高三化學(xué)單元測(cè)試第2單元含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分,共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．2011年冬天，包括湖北在內(nèi)的全國(guó)多個(gè)地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2。5"數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)納入公眾視野.“PM2.5"是指大氣中直徑小于或等于2。5微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸?shù)葞?lái)很大的影響C．大霧的形成與汽車的尾氣排放沒(méi)有關(guān)系D．空氣中懸浮的細(xì)小顆粒物嚴(yán)重危害人體健康2．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（)A．分餾、干餾都是物理變化B．127I和131I互為同素異形體C．硫酸銅、二氧化硫都是電解質(zhì)D．鹽酸、漂白粉都是混合物3．下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是（）①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥4．在離子濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，加入(或通入）某物質(zhì)后,發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是()A．在含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉:Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SOeq\o\al(2－,3）、Br－的溶液中不斷通入氯氣：I－、Br－、SOeq\o\al（2－，3)C．在含AlOeq\o\al（－,2)、SOeq\o\al(2－,3)、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH－、AlOeq\o\al（－,2）、SOeq\o\al（2－，3）D．在含F(xiàn)e3＋、H＋、NHeq\o\al(＋,4）的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3＋、NHeq\o\al(＋，4）、H＋5．已知H2O2既具有氧化性，又具有還原性，下列有關(guān)H2O2的說(shuō)法正確的是(）A．將足量的H2O2加入H2SO4和KI的混合溶液中產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液變成棕色，發(fā)生的反應(yīng)可能為：H2O2＋2I－=I2＋O2↑＋2H＋B．將H2O2和HBrO溶液混合,產(chǎn)生無(wú)色氣體，發(fā)生的反應(yīng)可能為：4HBrO＋2H2O2=4HBr＋3O2↑＋2H2OC．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，可認(rèn)為Fe2＋能催化H2O2的分解D．在酸性條件下，高錳酸鉀溶液與雙氧水發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為2MnOeq\o\al(－，4）＋H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O6．在圖D2－1點(diǎn)滴板上有四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（)圖D2－1A．a(chǎn)反應(yīng):Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2OB．b反應(yīng)：HCOeq\o\al（－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3）＋H2OC．c反應(yīng)：H＋＋OH－=H2OD．d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NHeq\o\al(＋，4)7．常溫下，下列各組離子在所給條件下一定能夠大量共存的是(）A．pH＝0的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．水電離出的c(H＋）＝1×10－10的溶液中：K＋、HCOeq\o\al（－，3)、Na＋、S2－C．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－，3)、SOeq\o\al(2－,4)D．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液:Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4）、NOeq\o\al（－，3)、Na＋二、非選擇題（本題包括4小題,共58分）8．(16分)已知四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種,并且互不重復(fù)：NHeq\o\al(＋，4）、Ba2＋、Na＋、H＋、SOeq\o\al（2－,4)、NOeq\o\al（－，3）、OH－、COeq\o\al（2－,3)，將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①在A或D中滴入C,均有沉淀生成；②D和B反應(yīng)生成氣體，該氣體能被足量的A吸收；③A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問(wèn)題：（1）D的化學(xué)式是________，判斷理由是_________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A_____________，B____________，C____________。（3)寫出實(shí)驗(yàn)②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________________;____________________________________________________________________.9．（12分)高錳酸鉀(KMnO4）是一種常用的氧化劑。(1)有下列變化：COeq\o\al（2－，3)→CO2、C2Oeq\o\al（2－,4)→CO2、Fe3＋→Fe2＋，找出其中一個(gè)變化與“MnOeq\o\al（－,4）→Mn2＋”組成一個(gè)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的配平的離子方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________.（2）不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng)：MnOeq\o\al（－,4)＋5e－＋8H＋→Mn2＋＋4H2OMnOeq\o\al（－,4)＋3e－＋2H2O→MnO2＋4OH－MnOeq\o\al(－,4)＋e－→MnOeq\o\al(2－,4）由此可知,高錳酸根離子(MnOeq\o\al（－,4）)反應(yīng)后的產(chǎn)物與________有關(guān)。（3）高錳酸鉀可代替二氧化錳用來(lái)制取Cl2，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。（4)高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應(yīng):10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4=3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋10S＋24H2O。若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g,則硫元素與KMnO4之間轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_______個(gè).10．(18分）由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、NHeq\o\al（＋,4)、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al（－,2）、SOeq\o\al（2－,4）、COeq\o\al(2－,3)。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取4份100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果a加AgNO3溶液有白色沉淀生成b加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1。12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)c加足量BaCl2溶液，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸,然后干燥、稱量第一次稱量沉淀質(zhì)量為6。27g，第二次稱量沉淀質(zhì)量為2。33gd加少量KMnO4酸性溶液KMnO4溶液褪色試回答下列問(wèn)題:（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)a判斷Cl－是否存在__________（填“一定存在"、“一定不存在”或“不能確定”）.（2）該混合物中一定不存在的離子是________________________________________________________________________.(3)①寫出實(shí)驗(yàn)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________________________________________________________________________________。②寫出實(shí)驗(yàn)d中使KMnO4酸性溶液褪色的離子方程式___________________________________________________________。（4）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為（可不填滿)：陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（mol·L－1)(5)混合物中是否存在K＋？________，判斷的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．（12分)實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。(1）實(shí)驗(yàn)原理用如圖D2－2所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。再用I－將生成的MnO（OH)2還原為Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為：MnO（OH)2＋2I－＋4H＋=Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O.然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,反應(yīng)方程式為：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6.圖D2－2（2)實(shí)驗(yàn)步驟①打開(kāi)止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過(guò)量N2，此操作的目的是________________________________________________________________________；②用注射器抽取某水樣20.00mL從A處注入錐形瓶；③再分別從A處注入含mmolNaOH溶液及過(guò)量的MnSO4溶液;④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩;⑤打開(kāi)止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸溶液；⑥重復(fù)④的操作。⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴________作指示劑；⑧用0.005mol·L－1Na2S2O3滴定至終點(diǎn)。（3)數(shù)據(jù)分析①若滴定過(guò)程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧（O2）的含量為_(kāi)_______mg·L－1。②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得水樣中O2的含量將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③實(shí)驗(yàn)要求加入適量的H2SO4使溶液接近中性，其原因是___________________________________________________________________________________________________________________________。

1．C［解析]汽車排放的尾氣中含有大量微小顆粒,是霧的成分之一，C項(xiàng)錯(cuò)誤。2．D［解析]分餾為物理變化，而干餾屬于化學(xué)變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同素異形體的研究對(duì)象是單質(zhì)，而127I和131I為原子，二者互為同位素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化硫的水溶液雖能導(dǎo)電，但二氧化硫不是電解質(zhì)，其導(dǎo)電的原因是二氧化硫與水反應(yīng)生成了亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動(dòng)的離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鹽酸是氯化氫的水溶液，漂白粉的成分是氯化鈣和次氯酸鈣，二者均為混合物，D項(xiàng)正確。3．A[解析］酸性氧化物的定義就是能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，①可以實(shí)現(xiàn)；H2S這種弱酸和FeCl3這種鹽發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中有HCl（強(qiáng)酸)生成，②可以實(shí)現(xiàn)；復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物可以是弱電解質(zhì)，如醋酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)物就是醋酸這種弱電解質(zhì)，③可以實(shí)現(xiàn);一定濃度的硫化氫溶液與亞硫酸溶液混合恰好完全反應(yīng)時(shí)生成硫和水,溶液為中性，④可以實(shí)現(xiàn)；氧氣在放電的條件下生成臭氧不是氧化還原反應(yīng)，⑤可以實(shí)現(xiàn)；二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)有氣體生成,⑥可以實(shí)現(xiàn)。4．C[解析］氧化性Fe3＋〉Cu2＋>H＋，A項(xiàng)錯(cuò)誤；還原性SOeq\o\al(2－,3）>I－>Br－,B項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)，加入燒堿，首先發(fā)生中和反應(yīng)，錯(cuò)誤。5．C[解析]A項(xiàng),所給方程式中只有元素的化合價(jià)升高，沒(méi)有降低，錯(cuò)誤;B項(xiàng),雖然滿足原子守恒，但根據(jù)化合價(jià)變化Heq\o(Br,\s\up6（＋1))O→eq\o（Br，\s\up6(－1）)，H2eq\o(O,\s\up6(－1)）2→eq\o(O,\s\up6(0）)2，不滿足得失電子守恒,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，將兩方程式相加得2H2O2=2H2O＋O2↑，正確;D項(xiàng)，不滿足得失電子守恒，正確的寫法應(yīng)為:2MnOeq\o\al（－，4）＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。6．D［解析]A項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤;B項(xiàng)離子方程式書寫不完整，NHeq\o\al（＋，4）也與OH－反應(yīng),錯(cuò)誤；C項(xiàng)忽視醋酸為弱電解質(zhì),錯(cuò)誤。只有D項(xiàng)正確。7．A［解析]水電離出的c（H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液呈酸性或堿性，B項(xiàng)中HCOeq\o\al（－，3)兩種情況下都不能大量共存；使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液呈堿性,C項(xiàng)中Cu2＋、Fe3＋都不能大量存在；能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液呈酸性或堿性，但酸性條件下在NOeq\o\al(－,3）存在時(shí)與Al反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，堿性條件下Mg2＋不能共存。8．（除離子方程式每個(gè)3分外，其余每空2分）(1）（NH4）2CO3(NH4）2CO3與H＋、OH－都能產(chǎn)生氣體(2)A:H2SO4B:NaOHC：Ba(NO3)2(3）NHeq\o\al（＋,4）＋OH－eq\o(=，\s\up7(△））NH3↑＋H2ONH3＋H＋=NHeq\o\al(＋,4）[解析］由D能分別與A和B反應(yīng)生成氣體，可知D必為（NH4）2CO3；由C能與A和D分別產(chǎn)生沉淀，所有離子能結(jié)合生成的沉淀只有BaCO3和BaSO4,故C必含Ba2＋，A必含SOeq\o\al（2－，4),再根據(jù)A與(NH4)2CO3能生成氣體,則A必為H2SO4;由H2SO4和(NH4)2CO3生成的氣體CO2能被B吸收,則B為堿，而C中含有Ba2＋，則B只能是NaOH,最后C只能是Ba（NO3)2。9．(1)2MnOeq\o\al（－，4)＋16H＋＋5C2Oeq\o\al(2－,4)=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(4分)（2）溶液酸堿性(2分)(3)1∶5(3分)(4）0。1NA(或6.02×1022)(3分)［解析](1）MnOeq\o\al（－，4)→Mn2＋為還原過(guò)程，故與之對(duì)應(yīng)的應(yīng)為氧化過(guò)程C2Oeq\o\al（2－，4）→CO2。根據(jù)電子守恒將方程式配平即可。(2)由MnOeq\o\al（－，4）的還原過(guò)程看出，溶液的酸性越強(qiáng)，其還原產(chǎn)物中Mn的化合價(jià)越低。（3）由(2）的分析,酸性越強(qiáng)，KMnO4溶液的氧化性越強(qiáng),其與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，被還原為Mn2＋，根據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑（HCl)物質(zhì)的量之比為1∶5。（4)根據(jù)方程式可得關(guān)系式：10FeS～10S~ΔW～Δe－(S）880g320g560g20mol2.8gN(e－)故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：N(e－)＝eq\f(2.8g，560g）×20molNA＝0.1NA。10．(除方程式和最后一問(wèn)每個(gè)3分，其余每個(gè)答案1分)（1)不能確定(2）Ba2＋、Mg2＋(3）①NHeq\o\al（＋，4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△）)NH3↑＋H2O②5NOeq\o\al（－,2)＋2MnOeq\o\al(－，4）＋6H＋=5NOeq\o\al（－,3）＋2Mn2＋＋3H2O（4)陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度（mol·L－1)SOeq\o\al（2－，4)0。1COeq\o\al(2－,3）0.2NOeq\o\al(－,2）-(5）存在通過(guò)實(shí)驗(yàn)可知溶液中肯定存在的離子是NHeq\o\al(＋，4)、COeq\o\al（2－，3)、SOeq\o\al（2－,4)和NOeq\o\al（－，2）.經(jīng)計(jì)算，NHeq\o\al(＋，4）的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1，COeq\o\al（2－,3）、SOeq\o\al(2－，4）的物質(zhì)的量濃度分別為0。2mol·L－1和0.1mol·L－1，而且溶液中還有NOeq\o\al(－,2),根據(jù)電荷守恒得K＋一定存在[解析]根據(jù)b中加入氫氧化鈉溶液并加熱，得到標(biāo)況下1。12L氣體，則說(shuō)明原混合物中含有NHeq\o\al（＋,4)，且為0。05mol；由c中加足量BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀且加入稀鹽酸后，質(zhì)量減少，則表明原混合物中含有SOeq\o\al(2－,4）和COeq\o\al（2－,3),同時(shí)表明原混合物中不存在Ba2＋、Mg2＋；c中的2。33g沉淀是BaSO4,則通過(guò)計(jì)算得出SOeq\o\al（2－,4)為0。01mol，由BaCO3質(zhì)量＝6。27g－2