新疆烏魯木齊市70中2023-2024學年化學高二上期末達標檢測模擬試題含解析

新疆烏魯木齊市70中2023-2024學年化學高二上期末達標檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2—2、下面的敘述不正確的是A．晶胞空間利用率：金屬銅＞金屬鎂＞金屬鉀＞金屬釙B．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅C．晶體熔點由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4D．晶格能由大到?。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI3、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是()A．A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強C．a(chǎn)=5時，A是強酸，B是弱酸D．若a小于5，則A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B4、25℃時，在PbI2飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I－(aq)，向其中加入KI固體，下列說法正確的是（）A．溶液中Pb2+和I－濃度都增大B．溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡向逆向移動D．PbI2的溶解度不變5、對于可逆反應2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0下列圖像不正確的是（）A． B．C． D．6、下列離子方程式錯誤的是()A．實驗室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D．用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O7、25℃時，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是（）A．0.2mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COONa溶液中c(CH3COO-)之比B．pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比C．等質(zhì)量的Na2CO3固體和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應，消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比D．pH均為2的H2SO4溶液與鹽酸中c(H+)之比8、漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應的離子方程式為：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。(HClO2為弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開始時HClO2分解反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是（）A．溶液中的H＋起催化作用B．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強C．ClO2逸出，使反應的生成物濃度降低D．溶液中的Cl－起催化作用9、氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量。下列熱化學方程式正確的是A．B．C．D．10、納米級四氧化三鐵是應用最為廣泛的軟磁性材料之一。共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示：下列說法不正確的是A．保存溶液A時，應加入少量鐵粉B．其制備反應類型不屬于氧化還原反應C．取濾液進行焰色反應，火焰為黃色D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好應為2∶111、工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料制備硝酸銅。為節(jié)約原料和防止污染，宜采取的方法是A．Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C．Cu→CuO→Cu(NO3)2D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)212、下列有機物中屬于醇的是（）A． B． C． D．13、已知①2C(s)+O2(g)===2CO（g）△H=-221.0kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)===2H2O（g）△H=-483.6kJ·mol-1則反應C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)的△H為（）A．+131.3kJ·mol-1 B．-131.3kJ·mol-1C．-352.3kJ·mol-1 D．+262.6kJ·mol-114、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）A．核外電子排布呈周期性變化 B．元素的相對原子質(zhì)量逐漸增大C．核電荷數(shù)逐漸增大 D．元素化合價呈周期性變化15、鐵與下列物質(zhì)反應的產(chǎn)物，能使KSCN溶液顯紅色的是（）A．氯氣B．硫磺C．稀硫酸D．硫酸銅溶液16、2018年是“2025中國制造”啟動年，化學與生產(chǎn)密切相關，下列說法正確的是A．工業(yè)上可通過電解氯化鋁溶液冶煉金屬鋁B．鐵制品表面鈍化處理可增強鐵的耐腐蝕性C．用氯化亞鐵溶液可腐蝕印刷電路板上的銅D．向飽和食鹽水中通二氧化碳可生產(chǎn)小蘇打二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機物A，分子式為，它是具有水果香味的氣體，難溶于水，可以發(fā)生下列圖表中所示的轉化：推斷有關物質(zhì)的結構簡式：A_________，B．________，C．__________，G._________，H.___________D與新制Cu(OH)2反應化學方程式：__________________18、下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。族周期IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0一①二②③三④⑤⑥⑦⑧回答下列問題：上述元素中②元素的名稱_______；⑤元素在周期表中的位置是________。在③、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_____(用化學式表示)；⑦的最高價氧化物對應水化物的化學式是________。寫出⑥的單質(zhì)和④的最高價氧化物對應水化物的化學方程式是________。④、⑤是兩種活潑性不同的金屬，用事實來說明④比⑤活潑性更強________。由①和⑧組成的化合物極易溶于水，請設計簡單的實驗加以說明。寫出簡要的實驗操作、現(xiàn)象和結論。__________________________。19、制取、干燥和收集某氣體，多余氣體用適當液體吸收的實驗裝置如下圖，該裝置可用于A．濃鹽酸與二氧化錳反應制取Cl2B．濃硝酸與銅反應制取NO2C．稀硝酸與銅反應制取NOD．濃氨水與生石灰反應制取NH320、使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ．實驗步驟：配制100mL待測白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到___________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得。取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_______作指示劑。讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的____________(填儀器名稱)的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為__________mL。滴定。當溶液由無色恰好變?yōu)榧t色,且半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。Ⅱ．實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：經(jīng)計算，市售白醋總酸量=__________g/100mL在本實驗滴定過程中，下列操作會使結果偏大的是_________a.堿式滴定管在滴定時未用標準氫氧化鈉溶液潤洗b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出21、反應Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：該反應為______反應（填“吸熱”或“放熱”）。若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。A．改鐵片為鐵粉B．增大壓強C．升高溫度D．將稀硫酸改為98%的濃硫酸若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為____極（填“正”或“負”）。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為______，該極上發(fā)生的電極反應為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C2、A3、C4、C5、D6、C7、B8、D9、C10、D11、C12、B13、A14、A15、A16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOC2H5CH3COONaC2H5OHCH3COOHCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+CH3COONa+3H2O18、氮第三周期IIA族HFH2SO42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Na在常溫下就能和冷水發(fā)生劇烈反應生成