jù)如表。若選用NH3表示該化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其速率為（）測(cè)量值N2H2NH3起始物質(zhì)的量/mol1.03.0020分鐘末物質(zhì)的量/mol0.61.80.8A.0.02mol/(L·min)B.0.04mol/(L·min)C.0.06mol/(L·min)D.0.08mol/(L·min)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗由表格數(shù)據(jù)可知，20min時(shí)，，根據(jù)，由此可知：【詳析】A符合〖答案〗結(jié)果，故選A。11.空氣吹出法是用于天然海水提溴的最成熟工業(yè)方法。海水中溴離子在酸化后，用氯氣氧化成溴分子。游離溴被空氣吹出，再用吸收劑吸收含溴空氣中的溴。流程如下：已知溴酸為強(qiáng)酸，下列說(shuō)法不正確的是（）A.步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-B.步驟②的吸收劑也可以是二氧化硫水溶液C.獲得工業(yè)液溴(Br2)的方法是過(guò)濾D.步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗在工業(yè)規(guī)模的海水提溴流程中，第①步發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，第②步發(fā)生反應(yīng)Br2+3Na2CO3=5NaBr+

3CO2+NaBrO3，第③步發(fā)生反應(yīng)為

5NaBr+NaBrO3+

3H2SO4=

=3Na2SO4+3Br2+

3H2O。【詳析】A．步驟①中，海水中的NaBr與通入的Cl2

發(fā)生置換反應(yīng)，Cl2+2Br-

=Br2+2Cl-，A正確；B．SO2

具有還原性，可與Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)將Br2

轉(zhuǎn)化為Br，后續(xù)再用氯氣將Br氧化為Br，故SO2也可作為Br2的吸收劑，B正確；C．第③步操作后，所得溴仍以液態(tài)存在于混合物中，溴在水中溶解度較小，獲得Br2的方法不是過(guò)濾而是蒸餾，C不正確；D．由步驟②可以看出，Br2

在Na2CO3溶液中反應(yīng)生成NaBr、NaBrO3

和CO2，所以步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：3Br2

+

3Na2CO3=

5NaBr+

3CO2+

NaBrO3,

D正確；故選C。12.我國(guó)高鐵技術(shù)全球領(lǐng)先。CRH380B型動(dòng)車組使用是鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池，它作為原電池時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2。由此推斷，該電池負(fù)極材料是（）A.Cd(OH)2 B.Cd C.Ni(OH)2 D.NiO(OH)〖答案〗B〖解析〗【詳析】原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電池總反應(yīng)可知，負(fù)極為Cd失去電子生成Cd(OH)2，故負(fù)極材料為Cd，選B。13.隨著我國(guó)能源結(jié)構(gòu)的不斷優(yōu)化，新能源的開(kāi)發(fā)和利用比例不斷地增大。下列說(shuō)法不正確的是（）A.太陽(yáng)能電池廣泛應(yīng)用其關(guān)鍵材料是晶體硅，它能實(shí)現(xiàn)光電轉(zhuǎn)換B.在陽(yáng)光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣，可利用藍(lán)綠藻等低等植物和微生物來(lái)實(shí)現(xiàn)C.利用貯氫合金，可以有效解決氫氣貯存，運(yùn)輸難題D.煤、石油、天然氣、氫能中，石油、氫能是可再生能源〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硅太陽(yáng)能電池能將光轉(zhuǎn)化為電能，A正確；B．氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒(méi)有污染，水可以在光能作用下分解成氧氣和氫氣，B正確；C．B.C.氫氣難貯存和運(yùn)輸，將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)易貯存和運(yùn)輸，C正確；D．化石燃料包括煤、石油和天然氣，均不能再生，而氫能是可以再生的能源，D錯(cuò)誤；故選D。14.以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯廣泛用到醫(yī)藥及農(nóng)藥精細(xì)化工技術(shù)領(lǐng)域。以下是其合成路線流程圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A.X的結(jié)構(gòu)中可能含有一個(gè)雙鍵B.環(huán)戊二烯分子中所有原子共平面C.③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)D.環(huán)戊二烯的化學(xué)式為C5H6〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由合成路線可知，反應(yīng)①為環(huán)戊烷與氯氣光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)③為烯烴與鹵素單質(zhì)的加成反應(yīng)，反應(yīng)④鹵代烴的消去反應(yīng)，故X為

，由此可知：【詳析】A．由分析可知A的結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)雙鍵，A正確；B．環(huán)戊二烯分子中的飽和碳原子連接了4個(gè)原子，不在同一個(gè)平面，B錯(cuò)誤；C．③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，C正確；D．環(huán)戊二烯分子式為C5H6，D正確；故選B。二、非選擇題：共4題，共58分，請(qǐng)將〖答案〗填寫(xiě)在答題卡上。15.有資料顯示汽車尾氣(含有CO、NOx等有害氣體)已成為當(dāng)下最大的空氣污染源?？蒲腥藛T研發(fā)的新型催化劑能促使NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體、進(jìn)而減少汽車尾氣中有害氣體的排放。已知在T℃時(shí)，容積為2L的含有多個(gè)催化層的密閉裝置中，吸入含0.8molNO和0.8molCO的空氣，測(cè)得NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示：（1）利用新型催化劑，將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體的化學(xué)方程式是_______。（2）反應(yīng)至第5min時(shí)，該反應(yīng)的v(正)_______v(逆)(填“大于”“等于”或“小于”)，判斷理由為_(kāi)______。（3）反應(yīng)開(kāi)始至10min，v(NO)=_______mol/(L·min)（4）下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。a．新型催化劑可以加快NO、CO的轉(zhuǎn)化b．至10min時(shí)，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率均為零c．平衡時(shí)CO的濃度是0.4mol/Ld．通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件可以提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度（5）有同學(xué)質(zhì)疑該催化劑對(duì)廢氣的處理，理由是汽車尾氣排放后NO在空氣中已經(jīng)轉(zhuǎn)化為NO2，由催化劑的專一性可知通常催化NO與CO反應(yīng)的催化劑不能催化NO2與CO的反應(yīng)。查閱文獻(xiàn)可知當(dāng)溫度高于150℃時(shí)NO2開(kāi)始分解，到650℃時(shí)完全分解為NO和O2，請(qǐng)結(jié)合文獻(xiàn)說(shuō)說(shuō)你的看法：_______。（6）一定溫度下，向裝有催化劑的恒溫容器中充入一定量的NO、CO氣體，當(dāng)NO與CO的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，再向容器中充入一定量的CO氣體，達(dá)到新的平衡后，NO的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“不變”或“減小”)。〖答案〗（1）（2）①.大于②.第5min后NO物質(zhì)的量仍減小，說(shuō)明反應(yīng)仍正向進(jìn)行（3）（4）ad（5）由于NO2開(kāi)始分解成NO，故催化劑有效（6）增大〖解析〗【小問(wèn)1詳析】利用新型催化劑，將NO、CO轉(zhuǎn)化為2種無(wú)毒氣體，則無(wú)毒氣體為二氧化碳和氮?dú)猓瘜W(xué)方程式：；【小問(wèn)2詳析】第5min后NO物質(zhì)的量仍減小，說(shuō)明反應(yīng)仍正向進(jìn)行，則v(正)大于v(逆)；【小問(wèn)3詳析】反應(yīng)開(kāi)始至10min，；【小問(wèn)4詳析】a．催化劑可以加快NO、CO的反應(yīng)速率，故a正確；b．反應(yīng)物NO反應(yīng)結(jié)束后未消耗完全，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，至10min時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等且不為零，故b錯(cuò)誤；c．平衡時(shí)CO的濃度等于NO濃度為，故c錯(cuò)誤；d．通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件可以使平衡移動(dòng)，提高該反應(yīng)進(jìn)行的程度，故d正確；〖答案〗選ad；【小問(wèn)5詳析】根據(jù)題中文獻(xiàn)可知，溫度高于150℃時(shí)，NO2開(kāi)始分解成NO和O2，因此催化劑有效；【小問(wèn)6詳析】一定溫度下，向裝有催化劑的恒溫容器中充入一定量的NO、CO氣體，當(dāng)NO與CO的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，再向容器中充入一定量的CO氣體，平衡正向移動(dòng)，NO初始濃度不變，轉(zhuǎn)化量增大，則轉(zhuǎn)化率增大；16.去除空氣中SO2的污染，科研人員設(shè)計(jì)了碘循環(huán)工藝。副產(chǎn)品為氫氣，具體流程如下：(56.9%的HI水溶液恒沸點(diǎn)127℃，98.3%H2SO4水溶液恒沸點(diǎn)338℃)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（2）取樣，檢驗(yàn)反應(yīng)器中碘單質(zhì)是否消耗完全，應(yīng)加入的試劑為_(kāi)______。（3）分離器中的物質(zhì)分離操作為_(kāi)______。（4）該循環(huán)工藝的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）在溶液中鐵離子可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出該反應(yīng)發(fā)生后檢驗(yàn)溶液中是否存在鐵離子的實(shí)驗(yàn)方案_______。（6）500℃分解HI生成碘蒸汽和氫氣，利用冷卻時(shí)碘_______可以將二者進(jìn)行分離?！即鸢浮剑?）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（2）淀粉溶液（3）蒸餾（4）SO2+2H2O=H2SO4+H2（5）①.②.取待測(cè)溶液少許于小試管中，加入KSCN溶液，觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色，若出現(xiàn)則證明其中含鐵離子，反之則無(wú)（6）發(fā)生凝華〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)器中二氧化硫與碘反應(yīng)生成硫酸和HI，化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；分離器中硫酸和HI分離，在500oC條件下HI分解得到氫氣和碘蒸氣。該循環(huán)工藝的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：SO2+2H2O=H2SO4+H2?！拘?wèn)1詳析】反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；【小問(wèn)2詳析】碘與淀粉溶液變藍(lán)，故檢驗(yàn)反應(yīng)器中碘單質(zhì)是否消耗完全，應(yīng)加入的試劑為：淀粉溶液；【小問(wèn)3詳析】56.9%的HI水溶液恒沸點(diǎn)127℃，98.3%H2SO4水溶液恒沸點(diǎn)338℃，故分離器中的物質(zhì)分離操作為：蒸餾；【小問(wèn)4詳析】該循環(huán)工藝的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：SO2+2H2O=H2SO4+H2；【小問(wèn)5詳析】鐵離子可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為：；該反應(yīng)發(fā)生后檢驗(yàn)溶液中是否存在鐵離子的實(shí)驗(yàn)方案：取待測(cè)溶液少許于小試管中，加入KSCN溶液，觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色，若出現(xiàn)則證明其