高三化學(xué)（重慶專用）一輪復(fù)習(xí)課時檢 第3章 第1講 鈉及其化合物 含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第三章金屬及其化合物第一講鈉及其化合物（時間:45分鐘滿分：100分)考點(diǎn)題號鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化1、3、4、6、8鈉及其化合物的實驗7、9、10堿金屬計算與綜合2、5、11一、選擇題（本題共7個小題，每題6分，共42分。每個小題只有一個選項符合題意)1．下表為某輕質(zhì)純堿產(chǎn)品說明書：化學(xué)名：碳酸鈉，俗稱蘇打性狀：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化學(xué)式:Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在紡織、玻璃、制皂、造紙等領(lǐng)域都有廣泛應(yīng)用其中有錯誤的一項是（)。 A．化學(xué)名 B．性狀 C．化學(xué)式 D．用途 解析純堿溶于水后會發(fā)生水解反應(yīng)：COeq\o\al（2－，3）＋H2OHCOeq\o\al(－，3）＋OH－，故其水溶液呈堿性，B項錯誤。 答案B2．(原創(chuàng)題)利用焰色反應(yīng)，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是 （)。 A．非金屬單質(zhì)燃燒時火焰均為無色 B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同 C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 D．只有金屬單質(zhì)灼燒時火焰才有顏色 解析某些非金屬單質(zhì)燃燒時火焰有顏色，A、D不正確;焰色反應(yīng)為金屬元素的性質(zhì),與元素的存在形式（化合態(tài)或游離態(tài))無關(guān)，同種金屬元素的焰色反應(yīng)相同，B正確.觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時透過藍(lán)色鈷玻璃，C錯誤。 答案B3．（2013·吉林一模）現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間，為檢驗該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以實現(xiàn)實驗?zāi)康牡氖?（）。 A．測所得溶液的pH B．取溶液少量，向其中滴入酚酞觀察溶液是否變紅 C．取溶液少量,向其中加入鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生 D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生 解析鈉溶于水得到的NaOH溶液呈堿性，碳酸鈉溶于水亦呈堿性，因此A、B項中的措施均無法實現(xiàn)實驗?zāi)康?。CuSO4與NaOH溶液或Na2CO3溶液反應(yīng)均生成藍(lán)色沉淀，故D錯誤。 答案C4．（2013·巴南統(tǒng)考)為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣.下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是 （). A．Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1 B．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，需要水和CO2的質(zhì)量相等 C．Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 解析Na2O2的電子式為Na＋［eq\o\al(·,·)eq\o(O，\s\up6（··），\s\do4（··））eq\o\al（·,·)eq\o(O，\s\up6（··）,\s\do4(··）)eq\o\al（·，·）］2－Na＋，故陰、陽離子的個數(shù)比為1∶2，A錯誤；生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項錯；由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同,C項正確；Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，故原理不同,D項錯誤。 答案C5．將一定質(zhì)量的鈉、鉀分別投入到盛有相同濃度和體積的鹽酸（足量)的兩個燒杯中，產(chǎn)生的氣體隨時間變化曲線如圖所示，則下列說法中正確的是（)。 A．投入的Na、K的質(zhì)量一定相等 B．投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量 C．曲線A表示Na與鹽酸反應(yīng),曲線B表示K與鹽酸反應(yīng) D．參加反應(yīng)的HCl的量不一定相等 解析本題考查活潑金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少及速率大小；由題圖可知，兩者生成氫氣的質(zhì)量相等,故需鉀的質(zhì)量要大，參加反應(yīng)的HCl的量相等;因K與氫離子反應(yīng)劇烈、速率快，故生成等質(zhì)量氫氣所需時間短，曲線A為鉀與鹽酸反應(yīng)。 答案B6．下列敘述中正確的是 ()。A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中加入含等物質(zhì)的量的HCl的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D．向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出 解析CaCO3＋CO2＋H2O=Ca（HCO3）2，前半句正確，加入NaHCO3飽和溶液后，沒有沉淀產(chǎn)生，A錯誤;向Na2CO3溶液中加入含等物質(zhì)的量的HCl的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，沒有CO2生成,B錯誤；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2體積不同,NaHCO3生成的CO2更多些，C錯誤；溶解度:Na2CO3>NaHCO3，向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2后溶液中有NaHCO3晶體析出，D正確。 答案D7．（2013·成都模擬)下列是某興趣小組根據(jù)教材實驗設(shè)計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗.請觀察如下圖所示實驗裝置,分析實驗原理，并判斷下列說法和做法,其中不科學(xué)的是 （)。 A．甲為小蘇打，乙為純堿B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球 C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁 D．整個實驗過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁 解析Na2CO3很穩(wěn)定，加熱情況下不會分解，故A燒杯中不會產(chǎn)生白色沉淀。 答案C二、非選擇題（本題共4個小題，共58分)8．（13分）A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 完成下列空白： （1）A的化學(xué)式為________，B的化學(xué)式為________。 (2）寫出甲＋B→C＋丙的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________. （3）寫出A的一種重要用途____________________________________。 解析A為淡黃色固體，且是一種化合物，則A可能是Na2O2，則甲是Na，A與甲均可以與B反應(yīng)，且生成的丙和乙可點(diǎn)燃再生成B,則B是H2O，乙為O2，丙為H2，C為NaOH，從而推出A為Na2O2符合題意。 答案（1)Na2O2H2O (2)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ （3）供氧劑、漂白劑、消毒劑(任答一種均可)9．(14分)（2013·重慶六校聯(lián)考)X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。 請回答： (1）W的電子式是________。 （2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。 （3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實驗，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置Ⅴ中可收集到一種無色氣體. ①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________， 裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是________________________________________。 ②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置Ⅴ中氣體，該化合物的化學(xué)式是______________，所需儀器裝置是___________________________________________________。 （從上圖選擇必要裝置，填寫編號)。 （4）向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有X生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________. 解析X、Y、Z、W均由短周期元素組成，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,說明均含鈉元素,又知X含四種元素,且加熱時能分解生成Z，而W為無色無味的氣體，說明X為NaHCO3,Z為Na2CO3，W為CO2，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,Y為NaOH。從而推出(1)、（2）的答案.（3)由裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀，裝置V中收集的氣體密度大于空氣，結(jié)合裝置Ⅰ、Ⅱ的特點(diǎn)推知，裝置Ⅰ的圓底燒瓶中所放物質(zhì)應(yīng)為Na2CO3（或NaHCO3),Ⅱ中為Na2O2,從而推知①的答案；因要制取純凈干燥的Ⅴ中氣體,即O2，而所用反應(yīng)物含Na、H、C、O中的某兩元素組成的化合物且條件有催化劑，故很容易聯(lián)想到該化合物為H2O2，所用儀器為Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ；(4）由前面的分析推知Z為Na2CO3,根據(jù)題設(shè)條件,其與Cl2反應(yīng)能制得漂白消毒物質(zhì)，即可聯(lián)想到NaClO，從而可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 答案（1) （2）HCOeq\o\al（－，3）＋OH－=COeq\o\al(2－，3)＋H2O （3）①Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O或2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2CO2↑＋2H2ONa2O2②H2O2Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ （4)2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaClO＋NaCl＋2NaHCO310．（16分）(2013·雙擠聯(lián)考)已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗. 主要實驗步驟如下: ①按照圖示組裝儀器,并檢查裝置的氣密性 ②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 ③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為bg ④從分液漏斗滴入6mol·L－1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止 ⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣 ⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為cg ⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為dg 請回答下列問題: (1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說明________________________________________________________________________. (2）裝置中干燥管B的作用是_____________________________________。 (3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測量的結(jié)果將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”）. （4)步驟⑤的目的是________________________________________。 （5）步驟⑦的目的是_______________________________________________。 (6）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(用含a、b、d的代數(shù)式表示）。 （7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請簡述一種不同的實驗方法_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析該實驗方案的原理是利用純堿可與酸反應(yīng)生成CO2，測出CO2的質(zhì)量，通過CO2的質(zhì)量算出純堿的質(zhì)量，進(jìn)而求出純堿試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若將H2SO4換為相同濃度的鹽酸，由于鹽酸是揮發(fā)性酸,揮發(fā)出的HCl氣體被U形管中的堿石灰吸收，使測定結(jié)果偏高。由題中反應(yīng)及操作可得 Na2CO3~CO2 10644 eq\f(106d－b，44）g(d－b）g 則w（Na2CO3)＝eq\f(\f（106d－b,44），a）×100％＝eq\f（106d－b,44a)×100％。 答案(1)樣品重，砝碼輕 (2)防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入U形管中 （3）偏高 （4）把反應(yīng)中的CO2全部排入U形管中 （5）判斷反應(yīng)中的CO2是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收 （6）eq\f（106d－b，44a）×100% （7）取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣（BaCO3)(或其他合理答案)11．(15分）向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變),隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0。1mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示. (1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。 (2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為________________________________________________________________________， 其物質(zhì)的量濃度之比為________。 (3）產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________________________________________________________________________。 （4)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 解析將CO2通入NaOH溶液中，可能發(fā)生兩個反應(yīng):CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3,所以反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)有四種可能：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO