2024屆浙江省杭州北斗聯盟高二化學第一學期期中達標測試試題含解析

2024屆浙江省杭州北斗聯盟高二化學第一學期期中達標測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－=H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法D．K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.001mol氣體2、下列關于和的說法不正確的是A．均屬于醇B．均能發(fā)生消去反應C．均能催化氧化生成醛D．均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色3、設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．在電解精煉銅時，當電路中通過的電子數為2NA時，陽極質量減少64gB．標準狀況下，22.4LCO和C2H4混合氣體的總分子數為NA，質量為28gC．常溫常壓下，1mol甲基(-CH3)所含電子數為10NAD．標準狀況下，11.2L苯中含有C-H鍵的數目為3NA4、對Al2O3、Fe2O3的說法正確的是A．都是堿性氧化物B．都是白色、難溶于水的固體C．都能與NaOH溶液反應D．都能與鹽酸反應5、在有機物分子中，若某碳原子連接四個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，含“手性碳原子”的物質通常具有不同的光學特征（稱為光學活性），下列物質在一定條件下不能使分子失去光學活性的是A．H2 B．CH3COOH C．O2／Cu D．NaOH溶液6、下列系統(tǒng)命名法正確的是（）A．2-甲基-4-乙基戊烷 B．2,3-二乙基-1-戊烯C．2-甲基-3-丁炔 D．對二甲苯7、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的關系正確的是（）A．△H1＞△H３＞△H２ B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H2＞△H38、某元素的原子核外有三個電子層，其3p能級上的電子數是3s能級上的一半，則此元素是()A．S B．Al C．Si D．Cl9、對于可逆反應M＋NQ達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是：A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．M、N、Q的濃度都保持不變D．反應已經停止10、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是（）A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉11、控制適當的條件，將反應2Fe3++2I－2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應開始時，乙中電極反應為2I－－2e－=I2B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態(tài)D．平衡時甲中溶入FeCl2固體后，電流計讀數為零12、下列說法中正確的是A．食品添加劑就是為增強食品的營養(yǎng)而加入的物質B．只有不法商販才使用食品添加劑C．不使用食品添加劑的純天然食品最安全D．在限量范圍內使用食品添加劑不會對人體造成危害13、氯化鈉溶液在火焰上灼燒時，火焰呈現的顏色為A．紫色 B．黑色 C．黃色 D．紅色14、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據如圖可得出的判斷結論正確的是（）A．反應速率a＞b＞cB．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：b>c>aC．若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應D．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c15、下列離子方程式書寫正確的是A．鈉與水：Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑B．Cl2與水的反應：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-C．銅投入濃硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2OD．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+16、下列根據反應原理設計的應用，不正確的是A．CO32－+H2OHCO3－+OH－熱的純堿溶液清洗油污B．Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+明礬凈水C．SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉D．TiCl4+（x+2）H2O（過量）TiO2·xH2O↓+4HCl用TiCl4制備TiO217、用價層電子對互斥理論（VSEPR）預測H2S和COCl2的立體結構，兩個結論都正確的是A．直線形；三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形；平面三角形18、烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質的量之比為A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶119、下列物質屬于純凈物的是（）A．石油 B．空氣 C．鹽酸 D．液氯20、下表中是各組反應的反應物和反應溫度，反應剛開始時放出H2速率最快的是（）編號金屬（粉末狀）酸的濃度及體積反應溫度AMg，0.1mol6mol·L-1硝酸10mL60℃BMg，0.1mol3mol·L-1鹽酸10mL60℃CFe，0.1mol3mol·L-1L鹽酸10mL60℃DMg，0.1mol3mol·L-1硫酸10mL60℃A．A B．B C．C D．D21、具有解熱鎮(zhèn)痛作用的藥物是A．阿司匹林 B．青霉素 C．NaHCO3 D．麻黃堿22、下列指定反應的離子方程式書寫正確的是A．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-(已知電離常數：H2CO3：Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11；HClO：K=2.9×10-8)B．金屬鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液與稀硫酸反應：Na2S2O3+2H+=2Na++S↓+SO2↑+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符號);(2)①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式__________。24、（12分）由H、N、O、Al、P組成的微粒中：（1）微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學式表示下列4種微粒：A_________B___________C__________D__________②寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式______________________________。③用電子式表示B的形成過程_____________________________。（2）已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，請畫出N4H44+的結構式_____________________。25、（12分）碘是人體必需的微量元素之一，海帶、海藻等海洋植物中均含有豐富的碘元素。實驗室從海帶中提取I2的流程如圖：(1)步驟③的實驗操作名稱是_______。(2)步驟④發(fā)生反應的離子方程式是_______。(3)步驟⑤的實驗操作名稱是萃取、分液，該操作必須用到的主要玻璃儀器是_______和燒杯，可選擇的萃取劑_______(填字母)。A．鹽酸B．酒精C．四氯化碳D．苯(4)檢驗水溶液中是否含有I2的方法是向溶液中加入_______溶液，若溶液變?yōu)開______色，則含有I2。(5)從含I2的有機溶劑中提取I2和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾。蒸餾時，溫度計水銀球應置于蒸餾燒瓶的_______處。26、（10分）某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為__。（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是__。（3）丙同學在安裝好裝置后，必須首先進行的一步操作是__。（4）A中加入的試劑可能是__，作用是__；B中加入的試劑可能是__，作用是__；E中加入的試劑可能是__，作用是__。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現象是：C中：__，D中：__。如果去掉裝置B，還能否根據D中的現象判斷氣體X中有氫氣？__(填“能”或“不能”)，原因是_。27、（12分）為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，有同學利用實驗室提供的儀器和試劑設計了如下實驗。注意：設計實驗時，必須控制只有一個變量！試劑：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液儀器：試管、帶刻度的膠頭滴管、酒精燈（1）實驗l：實驗目的：溫度對化學反應速率的影響實驗步驟：分別向甲、乙兩支試管中加入5mL4%H202溶液，再分別加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待兩支試管中均有適量氣泡出現時，將試管甲放入5℃水浴中，將試管乙放入40℃水浴中。實驗現象：試管___________。（填甲或乙）中產生氣泡的速率快，說明____________。（2）實驗2：實驗目的：濃度對化學反應速率的影響實驗步驟：向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液。實驗現象：試管甲、乙中均有少量氣體緩慢產生。該實驗現象不明顯，你如何改進實驗方案，使實驗現象支持“濃度改變會影響化學反應速率”這一理論預測____________。（3）實驗3：實驗目的：________。實驗步驟：在試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在試管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你認為方案3的設計是否嚴謹？_______（填是或否），說明理由_______。28、（14分）某實驗小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進行中和熱的測定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。(1)若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：________。Ⅱ.測定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實驗裝置如下圖所示。(1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1)：_______________。(2)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如下表。①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?_______________2___________________3_______________________4________________________5溫度差平均值____②近似認為0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH＝________(取小數點后一位)。③上述實驗數值結果與57.3kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是________(填字母)。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度29、（10分）阿司匹林的結構簡式如右圖：根據這一信息，回答下列問題：。(1)寫出阿司匹林的分子式:______________________________________(2)根據結構，推測阿司匹林的性質，下列試劑中，不能與阿司匹林反應的是（_______）A、氫氧化鈉溶液B、硫酸鈉溶液C、碳酸鈉溶液D、稀硫酸(3)阿司匹林是一種人工合成藥物，化學上用水楊酸與乙酸酐(CH3CO)2O反應來制取阿司匹林。請用化學反應方程式表示這個過程：__________________________________________________________(4)阿司匹林與NaOH反應可以得到可溶性鈉鹽，有比阿司匹林更好的療效。請寫出此反應的方程式：__________________________________________________________(5)有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿。請回答：①某同學胃酸過多，應選用的藥物是________（填序號）?？顾崴幨侵委熚杆徇^多的一類藥品，請寫出一種抗酸藥與胃酸反應的化學方程式：_________________________________________________________②由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是________（填序號）。③從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是________（填序號）。④濫用藥物會導致不良后果，如過量服用________（填序號）會出現水楊酸中毒，應立即停藥，并靜脈注射NaHCO3

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】A、K1閉合構成原電池，鐵是活潑的金屬，鐵棒是負極，鐵失去電子，鐵棒上發(fā)生的反應為Fe-2e－＝Fe2＋，A不正確；B、K1閉合構成原電池，鐵棒是負極，鐵失去電子，石墨棒是正極，溶液中的氧氣得到電子轉化為OH－，電極反應式為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高，B正確；C、K2閉合構成電解池，鐵棒與電源的負極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電產生氫氣，鐵不會被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法，C不正確；D、K2閉合構成電解池，鐵棒與電源的負極相連，作陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣。石墨棒是陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，電極反應式分別為2H＋＋2e－＝H2↑、2Cl－－2e－＝Cl2↑，電路中通過0.002NA個電子時，兩極均產生0.001mol氣體，共計是0.002mol氣體，D不正確；答案選B。2、C【解題分析】A、-OH直接連在苯環(huán)上為酚羥基，連在脂肪鏈烴上為醇羥基，和的羥基均連在脂肪鏈烴上，所以它們都屬于醇，故A正確；B、和中羥基鄰位碳上都有氫原子，都能發(fā)生消去反應，故B正確；C、氧化生成醛，氧化生成酮，故C錯誤；D、和連羥基的碳上均含有氫原子，故都能被高錳酸鉀氧化，故D正確。故選C。3、B【解題分析】A項，電解精煉銅時，陽極除了銅被氧化，還有比銅活潑的Zn、Fe等雜質也被氧化，所以當電路中通過的電子數為NA時，不能確定陽極減少的質量，故A項錯誤；B項，CO的相對分子質量是28，C2H4相對分子質量也是28，標準狀況下22.4L混合氣體的總分子數為NA，混合氣體的質量為28g，故B項正確；C項，1molC所含電子數為6NA，3molH所含電子數為3NA，1mol-CH3共有電子數9NA，故C項錯誤；D項，標況下苯為液體，所以不能按照標況下氣體摩爾體積公式計算其物質的量，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。4、D【解題分析】A、氧化鐵為堿性氧化物，而三氧化二鋁為兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，選項A錯誤；B、Al2O3是白色、難溶于水的固體，Fe2O3是紅色、難溶于水的固體，選項B錯誤；C、氧化鋁是兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應，選項C錯誤；D、Al2O3、Fe2O3都能與鹽酸反應生成鹽和水，選項D正確。答案選D。5、B【題目詳解】A、H2在一定條件下與醛基發(fā)生加成反應生成—CH2OH，失去光學活性，錯誤；B、CH3COOH與醇羥基發(fā)生酯化反應，不失去光學活性，正確；C、—CH2OH在銅作催化劑、加熱的條件下與氧氣反應生成醛基，失去光學活性，錯誤；D、鹵代烴與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應生成—CH2OH，失去光學活性，錯誤。6、B【題目詳解】先根據名稱寫出相應的碳骨架結構，再用系統(tǒng)命名法正確命名并與已知名稱對照；A．，主碳鏈為6，屬于己烷，正確的名稱為2,4-二甲基己烷，故A錯誤；B．，主碳鏈為5，屬于戊烯，正確的名稱：2,3-二乙基-1-戊烯，故B正確；C．，主碳鏈為4，屬于丁炔，正確的名稱：3-甲基-1-丁炔，故C錯誤；D．，屬于芳香烴，正確的名稱：1,4-二甲苯，故D錯誤；故答案選B。7、A【題目詳解】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝-57.3kJ/mol，分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應時的放出的熱量為：②＞③＞①，反應放熱越多，則該反應的反應熱就越小，因此反應熱大小關系為：△H1＞△H3＞△H2，故合理選項是A。8、B【題目詳解】某元素的原子核外有三個電子層，其3p能級上的電子數是3s能級上的一半，該元素原子的價電子排布為3s23p1，核電荷數為13，此元素是Al，B正確；綜上所述，本題選B。9、C【題目詳解】A．可逆反應達到平衡時，各組分濃度保持不變，反應物和生成物的平衡濃度與起始投料及轉化率有關，平衡狀態(tài)時各組分濃度不一定相同，A錯誤；B．該反應為可逆反應，當反應達平衡時，M和N不能完全轉化為Q，B錯誤；C．可逆反應達到平衡時，各組分濃度保持不變，C正確；D．可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，且不等于0，D錯誤；故選C?！绢}目點撥】當一下幾種情況出現時，可以判斷反應已經達到平衡狀態(tài)：①vA（正方向）＝vA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質比較）②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用,即如對于反應xA＋yBzC，x＋y≠z）10、C【分析】表面已完全鈍化的鋁條，表面生成的是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物既能和酸反應又能和強堿反應。【題目詳解】A.氧化鋁能與酸反應,,插入HNO3溶液中,發(fā)生如下反應：6HNO3+Al2O3═2Al(NO3)3+3H2O,，故A錯誤；B.插入HCl溶液中,發(fā)生如下反應：6HCl+Al2O3═2AlCl3+3H2O，故B錯誤；C.插入Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2和Al2O3不反應，故C正確；D.插入NaOH溶液中,能發(fā)生如下反應：2NaOH+Al2O3═2NaAlO2+H2O，故D錯誤；故答案選C.11、D【解題分析】試題分析：反應開始時鐵離子、碘離子濃度最大，則電池總反應為2Fe3++2I－=2Fe2++I2，則乙中碘元素由—1升為0價，失去電子，發(fā)生氧化反應，即2I－－2e－=I2，說明乙燒杯中石墨是負極，故A正確；甲中鐵元素由+3降為+2價，得到電子，發(fā)生還原反應，即2Fe3++2e－=2Fe2+，說明甲中石墨是正極，故B正確；反應開始時，正反應速率大于逆反應速率，電子從乙中石墨經過導線、靈敏電流計流向甲中石墨的速率大，而電子從甲中石墨經過導線、靈敏電流計流向乙中石墨的速率小，當電流計讀書為零時，正反應速率等于逆反應速率，消耗的鐵離子與生成的鐵離子相等，達到化學平衡狀態(tài)，故C正確；甲中加入氯化亞鐵固體后，增大亞鐵離子濃度，平衡向逆反應方向移動，電池總反應變?yōu)?Fe2++I2=2Fe3++2I－，則甲中石墨變?yōu)樨摌O，反應變?yōu)?Fe2+—2e－=2Fe3+，乙中石墨變?yōu)檎龢O，反應變?yōu)镮2+2e－=2I－，電子從甲中石墨經過導線、靈敏電流計流向乙中石墨的速率大，而電子從乙中石墨經過導線、靈敏電流計流向甲中石墨的速率小，靈敏電流計讀數增大，故D不正確。考點：考查原電池的工作原理，涉及含鹽橋的原電池裝置圖、氧化還原反應、反應類型、電極類型、電極反應式、濃度對、化學反應速率和平衡移動的影響規(guī)律等。12、D【題目詳解】食品添加劑是為改善食品色、香、味等品質，以及為防腐和加工工藝的需要而加入食品中的化合物質或者天然物質，在限量范圍內使用食品添加劑不會對人體造成危害，故選D。13、C【題目詳解】A、鉀元素的焰色反應顏色為紫色，鈉元素的焰色反應顏色為黃色，選項A錯誤；B、金屬元素的焰色反應顏色沒有黑色，鈉元素的焰色反應顏色為黃色，選項B錯誤；C、氯化鈉中含有鈉元素，鈉元素的焰色反應顏色為黃色，選項C正確；D、鈣元素的焰色反應顏色為磚紅色，鍶元素的焰色反應顏色為洋紅，鈉元素的焰色反應顏色為黃色，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查常見金屬元素焰色反應的顏色，焰色反應是某些金屬或它們的揮發(fā)性化合物在無色火焰中灼燒時使火焰呈現特征的顏色的反應，焰色反應是物理變化．14、C【題目詳解】A.圖像中橫坐標是B2的起始量，B2濃度越大，反應速率越快，所以反應速率a<b<c，A錯誤；B.增大B2的起始量，平衡右移，AB3物質的量越大，所以達到平衡時，AB3物質的量大小關系為c>b>a，B錯誤；C.若T2>T1，由圖像可知T2時AB3體積分數大于T1時AB3體積分數，說明正反應是吸熱反應，C正確。D.B2的起始濃度越大，達平衡時A2轉化率越大，所以達到平衡時A2的轉化率大小為：c>b>a，D錯誤；故選C。【題目點撥】增大一種反應物的量，另一反應物轉化率提高，它本身的轉化率降低。15、D【解題分析】Na＋H2O=Na＋＋OH-＋H2↑不符合元素守恒；次氯酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫成離子；銅投入濃硝酸中生成NO2；氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨?！绢}目詳解】鈉與水反應的離子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故A錯誤；次氯酸是弱酸，離子方程式中不能拆寫成離子，Cl2與水的反應的離子方程式是：Cl2+H2O＝H++Cl-+HClO，故B錯誤；銅投入濃硝酸中生成NO2，反應離子方程式是Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；氯化鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式是Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D正確?！绢}目點撥】判斷離子方程式正確與否的一般方法：(1)檢查反應能否發(fā)生；(2)檢查反應物、生成物是否正確；(3)檢查各物質拆分是否正確；(4)檢查是否符合守恒關系；該題有助于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。16、C【解題分析】A．加熱促進鹽類水解，故加熱純堿溶液其堿性增強，去污能力增強，A正確；B．明礬中的Al3+水解生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮顆粒，故明礬能凈水，B正確；C．SnCl2水解顯酸性，所以在配制氯化亞錫溶液時要加入HCl抑制其水解，不能加入NaOH，C錯誤；D．TiCl4能水解生成鈦的氧化物，D正確；答案選C。17、D【題目詳解】H2S分子中的中心原子S原子上的孤對電子對數是1/2×(6-1×2)=2，則說明H2S分子中中心原子有4對電子對，其中2對是孤對電子因此空間結構是V型；而COCl2中中心原子的孤對電子對數是1/2×(4-2×1-1×2)=0，因此COCl2中的中心原子電子對數是3對，是平面三角形結構，故選項是D。18、C【題目詳解】試題分析：根據結構簡式以及元素守恒，1mol烏洛托品有4molN，因此需要4molNH3·H2O，6molC需要6mol甲醛的水溶液，因此兩者的比值為6：4=3：2，故選項B正確。19、D【題目詳解】A.石油是多種烴類組成的復雜混合物，A項錯誤；B.空氣主要有氮氣和氧氣組成，還有少量其它氣體，屬于混合物，B項錯誤；C.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，C項錯誤；D.液氯就是液態(tài)的，為純凈物，D項正確；答案選D。【題目點撥】同學們需要注意液氯和氯水的區(qū)別，液氯是純凈物，氯水即氯+水，是一種復雜的混合物。20、D【解題分析】金屬與硝酸反應不能放出氫氣；金屬活潑性越強與酸反應越快；氫離子濃度越大反應速率越快；Mg的活潑性大于Fe，3mol·L-1硫酸中氫離子濃度大于3mol·L-1鹽酸，所以放出H2速率最快的是D，故選D。21、A【題目詳解】A、阿斯匹林是一種常見的解熱鎮(zhèn)痛藥，故選A；B、青霉素是一種抗生素，不選B；C、碳酸氫鈉用來治療胃酸過多，不選C；D、麻黃堿是一種生物堿，具有鎮(zhèn)咳平喘等作用，不選D。答案選A。22、B【分析】書寫離子方程式的關鍵是“拆”，只能易溶于水、易電離的物質才能拆成離子形式，能拆成離子形式的常見物質有：強酸、強堿、可溶鹽，由此分析?！绢}目詳解】A.根據電離常數可知酸的強弱：H2CO3>HClO>HCO3-，根據強酸制弱酸的原理，H2CO3可制取HClO，但HCO3-不能制取HClO，所以，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳生成HClO和HCO3-，其離子方程式為：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，A項錯誤；B.書寫離子方程式時，將易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式，此反應中只有NaOH可拆成離子形式，B項正確；C.氨水（NH3?H2O）是難電離的物質，不能拆寫成離子形式，正確的離子方程式是：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C項錯誤；D.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是易溶水、易電離的物質，在離子方程式中要拆寫成離子形式，正確的離子方程式是：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，D項錯誤；答案選B?！绢}目點撥】相同溫度下，電離平衡常數可衡量酸的強弱，電離平衡常數越小酸越弱。二、非選擇題(共84分)23、O＜＞NaCl【題目詳解】(1)根據在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半徑，從上往下逐漸增大；①、⑤兩種元素的原子半徑大小為：①＜⑤；(3)同周期元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③＞④；(4)③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式NaCl。24、H2ONH3NH4+OH-Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解題分析】（1）①根據題意，都含有10個電子，B溶于A后所得的物質可電離出C和D，A是H2O，B是NH3，C是NH4+,D是OH-，E是Al3+。②A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀，A、B、E三種微粒反應的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；③NH3是共價化合物，用電子式表示的形成過程：；（2）首先根據P4的結構，N4的結構與其相同，此時每個N有三個σ鍵，和一對孤對電子，因此，N4H44+中每個N與H+形成的是配位鍵，N提供孤對電子，H+提供空軌道，故其結構式為：。點睛：該題的關鍵是要清楚10電子微粒有哪些，根據信息，快速判斷微粒種類；第（2）中，根據已知白磷(P4)分子、NH4+、N4H44+的空間構型均為四面體，以及給出的P4的結構，類比得到N4H44+的結構式。25、過濾Cl2+2I-=2Cl-+I2分液漏斗CD淀粉藍支管口【分析】由流程可知，海藻灼燒、浸泡后，過濾分離出殘渣和含碘離子的溶液，然后在濾液中通入過量氯氣，發(fā)生Cl2+2I-=2Cl-+I2，得到含碘單質的溶液，再加入有機溶劑萃取碘，得到含碘的有機溶液，最后蒸餾分離出碘單質，據此分析解答?！绢}目詳解】(1)步驟③是分離固體和溶液的操作，為過濾，故答案為：過濾；(2)步驟④是濾液中的碘離子與氯氣反應，反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-=2Cl-+I2；(3)步驟⑤的實驗操作名稱是萃取、分液，萃取、分液必須用到的主要玻璃儀器有分液漏斗和燒杯；碘易溶于有機溶劑，選擇的萃取劑不能溶于水，符合條件的有四氯化碳或苯，酒精、鹽酸溶于水不能分層，故答案為：分液漏斗；CD；(4)碘遇到淀粉變藍色，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法為：取樣，加入淀粉溶液，若變藍色，證明有碘單質，反之沒有碘，故答案為：淀粉；藍；(5)從含I2的有機溶劑中提取I2和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾。蒸餾時，溫度計是用來測量餾分的溫度，所以溫度計的水銀球應該位于蒸餾燒瓶的支管口處，故答案為：支管口。26、Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O當Zn與濃H2SO4反應時，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產生H2檢驗裝置的氣密性品紅溶液檢驗SO2濃H2SO4吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中水蒸氣進入D中黑色變成紅色白色粉末變成藍色不能因為混合氣體中含H2O會干擾H2的檢驗【分析】本題對Zn與濃H2SO4反應的產物進行兩種推測，而后設計裝置進行驗證；設計時既要驗證有無SO2生成，又要驗證有無H2生成；驗證SO2可用品紅溶液，驗證H2可利用它的還原性，在加熱條件下讓氣體通過CuO，再通過無水硫酸銅，同時必須注意驗證H2時，應考慮空氣中的水蒸氣和從洗氣裝置中帶出的水蒸氣對氫氣檢驗的干擾?！绢}目詳解】（1）鋅和濃硫酸反應是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應的化學方程式為Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）反應時濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產生H2，反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）裝置是氣體驗證實驗，所以需要裝置氣密性完好，實驗開始先檢驗裝置的氣密性；（4）分析裝置圖可知，生成的氣體中有二氧化硫和氫氣，所以裝置A是驗證二氧化硫存在的裝置，選品紅溶液進行驗證；通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣，利用氫氣和氧化銅反應生成銅和水蒸氣，所以利用裝置D中的無水硫酸銅檢驗水的生成，為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗，裝置E中需要用堿石灰；（5）證明生成的氣體中含有水蒸氣的現象，C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅，D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{色；混合氣體中含H2O會干擾H2的檢驗，所以如果去掉裝置B，就不能根據D中的現象判斷氣體X中有氫氣。27、乙升高溫度可加快化學反應速率向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液催化劑對化學反應速率的影響否試管乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液會使H2O2溶液的濃度降低【題目詳解】（1）甲、乙兩支試管中加入5mL5%H2O2溶液，乙中的溫度比甲高，故試管乙中產生氣泡的速率快，說明升高溫度可加快H2O2的分解速率；（2）為了加快反應速率，可以使用催化劑，所以向試管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向試管乙中加入5mL12%H2O2溶液后，再同時分別向試管甲和試管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液；（3）只有一支試管中加入了氯化鐵溶液，與另一支試管形成對比試驗，探究催化劑對化學反應速率的影響；但此方案設計不合理，因為加入的1mL溶液會對B試管溶液進行稀釋，使?jié)舛劝l(fā)生改變?！绢}目點撥】本題考查了探究影響反應速率的因素，實驗方案的設計，注意實驗過程中單一變量研究方法的使用，注意掌握控制變量法的靈活應用，為易錯點。28、5.0abeH2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-14.0℃6.1℃3.9℃4.1℃4.0℃-53.5kJ·mol-1acd【分析】Ⅰ.（1）應選用500mL的容瓶，根據m(NaOH)=n(NaOH)×M(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)×M(NaOH)計算；（2）NaOH固體易吸濕，稱量時需要的儀器為托盤天平、小燒杯、藥匙；Ⅱ.（1）根據熱化學方程式的書寫規(guī)范書寫；（2）①1、2、3、4次實驗的終止溫度與初始溫度的差值分別為4.0℃、6.1℃、3.9℃、4.1℃；第2組數據與其他三組數據相比，6.1℃有懸殊，舍去。求出余下的三組平均值；②先算出反應放出的熱量，再換算成生成1molH2O放出的熱量。③測定結果數值偏小可能的原因是保溫差，熱量有損失，如多次加入溶液、溫度計測完堿溶液后直接測酸的溫度，造成起始溫度數值偏高等原因。【題目詳解】Ⅰ.（1）配制0