湖南省衡陽市衡陽縣五中2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題含解析

湖南省衡陽市衡陽縣五中2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子L層電子數(shù)相等C．L層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子L層電子數(shù)相等D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子M層電子數(shù)相等2、下列指定化學(xué)用語正確的是（）A．NaHCO3

水解的離子方程式：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+B．Ba(OH)2的電離方程式：Ba(OH)2Ba2++2OH-C．NaHSO4在水中的電離方程式：NaHSO4

=Na++H++SO42-D．Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O=H2S+2OH-3、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))，所使用的試劑和主要操作都正確的是選項

物質(zhì)

使用的試劑

主要操作

A

乙醇（水）

金屬鈉

蒸餾

B

乙酸乙酯（乙酸）

飽和碳酸鈉溶液

分液

C

苯（苯酚）

濃溴水

過濾

D

乙烷（乙烯）

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

A．A B．B C．C D．D4、如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是()A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D．丁能與金屬鉀反應(yīng)放出氫氣5、室溫下，將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mo1/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A．a(chǎn)點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mo1/LB．b點：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．c點：鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱6、將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示，在相同的條件下，將Ag粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是A． B．C． D．7、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是A．X、Y元素的金屬性X<YB．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來8、下列事實不能用平衡移動原理解釋的是()A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫B．工業(yè)合成氨時采用鐵觸媒作反應(yīng)的催化劑C．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．將收集NO2氣體的燒瓶密閉后放在裝有熱水的燒杯中，發(fā)生顏色變化9、下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合圖的是A．鋁粉與三氧化二鐵在高溫條件下的反應(yīng)B．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體混合D．碳酸鈣的分解10、對平衡CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）A．升溫增壓 B．降溫減壓C．升溫減壓 D．降溫增壓11、有人形象地把人體比作一架緩慢氧化著的“高級機(jī)器”,人體在正常生命活動過程中需要不斷地補(bǔ)充“燃料”。依照這種觀點,你認(rèn)為人們通常攝入的下列物質(zhì)中不能被看作“燃料”的是()A．淀粉類物質(zhì)B．水C．脂肪類物質(zhì)D．蛋白質(zhì)12、我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿而獲得2015年諾貝生理或醫(yī)學(xué)獎，青蒿素分子的結(jié)構(gòu)如下，關(guān)于其說法正確的是（）A．分子式為C15H22O5 B．是一種芳香族化合物C．易溶于水 D．是一種高分子化合物13、高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4

+8H2O

3Zn(OH)2

+2Fe(OH)3

+4KOH，下列敘述不正確的是A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e—+2OH-=Zn(OH)2B．充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，OH—向陰極附近C．充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成D．放電時正極反應(yīng)為：FeO42—

+3e—

+4H2O=Fe(OH)3

+5OH—14、95℃時，將Ni片浸入不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中，經(jīng)4小時腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是A．ω(H2SO4)<63%時.增大硫酸濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，腐蝕速率增大B．95℃時，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蝕速率最大C．ω(H2SO4)>63%時，增大硫酸濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)降低，腐蝕速率減慢D．如果將鎳片換成鐵片，在常溫下進(jìn)行類似實驗，也可繪制出類似的鐵質(zhì)量損失圖像15、下列各組物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．NH4Cl晶體和Ba(OH)2?8H2O B．生石灰和水C．鹽酸和氫氧化鈉溶液 D．木炭和氧氣16、光氣又稱碳酰氯，有劇毒，可發(fā)生反應(yīng):COCl2(g)CO(g)

+Cl2(g)

?H>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施不能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A．升溫 B．恒容通入惰性氣體 C．減壓 D．恒壓通入惰性氣體二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為___、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請寫出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。18、在汽車輪胎上廣泛應(yīng)用的順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M的合成路線如下：已知：i：+ii：RCH＝CHR′RCHO+R′CHO（1）CH2＝CH﹣CH＝CH2的名稱是_____。（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_____。a．b．c．（3）A的相對分子質(zhì)量為108。①反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_____。②已知M催化氧化可以得到B，則1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_____g。（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。19、某實驗小組學(xué)生用稀鹽酸與的NaOH溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱裝置中還缺少的主要儀器是______若測得中和熱值為，寫出表示稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式______關(guān)于該實驗，下列說法正確的是______A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失

溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

溶液要分多次緩慢加入若用相同體積相同濃度的醋酸代替鹽酸，中和熱的測定結(jié)果會______“偏大”、“偏小”或“無影響”．20、實驗室欲配制480ml濃度為0.1mol?L-1的CuSO4溶液：（1）本實驗需要用到的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____________；（2）經(jīng)計算需要稱量CuSO4?5H2O晶體___________g（3）若實驗過程中出現(xiàn)下列情況，對所配溶液將有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）①移液后未洗滌燒杯和玻璃棒____________；②使用前用0.1mol?L-1的CuSO4溶液潤洗容量瓶____________；③搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶過程中，少量溶液濺出____________。21、(1)①在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角是________，B原子的雜化軌道類型為________，BF3和過量NaF作用可生成NaBF4，BF4－體構(gòu)型為________；②在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N原子之間的化學(xué)鍵為________，層間作用力為________。(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子軌道的雜化類型為______，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為______。②元素Y(C)的一種氧化物與元素Z(N)的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式為________。③化合物ZX3(NH3)的沸點比化合物YX4(CH4)的高，其主要原因是_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】符合A答案的是氫元素．L層電子為奇數(shù)的所有元素即Li、B、N、F所在族的序數(shù)與L層電子數(shù)相等．L層電子為偶數(shù)的所有元素即Be、C、O、Ne，其中Ne為“O”族不符合題意，C答案錯誤．同樣分析，D答案也正確，答案選C。2、C【解題分析】A項，NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-，錯誤；B項，Ba（OH）2屬于強(qiáng)堿，電離方程式為Ba（OH）2=Ba2++2OH-，錯誤；C項，NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，正確；D項，Na2S水解的離子方程式為S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查電離方程式和水解離子方程式的書寫，注意電離方程式和水解離子方程式的書寫要點和區(qū)別是解題的關(guān)鍵。尤其注意弱酸酸式陰離子電離方程式和水解離子方程式的區(qū)別：如HCO3-的電離方程式為HCO3-H++CO32-，水解離子方程式為HCO3-+H2OH2CO3+OH-；強(qiáng)酸酸式鹽在水溶液和熔融狀態(tài)電離方程式不同：如NaHSO4在水溶液中電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，在熔融狀態(tài)電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-。3、B【解題分析】試題分析：A.乙醇、水均能與Na反應(yīng)，無法實現(xiàn)除雜，A項錯誤；B.乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉、CO2和水，乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng)且互不相溶，可用分液的方法分離，B項正確；C.苯酚與Br2反應(yīng)生成的三溴苯酚與苯互溶，無法用過濾的方法分離，C項錯誤；D.乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2新雜質(zhì)氣體，D項錯誤；答案選B?！究键c】考查物質(zhì)的除雜?！久麕燑c睛】本題考查物質(zhì)的除雜。把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應(yīng)遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。4、A【題目詳解】A項，根據(jù)模型判斷甲為甲烷，甲烷無不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，故A項錯誤；B項，根據(jù)模型判斷乙為乙烯，含有不飽和鍵，使溴水褪色是乙烯與溴發(fā)生的加成反應(yīng)，故B項正確；C項，根據(jù)模型判斷丙為苯，苯環(huán)不含碳碳雙鍵，苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，故C項正確；D項，根據(jù)模型判斷丁為乙醇，含有羥基，與金屬鉀反應(yīng)放出氫氣，故D項正確；綜上所述，本題選A。【題目點撥】苯分子中含有特殊的碳碳鍵，既不同于單鍵，也不同于雙鍵，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，因此苯的主要性質(zhì)是：易取代，能加成，難氧化。5、B【分析】根據(jù)酸堿中和反應(yīng)過程中pH和溫度的變化，分析解釋水的電離、恰好中和、離子濃度間的關(guān)系?！绢}目詳解】A項：a點未加鹽酸，1.000mol/L氨水的7<pH<14，則c(H＋)>10-14mo1/L，氨水中只有水電離生成氫離子，即c(H＋)水＝c(H＋)>10-14mo1/L，A項錯誤；B項：b點加入一定量鹽酸后溶液仍為堿性，c(OH－)>c(H＋)，據(jù)電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，則c(NH4＋)>c(Cl－)，故有c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，B項正確；C項：鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)時，生成的氯化銨水解溶液呈酸性，而c點溶液呈中性，必有少量氨水剩余，C項錯誤；D項：d點時混合液溫度最高，此時恰好反應(yīng)，之后，過量的鹽酸使溶液溫度略下降，D項錯誤。本題選B?！绢}目點撥】酸堿恰好中和是指酸堿按化學(xué)方程式的計量關(guān)系完全反應(yīng)。溶液呈中性是指溶液中c(H＋)＝c(OH－)，常溫時pH＝7。兩者無必然關(guān)系。6、D【分析】根據(jù)題意可以知道，圖中實線表示的塊狀的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)，虛線所示粉末狀碳酸鈣與同濃度足量的鹽酸反應(yīng)，利用接觸面積對反應(yīng)速率的影響來解答。【題目詳解】因圖中實線表示的塊狀的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)，虛線所示粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng)，粉末狀碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，則反應(yīng)速率快；即相同時間內(nèi)虛線所示的曲線對應(yīng)的損失的質(zhì)量大（消耗的多），由于鹽酸過量，所以碳酸鈣完全反應(yīng)，最終損失的質(zhì)量相等；由圖象可以知道，只有D符合；故答案選D。7、D【解題分析】A項，由題中數(shù)據(jù)，X、Y的化合價不同，但原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，金屬性：X>Y，故A項錯誤；

B項，Z為N，W為O，兩者的單質(zhì)直接生成NO，故B項錯誤；C項，據(jù)此判斷可知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，其不溶于氨水，故C項錯誤。D項，根據(jù)化合價可判斷Y為Al，Z為N或P，W為S或O，再根據(jù)Z、W的原子半徑遠(yuǎn)小于X、Y可知，Z為N，W為O，一定條件下，氧氣可以和氨氣反應(yīng)生成水和氮氣，故D項正確；綜上所述，本題選D?！绢}目點撥】本題的易錯項為C項。由題意知X是Mg，Y是Al；Y的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，只溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，氨水是弱堿，故不溶于氨水，而氫氧化鎂既不溶于強(qiáng)堿，也不溶于弱堿。8、B【題目詳解】A.啤酒中存在可逆反應(yīng)CO2+H2O?H2CO3，開啟啤酒瓶即減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，產(chǎn)生大量CO2，能用平衡移動原理解釋，A不選；B.用鐵觸媒作催化劑只能加快合成氨的反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動，不能用平衡移動原理解釋，B選；C.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)為2SO2+O22SO3，使用過量空氣即增大氧氣的濃度，平衡正向移動，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，能用平衡移動原理解釋，C不選；D.收集NO2的密閉燒瓶中存在可逆反應(yīng)2NO2?N2O4?H<0，升高溫度平衡逆向移動，顏色加深，能用平衡移動原理解釋，D不選；答案選B。9、A【解題分析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以符合圖像的反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！绢}目詳解】A項、鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B項、灼熱的C與二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C項、Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體混合是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D項、碳酸鈣的分解是吸熱反應(yīng)，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】本題通過圖象分析反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，要熟知常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。10、D【題目詳解】CO2（g）CO2（aq）△H=-19.75kJ/mol的正向是氣體體積減小的放熱過程，要使CO2在水中的溶解度增大，即使平衡正向移動，可以降低溫度、增大壓強(qiáng)，答案選D。11、B【解題分析】“燃料”的含義是指能在人體內(nèi)反應(yīng)并提供能量的物質(zhì)，據(jù)此采用排除法分析作答?！绢}目詳解】A.淀粉屬于糖類，糖類是人體的主要供能物質(zhì)，不符合題意，故A項錯誤；B.水在人體內(nèi)主要是做溶劑，不能為人體提供能量，故B項正確；C.脂肪能在體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)提供能量，不符合題意，故C項錯誤；D.食物中的蛋白質(zhì)在體內(nèi)被水解為氨基酸后才能吸收，一部分氨基酸再重新合成人體的蛋白質(zhì)，另一部分氨基酸氧化分解釋放能量，供生命活動需要，不符合題意，故D項錯誤；答案選B。12、A【解題分析】由結(jié)構(gòu)筒式可知，分子中含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，酯基及過氧基，結(jié)合酯的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)特點解答該題?！绢}目詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，選項A正確；B.有機(jī)物不含苯環(huán)，不是芳香族化合物，選項B錯誤；C.含有酯基，具有酯的性質(zhì)，不溶于水，選項C錯誤；D.相對分子質(zhì)量遠(yuǎn)小于10000，不是高分子化合物，選項D錯誤。答案選A。13、B【解題分析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時，鋅失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，高鐵酸鉀得電子作正極，電極反應(yīng)式為FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，充電時，氫氧化鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)?！绢}目詳解】A．放電時，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，電極反應(yīng)式是Zn-2e—+2OH-=Zn(OH)2，故A正確；B．充電時，該裝置為電解池，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子移向陽極，故B錯誤；C．充電時陰極反應(yīng)是Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-，所以每轉(zhuǎn)移3mol電子，1.5molZn生成，故C正確；D．放電時FeO42-在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，F(xiàn)eO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，故D正確；選B。14、C【題目詳解】A.ω(H2SO4)<63%時增大硫酸濃度，單位體積分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，腐蝕速率增大，故A不選；B.由圖可知，95℃時，Ni片在63%硫酸溶液中的腐蝕速率最大，故B不選；C.ω(H2SO4)>63%時，增大硫酸濃度，單位體積分子數(shù)增多，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，而腐蝕速率減慢的原因是鎳的表面形成致密的氧化物保護(hù)膜，阻止鎳進(jìn)一步被腐蝕，故C選；D.如果將鎳片換成鐵片，在常溫下進(jìn)行類似實驗，鐵的腐蝕速率也會在ω(H2SO4)<63%時，增大硫酸濃度，腐蝕速率加快，ω(H2SO4)>63%時，增大硫酸濃度，增大硫酸的濃度，腐蝕速率逐漸降低，鐵的表面形成致密的氧化物保護(hù)膜，所以也可繪制出類似的鐵質(zhì)量損失圖像，故D不選；故選：C。15、A【題目詳解】A.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A選；B.生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，為放熱反應(yīng)，故B不選；C.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不選；D.木炭在氧氣中燃燒，放出大量的熱，為放熱反應(yīng)，故D不選；故選：A。16、B【解題分析】分析：該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的吸熱反應(yīng)，根據(jù)溫度、壓強(qiáng)等外界條件對化學(xué)平衡的影響規(guī)律作答。詳解：A項，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡向正反應(yīng)方向移動，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；B項，恒容通入惰性氣體，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，COCl2的轉(zhuǎn)化率不變；C項，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓平衡向正反應(yīng)方向移動，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；D項，恒壓通入惰性氣體，容器體積變大，相當(dāng)于減壓，減壓平衡向正反應(yīng)方向移動，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率；不能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是B項，答案選B。點睛：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響。注意通入惰性氣體對化學(xué)平衡的影響，恒容時通入惰性氣體，由于各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡不移動；恒壓時通入惰性氣體，由于容器的體積變大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【題目詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點和折點為C原子，剩余價電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長碳鏈上含有5個C原子；從左端為起點，給主鏈上C原子編號，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類物質(zhì)，也可以看成是羧酸類物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。18、1，3--丁二烯b2CH2＝CH﹣CH＝CH26gCH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知，1，3-丁二烯發(fā)生聚合反應(yīng)I得到順式聚合物P為聚順1，3-丁二烯，則P的結(jié)構(gòu)簡式為，由信息i知，在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)II生成A，A的結(jié)構(gòu)簡式為，A發(fā)生反應(yīng)生成B和C，B和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成M，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，C和二氯苯酚發(fā)生反應(yīng)生成N，C為醛，根據(jù)N中碳原子個數(shù)知，一個C分子和兩個二氯苯酚分子發(fā)生反應(yīng)生成N，N的結(jié)構(gòu)簡式為，則C的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)CH2＝CH﹣CH＝CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位置，故命名為1，3-丁二烯；(2)順式聚合物P為順式聚1，3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡式為，選b；(3)①CH2＝CH﹣CH＝CH2的相對分子質(zhì)量為54，A的相對分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息ⅰ、ⅱ確定為兩分子1，3-丁二烯發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故化學(xué)方程式為2CH2＝CH﹣CH＝CH2；②根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個，需要消耗氫氣3分子，故1molB轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3mol，質(zhì)量為6g；（4）A的同分異構(gòu)體可以發(fā)生相同條件下的反應(yīng)且產(chǎn)物相同，故A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2?！绢}目點撥】本題考查有機(jī)化學(xué)基本知識，如有機(jī)物的命名、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體等知識。易錯點為（6）根據(jù)信息ii可知烯烴中的碳碳雙鍵被氧化為-CHO，生成物B為，C為甲醛，故也可由下面的烯烴（A的一種同分異構(gòu)體）氧化得到CH2CH=CH2。19、環(huán)形玻璃攪拌棒B偏小【分析】①根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；

②根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的含義和書寫方法、中和熱的概念來回答；

③A．如圖條件下沒有硬紙板，會有一部分熱量散失；

B．一方過量是為了保證另一方完全反應(yīng)；

C．大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫；

D．一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；

④根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析；【題目詳解】①由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；②中和熱值為，則稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：；故答案為：；③A.如圖條件下沒有硬紙板，會有一部分熱量散失，故A錯誤；B.NaOH溶液濃度稍大的目的是使鹽酸反應(yīng)完全，故B正確；C.大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是保溫，不是固定小燒杯，故C錯誤；D.NaOH溶液要分多次緩慢加入，熱量會散失，故D錯誤；故答案選B；④醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以醋酸代替HCl溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57kJ，故答案為：偏小。20、500ml容量瓶12.5偏低偏高無影響【解題分析】（1）溶液配制一般步驟是：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2~3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻度線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。（2）CuSO4?5H2O晶體的物質(zhì)的量與CuSO4的物質(zhì)的量相同。（3）根