優(yōu)質(zhì)課課件-化學(xué)反應(yīng)的限度（魯科版選修4第2章第3課時）

《化學(xué)反應(yīng)原理》(選修)

第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)的限度

（第3課時）

廣東某市2013優(yōu)質(zhì)課課件【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識與技能：通過實驗探究溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。過程與方法：通過探究活動，形成實驗探究的能力?！緦W(xué)習(xí)重點】溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響?！緦W(xué)習(xí)難點】溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響。2NO2(g)N2O4(g)△H=－57.2kJ·mol-1

紅棕色

無色

序號實驗內(nèi)容實驗記錄實驗結(jié)論(平衡移動方向)溫度變化混合氣體顏色c(NO2)1將充有NO2的燒瓶放入冷水中2將充有NO2的燒瓶放入熱水中降溫顏色變淺減小正向升溫顏色變深增大逆向活動·探究1、溫度對化學(xué)平衡的影響正向正向

結(jié)論：升高溫度，平衡向吸熱方向移動；降低溫度，平衡向放熱方向移動。降溫[HI]=0.80mol·L-1[H2]=0.40mol·L-1[I2]=0.40mol·L-1升溫[HI]=1.20mol·L-1[H2]=0.20mol·L-1[I2]=0.20mol·L-1[N2]=19.5mol·L-1[H2]=38.5mol·L-1[NH3]=11mol·L-1[N2]=20mol·L-1[H2]=40mol·L-1[NH3]=10mol·L-1N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H<0移動方向新平衡狀態(tài)改變條件原平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)

△H>0交流研討2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)

△H=+92.2kJ·mol-11002.00.0015K/(mol·L-1)2873673473

T/K0.6016.8K/(mol·L-1)-1333298T/K2NO2(g)N2O4(g)

△H=－57.2kJ·mol-1

溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。交流研討K=c2

(NO2)c（

N2O4）K=

c(N2)c3（H2）c2

（NH3）在一定體積的密閉容器中，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=

。

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為

反應(yīng)(填”吸熱”或”放熱”)。

(3)某溫度下,平衡濃度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)

c(H2O)，可判斷此時的溫度為

℃。吸熱[CO][H2O][CO2][H2]830遷移應(yīng)用改變濃度Q、K關(guān)系平衡移動方向增大反應(yīng)物增大c(FeCl3)或c(KSCN）增大生成物增大c[Fe(SCN)3]正向逆向請根據(jù)反應(yīng)Fe3+(aq)

+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)的平衡常數(shù)K與濃度商Q=

的關(guān)系,討論改變反應(yīng)物或生成物濃度對化學(xué)平衡的影響。Q<KQ>K交流研討c(Fe3+)c3(SCN-)c[Fe(SCN)3]2、濃度對化學(xué)平衡的影響請根據(jù)提供的試劑和儀器，按照設(shè)計的實驗方案證明上述預(yù)測。試劑：0.01mol·L-1FeCl3溶液、0.03mol·L-1KSCN溶液、

1mol·L-1FeCl3溶液、1mol·L-1KSCN溶液儀器：膠頭滴管、點滴板等編號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1先加5滴0.03mol·L-1KSCN溶液，再取2滴0.01mol·L-1FeCl3溶液與之混合，觀察顏色變化；然后再加2滴1mol·L-1FeCl3溶液，觀察顏色變化。2先加5滴0.03mol·L-1KSCN溶液，再取2滴0.01mol·L-1FeCl3溶液與之混合，觀察顏色變化；然后再加2滴1mol·L-1KSCN溶液，觀察顏色變化。

改變濃度，若Q<K，平衡正向移動；若Q>K，平衡逆向移動。溶液呈血紅色后加深正向移動溶液呈血紅色后加深正向移動活動·探究

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H

=_197.8kJ·mol-1是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)。在生產(chǎn)中通常采用通入過量的空氣的方法。為什么？

提高O2在原料氣中的比例，使SO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高，從而降低生產(chǎn)成本。思考原平衡狀態(tài)

新平衡狀態(tài)

平衡移動濃度借助Q與K的相對大小進(jìn)行判斷升高溫度，平衡向吸熱方向移動

降低溫度，平衡向放熱方向移動溫度溫度對化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)來實現(xiàn)的改變濃度，若Q>K，平衡逆向移動改變濃度，若Q<K，平衡正向移動小結(jié)1.關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛。其化學(xué)機(jī)理為：①HUr+H2OUr-+H3O+

尿酸尿酸根離子②Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)下列對反應(yīng)②敘述中正確的是()A.正反應(yīng)的△H>0B.正反應(yīng)的△H<0C.升高溫度，平衡正向移動

D.降低溫度，平衡正向移動練習(xí)BD

2.在一定條件下，反應(yīng)H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的△H<0，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其它條件不變時：

(1)如果升高溫度,平衡混合物的顏色

；

(2)如果在體積固定的容器中加入一定量的氫氣，化學(xué)平衡

移動，Br2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率

(變大、變小或不變)。

3.鉻酸鉀(K2CrO4)與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)有如下轉(zhuǎn)化:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

黃色橙紅色

已知重鉻酸鉀的稀溶液呈橙紅色。

(1)向重鉻酸鉀的稀溶液中加入NaOH，溶液呈

色；

(2)向(1)的溶液中再加入過量的H2SO4，溶液呈