江蘇省泰州市姜堰區(qū)“八校聯(lián)盟”2024屆化學(xué)高二上期中統(tǒng)考模擬試題含解析

江蘇省泰州市姜堰區(qū)“八校聯(lián)盟”2024屆化學(xué)高二上期中統(tǒng)考模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、溫度T℃時，在初始體積為1L的兩個密閉容器甲（恒容）、乙（恒壓）中分別加入0.2molA和0.1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)，實驗測得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．x可能為4B．M為容器甲C．容器乙達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%D．M的平衡常數(shù)大于N2、有8種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧環(huán)己烯。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．③④⑤⑦⑧ D．④⑤⑧3、下列玻璃破碎后沒有尖銳棱角的是A．“浮法”玻璃 B．聚酯“玻璃”C．鋼化玻璃 D．光學(xué)玻璃4、把0.05molNaOH固體分別加入到100mL濃度均為0.5mol／L的下列溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是（）A．MgSO4溶液 B．鹽酸 C．CH3COOH D．NH4Cl溶液5、有一反應(yīng)：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．T1溫度下若由a點達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法D．c點：v(正)<v(逆)6、，該有機(jī)物能發(fā)生（）①取代反應(yīng)，②加成反應(yīng)，③消去反應(yīng)，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反應(yīng)A．以上反應(yīng)均可發(fā)生 B．只有⑦不能發(fā)生C．只有⑥不能發(fā)生 D．只有②不能發(fā)生7、屬于電解質(zhì)的是A．Cl2 B．Cu C．NaOH D．CO28、用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，為加快生成氫氣的速率，下列措施不適宜的是A．對該反應(yīng)體系加熱B．加入硝酸銅固體C．改用粗鋅D．不用鋅片，改用鋅粉9、50g某物質(zhì)在80℃時完全溶解在100g水中，隨后逐漸降溫，溶液中析出溶質(zhì)的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示，則()A．該物質(zhì)的溶解度為50gB．20℃時，溶液質(zhì)量為150gC．40℃時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為15gD．在0～60℃范圍內(nèi)的溶液均為飽和溶液10、工業(yè)合成氨N2+3H22NH3H<0的生產(chǎn)條件選擇中能用勒夏特列原理解釋的是①使用催化劑②高溫③高壓④及時將氨氣液化從體系中分離出來A．①③ B．②③ C．③④ D．②④11、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A．pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH減小2B．pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度小于pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度C．0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中：2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)D．已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)12、等物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液：①乙酸②碳酸③鹽酸④硫酸，它們的pH由小到大排列正確的是()A．①②③④B．④③①②C．④②③①D．④②①③13、下列實驗的失敗原因可能是因為缺少必要的實驗步驟造成的是①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯③驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀④做醛的還原性實驗時，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀A．①④ B．①③④ C．③④ D．④14、下列方程式書寫正確的是（）A．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－B．H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－15、如圖圖標(biāo)所警示的是()A．當(dāng)心有毒——有毒性物質(zhì)B．當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)C．當(dāng)心腐蝕——腐蝕性物質(zhì)D．當(dāng)心火災(zāi)——氧化物16、對于反應(yīng)：A+B＝C下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是A．增加A的物質(zhì)的量 B．升高體系的溫度C．減少C的物質(zhì)的量濃度 D．增大體系的壓強(qiáng)17、下列氣體可用如圖所示方法收集的是（）A．H2 B．Cl2 C．NO2 D．CO218、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解了32g銅B．1molFeCl3完全水解后可生成NA個氫氧化鐵膠粒C．常溫下，1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.01NA19、下列離子方程式正確的是A．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋B．向NaHCO3溶液中加入醋酸：HCO3－＋CH3COOH＝CO2↑＋H2O+CH3COO－C．乙醛與新制的堿性氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH－CH3COO－+2CuO↓+3H2OD．苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液：2+Na2CO3=2+CO2+H2O20、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中值增大，可以采取的措施是()A．加少量燒堿溶液 B．降低溫度C．加少量冰醋酸 D．加水21、下列事實能用勒夏特列原理解釋的是()A．加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)B．由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深C．500℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D．將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)22、X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖的裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是(

)選項XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）近來有報道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是____________、______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為.________________________。(4)Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。24、（12分）某研究小組苯酚為主要原料，按下列路線合成藥物—沙丁胺醇已知①A→B原子利用率100%②③請回答（1）寫出D官能團(tuán)的名稱____________（2）下列說法正確的是（_________）A．A是甲醛B．化合物D與FeCl3溶液顯色反應(yīng)C．B→C反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．沙丁胺醇的分子式C13H19NO3（3）設(shè)計化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈到的合成路線（用流程圖表示）__________（4）寫出D+E→F的反應(yīng)化學(xué)方程式____________________________________（5）化合物M比E多1個CH2，寫出化合物M所有可能的結(jié)構(gòu)簡式須符合：1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子____________________________________________25、（12分）現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。（1）儀器a的名稱___。（2）MnO2催化下H2O2分解的化學(xué)方程式是___。（3）甲小組有如下實驗設(shè)計方案，請幫助他們完成表格中未填部分。實驗編號實驗?zāi)康腡/K催化劑濃度甲組實驗Ⅰ作實驗參照2983滴FeCl3溶液10mL2%H2O2甲組實驗Ⅱ①__298②__10mL5%H2O2（4）甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù)。①由甲組實驗數(shù)據(jù)可得出文字結(jié)論__。②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析：相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是__；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_；支持這一方案的理由是_。26、（10分）氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體，橡膠工業(yè)用于制造橡膠助劑。其合成工藝分為氣相法和液相法兩種，實驗室模擬液相法(加熱裝置都已略去)如下圖，在C三頸燒瓶中加入催化劑FeCl3及50.0mL苯。+Cl2+HCl有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)：名稱相對分子質(zhì)量沸點/(℃)密度/(g/mL)苯78780.88氯苯112.5132.21.1鄰二氯苯147180.41.3回答下列問題：(1)A反應(yīng)器是利用實驗室法制取氯氣，裝置中空導(dǎo)管B的作用是______。(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應(yīng)得到二氯苯；②______。球形冷凝管的作用是：______，D出口的主要尾氣成分除苯蒸氣外還有______。(3)提純粗產(chǎn)品過程如圖：為了確定所得產(chǎn)品為氯苯，而非二氯苯，可對產(chǎn)品進(jìn)行分析，下列方法可行的是______。A質(zhì)譜法B同位素示蹤法C核磁共振氫譜圖法(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進(jìn)入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進(jìn)行氯化，反應(yīng)方程式為______。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍(lán)色。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響，探究如下。（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由第一步反應(yīng)決定。已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為________________。（2）通過測定溶液變藍(lán)所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)所用時間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3①實驗①②是探究_______________對反應(yīng)速率的影響，表中t1______t2（填“>”、“=”或“<”）;②實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=________，b=________。、（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大。該小組對其原因提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二。假設(shè)一：生成的SO42—對反應(yīng)起催化作用；假設(shè)二：______________________________；……（4）請你設(shè)計實驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(甲)在燒杯乙中先加入少量①____________，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應(yīng)速率v(乙)②若v(甲)____v(乙)，則假設(shè)一不成立③若v(甲)___v(乙)，則假設(shè)一成立（填“>”、“=”或“<”）28、（14分）下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)(25℃)。電解質(zhì)電離方程式平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3HCO3—+H+HCO3—CO32—+H+K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11C6H5OHC6H5OHC6H5O—+H+1.1×10-10H3PO4H3PO4H2PO4—+H+H2PO4—HPO42—+H+HPO42—PO43—+H+K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8K3=2.20×10-13NH3·H2ONH3·H2ONH4++OH—1.76×10-5回答下列問題（C6H5OH為苯酚）：（1）由上表分析，若①CH3COOH②HCO3—③C6H5OH④H2PO4—均可看作酸，則它們酸性由強(qiáng)到弱的順序為___________（填編號）；（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：__________________________；（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）（4）25℃時，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是______；A．若混合液pH＞7，則V≥10B．若混合液pH＜7，則c((NH4+)＞c(C6H5O—)＞c(H+)＞c(OH—)C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度D．V=5時，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O—)+c(C6H5OH)（5）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式_______________。29、（10分）水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護(hù)好河流，河水是重要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體。也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請回答下列問題：(1)25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為________，由水電離出的c(OH-)=_______mol/L(2)純水在100℃時，pH=6，該溫度下1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)=_______mol/L。(3)體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)___(填”大于””小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。已知：化學(xué)式電離平衡常數(shù)(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK==1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.610-11①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3液和CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為___。②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______(5)25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_____(填精確值)mol/L

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【分析】若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即x＞3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中氣體的壓強(qiáng)增大，平衡過程中反應(yīng)速率比恒壓時大，建立平衡需要的時間較少，對應(yīng)于圖像M，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符；若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，即x＜3，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中氣體的壓強(qiáng)減小，平衡過程中反應(yīng)速率比恒壓時小，建立平衡需要的時間較長，對應(yīng)于圖像N，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符；若該反應(yīng)x=3，則兩容器得到相同的平衡狀態(tài)，與圖像不符，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，因此x可能為4，故A正確；B．根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，M為容器甲，N為容器乙，故B正確；C．根據(jù)上述分析，N為容器乙，容器乙達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%，根據(jù)方程式2A(g)+B(g)xC(g)，加入0.2molA和0.1molB時，反應(yīng)的B為A的物質(zhì)的量的一半，A和B的轉(zhuǎn)化率相等，也是25%，故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，達(dá)到平衡時，M、N對應(yīng)的溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故D錯誤；故選D?！绢}目點撥】解答本題的關(guān)鍵是判斷壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響。本題的難點是排除x＜3的情況。2、D【解題分析】①甲烷既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又不能使溴水褪色；②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色；③聚乙烯既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又不能使溴水褪色；④聚異戊二烯中含碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色；⑤2—丁炔中含碳碳三鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色；⑥環(huán)己烷既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又不能使溴水褪色；⑦鄰二甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色；⑧環(huán)己烯含碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色；既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是④⑤⑧，答案選D。3、C【題目詳解】A.“浮法”玻璃是最光滑的玻璃，將普通玻璃制成“浮法”玻璃的目的就是為了使其平整光滑，主要成分是硅酸鹽，破碎后有尖銳棱角，故A錯誤；B.聚酯“玻璃”是指玻璃鋼，其主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，不是玻璃,故B錯誤；C.鋼化玻璃破碎后沒有尖銳的棱角,故C正確；D.光學(xué)玻璃是高純硅、硼、鈉、鉀、鋅、鉛、鎂、鈣等氧化物按一定的配比混合而成。故D錯誤；答案：C。4、C【分析】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度、所電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越大?！绢}目詳解】A、發(fā)生MgSO4＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4，離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力基本保持不變，故A不符合題意；B、發(fā)生HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，離子濃度變化不大，導(dǎo)電能力基本保持不變，故B不符合題意；C、發(fā)生CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，CH3COOH為弱酸，CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)，故C符合題意；D、發(fā)生NH4Cl＋NaOH=NaCl＋NH3·H2O，NH3·H2O為弱堿，離子濃度增大不明顯，導(dǎo)電能力變化不明顯，比選項C增幅小，故D不符合題意。5、B【分析】由反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。分析所給圖示，可以看出隨著溫度的升高，B的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，表示反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！绢}目詳解】A．分析圖示曲線的趨勢，溫度升高，反應(yīng)正向進(jìn)行，即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項錯誤；B．b點在平衡曲線上，說明此時可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，平均摩爾質(zhì)量不再變化，B項正確；C．T1溫度下若由a點達(dá)到平衡，則可逆反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，增大壓強(qiáng)會使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，不能達(dá)到目的，C項錯誤；D．c點未處于平衡狀態(tài)，要達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)需向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則v(正)>v(逆)，D項錯誤；答案選B。6、C【分析】屬于不飽和鹵代烴，兼有烯烴和鹵代烴的性質(zhì)。【題目詳解】①鹵代烴的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；②含有碳碳雙鍵的有機(jī)物可以發(fā)生加成反應(yīng)；③與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)；④含有碳碳雙鍵的有機(jī)物可以使溴水褪色；⑤含有碳碳雙鍵的有機(jī)物可以使酸性KMnO4溶液褪色；⑥該有機(jī)物屬于非電解質(zhì)，不能與AgNO3溶液生成白色沉淀；⑦含有碳碳雙鍵的有機(jī)物可以聚合反應(yīng)。綜上所述，只有⑥不能發(fā)生，故選C。【題目點撥】有機(jī)物的性質(zhì)由其所含有的官能團(tuán)決定，掌握常見重要官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解決這類問題的關(guān)鍵。7、C【分析】電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩！绢}目詳解】A．Cl2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A不選；B．Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B不選；C．NaOH屬于堿，是離子化合物，溶于水或熔融時都能夠電離產(chǎn)生自由移動的Na+、OH-，能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，C選；D．CO2是化合物，溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3，碳酸電離產(chǎn)生自由移動的離子，能夠?qū)щ姡虼耸荋2CO3電解質(zhì)，而CO2是非電解質(zhì)，D不選；故選C。8、D【解題分析】考查外界條件對反應(yīng)速率的影響，增大反應(yīng)物的濃度、或升高溫度或增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率都是增大的，即選項ACD正確。加入硝酸銅后，NO3－具有氧化性和鋅反應(yīng)得不到氫氣，不正確。答案選B。9、D【解題分析】A、溶解度受溫度的影響，題目中沒有指明什么溫度的溶解度，因此無法計算，故A錯誤；B、20℃時，析出晶體的質(zhì)量為25g，溶質(zhì)的質(zhì)量為(100＋25)g=125g，故B錯誤；C、40℃時，析出晶體的質(zhì)量15g，因此溶質(zhì)的質(zhì)量為(50－15)g=35g，故C錯誤；D、0－60℃時，有晶體析出，因此溶液為飽和溶液，故D正確。點睛：本題易錯點為A，沒有注意到溶解度受溫度的影響，溫度不同溶解度不同，題目中沒有說明讓求的是什么溫度下的溶解度。10、C【題目詳解】使用勒夏特列原理，研究的對象是可逆反應(yīng)，以及改變某因素平衡向削弱這方面移動，①催化劑對化學(xué)平衡無影響，故①錯誤；②正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，不利于生成氨氣，故②錯誤；③增大壓強(qiáng)，有利于向生成物的方向進(jìn)行，故③正確；④從體系中分離出氨氣，減少生成物濃度，有利于向氨氣生成的方向進(jìn)行，故④正確。所以能用勒夏特列原理解釋的是③④。故選C。11、C【解題分析】pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH增大2，故A錯誤；pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度等于pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度，故B錯誤；0.2molCO2通入1L0.3mol·L-1KOH溶液中生成等物質(zhì)的量的碳酸鉀和碳酸氫鉀，根據(jù)質(zhì)子守恒2c(H+)+c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(OH-)+c(CO32-)，故C正確；一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，說明HSO3-電離程度大于水解程度，則c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)，故D錯誤。12、B【解題分析】乙酸和碳酸是弱電解質(zhì)，鹽酸和硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)；同時，乙酸和鹽酸是一元酸，硫酸和碳酸是二元酸?！绢}目詳解】乙酸和碳酸在溶液中部分電離，鹽酸和硫酸在溶液中完全電離。因為乙酸和鹽酸均為一元酸，故等物質(zhì)的量濃度的兩溶液，鹽酸電離出的氫離子多，pH<乙酸，；碳酸和硫酸均為二元酸，等物質(zhì)的量濃度的兩溶液，硫酸電離出的氫離子多，pH<碳酸；二元酸酸性一般大于一元酸，但是碳酸第一步電離即為可逆反應(yīng)，故溶液中存在的氫離子會抑制電離，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和碳酸相比，鹽酸酸性更強(qiáng)但小于硫酸。綜上所述，酸性從強(qiáng)到弱依次為硫酸、鹽酸、碳酸、乙酸。酸性越強(qiáng)，pH越小。答案為B。13、C【題目詳解】①實驗室制乙酸乙酯，是在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯，實驗失敗的原因是未使用濃硫酸，不是缺少必要的實驗步驟，故①不符合題意；

②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制得的是乙醚，制乙烯須加熱到170℃，不是缺少必要的實驗步驟，故②不符合題意；

③鹵代烴水解脫掉-X生成鹵素離子，再加HNO3酸化(NaOH過量，下一步加的Ag+會和OH-反應(yīng)變成不穩(wěn)定的AgOH，進(jìn)而變成Ag2O沉淀，影響實驗，所以加H+把OH-除掉)，再加AgNO3，生成AgI黃色沉淀，看顏色判斷X是碘元素，是因為缺少必要的實驗步驟導(dǎo)致實驗失敗，故③符合題意；

④做醛的還原性實驗時，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀，原因是沒有加熱，缺少必要的實驗步驟導(dǎo)致實驗失敗，故④符合題意。

所以C選項是正確的。14、D【解題分析】A、碳酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式是：CaCO3=Ca2++CO32-，故A錯誤；B、由于亞硫酸是弱酸，電離方程式要分步寫：H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H++SO32-，故B錯誤；C、碳酸根離子分步水解，水解方程式是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故C錯誤；D、HCO3-在水溶液中的電離生成碳酸根離子和水合氫離子，電離方程式為HCO3-+H2O?H3O++CO32-，故D正確；故選D。15、B【題目詳解】圖中所示標(biāo)志為易燃物質(zhì)標(biāo)志，故B正確。故選B。16、B【題目詳解】A.增加反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率，但是如果A為固態(tài)或液體物質(zhì)，加入A后對反應(yīng)速率無影響，A不合題意；B.升高溫度，反應(yīng)速率一定增加，B正確；C.減少C的物質(zhì)的量濃度，反應(yīng)速率減小，C不合題意；D.增大壓強(qiáng)，只對有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的速率有影響，題中物質(zhì)的狀態(tài)不明確，故D不合題意；答案選B。17、A【題目詳解】向下排空氣法收集氣體，氣體的密度比空氣小。同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比。空氣得平均摩爾質(zhì)量為29g/mol，比空氣小的為A中的H2，本題答案選A。18、D【解題分析】A.電解精煉銅時每轉(zhuǎn)移NA個電子，轉(zhuǎn)移了1mol電子；由于粗銅中含有較活潑的雜質(zhì)Fe、Zn等，電解時雜質(zhì)優(yōu)先放電，所以陽極溶解的銅小于0.5mol，溶解的銅的質(zhì)量小于32g，故A錯誤；B.氫氧化鐵膠粒是很多氫氧化鐵分子的聚合體，所以1molFeCl3完全水解生成氫氧化鐵膠粒個數(shù)小于NA，故B錯誤；C.常溫下，氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故C錯誤；D.100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，碳酸根離子少量水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，陰離子增多，溶液中的陰離子數(shù)目大于0.01NA；故D正確；綜上所述，本題選D。19、B【題目詳解】A．向AgNO3溶液中加入過量的氨水反應(yīng)生成銀氨溶液，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ag++2NH3?H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸，該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH→CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正確；C．乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰生成氧化亞銅沉淀，離子方程式：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-Cu2O↓+CH3COO-+3H2O，故C錯誤；D．向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，二者反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為D，要注意苯酚的酸性小于碳酸，不能反應(yīng)生成二氧化碳，但大于碳酸氫根離子的酸性，應(yīng)該生成碳酸氫鈉。20、D【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，要使溶液中值增大，應(yīng)使平衡向右移動。【題目詳解】A．加入少量燒堿溶液，反應(yīng)H+生成CH3COO-，c（H+）減小，由于CH3COO-對CH3COOH的電離起到抑制作用，則值減小，故A錯誤；B．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則值減小，故B錯誤；C．加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則值減小，故C錯誤；D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以值增大，故D正確；故選D?！绢}目點撥】醋酸加水稀釋，溶液中除氫氧根離子外，各粒子濃度均減小，由于平衡向右移動，氫離子、醋酸根離子濃度減小少，醋酸分子濃度減小多。21、D【解題分析】A.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡移動，故A錯誤；B.由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后氣體的體積減小，I2(g)濃度增大，顏色變深，平衡沒有移動，不能用勒夏特列原理解釋。故B錯誤；C.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，溫度越低，NH3的產(chǎn)率越高，采取500，主要考慮催化劑的活性和反應(yīng)速率問題，故C錯誤；D.將混合氣體中的氨液化，相當(dāng)于減小了生成物的濃度，平衡正向移動，有利于合成氨反應(yīng)，符合勒夏特列原理。故D正確。22、D【分析】原電池中負(fù)極的活潑性大于正極的活潑性，負(fù)極上金屬失電子變成離子進(jìn)入溶液，質(zhì)量減少，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極上析出物質(zhì)，若析出的物質(zhì)是金屬，則正極質(zhì)量增加，據(jù)此分析。【題目詳解】A．該裝置中，X鋅電極易失電子作負(fù)極、Y作正極，與實際不符合，選項A錯誤；B．該裝置中，X電極上氫離子得電子生成氫氣，電極質(zhì)量不變，選項B錯誤；C．該裝置中，沒有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池，與實際不符合，選項C錯誤D．該裝置中，Y易失電子作負(fù)極、X作正極，X電極上銀離子得電子生成銀，則符合實際，選項D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、丙炔C6H9O2I取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應(yīng)可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答。【題目詳解】(1)A是，化學(xué)名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；(3)根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)Y是，含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應(yīng)生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成?！绢}目點撥】本題考查有機(jī)推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和流程圖正確推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是解題關(guān)鍵，注意掌握常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，“逆推法”是進(jìn)行有機(jī)推斷的方法之一。24、醚鍵AC、、、【分析】本題主要考查有機(jī)化合物的綜合合成與推斷。①A→B的原子利用率為100%，A的分子式是CH2O；B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成C，結(jié)合沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式，可知B是，C是；C中碳碳雙鍵被氧化前需要保護(hù)羥基不被氧化，所以C→D的兩步反應(yīng)，先與(CH3)2SO4反應(yīng)生成，再氧化為，所以D是；根據(jù)沙丁胺醇的結(jié)構(gòu)簡式逆推E，E是；F是，F(xiàn)與HI反應(yīng)生成?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析。(1)D為，其含有的官能團(tuán)的名稱是醚鍵；(2)A的分子式是CH2O，A是甲醛，故A正確；D為，D中不含酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；B為，B與氯乙烯發(fā)生取代反應(yīng)生成，故C正確；沙丁胺醇的分子式為C13H21NO3，故D錯誤；(3)化合物C經(jīng)兩步反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镈的合成路線為；(4)與反應(yīng)生成的反應(yīng)化學(xué)方程式為；(5)E的分子式是C4H11N，化合物M比E多1個CH2，則M的分子式是C5H13N，符合1H-NMR譜表明M分子中有3種氫原子的化合物M可能的結(jié)構(gòu)簡式有、、、。25、錐形瓶2H2O22H2O+O2↑探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響3滴FeCl3溶液在其它條件不變時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大K2O2Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2的分解速率較慢【分析】⑴根據(jù)圖示儀器a得出名稱。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O。⑶反應(yīng)速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實驗過程探究的是濃度對反應(yīng)速率的影響。⑷①由甲組實驗數(shù)據(jù)可得，甲組實驗Ⅱ所用反應(yīng)物濃度較大，相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積較大。②由乙組實驗數(shù)據(jù)可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強(qiáng)，因此K2O2與H2O反應(yīng)放出氣體的速率較快；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，而酸性條件下，H2O2的分解速率較慢?！绢}目詳解】⑴圖示儀器a為錐形瓶；故答案為：錐形瓶。⑵H2O2在MnO2催化作用下分解生成O2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；故答案為：2H2O22H2O+O2↑。⑶反應(yīng)速率受溫度、濃度、催化劑的影響，甲組實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中溫度相同、濃度不同，因此該實驗過程探究的是濃度對反應(yīng)速率的影響，則需保證反應(yīng)溫度和催化劑相同，因此所用催化劑為3滴FeCl3溶液；故答案為：探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響；3滴FeCl3溶液。⑷①由甲組實驗數(shù)據(jù)可得，甲組實驗Ⅱ所用反應(yīng)物濃度較大，相同時間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積較大，因此可得結(jié)論：在其他條件不變時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快；故答案為：在其他條件不變時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。②由乙組實驗數(shù)據(jù)可知，堿性條件下，H2O2的分解速率更快；而Na2O2、K2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑，由于KOH的堿性比NaOH的堿性強(qiáng)，因此K2O2與H2O反應(yīng)放出氣體的速率較快；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2，由于該反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，而酸性條件下，H2O2的分解速率較慢，因此可用該反應(yīng)制備H2O2；故答案為：K2O2；Ba2O2+H2SO4=BaSO4+H2O2；制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2的分解速率較慢。26、平衡內(nèi)外氣壓溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高冷凝回流，提高原料利用率Cl2、HClAC2+2HCl+O22+2H2O【分析】本實驗?zāi)M液相法制取氯苯，裝置A為制取氯氣的裝置，實驗室一般利用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，中空導(dǎo)管B可以防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過高；裝置C

中進(jìn)行氯氣和苯的反應(yīng)，球形冷凝管可以冷凝回流產(chǎn)品和苯，提高原料的利用率；之后進(jìn)行產(chǎn)品的提純，氯化液水洗、堿洗除去HCl、FeCl3等雜質(zhì)，加入氯化鈉晶體吸水干燥，過濾后的濾液蒸餾、精餾得到產(chǎn)品?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析可知，中空導(dǎo)管B可以防止裝置內(nèi)壓強(qiáng)過高，則B的作用是平衡內(nèi)外氣壓；(2)把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中制備氯苯，C的反應(yīng)溫度不宜過高，原因為①溫度過高，反應(yīng)得到二氯苯；②根據(jù)表格中提供的物質(zhì)信息，溫度過高，苯揮發(fā)，原料利用率不高；球形冷凝管可以冷凝回流揮發(fā)的苯，提高原料的利用率；反應(yīng)器C是利用苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制備氯苯，苯易揮發(fā)、氯氣不能完全反應(yīng)，反應(yīng)生成氯苯和HCl，HCl易揮發(fā)，則D出口的主要尾氣成分有Cl2、苯蒸氣、HCl；(3)A．質(zhì)譜法質(zhì)譜法可以確定相對分子質(zhì)量，氯苯、二氯苯相對分子質(zhì)量不同，故A可行；B．同位素示蹤法利用放射性核素作為示蹤劑對研究對象進(jìn)行標(biāo)記，可以標(biāo)記氯原子的去向，但不能確定氯原子的個數(shù)，故B不可行；C．核磁共振氫譜圖法可以確，分子中不同環(huán)境氫原子的個數(shù)比，氯苯、二氯苯中氫原子的環(huán)境和數(shù)量比不同，故C可行；答案選AC。(4)苯氣相氧氯化氫法制氯苯：空氣、氯化氫氣混合物溫度210℃，進(jìn)入氯化反應(yīng)器，在迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進(jìn)行氯化，發(fā)生反應(yīng)生成氯苯，根據(jù)元素守恒可知產(chǎn)物應(yīng)還有水，所以化學(xué)方程式為2+2HCl+O22+2H2O?！绢}目點撥】注意實驗基本操作的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，一般在有機(jī)物的制備實驗中通常都會在反應(yīng)裝置中加裝球形冷凝管，目的一般都是冷凝回流，提高原料的利用率。27、IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2OKIO3溶液的濃度>10.04.0生成的I—或H+對反應(yīng)起催化作用Na2SO4粉末=<【題目詳解】（1）根據(jù)信息，溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)生I2，離子反應(yīng)方程式為：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；（2）探究影響反應(yīng)速率的因素，要求其他條件不變，通過①②對比，KIO3濃度不同，因此實驗探究KIO3溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響，濃度越高，反應(yīng)速率越快，即t1>t2，a=10.0，b=4.0；(3）生成的I－或H＋對反應(yīng)起催化作用；（4）①研究SO42－做催化劑，因此①中加入Na2SO4粉末；②當(dāng)反應(yīng)速率相等，假設(shè)一不相等，若v(甲）<v(乙），假設(shè)一成立。28、①④③②C6H5OH+PO43—=C6H5O—+HPO42—=D【解題分析】(1).根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸的電離平衡常數(shù)大小順序是①④③②，酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，所以它們的酸性由強(qiáng)到弱的是①④③②，故答案為①④③②；(2).苯酚的電離平衡常數(shù)大于磷酸的第三步電離平衡常數(shù)，小于磷酸的第二步電離平衡常數(shù)，則苯酚和磷酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和磷酸一氫鈉，離子方程式為：C6H5OH+PO43—=C6H5O—+HPO42—，故答案為C6H5OH+PO43—=C6H5O—+HPO42—；(3).25℃時，等體積等濃度的醋酸和氨水混合，二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨，由表中數(shù)據(jù)可知，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等，則醋酸根離子和銨根離子水解程度相等，所以醋酸銨溶液呈中性，c(OH?)=c(H＋)，根據(jù)電荷守恒式c(OH?)＋c(CH3COO?)=c(NH4+)＋c(H＋)可知，c(CH3COO?)=c(NH4+)，故答案為=；(4).25℃時，一水合氨的電離程度大于苯酚，則苯酚銨溶液呈堿性，A.若混合液pH＞7，則溶液呈堿性，溶液中的溶質(zhì)為苯酚銨或苯酚銨和一水合氨，苯酚和氨水的濃度相等，要使溶液呈堿性，苯酚的體積小于或等于或大于氨水的體積都可能使混合溶液呈堿性，故A錯誤；B.若混合液pH<7，溶液中的溶質(zhì)為苯酚和苯酚銨，pH<7，則c(H+)>c(OH?)，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=c(C6H5O?)+c(OH?)，所以c(C6H5O?)>c(NH4+)，故B錯誤；C.含有弱酸根陰離子或弱堿陽離子的鹽促進(jìn)水的電離，酸抑制水的電離，所以苯酚銨促進(jìn)水的電離，苯酚抑