第3節(jié)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期中期末大通關(guān)講練（全國(guó)）

第3第3節(jié)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與應(yīng)用知識(shí)節(jié)節(jié)清01學(xué)習(xí)目標(biāo)02思維導(dǎo)圖03必備知識(shí)04考場(chǎng)真題1.能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2.能用化學(xué)方程式指導(dǎo)實(shí)際生產(chǎn)活動(dòng)。一.化學(xué)方程式的意義：以2H2+O2eq\o(\s\up6(點(diǎn)燃),\s\do0(====))2H2O為例①宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件即氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水。②微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比即每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子。③各物質(zhì)間質(zhì)量比：（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）即每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水。1．（2023·江蘇常州·中考真題）銀器在使用過(guò)程中逐漸失去光澤是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)X是A．Ag2SB．Ag2SO4C．SO2D．SO3【答案】A【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Ag、O、H、S的個(gè)數(shù)分別是4、2、4、2，生成物中含Ag、O、H、S的個(gè)數(shù)分別是0、2、4、0，故生成物中還應(yīng)含4個(gè)Ag、2個(gè)S，故X的化學(xué)式為：Ag2S。故選A。2．（2023·江蘇宿遷·中考真題）乙醇作為一種清潔能源，已成為各國(guó)可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一。下圖為乙醇充分燃燒的微觀示意圖，下列有關(guān)該區(qū)應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比是2：3B．反應(yīng)前后原子種類(lèi)發(fā)生改變C．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均沒(méi)有變化D．該反應(yīng)中共涉及到三種氧化物【答案】A【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)的微觀圖示可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O，則生成物丙（CO2）與?。℉2O）的分子個(gè)數(shù)比為2:3，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、根據(jù)反應(yīng)的圖示分析可知反應(yīng)前后原子的種類(lèi)不發(fā)生改變，都為C、H、O，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中C化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，H化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，O化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?價(jià)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氧化物是指由兩種元素組成，且其中一種為氧元素的化合物；則CO2、H2O屬于氧化物，共涉及到2種氧化物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選A。3．（2023·江蘇常州·中考真題）工業(yè)上制取芯片基材高純硅（Si）的某一步反應(yīng)微觀示意圖如圖（相同小球表示同種原子）。下列說(shuō)法正確的是A．甲與乙質(zhì)量之比為1：85B．物質(zhì)丁是由原子構(gòu)成的C．化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分D．反應(yīng)前后原子數(shù)量改變【答案】C【分析】從微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！驹斀狻緼、甲與乙質(zhì)量之比為（28+35.5×4）：（1×2×2）=85:1，錯(cuò)誤。B、物質(zhì)丁HCl是由分子構(gòu)成的，錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是分子拆分成原子，原子構(gòu)成新的分子，化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，正確；D、化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是分子拆分成原子，原子構(gòu)成新的分子，所以反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，錯(cuò)誤；故選C。4．（2023·江蘇常州·中考真題）“天宮課堂”中宇航員將維生素C泡騰片[含維生素C、檸檬酸（C6H8O7）和碳酸氫鈉]塞入一個(gè)水球，水球里立即產(chǎn)生很多氣泡，其中一個(gè)反應(yīng)為：C6H8O7+xNaHCO3=NaxC6H8﹣xO7+xH2O+xCO2↑。為測(cè)定檸檬酸鈉（NaxC6H8﹣xO7化學(xué)式中的x，用4套相同裝置加等量的水后，分別裝入如表所示質(zhì)量的檸檬酸和碳酸氫鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)得該條件下數(shù)據(jù)如表，推測(cè)x的數(shù)值為實(shí)驗(yàn)組別檸檬酸/g碳酸氫鈉/g氣體體積/mL1224244836724672A．4B．3C．2D．1【答案】B【詳解】解：由表格中的數(shù)據(jù)可知，加入碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的體積為224mL，加入碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的體積為448mL，即每碳酸氫鈉完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積為224mL，而加入、碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體的體積都為672mL，說(shuō)明在實(shí)驗(yàn)組別3中，檸檬酸與碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)；故選B。5．（2023·江蘇宿遷·統(tǒng)考三模）模型認(rèn)知是建立宏觀與微觀聯(lián)系的思維方法。為了完成2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，應(yīng)積極探尋二氧化碳的轉(zhuǎn)化方法。下圖是將二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為甲醇的微觀過(guò)程，關(guān)于該過(guò)程說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變B．參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比1：3C．反應(yīng)前后元素的質(zhì)量均未改變D．反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)不變【答案】D【詳解】A、該過(guò)程是化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都不變，故A不符合題意；B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則所以參加反應(yīng)甲和乙的分子個(gè)數(shù)比1：3，故B不符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量均未改變，故C不符合題意；D、反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故D符合題意。故選D。6．（2023·江蘇蘇州·統(tǒng)考二模）酸性高錳酸鉀或三氧化鉻（）常被用作酒精檢測(cè)儀。檢測(cè)原理是在酸性（稀硫酸）條件下，與乙醇反應(yīng)生成綠色的硫酸鉻。的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率（×100%）隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．高錳酸鉀由鉀、錳、氧三種元素組成B．與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：C．加熱時(shí)固體中含氧量在逐漸下降D．B點(diǎn)固體物質(zhì)的化學(xué)式是【答案】D【詳解】A、高錳酸鉀的化學(xué)式為KMnO4，由此可知高錳酸鉀由鉀、錳、氧三種元素組成，故A正確；B、CrO3與乙醇反應(yīng)生成硫酸鉻，乙醇被CrO3氧化為二氧化碳，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，另一種物質(zhì)是H2O，所以CrO3與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故B正確；C、由圖可知加熱時(shí)固體殘留率逐漸減小，固體質(zhì)量逐漸減小，說(shuō)明CrO3加熱時(shí)逐步分解有氧氣生成，所以加熱時(shí)固體中含氧量在逐漸下降，故C正確；D、設(shè)CrO3的質(zhì)量為100g，則CrO3中鉻元素的質(zhì)量為：，B點(diǎn)剩余固體殘留率為76%，B點(diǎn)固體物質(zhì)的質(zhì)量為：100g×76%=76g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鉻元素的質(zhì)量不變，所以生成物中鉻元素的質(zhì)量為52g，其中氧元素的質(zhì)量為：76g52g=24g，則剩余固體中鉻元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為：，即剩余固體的化學(xué)式為Cr2O3，故D錯(cuò)誤。故選：D。7．（2023秋·江蘇南通·九年級(jí)統(tǒng)考期末）肼，又稱(chēng)聯(lián)氮，無(wú)色油狀液體，是一種常見(jiàn)的燃料，它與二氧化氮反應(yīng)的方程式為：。不同質(zhì)量的二氧化氮與一定質(zhì)量的肼反應(yīng)，生成的N2質(zhì)量隨參加反應(yīng)的NO2的質(zhì)量變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．化學(xué)計(jì)量數(shù)2b=dB．NxHy中x：y=1：2C．M點(diǎn)時(shí)消耗肼的質(zhì)量為D．N點(diǎn)時(shí)生成水的質(zhì)量為【答案】D【詳解】A、由氧原子守恒，的化學(xué)計(jì)量數(shù)2b=d，正確；B、由氮原子守恒得，ax+b=2c，則；由氫原子守恒得ay=2d，則；故x：y=（2cb）：2d；由圖知，92g二氧化氮反應(yīng)時(shí)，生成氮?dú)猓瑒t帶入，則x：y=（2cb）：2d=2b：2d，由A知2b=d，則x：y=（2cb）：2d=2b：4b=1：2，正確；C、反應(yīng)生成二氧化氮和生成水的質(zhì)量比=46b：18d=23：18；反應(yīng)二氧化氮和生成氮?dú)赓|(zhì)量比為：8.4g=23:21，所以當(dāng)消耗二氧化氮時(shí)，生成水的質(zhì)量=，生成氮?dú)獾馁|(zhì)量=，則M點(diǎn)時(shí)消耗肼的質(zhì)量，正確；D、N點(diǎn)時(shí)消耗二氧化氮的質(zhì)量為，則生成水的質(zhì)量=，錯(cuò)誤。故選D。8．（2023秋·江蘇淮安·九年級(jí)統(tǒng)考期末）2022年6月5日10時(shí)44分，搭載神舟十四號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F遙十四運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)火發(fā)射。(1)火箭發(fā)動(dòng)機(jī)在焊接時(shí)需要使用氬弧焊(如圖)。在氬氣保護(hù)下，通過(guò)在鎢電極與焊件間產(chǎn)生的高壓電弧放熱，熔化焊絲或焊件。用氬氣作保護(hù)氣，是因?yàn)椤?2)燃料艙內(nèi)使用的燃料有偏二甲冊(cè)（C2H8N2）、液氫等，助燃劑為四氧化二氮（N2O4）、液氧等。①偏二甲肼和四氧化二氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，則X的化學(xué)式是。②用液氫、液氧作推進(jìn)劑時(shí)，為使兩者恰好完全反應(yīng)，則加注液氫、液氧的質(zhì)量比為。(3)空間站中的氧氣主要來(lái)自電解水。實(shí)驗(yàn)室電解水時(shí)，在直流電源的（選填“正極”或“負(fù)極”）上產(chǎn)生氧氣。【答案】(1)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定(2)CO21:8(3)正極【詳解】（1）氬氣屬于稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可以用作保護(hù)氣；（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)前有2個(gè)C原子、8個(gè)H原子、6個(gè)N原子、8個(gè)O原子，反應(yīng)后有8個(gè)H原子、6個(gè)N原子、4個(gè)O原子，故2X共有2個(gè)C原子、4個(gè)O原子，則X的化學(xué)式為：CO2；②氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，反應(yīng)中氫氣和氧氣質(zhì)量比為：(1×4):(16×2)=4:32=1:8，故為使兩者恰好完全反應(yīng)，則加注液氫、液氧的質(zhì)量比為1:8；（3）電解水時(shí)在直流電源正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣。9．（2023·江蘇常州·?？家荒＃┩媚甏和淼墓?jié)目《滿(mǎn)庭芳·國(guó)色》展現(xiàn)了五種中國(guó)傳統(tǒng)色，其中蘊(yùn)藏著獨(dú)特的化學(xué)內(nèi)涵。(1)沉香即黑色。古人以炭黑為顏料，勾勒出的人物輪廊歷久彌新，說(shuō)明常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)。(2)凝脂即白瓷的顏色。陶瓷燒制過(guò)程中會(huì)發(fā)生，該反應(yīng)中X的化學(xué)式為。(3)緗葉代表淺黃色。古代繪畫(huà)所用的黃色顏料可取自含砷礦物，如雌黃。其中讀作。(4)群青即青色。名畫(huà)《千里江山圖》中令人驚艷的幾抹青綠來(lái)自于藍(lán)銅礦，其主要成分為，則x。(5)桃紅即赤色。古代的桃紅胭脂的染色成分為紅花素。紅花素中，碳、氧兩原子的個(gè)數(shù)之比為（填寫(xiě)最簡(jiǎn)整數(shù)比）?！敬鸢浮?1)穩(wěn)定(2)SiO2(3)三硫化二砷(4)2(5)5：2【詳解】（1）炭黑是碳，常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以以炭黑為顏料，勾勒出的人物輪廊歷久彌新；（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前Ca、C、O、Si原子的個(gè)數(shù)分別為：1、1、3、0，反應(yīng)后Ca、C、O、Si原子的個(gè)數(shù)分別為：1、1、5、1，該反應(yīng)中X的化學(xué)式為SiO2；（3）根據(jù)化學(xué)式的讀法從后向前讀，As2S3讀作三硫化二砷；（4）Cu3(OH)2(CO3)x中銅元素顯+2價(jià)，氫氧根顯1價(jià)，碳酸根顯2價(jià)，依據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，則，解得x=2；（5）化學(xué)式中右下角的數(shù)字表示1個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)，則紅花素中，碳、氧兩原子的個(gè)數(shù)之比為15：6=5：2。10．（2023秋·江蘇淮安·九年級(jí)校考期末）水是人類(lèi)生活中不可缺少的物質(zhì)。(1)下列凈水方法中，通常用于除去水中難溶性雜質(zhì)的是，凈水程度最高的是。生活中常用來(lái)降低水的硬度和殺菌消毒A．過(guò)濾B．煮沸C．蒸餾D．吸附(2)自來(lái)水廠常用氯氣(Cl2)消毒，其中氯元素的化合價(jià)為。(3)自來(lái)水中含有少量Ca(HCO3)2等可溶性化合物，燒水時(shí)Ca(HCO3)2發(fā)生分解反應(yīng)，生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，這就是壺中出現(xiàn)水垢的原因之一、請(qǐng)寫(xiě)出Ca(HCO3)2受熱分解的化學(xué)方程式。【答案】(1)ACB(2)0(3)Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑【詳解】（1）過(guò)濾可以將不溶物與溶液分離，則通常用于除去水中難溶性雜質(zhì)的是過(guò)濾，故選A；蒸餾得到的蒸餾水為純凈物，則凈水程度最高，故選C；硬水加熱煮沸后其中的鈣離子、鎂離子會(huì)變成沉淀析出，可以降低水的硬度，也可以對(duì)其進(jìn)行消毒殺菌，故選B；（2）Cl2為單質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，則Cl的化合價(jià)為0；（3）Ca(HCO3)2受熱分解生成難溶性的碳酸鈣、水和二氧化碳，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑。11．（2023·江蘇宿遷·中考真題）我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，他們將孔雀石［主要成分是和木炭一起加熱就可得到紅色的銅。興趣小組為測(cè)定某孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取孔雀石樣品，粉碎后放入燒杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸過(guò)量），充分反應(yīng)后稱(chēng)量，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為（假設(shè)雜質(zhì)都不與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)）。(1)。(2)生成氣體的質(zhì)量是g。(3)求該孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）?！敬鸢浮?1)H2O(3)解：設(shè)該孔雀石中的質(zhì)量的質(zhì)量為x。解得：x該孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：該孔雀石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.8%?！驹斀狻浚?）由方程式可知反應(yīng)物中Cu、O、H、C、S的原子個(gè)數(shù)分別為2、13、6、1、2，生成物中Cu、O、C、S的原子個(gè)數(shù)分別為2、10、1、2，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各原子種類(lèi)和數(shù)目不變，未知物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，所以1個(gè)未知物分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，未知物的化學(xué)式為H2O，故填：H2O。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氣體的質(zhì)量是：，故填：。（3）見(jiàn)答案。12．（2023·江蘇南通·校考模擬預(yù)測(cè)）“化學(xué)氧自救呼吸器”是一種在缺氧環(huán)境中通過(guò)制氧劑臨時(shí)供氧的裝置。制氧劑的主要成分是超氧化鉀（KO2），產(chǎn)生氧氣的主要原理是超氧化鉀與人體呼出的水汽反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑。制氧劑中其它成分不能生成氧氣。（1）小明設(shè)計(jì)化學(xué)氧自救呼吸器時(shí)，為確定制氧劑的用量，除了查閱人體每分鐘呼吸次數(shù)外，還需了解哪些與人體呼吸相關(guān)的數(shù)據(jù)？___________（例舉一個(gè)）。（2）若該呼吸器需為使用者提供48g氧氣，則至少需要含超氧化鉀80%的制氧劑多少克？【答案】（1）人體呼出氣體中水蒸氣含量（或每次呼吸耗氧量，其他合理答案也可）（2）解：設(shè)得到48g氧氣，需要參加反應(yīng)的超氧化鉀的質(zhì)量為x

x=142g制氧劑質(zhì)量答：至少需要含超氧化鉀80%的制氧劑克?！驹斀狻浚?）根據(jù)化學(xué)方程式分析，為確定為制氧劑的用量，還需要考慮人體呼出氣體中水蒸氣含量、或每次呼吸耗氧量等；（2）已知生成物質(zhì)量為48g，通過(guò)方程式計(jì)算反應(yīng)物超氧化鉀的質(zhì)量，已知制氧劑中超氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則可計(jì)算出需要制氧劑的質(zhì)量為。13．（2023·江蘇宿遷·統(tǒng)考一模）硅（Si）是一種重要的半導(dǎo)體材料，工業(yè)上制備高純硅的一步重要反應(yīng)如下：。(1)SiCl4中硅元素和氯元素的質(zhì)量比為。(2)若要制備14kgSi，計(jì)算理論上消耗的H2的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)14:71(2)解：設(shè)需要消耗氫氣的質(zhì)量為xx=2kg答：需要消耗氫氣的質(zhì)量為2kg?！驹斀狻浚?）SiCl4中硅元素和氯元素的質(zhì)量比為28：（35.5×4）=14:71；（2）見(jiàn)答案。14．（2023秋·江蘇徐州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）醫(yī)用碳酸氫鈉片可用于治療胃酸過(guò)多，某同學(xué)為測(cè)定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取樣品放入燒杯中，分兩次加入稀鹽酸（該實(shí)驗(yàn)條件下雜質(zhì)不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)。測(cè)定實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。加鹽酸的次數(shù)第一次第二次加鹽酸的質(zhì)量/g生成氣體的質(zhì)量/g(1)兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是g。(2)該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：）【答案】(2)84%解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x

x=8.4g樣品中碳酸氫的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%?！驹斀狻浚?）第一次生成二氧化碳質(zhì)量為，第二次生成二氧化碳質(zhì)量為，故兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是：；（2）解析見(jiàn)答案。15．（2023秋·江蘇徐州·九年級(jí)統(tǒng)考期末）已知貝殼的主要成分是碳酸鈣。為檢測(cè)某貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（設(shè)加入的稀鹽酸過(guò)量、該貝殼中的其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)）。(1)充分反應(yīng)后，所生成氣體的質(zhì)量是g。(2)該貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）【答案】(2)設(shè)該貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x，則解得x=10g則該貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是答：該貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%。16．（2023秋·江蘇宿遷·九年級(jí)統(tǒng)考期末）火力發(fā)電廠用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化疏，以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若1000g廢氣中含有二氧化硫，這些二氧化硫可以和多少克碳酸鈣反應(yīng)？【答案】解：設(shè)反應(yīng)碳酸鈣質(zhì)量為x。x=2.5g答：反應(yīng)碳酸鈣質(zhì)量為。17．（2023·江蘇徐州·?？寄M預(yù)測(cè)）珍珠中的主要成分是碳酸鈣。某化學(xué)興趣小組稱(chēng)取珍珠粉樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解)，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是g。(2)求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】(2)設(shè)10g稀鹽酸中HC1的質(zhì)量為x。稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=7.3%答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！驹斀狻浚?）由表中的數(shù)據(jù)對(duì)比分析可知，前三次每加入10g鹽酸固體減少，也就是每10g鹽酸恰好和碳酸鈣完全反應(yīng)。而第四次只減少了，說(shuō)明剩余物質(zhì)不能和鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，所以碳酸鈣的質(zhì)量為18．（2023秋·江蘇淮安·九年級(jí)?？计谀┯幸环蒌\粉與銅粉的混合物樣品，為確定其組成，某同學(xué)將樣品加入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。試求：（1）樣品中金屬銅的質(zhì)量是____g。（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）?！敬鸢浮?2)設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，所消耗的硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為y。x=13g【詳解】混合物中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，題目給出了氫氣的質(zhì)量，所以可以根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量和消耗的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求算銅的質(zhì)量和硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，所消耗的硫酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量為y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65