4.3.1離子鍵課件2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期人教版（2019） 必修第一冊(cè)_第1頁(yè)
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第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵4.3.1離子鍵鹵族元素達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子堿金屬元素最外層只有1個(gè)電子容易失去1個(gè)電子最外層有7個(gè)電子容易得到1個(gè)電子Li+例外（2個(gè)）鈉與氯氣反應(yīng)思考與交流1、畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖2、試解釋氯化鈉是怎樣形成的+11②⑧①+17⑧⑦②電子轉(zhuǎn)移+11②⑧+17②⑧⑧原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖+17②⑧⑧+11②⑧不穩(wěn)定一、離子鍵1.定義：陰、陽(yáng)離子之間的相互作用叫做離子鍵。成鍵微粒——陰、陽(yáng)離子成鍵的實(shí)質(zhì)——靜電作用（不是靜電吸引）成鍵條件——活潑金屬(IA、ⅡA族)與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA族)二、離子化合物1.概念由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。2.常見類型：強(qiáng)堿、絕大多數(shù)的鹽、活潑金屬氧化物。注意:1.銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）之間也是離子鍵NH4Cl、（NH4）2SO4.2.含金屬元素的也不一定存在離子鍵,如AlCl3三、電子式

定義：在元素符號(hào)周圍用“·”或“x”來(lái)表示原子最外層電子（價(jià)電子）的式子叫做電子式。HOClMgNa1、原子的電子式：如Mg2ClO2-Na①陰離子的電子式簡(jiǎn)單陰離子:復(fù)雜的陰離子OH-2、離子的電子式：②陽(yáng)離子的電子式簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子:復(fù)雜的陽(yáng)離子:即離子符號(hào)如NH4+:NH+HHH．一般用

表示

Rn-H注意使每一個(gè)原子鋪開,并都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要注明最外層電子數(shù)及電荷數(shù)ClNaNaO2-NaClMg2Cl3、離子化合物：

由陽(yáng)離子的電子式和陰離子的電子式組合而成.注意:相同的離子不能寫在一起,一般對(duì)稱排列.Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：4、用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程左側(cè)寫原子的電子式右側(cè)寫離子化合物的電子式中間用連接.注意:用弧形薦頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向.1、寫出下列原子或離子的電子式：氫原子鈣離子

硫離子鋁原子Cl][HClH2.下列用電子式表示化合物的形成過(guò)程正確的是：KOKO][K2K]MgFFMgF2[2[]Ba[]Cl[]Cl2BaClClABCD(A)3.

用電子式表示下

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