上海市戲劇學(xué)院附屬中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題含解析

上海市戲劇學(xué)院附屬中學(xué)2024屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將少量固體分別投入到盛少量水的燒杯中，再滴入酚酞，溶液不會變?yōu)榧t色的是()A．NaB．Na2OC．Na2CO3D．NaCl2、21世紀人類正由“化石能源時代”逐步向“多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是()A．電力 B．核能 C．太陽能 D．氫能3、“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是A．堿金屬氟化物的晶格能順序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；則鈉的鹵化物的晶格能順序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB．ⅣA族元素氫化物沸點順序是GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點順序是AsH3＞PH3＞NH3C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D．若鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍；則鹽酸中H+濃度也是醋酸中H+濃度的2倍4、在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動了B．平衡向逆反應(yīng)方向移動了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了D．a(chǎn)＞b5、MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（）A．c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+) B．c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(M+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) D．c(M+)＞c(H+)＞c(A－)＞c(OH－)6、下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，不正確的是A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢B．決定反應(yīng)速率的主要因素有濃度、壓強、溫度和催化劑C．可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，正、逆反應(yīng)的速率都不為0D．增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率7、下列溶液中導(dǎo)電性最強的是（）A．1L0.1mol/L醋酸 B．1L0.1mol/L硫酸C．0.5L0.1mol/L鹽酸 D．2L0.1moL/L的磷酸8、25℃時，下列事實中能說明HA為弱電解質(zhì)的是（）①NaA溶液的pH>7②用HA溶液做導(dǎo)電實驗時燈泡很暗③pH=2的HA溶液稀釋至100倍，pH約為3.1④HA的溶解度比HCl的小⑤用HA溶液浸泡水壺中的水垢，可將其清除A．①②③ B．①②⑤ C．①③④ D．①③9、據(jù)報道，以硼氫化合物元素的化合價為和作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負極材料采用，正極材料采用，其工作原理如圖所示下列說法正確的是A．每消耗1

mol

，轉(zhuǎn)移的電子為1

molB．電極b采用，既作電極材料又有催化作用C．該電池的正極反應(yīng)為D．電池放電時從b極區(qū)移向a極區(qū)10、下列說法不正確的是()A．任何反應(yīng)都伴有能量的變化B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可表現(xiàn)為熱量的變化C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)11、控制適當(dāng)?shù)臈l件,將反應(yīng)2Fe3++2I??2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷正確的是()A．反應(yīng)開始時,乙中電極反應(yīng)為2I?+2e?═I2B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電流表指針為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D．平衡時甲中溶入FeCl2固體后，乙池的石墨電極為負極12、某同學(xué)用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U形管）設(shè)計成一個原電池如口圖所示，下列判斷中正確的是（）.A．該原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋B．實驗過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作C．實驗過程中，左側(cè)燒杯中NO3－濃度不變D．實驗過程中電子流向為：Cu極→Cu（NO3）2溶液→AgNO3溶液→Ag極13、為了研究Mg(OH)2溶于銨鹽溶液的原因，進行如下實驗：①向2mL0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，將濁液分為2等份。②向一份中逐滴加入4mol/LNH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/LCH3COONH4溶液(pH≈7)，邊滴加邊測定其中沉淀的量，沉淀的量與銨鹽溶液的體積的關(guān)系如圖。③將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復(fù)上述實驗。下列說法不正確的是A．Mg(OH)2濁液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)B．②中兩組實驗中均存在反應(yīng)：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2OC．H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過程D．③中獲得的圖象與②相同14、某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。實驗②的反應(yīng)物應(yīng)為實驗編號反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②無③10mL5%H2O2溶液MnO2固體A．5mL2%H2O2溶液 B．10mL2%H2O2溶液C．10mL5%H2O2溶液 D．5mL10%H2O2溶液15、某化學(xué)反應(yīng)其△H=-122kJ/mol△S=231J/（mol·K），則下列哪種情況下該反應(yīng)可自發(fā)進行A．僅在低溫下可以自發(fā)進行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行C．僅在高溫下可以自發(fā)進行D．在任何溫度下都能自發(fā)進行16、在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率如下表數(shù)據(jù)所示，下列判斷不正確的是0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b6.305.254.203.15A．a(chǎn)=6.00B．不同溫度、不同蔗糖初始濃度的條件下，v可能相同C．318.2<b<328.2D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______，名稱是______。（2）①的反應(yīng)類型是______，②的反應(yīng)類型是______。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________________________18、某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機物丙，乙進一步氧化可生成有機物?。槐投≡跐饬蛩峒訜釛l件下可生成有機物戊（有芳香氣味）。請回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；乙的官能團名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機物丙C．有機物乙和戊的最簡式相同D．有機物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種19、某學(xué)生用溶液測定某未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作次E.檢查滴定管是否漏水F.取下堿式滴定管用標準NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度完成以下填空：（1）滴定時正確操作的順序是用序號字母填寫：______________________________。_____（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中滴定管______填標號。（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察______。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積標準溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度123計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______精確至。（5）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。測血鈣的含量時，進行如下實驗：可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體，反應(yīng)生成沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得溶液。將得到的溶液，再用酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為，還原產(chǎn)物為。終點時用去的溶液。Ⅰ、寫出用滴定的離子方程式______。Ⅱ、盛裝酸性

溶液的是______滴定管，此實驗的指示劑為：______，判斷滴定終點的現(xiàn)象：______。Ⅲ、計算：血液中含鈣離子的濃度為______。20、為了探究某固體化合物X（含有3種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗，請回答：已知：氣體甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味。（1）固體X中含有氧、_________和__________三種元素（寫元素符號）（2）寫出X隔絕空氣分解的化學(xué)方程式___________________________________________；（3）檢驗溶液A中最主要金屬陽離子的方法是____________________；（4）由沉淀轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的一系列操作包括：過濾、_______、灼燒、________和稱量。21、已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖所示步驟進行提純：請回答下列問題：（1）本實驗最適合的氧化劑X是________(填序號)。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4（2）物質(zhì)Y是____________________________________。（3）加氧化劑X的有關(guān)離子方程式是_______________________________。（4）加氧化劑X的目的是_____________________________________________。（5）為什么不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性，加入酚酞變紅，故A不選；B．加入氧化鈉，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，加入酚酞變紅，故B不選；C．Na2CO3水解呈堿性，加入酚酞變紅，故C不選；D．NaCl為中性溶液，滴入酚酞，溶液不會變?yōu)榧t色，故D選；故選D。點睛：本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)。滴入酚酞，溶液不會變?yōu)榧t色，說明溶液不呈堿性。本題的易錯點為CD，碳酸鈉溶液能夠水解顯堿性，且濃度相同時，堿性比碳酸氫鈉強。2、A【題目詳解】新能源指氫能、太陽能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核能等，電力屬于傳統(tǒng)能源，故答案為A。3、A【題目詳解】A、組成和結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，陰、陽離子的半徑越小，離子所帶的電荷越多，晶格能越大，故堿金屬氟化物的晶格能順序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；則鈉的鹵化物的晶格能順序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，正確；B、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，但氨分子間存在氫鍵，故在同族元素的氫化物中沸點反常的高，故ⅤA族元素氫化物沸點順序是NH3＞AsH3＞PH3，錯誤；C、金屬晶體的構(gòu)成微粒為金屬陽離子和自由電子，晶體中只有陽離子，沒有陰離子，錯誤；D、HCl為強電解質(zhì)，全部電離，醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，若鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍；則鹽酸中H+濃度大于醋酸中H+濃度的2倍，錯誤。故選A。4、A【解題分析】保持溫度不變，將容器體積增加一倍,若平衡不移動，A和B的濃度應(yīng)均是原來的倍,但當(dāng)達到新的平衡時，A的濃度是原來的，說明減小壓強平衡向正反應(yīng)反應(yīng)方向移動?！绢}目詳解】A.平衡時A的濃度是原來的，小于原來的倍，說明平衡向正反應(yīng)反應(yīng)方向移動，故A正確；B.平衡時A的濃度是原來的，小于原來的倍，說明平衡向正反應(yīng)反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C.平衡向正反應(yīng)方向移動，物質(zhì)B的質(zhì)量增大，混合物總質(zhì)量不變，所以物質(zhì)B質(zhì)量分數(shù)增大，故C錯誤；D.增大體積，壓強減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，則說明，故D錯誤；本題答案為A?！绢}目點撥】采用假設(shè)法分析,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,若平衡不移動,A和B的濃度應(yīng)均是原來的倍,但當(dāng)達到新的平衡時,A的濃度是原來的,說明減小壓強平衡向正反應(yīng)反應(yīng)方向移動。5、B【解題分析】MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，恰好反應(yīng)為MA，為強堿弱酸鹽，A-水解，則c(M+)＞c(A-)，水解顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)，溶液中顯性離子大于隱性離子，則濃度關(guān)系為(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為B。6、B【題目詳解】A.化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度，用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，所以A選項是正確的；B.決定反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，故B錯誤；C.可逆反應(yīng)達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，所以C選項是正確的；D.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以D選項是正確的；所以答案選B。7、B【題目詳解】A．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，則溶液中氫離子濃度和醋酸根離子濃度都小于0.1mol/L；B．硫酸是二元強酸，在水溶液中完全電離，c(H+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.1mol/L；C．HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，c(H+)=c(Cl-)=0.1mol/L；D．磷酸是中強酸，部分電離，溶液中c(H+)小于0.2mol/L；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，B中離子濃度最大，則溶液導(dǎo)電性最強，故選B。【題目點撥】本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱判斷，為高頻考點，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強弱與離子濃度成正比，與溶液體積及電解質(zhì)電離程度無關(guān)，題目難度不大。8、D【分析】HA為弱酸，說明HA在水溶液里部分電離，溶液中存在電離平衡，根據(jù)HA的電離程度確定HA的強弱，選項中能說明溶液中存在化學(xué)平衡的就可以證明HA是弱電解質(zhì)。【題目詳解】①NaA溶液的pH>7，說明A－離子水解，溶液顯堿性，對應(yīng)HA為弱酸，故①正確；②溶液導(dǎo)電性和溶液中離子濃度大小有關(guān)，用HA溶液做導(dǎo)電實驗時燈泡很暗，不能說明HA為弱電解質(zhì)，故②錯誤；③pH=2的HA溶液稀釋至100倍，pH約為3.1，若為強酸pH應(yīng)變化為4，說明HA溶液中存在電離平衡，故③正確；④HA的溶解度比HCl的小，與電解質(zhì)的強弱無必然聯(lián)系，故④錯誤；⑤用HA溶液浸泡水壺中的水垢,可將其清除，只能說明酸性比碳酸強，不能說明它是弱電解質(zhì)，故⑤錯誤。故選D?！绢}目點撥】本題考查了電解質(zhì)強弱的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度確定電解質(zhì)強弱，判斷酸為弱電解質(zhì)的方法有：根據(jù)0.1mol·L－1酸的pH大小、NaA溶液的酸堿性、相同濃度相同元數(shù)的酸溶液導(dǎo)電能力大小，由已知弱酸制取該酸。9、B【解題分析】根據(jù)原電池工作原理分析解答?！绢}目詳解】圖中電極b上H2O2變成OH-，氧元素得電子從－1價降低為－2價，則電極b為電池正極，正極反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH-（A項錯誤）。電極a為電池負極，負極反應(yīng)為（C項錯誤）。外電路中，電子從電極a經(jīng)用電器流向電極b，電流方向相反。電池內(nèi)部，陽離子（）從a極區(qū)移向b極區(qū)（D項錯誤）。本題選B。10、D【題目詳解】A.化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵吸熱，成鍵放熱，所以任何反應(yīng)都伴有能量的變化，A正確；B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化可表現(xiàn)有多種，可以是熱量變化、或者電能或光能的變化，B正確；C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生反應(yīng)就要從周圍的環(huán)境中吸收熱量，即發(fā)生吸熱反應(yīng)，C正確；D.若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，多余的能量就會釋放給周圍的環(huán)境，即發(fā)生放熱反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是D。11、C【解題分析】根據(jù)常溫下能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池，再利用正反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，鐵元素的化合價降低，而碘元素的化合價升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負極，利用負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，并利用平衡移動來分析解答。【題目詳解】A.反應(yīng)開始時，乙中碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2I--2e-=I2，故A錯誤；B.由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，則甲中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C.當(dāng)電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達到平衡，故C正確；D.當(dāng)加入Fe2+，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤。故選D。12、A【題目詳解】A.左邊為負極，右邊為正極，其原電池的工作原理是Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，故A正確；B.實驗過程中取出鹽橋，不能形成閉合回路，因此原電池不能繼續(xù)工作，故B錯誤；C.實驗過程中，鹽橋中NO3－不斷向左側(cè)遷移，因此左側(cè)燒杯中NO3－濃度增大，故C錯誤；D.實驗過程中電子流向為：Cu極→經(jīng)導(dǎo)線→Ag極，電子不能通過電解液，故D錯誤。綜上所述，答案為A。【題目點撥】不管是原電池還是電解池，電子都只能在導(dǎo)線中通過，不能在溶液中經(jīng)過，只有陰陽離子在溶液中移動。13、D【題目詳解】A.Mg(OH)2濁液中，Mg(OH)2為難溶電解質(zhì)，存在沉淀溶解平衡，則濁液中存在：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)，A正確；B.根據(jù)圖象，加入NH4Cl或CH3COONH4，Mg(OH)2質(zhì)量減少，說明Mg(OH)2溶于銨鹽溶液，發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O，B正確；C.NH4Cl溶液為酸性溶液，NH4+發(fā)生水解產(chǎn)生H+，相當(dāng)于發(fā)生酸堿反應(yīng)，則H+可能參與了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的過程，C正確；D.③中將①中的NaOH溶液用氨水替換，重復(fù)上述實驗，NaOH是強堿，抑制Mg(OH)2的溶解，所得的圖象與②不相同，D錯誤；故合理選項是D。14、C【分析】實驗?zāi)康氖茄芯繚舛?、催化劑對反?yīng)速率的影響,根據(jù)表中數(shù)據(jù),①和③中因為有兩個不同條件：雙氧水濃度和催化劑，根據(jù)控制變量法的原理，①和③兩組實驗無法探究濃度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，所以只能是②和③探究催化劑對反應(yīng)速率的影響,①和②探究雙氧水濃度對反應(yīng)速率的影響,據(jù)此進行判斷雙氧水的濃度和體積?！绢}目詳解】本實驗的目的是運用控制變量法，探究溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響。表中已有數(shù)據(jù)中，①和③兩組實驗有兩個反應(yīng)條件不同，二者無法達到實驗?zāi)康模粚嶒灑诤廷壑?，探究催化劑對反?yīng)速率的影響，所以實驗②中雙氧水濃度和體積必須與③相同，即10mL5%H2O2溶液；實驗①和②中都沒有使用催化劑,可以探究雙氧水濃度對反應(yīng)速率的影響，因此實驗②的反應(yīng)物應(yīng)為10mL5%H2O2溶液；C正確；

綜上所述，本題選C。15、D【解題分析】反應(yīng)自發(fā)進行需要滿足，△H-T△S＜0：依據(jù)題干條件計算判斷，△H-T△S=-122kJ?mol-1-T×231×10-3KJ?mol-1?K-1＜0，所以反應(yīng)一定是自發(fā)進行的反應(yīng)；A．在任何溫度下都能自發(fā)進行，故A錯誤；B．在任何溫度下都能自發(fā)進行，故B錯誤；C．在任何溫度下都能自發(fā)進行，故C錯誤；D．在任何溫度下都能自發(fā)進行，故D正確；故選D。點睛：一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進行，既與反應(yīng)的焓變有關(guān)，又與反應(yīng)的熵變有關(guān)．一般來說體系能量減小和混亂度增加都能促使反應(yīng)自發(fā)進行，焓變和熵變共同制約著化學(xué)反應(yīng)進行的方向，但焓和熵都不是唯一因素，我們不能單純地根據(jù)焓變或熵變來判斷某個反應(yīng)是否自發(fā)進行．在等溫、等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是由反應(yīng)的焓變和熵變共同決定的．化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的最終判據(jù)是吉布斯自由能變，自由能一般用△G來表示．且△G=△H-T△S：當(dāng)△G=△H-T△S＜0時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向能自發(fā)進行；當(dāng)△G=△H-T△S=0時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；當(dāng)△G=△H-T△S＞0時，反應(yīng)不能向正反應(yīng)方向自發(fā)進行。16、D【分析】本題考查涉及反應(yīng)速率計算、影響速率的因素分析等，側(cè)重表格橫縱向數(shù)據(jù)分析及計算能力的考查。【題目詳解】A.由表可知，溫度由318.2K到328.2K，在濃度相同的情況下=0.4，所以a==6，A正確；B.由表可知，溫度升高，水解速率越快，濃度越高，水解速率越快，同時改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，若二者對反應(yīng)速率的影響趨勢相反，并能相互抵消，反應(yīng)速率也可能不變，B正確；C.在物質(zhì)的濃度不變時，溫度升高，水解速率加快，溫度降低，水解速率減慢。由表可知，在物質(zhì)的濃度為0.600mol/L時，318.2K水解速率是3.60mol/(L·min)，328.2K水解速率是9.00mol/(L·min)，b時反應(yīng)速率為6.3mol/(L·min)，所以反應(yīng)溫度高于318.2K且低于328.2K，即318.2K<b<328.2K，C正確；D.溫度越高，反應(yīng)速率越快，所以蔗糖濃度減少一半所需的時間不同，溫度高的所需時間短，D錯誤；答案為D?！绢}目點撥】判斷各因素對化學(xué)反應(yīng)速率影響時，應(yīng)控制變量，從單一條件出發(fā)，根據(jù)不同溫度下，同一濃度比較判斷溫度對反應(yīng)速率的影響，相同溫度，不同濃度時反應(yīng)速率的變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷取代反應(yīng)消去反應(yīng)【分析】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯?！绢}目詳解】（1）由反應(yīng)①可知，A與氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，故A為，名稱為：環(huán)己烷；（2）反應(yīng)①環(huán)己烷中H原子被氯原子取代生成一氯環(huán)己烷，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，反應(yīng)②由一氯環(huán)己烷去掉HCl生成環(huán)己烯，該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)；（3）由合成路線可知，B為1，2﹣二溴環(huán)己烷，故反應(yīng)④是1，2﹣二溴環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成1，4﹣環(huán)己二烯，反應(yīng)條件為氫氧化鈉醇溶液加熱，反應(yīng)方程式為。【題目點撥】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。【題目詳解】（1）某氣態(tài)烴甲在標準狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機物丙，丙是乙醇，乙進一步氧化可生成有機物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡式都是C2H4O，故C正確；D.有機物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯誤。故選AC。19、E；A；B；C；G乙錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化AD酸式滴定管KMnO4當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色【解題分析】根據(jù)中和滴定的原理、儀器、操作及誤差分析回答問題，并遷移應(yīng)用于氧化還原滴定。【題目詳解】(1)中和滴定的一般操作：標準液注入滴定管，待測液放入錐形瓶，滴加指示劑，中和滴定，重復(fù)操作。據(jù)此滴定時正確操作順序是EAFBCGD。(2)操作F中使用堿式滴定管，應(yīng)該選擇圖中乙。(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)注意觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，以便確定滴定終點。(4)三次滴定消耗標準溶液的體積分別是20.01mL、20.00mL、19.99mL，平均值為20.00mL。據(jù)HCl~NaOH，有c(HCl)×25.00mL=0.1500mol/L×20.00mL，c(HCl)=0.1200mol/L。(5)A.堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗，滴定管內(nèi)壁附著的少量水將標準液稀釋，使滴定時消耗的標準液體積偏大，測得鹽酸濃度偏高；B.滴定過程中，待測溶液過量，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出即損失待測液。滴定消耗的標準液體積偏小，測得鹽酸濃度偏低；C.堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發(fā)現(xiàn)氣泡，使標準液體積偏小，測得鹽酸濃度偏低；D.達到滴定終點時仰視讀數(shù)，使終點讀數(shù)偏大，使標準液體積偏大，測得鹽酸濃度偏高；導(dǎo)致測定鹽酸濃度偏高的是AD。(6)I.溶被還原為，被氧化成，根據(jù)得失電子數(shù)相等可寫出2MnO4－+5H2C2O4—2Mn2++10CO2。酸性溶液用H+和H2O配平，再據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒得。Ⅱ、酸性

溶液有酸性和強氧化性，會腐蝕橡膠管，只能放在酸式滴定管中。

溶液本身有顏色，故不需另加指示劑。滴定過程中，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤汉笕芤河蔁o色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為滴定終點。Ⅲ、實驗過程中有Ca2+~CaC2O4~H2C2O4~2/5MnO4－，則c(Ca2+)×2mL×=1.0×10-4mol/L×20mL，解得c(Ca2+)=2.5×10-3mol/L。20、CFeFeC2O4FeO+CO↑+CO2↑取少量A溶液于試管，滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變血紅色，則說明A中含有Fe2+洗滌冷卻【解題分析】無色氣體甲能使澄清石灰水變渾濁，說明甲中含有CO2，甲中含有兩種氣體（組成元素相同），且無色無味，所以甲中還有CO，CO在標準狀況下是2.24L，物質(zhì)的量是0.1mol，白色沉淀是碳酸鈣，碳酸鈣的質(zhì)量是10g，物質(zhì)的量為0.1mol，CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，所以固體X中含碳元素為0.2mol，紅棕色固體是Fe2O3，F(xiàn)e2O3為8g，物質(zhì)的量為0.05mol，固體X中含鐵元素為0.1mol，X中含O元素的質(zhì)量為：14.4g-（0.1mol×56g/mol+0.2mol×12g/mol）=6.4g，O元素的物質(zhì)的量為0.4mol，所以X中含有鐵元素為0.1mol，碳元素為0.2mol，O元素的物質(zhì)的量為0.4mol，故X的化學(xué)式為：FeC2O4?！绢}目詳解】（1）流程中有紅棕色固體生成，是Fe2O3，無色氣體甲能使澄清石