高中化學(xué)復(fù)習(xí)課引入方式的探索

第第頁高中化學(xué)復(fù)習(xí)課引入方式的探索【關(guān)鍵詞】高中化學(xué)復(fù)習(xí)課引入方式

【中圖分類號(hào)】G【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A

【文章編號(hào)】0450-9889（2012）11B-

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復(fù)習(xí)課上得好不好，在一定程度上可以看出教師的學(xué)科素養(yǎng)和教學(xué)藝術(shù)。上好一堂復(fù)習(xí)課，引入環(huán)節(jié)很關(guān)鍵。復(fù)習(xí)課的引入有多種方式，現(xiàn)結(jié)合高中化學(xué)復(fù)習(xí)談?wù)劇?/p>

一、通過例題變形，讓學(xué)生在解決問題的過程中復(fù)習(xí)知識(shí)

例1.在《有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化》復(fù)習(xí)中，采用變式訓(xùn)練復(fù)習(xí)醇、醛、酸、酯之間如何相互轉(zhuǎn)化。

變式1：圖1中X的分子式為C4H8O2，則A結(jié)構(gòu)簡式為。

變式2：X可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A結(jié)構(gòu)式為。

變式3：A的分子式為C4H10O，則X的結(jié)構(gòu)簡式為。

變式4：圖2中X的分子式為C10H20O2，

且A不能發(fā)生消去反應(yīng)。請寫出A、B、C、X的結(jié)構(gòu)簡式。

變式5：X的分子式為C7H14O2，且B、X均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（1）X可能的結(jié)構(gòu)有種。

（2）若A、C相對分子質(zhì)量相同，則X的結(jié)構(gòu)簡式為。

通過這五個(gè)變式訓(xùn)練，可以讓學(xué)生回憶知識(shí)點(diǎn)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，融會(huì)貫通有機(jī)物相互轉(zhuǎn)化的有關(guān)知識(shí)。

二、創(chuàng)設(shè)生活化情境，讓學(xué)生進(jìn)一步掌握學(xué)科核心知識(shí)

例2.《電化學(xué)》復(fù)習(xí)課，以一種名為“美國AD負(fù)離子養(yǎng)生排毒儀”的產(chǎn)品介紹引入。該產(chǎn)品聲稱可以通過泡腳將人體內(nèi)的有毒正離子排出，若泡腳的溶液顏色變?yōu)辄S色，則人的健康有問題。圖3是排毒儀中的電解裝置，請學(xué)生判斷排毒儀是否真能排毒。

從貼近生活的事例引入，尤其是從一些最近的新聞引入，能讓學(xué)生感受到化學(xué)與生活密切聯(lián)系，容易觸動(dòng)學(xué)生的興奮點(diǎn)，促使學(xué)生進(jìn)入對化學(xué)知識(shí)的探究。從生活化的情境中選擇有效的問題，有利于幫助學(xué)生掌握學(xué)科核心知識(shí)。

三、創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)情境，幫助學(xué)生應(yīng)用理論

例3.在《含硫化合物的性質(zhì)和作用》復(fù)習(xí)課中，對圖4的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行提問：這個(gè)實(shí)驗(yàn)涉及哪些硫及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系？

通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)芤龊蚧衔锏闹T多性質(zhì)。

例4.在《硝酸的性質(zhì)》復(fù)習(xí)課中，創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)情境：將3.2g銅片投入盛有5.0mL14mol·L-1硝酸的試管中。讓學(xué)生思考：

（1）這個(gè)實(shí)驗(yàn)從開始到反應(yīng)結(jié)束的過程中能觀察到什么現(xiàn)象？

（2）寫出反應(yīng)開始時(shí)和將要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式。

（3）隨著銅不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺（不考慮NO2與N2O4之間的平衡），若完全反應(yīng)后共收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則生成Cu2+物質(zhì)的量為mol。

（4）若（3）中得到的是NO2、N2O4和NO的混合氣體，而這些氣體與0.01molO2混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸，則生成的Cu2+物質(zhì)的量為mol。

四、通過串聯(lián)問題，引導(dǎo)學(xué)生回憶知識(shí)點(diǎn)，啟發(fā)學(xué)生的思維

例5.《鐵銅的獲取及應(yīng)用》復(fù)習(xí)課。

提問1：自然界中鐵銅主要以什么形態(tài)存在？

回答1：化合態(tài)。

提問2：常見的鐵礦有哪些？常見的銅礦呢？

回答2：鐵礦有赤鐵礦、磁鐵礦等，銅礦有孔雀石等。

提問3：自然界有沒有單質(zhì)形態(tài)的鐵和銅？

回答3：有，但不多。

提問4：人類在生產(chǎn)生活中用到的單質(zhì)鐵和銅多不多？

回答4：多。

提問5：那就需要把化合態(tài)的鐵和銅變成單質(zhì)。剛才講到的鐵礦石，鐵呈正價(jià)（+2或+3價(jià)），要使它變成單質(zhì)，需要加什么？

回答5：還原劑。

提問6：高溫下有哪些常見的還原劑？

回答6：氫氣、一氧化碳、焦炭等。

提問7：在煉鐵工業(yè)上，一般采用什么做還原劑？

回答7：一氧化碳。

提問8：一氧化碳是怎么得來的？

回答8：由焦炭和二氧化碳反應(yīng)而來。

提問9：煉鐵需要哪些原料？

……

例6.《微粒之間的相互作用力》單元復(fù)習(xí)。

提問1：物質(zhì)是由哪些微粒構(gòu)成的？

回答1：原子、分子和離子。

提問2：這些微粒之間是通過什么結(jié)合起來的呢？

回答2：離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力。

提問3：離子鍵的實(shí)質(zhì)是什么？

回答3：靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力。

提問4：什么是共價(jià)鍵？

回答4：原子間通過共用電子對形成的強(qiáng)烈的相互作用。

提問5：共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)是什么？

回答5：共用電子對。

提問7：離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵，化學(xué)鍵的定義是什么？

回答7：物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用。

提問8：我們知道當(dāng)溫度達(dá)到100℃的時(shí)候，液態(tài)水就能變成水蒸氣，而當(dāng)溫度達(dá)到2000℃的時(shí)候，只有少量的水分子分解為H原子和O原子。水分子分解為原子，克服的是什么作用力呢？

回答8：共價(jià)鍵。

提問9：那么液態(tài)水變成水蒸氣為什么更容易呢？它克服的是什么作用力呢？

回答9：分子間作用力，比化學(xué)鍵弱。

提問10：什么是分子間作用力？

回答10：把分子聚集在一起的作用力。

提問11：分子間作用力屬于化學(xué)鍵嗎？

回答11：不屬于。

提問12：它有哪些方面不符合化學(xué)鍵的定義？

回答12：它存在于分子間，不強(qiáng)烈。

提問13：為什么氟化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高？

回答13：因?yàn)榉瘹溆袣滏I。

提問14：氫鍵是化學(xué)鍵嗎？

回答1